初中化学重点知识总结中考复习 25页

化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。‎ 一、药品的取用原则 ‎1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。‎ ‎2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。‎ ‎3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。‎ ‎4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 ‎1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，‎ ‎2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。‎ ‎3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。‎ 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 ‎1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 ‎ 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）‎ ‎2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。‎ ‎3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。‎ ‎ 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。‎ B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。‎ 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。‎ C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。‎ 三、酒精灯的使用 ‎1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。‎ 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。‎ ‎2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。‎ ‎3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。‎ ‎4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：‎ ‎1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。‎ ‎2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。‎ 四、活动探究 ‎1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9‎ ‎2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12‎ 六、绿色化学的特点：P6‎ 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 ‎ 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 ‎ 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。‎ ‎ 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。‎ ‎ 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。‎ ‎ 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。‎ ‎ 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）‎ ‎ 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。‎ ‎ 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。‎ ‎ 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。‎ ‎ 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB ‎ 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B ‎ ‎ 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）‎ ‎ 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]‎ ‎ 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。‎ 二、空气的成分 ‎1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23‎ 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）‎ ‎ （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新的气体物质）‎ ‎ 2、空气的成分：‎ N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%‎ ‎ 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 ‎ 4、氮气的用途：P24‎ ‎ 5、稀有气体的性质和用途：P25‎ ‎ 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）‎ ‎（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。‎ ‎（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。‎ 三、氧气的性质 ‎1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。‎ ‎2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。‎ ‎（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。‎ ‎（2）氧气与一些物质的反应：‎ 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3‎ 碳 C+O2==CO2‎ 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ‎ 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ‎ ‎（以上反应的反应条件是点燃）‎ 四、氧气的实验室制法 ‎1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 ‎2、反应的原理：‎ ‎（1）加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）（导管口要塞一团棉花）‎ ‎（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）‎ ‎（3）氯酸钾 氯化钾+氧气 ‎3、实验装置P34、P35‎ ‎4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）‎ 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。‎ ‎5、操作步骤：‎ 查：检查装置的气密性。如P37‎ 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。‎ 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。‎ 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。‎ 熄：熄灭酒精灯。‎ ‎6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。‎ ‎7、验满方法：‎ ‎（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。‎ ‎（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。‎ ‎8、注意事项：‎ ‎（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。‎ ‎（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。‎ ‎（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。‎ ‎（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。‎ ‎（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。‎ ‎（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。‎ ‎（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。‎ ‎（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）‎ ‎（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。‎ ‎（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。‎ 五、氧气的工业制法——分离液态空气法 ‎ 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。‎ 第三单元：自然界的水 一、水的组成 ‎1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。‎ ‎2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）‎ ‎2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。‎ ‎4、水的性质 ‎（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。‎ ‎（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。‎ 二、氢气 ‎1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。‎ ‎2、化学性质——可燃性。‎ ‎ 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。‎ 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）‎ 三、分子 ‎1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ ‎2、分子的特征：‎ ‎（1）分子很小，质量和体积都很小 ‎（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。‎ ‎（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）‎ ‎3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：‎ a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？‎ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？‎ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?‎ d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?‎ e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?‎ 四、原子 ‎1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 ‎2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。‎ ‎3、分子与原子的比较：‎ ‎ 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？‎ 相似性 小，轻，有间隔。‎ 同种原子性质相同；‎ 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；‎ 不同种分子性质不同； ‎ 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 ‎ 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。‎ 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？‎ 五、物质的分类、组成、构成 ‎1、物质由元素组成 ‎2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 ‎3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 ‎1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）‎ ‎2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。‎ ‎3、硬水和软水 ‎（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。‎ ‎（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 ‎1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）‎ ‎2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 ‎1、人类拥有的水资源P57—P59‎ ‎2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。‎ ‎3、爱护水资源——节水标志 ‎（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。‎ ‎（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。‎ 第四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成： ‎ ‎ 质子：1个质子带1个单位正电荷 ‎ 原子核(＋) ‎ ‎ 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ‎1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。‎ ‎ 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。‎ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？‎ ‎ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。‎ 二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。‎ 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）‎ 注意：‎ ‎1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 ‎ ‎2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 ‎ 三、元素：‎ ‎1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。‎ ‎2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 ‎3、元素、原子的区别和联系 ‎ 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。‎ 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。‎ 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。‎ 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。‎ 联系 元素的最小粒子 元素=================================原子 ‎ 一类原子的总称 ‎4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义：‎ ‎5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素 ‎6、元素的分类 ‎ 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 ‎7、元素周期表 四、离子 ‎1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 ‎2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 ‎3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。‎ B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。‎ C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。‎ ‎4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子—带负电—形成阴离子 原子失电子—带正电—形成阳离子 ‎5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。‎ 五、化学式 ‎1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。‎ ‎2、意义：‎ ‎（1）．表示一种物质；‎ ‎（2）．表示组成这种物质的元素；‎ ‎（3）．表示各种元素原子的个数比；‎ ‎（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。‎ 例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；‎ 水是由水分子构成的；‎ 水分子是由氢原子和氧原子构成；‎ 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 ‎1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。‎ ‎2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。‎ ‎3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。‎ ‎4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N ‎2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O ‎3、离子符号前面的数字：表示离子个数 ‎4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+‎ ‎5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 ‎ ‎6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44‎ NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5‎ 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.‎ 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8‎ CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8‎ 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 ‎1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80‎ ‎2．再计算氮元素的质量分数：‎ ‎ 第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 ‎1.金刚石(色散性好，坚硬)‎ ‎2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） ‎ ‎3.C60（由分子构成）‎ 性质：1.常温下不活泼 ‎ 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO ‎3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2‎ ‎4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 ‎ 2.焦炭 炼钢 ‎ 3.炭黑 颜料 二、CO 2的实验室制法 ‎1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 ‎ 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 ‎ 与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3‎ ‎ 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O ‎2.石灰石（或大理石）和稀盐酸 ‎3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2‎ ‎4.实验装置：固液常温下 ‎ 收集方法 向上排空气法 ‎5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 ‎6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 ‎1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2‎ ‎ 还原性CO+CuO==Cu+ CO2‎ ‎ 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 ‎1. 可燃物 ‎2. 氧气（或空气）‎ ‎3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）‎ 二、 灭火的原理和方法 ‎1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ‎2. 隔绝氧气和空气 ‎3. 是温度降到着火点以下 三、 化石燃料：煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料：乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染最佳答案 ‎ ‎ ‎ 九年级下册 第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 ‎1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。‎ ‎2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。‎ ‎3.常用的纯金属（铜 铁 铝 钛）‎ ‎4、合金 ‎（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）‎ ‎（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。‎ ‎（3）常见合金：铁合金（生铁和钢，它们的根本区别是含碳量不同。），铝合金，铜合金。‎ 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 ‎1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）‎ ‎ ① 2Mg + O2 == 2 MgO ‎ ‎②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） ‎ ‎③2Cu + O2 == 2CuO （反应条件是加热）‎ ‎2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。‎ ‎① Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ‎ ‎② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ‎ ‎③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎3、金属和盐（可溶性盐）的反应 ‎①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ‎ ‎② Mg +ZnCl2==MgCl2 + Zn ‎ ‎③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu ‎④ Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 二、金属活动性顺序与置换反应 ‎1、金属活动顺序表：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 ‎2、金属活动性顺序表注意点：‎ ‎①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。‎ ‎②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。‎ ‎③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。‎ ‎2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）‎ 课题3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物：‎ ‎1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。‎ ‎2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）‎ 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）‎ ‎1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 ‎ 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2‎ ‎ 3.设备：高炉 ‎2、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2‎ ‎3、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。‎ ‎4、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）‎ 三、金属资源的保护 ‎1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。‎ ‎2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。‎ ‎3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；‎ ‎③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；‎ 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 ‎1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。‎ ‎①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。‎ ‎②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。‎ 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。‎ 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）‎ ‎2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；‎ ‎3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。‎ ‎4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）‎ 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。‎ 二、饱和溶液和不饱和溶液 ‎1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。‎ ‎2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：‎ ‎①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；‎ ‎ ①增加溶剂；②升高温度；‎ 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）‎ 三、物质溶解与温度的关系 ‎⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。‎ ‎⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。‎ ‎⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。‎ 课题2 溶解度 一、溶解度 ‎ ‎1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。‎ ‎2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。‎ ‎3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。‎ ‎3、 该曲线可表示如下信息：‎ ‎① 某物质在某一温度下的溶解度；‎ ‎② 同种物质在不同温度下的溶解度；‎ ‎③ 不同物质在同一温度下的溶解度；‎ ‎④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；‎ 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；‎ 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。‎ ‎5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。‎ 二、溶质的质量分数 ‎1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。‎ 即：‎ ‎（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）‎ ‎2、有关计算：‎ ‎①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；‎ ‎②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；‎ ‎③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；‎ m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%‎ ‎④把质量分数运用于化学方程式的计算。‎ ‎3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ‎⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；‎ ‎⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；‎ ‎⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；‎ ‎⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。‎ 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 ‎1、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。‎ ‎2、碱：由氢氧根离子和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。‎ ‎3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。‎ 一、常见的酸 ‎1、盐酸（HCl）：‎ ‎①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；‎ ‎②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。‎ ‎2、硫酸（H2SO4）：‎ ‎①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。‎ ‎②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 ‎③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。‎ ‎④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。‎ 二、酸的通性（酸的化学性质）‎ ‎1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）‎ ‎2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。‎ ‎①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ‎ ‎② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ‎ ‎③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。‎ ‎①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ‎ ‎②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ‎ ‎③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱 ‎1、氢氧化钠（NaOH）‎ ‎ ①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加，所以可以用作干燥剂，可以干燥除（CO2、SO2）外的气体）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。‎ ‎ ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。‎ ‎③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。‎ ‎2、氢氧化钙：Ca(OH)2‎ ‎①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。‎ ‎②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。‎ ‎③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2，所以可以用作干燥剂，可以干燥除（CO2、SO2）外的气体 四、碱的通性（碱的化学性质）‎ ‎1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。‎ ‎2、与非金属氧化物反应生成盐和水。‎ ‎①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O ‎ ‎（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）‎ ‎②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O ‎ ‎③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）‎ 课题2 酸和碱之间发生的中和反应 ‎1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）‎ ‎2、中和反应在生活中的应用 ‎①改良土壤； ②处理废水；‎ ‎③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 ‎3、溶液酸碱度的表示方法－－PH ‎①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。‎ ‎②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）‎ 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。‎ ‎③测定方法：用PH试纸。‎ 第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 ‎※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 ‎1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。‎ ‎2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。‎ ‎3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。‎ ‎4、粗盐提纯 ‎（1）方法与步骤：‎ ‎①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）‎ ‎②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）‎ ‎③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）‎ ‎④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）‎ ‎（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：‎ ‎①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ‎ ‎②过滤时：引流，防止液体溅出；‎ ‎③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； ‎ ‎④计算产率时：把固体转移到纸上。 ‎ ‎※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）‎ ‎1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；‎ ‎2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ‎※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）‎ ‎1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；‎ ‎※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）‎ ‎1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；‎ ‎2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。‎ 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）‎ ‎1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ‎①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）‎ ‎② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ‎ ‎③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）‎ ‎2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ‎①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH ‎3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ‎①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ‎ ‎②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3‎ 三、复分解反应 ‎1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。‎ ‎2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）‎ ‎3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）‎ 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。‎ 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）‎ ‎1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。‎ ‎②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ‎③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 ‎2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。‎ ‎②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；‎ ‎③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 ‎3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；‎ ‎②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；‎ ‎③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。‎ ‎4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。‎ 五、化肥的简单鉴别方法：‎ ‎①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。‎ 六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。‎ ‎※ 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）‎ 钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。‎ ‎⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶； ‎ ‎⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；‎ ‎⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶； ‎ ‎⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；‎ ‎⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。‎ 酸碱盐总结 ‎　　一、酸、碱、盐的组成 ‎　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ ‎　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ ‎　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 ‎　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）‎ ‎　　二、酸 ‎　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 ‎  ‎ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 ‎“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）‎ 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)‎ 吸水性      脱水性 强氧化性    腐蚀性 用途 ‎①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ‎①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ‎　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）‎ ‎　　（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ‎　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ‎　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ‎　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 ‎　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）‎ ‎　　3、三种离子的检验 ‎ ‎ 试剂 Cl-‎ AgNO3 及HNO3‎ SO42-‎ ‎①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2‎ CO32-‎ HCl 及石灰水 ‎　　三、碱 ‎　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ‎  ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）‎ 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）‎ 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2‎ 用途 ‎①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③‎ ‎①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ‎ 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ‎③建筑：‎ ‎　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）‎ ‎　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 ‎　　（3）酸+碱 → 盐+水 ‎　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）‎ ‎　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）‎ ‎　　如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O ‎　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ‎　　②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓‎ ‎　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ ‎　　五、酸性氧化物与碱性氧化物 ‎ ‎ 酸性氧化物 碱性氧化物 定 义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 ，大多数非金属氧化物是酸性氧化物 ，大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物， 大多数金属氧化物是碱性氧化物 ，所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质 ‎（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4‎ ‎（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2‎ ‎(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应)‎ ‎(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O ‎　　四、中和反应   溶液酸碱度的表示法--pH ‎　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ‎　　2、应用：‎ ‎　　（1）改变土壤的酸碱性 ‎　　（2）处理工厂的废水 ‎　　（3）用于医药 ‎　　3、溶液酸碱度的表示法--pH ‎　　（1）‎ ‎　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 ‎　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）‎ ‎　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）‎ ‎　　pH<5.6的雨水为酸雨 第十二单元 化学与生活 一、人类重要的营养物质 ‎ 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。‎ ‎1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。‎ ‎②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；‎ ‎③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。‎ ‎2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；‎ ‎②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；‎ ‎③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。‎ ‎3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。‎ ‎4、维生素：‎ ‎①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。‎ ‎②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。‎ ‎③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。‎ 二、化学元素与人体健康 ‎1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。‎ ‎2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；‎ ‎3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。‎ ‎4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。‎ 三、有机合成材料 ‎1、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）‎ ‎2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）‎ ‎3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。‎ ‎4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。‎ ‎5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。‎ 治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。‎