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  • 2021-05-10 发布

北京市崇文区中考化学二模试卷

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‎11 2009年北京市崇文区中考化学二模试卷 资料:1.可能用到的相对原子质量:H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64‎ ‎2.部分碱和盐的溶解性表(‎20℃‎):‎ 阳离子 阴离子 K+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Cu2+‎ OH-‎ 溶 微 不 不 Cl-‎ 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 不 溶 溶 溶 溶 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)‎ ‎1.在生产生活中常用到下列物质,属于纯净物的是( )‎ A.食盐水 B.不锈钢 C.水 D.牙膏 ‎2.下列物质中存在氧分子的是( )‎ A.二氧化碳 B.空气 C.高锰酸钾 D.氧化汞 ‎3.能保持氢气化学性质的粒子是( )‎ A.H B.H2O C.H+ D.H2‎ ‎4.以下事实,不能说明分子间有间隔的是( )‎ A.海绵能吸水 B.用打气筒能将气体压缩 C.物体有热胀冷缩的现象 D.酒精和水混合后,总体积小于两者的体积之和 ‎5.不同元素本质的区别是原子的( )‎ A.电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.最外层电子数不同 ‎6.早在三年前,北京就推出“单车总动员”迎奥运首都公共自行车行动。许多市民也开始不开汽车,改骑自行车上班。从环保角度看,这主要是有利于减少城市的( )‎ A.大气污染 B.水污染 C.土壤污染 D.白色污染 ‎7.下列符号既能表示某种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是 A.SO2 B.O‎2 ‎C.N D.Cu ‎8.下列四种化肥中,属于复合肥料的是( )‎ A.KCI B.NH4Cl C.NH4NO3 D.KNO3‎ ‎9.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成纤维的是( )‎ A.棉花 B.涤纶 C.蚕丝 D.羊毛 ‎10.分别将下列各物质加入到足量水中,能得到无色、澄清溶液的是( )‎ A.NaCl B.CuSO‎4 ‎C.CaCO3 D.FeCl3‎ ‎11.对于化学方程式:6Fe+3O22Fe3O4。下列叙述正确的是( )‎ A.该反应不能发生,因为不符合客观事实 B.反应物、生成物的化学式书写错误 C.反应条件不正确 D.没有遵守质量守恒定律(没有配平)‎ ‎12.下列实验操作正确的是( )‎ ‎13.下图是元素周期表中的一格,能从该图获取的信息是( )‎ A.该元素的质子数为40‎ B.该元素的原子序数为20‎ C.该元素在地壳中的含量为40.08%‎ D.该元素属于非金属元素 ‎14.下列能源在使用的过程中,可能会引起酸雨的是( )‎ A.煤 B.风能 C.氢能 D.太阳能 ‎15.下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是( )‎ A.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B.大理石用作建筑材料 C.盐酸用于除铁锈 D.熟石灰用于改良酸性土壤 ‎16.下列有关空气中各成分的说法,正确的是( )‎ A.氮气的化学性质不活泼,可在食品包装时充入防腐 B.氧气化学性质比较活泼,能够燃烧 C.二氧化碳能产生温室效应,因此属于空气污染物 D.稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 ‎17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述,正确的是( )‎ A.它是一种氧化物 B.组成中含有两种非金属元素 C.它是一种混合物 D.K2FeO4中铁元素的化合价为+6‎ ‎18.我国有辽阔的海岸线,有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( )‎ A.溶剂的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小 ‎19.“节能减排,我有责任。”下列实验操作不符合节约原则的是( )‎ A.甲学生用白色点滴板代替试管,进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B.乙学生配制‎50 g 5%的氯化钠溶液,把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞,贴标签备用 C.丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时,先点燃酒精灯,再去组装仪器 D.丁学生做完金属与酸的反应实验后,把多余的金属和剩余的溶液回收 ‎20.下列有关叙述正确的是( )‎ A.糖类和油脂都能为人体提供能量 B.人体缺钙易引起食欲不振 C.合成橡胶、塑料、合金等都属于合成材料 D.青少年生长过程需要大量蛋白质,所以要多吃水果 ‎21.下列说法正确的是( )‎ A.有单质参加的反应一定是化合反应 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D.在化合物理,元素正价总数和负价总数的绝对值相等 ‎22.归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系,如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述,错误的是( )‎ 物质 共性 特性 A CO、CO2‎ 常温下,都是气体 CO2能溶于水,CO难溶于水 B H2、CO 都有可燃性 H2有毒,CO无毒 C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性 D KMnO4、H2O2‎ 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体 ‎23.一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量随时间的变化可用下图表示,则用(M2——M1)表示的质量是( )‎ A.生成MgO的质量 B.参加反应的Mg的质量 C.参加反应的O2的质量 D.剩余的O2的质量 ‎24.2008年底,美国《科学》杂志评出年度十大科学突破,排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂,可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是( )‎ A.水在通电的条件下可分解成氢气和氧气 B.水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1‎ C.美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧 D.以水为原料廉价地获得氢能源,可以有效地缓解温室效应 ‎25.只含铜、氧两种元素的固体样品‎9.‎‎0 g,测得其中含铜元素的质量为‎8.‎‎0 g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物,且均为固体。下列说法不正确的是( )‎ A.固体样品可能是Cu2O B.固体样品的物质成分组合只有2种情况 C.固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D.若固体样品中只含两种物质,则两种物质的质量比可能为5∶4‎ 二、填空题(每空1分,共30分)‎ ‎26.(8分)请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置,并根据下表回答有关问题:[除(3)外.各小题均用序号填空]‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 物质名称 甲烷 氧气 烧碱 干冰 五氧化二磷 化学式 CH4‎ O2‎ NaOH CO2‎ ‎______‎ ‎(1)表中的物质属于单质的是______,属于有机物的是______。‎ ‎(2)表中的物质可用于人工降雨的是______,可用于制肥皂、造纸等工业的碱是______。‎ ‎(3)写出甲烷燃烧的化学方程式______。‎ ‎(4)若要测定某烧碱溶液的酸碱度,不能选用下列选项中的______。‎ ‎①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③pH试纸。‎ ‎(5)我国福建生产一种槟榔芋,芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的______来涂抹止痒。‎ ‎①食醋 ②熟石灰 ③肥皂水 ④柠檬汁 ‎27.(4分)阅读材料,回答问题。‎ 材料:2000年悉尼奥运会,生物学家邓肯在‎4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟,利用镁在氧气中燃烧,创造了“水火交融”的奇观,实现了火炬的水下传递(见下图)。‎ ‎(1)物质燃烧的三个条件是:①____________;②____________;③达到燃烧所需的最低温度。‎ ‎(2)分析火炬在水中燃烧的情况,请回答:‎ ‎①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为______。‎ ‎②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是______。‎ ‎28.(4分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。‎ ‎(1)乙醇属于______能源,使用乙醇汽油可节省石油资源。‎ ‎(2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下:‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g ‎23‎ ‎40‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎22‎ ‎27‎ x ‎①根据质量守恒定律,得出表中x的值为______;‎ ‎②根据表中数据,可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为______;‎ ‎(3)为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W,应采取的措施是______(任写一种)。‎ ‎29.(9分)钢铁是重要的金属材料。‎ ‎(1)目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用,其目的是______(填字母序号)。‎ A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈 ‎(2)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的______性(填一物理性质)。处于楼顶的避雷针生锈了,铁生锈需要的条件是要有______(填名称)的参与。‎ ‎(3)为防止水龙头生锈,可以采取的措施是______(任写一种)。‎ ‎(4)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中,观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式______。‎ ‎(5)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验:让水蒸气通过一根烧红的铁枪管,生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣:难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问,他们设计了如下图所示的装置进行探究。‎ ‎①已知试管内棉花不参加化学反应,它的作用是______;‎ ‎②若干燥从a导管出来的气体,应从______(选填“b”或“c”)端管口通入;‎ ‎③对化学变化过程中生成的气体,同学们有以下猜想:‎ 猜想一:生成的气体可能是氧气;猜想二:生成的气体可能是__________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎④红热的铁遇到水蒸气,在生成气体的同时,还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是______。‎ ‎30.已知A~N是初中化学常见的12种物质,其中H是由4种元素组成的化合物。反应①、②、③、④、⑤中有四个反应分别属于四个基本反应类型中的一种(反应条件已略去)。‎ ‎(1)写出物质的化学式:B______,E______。‎ ‎(2)写出反应①、③、⑤的化学方程式:①____________;③____________;⑤____________。‎ 三、实验题(每空1分,共19分。)‎ ‎31.(6分)(1)实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。‎ ‎①写出该反应的化学方程式______。‎ ‎②组装制取氧气装置,从上图中选择所需的仪器有______(填字母序号)。‎ ‎③装置组装完成后,装药品前应首先进行的操作是______。‎ ‎(2)根据下列实验回答:‎ ‎ ‎ A.稀释浓硫酸 B.空气中氧气含量的测定 C.称取一定质量的氢氧化钠固体 ‎①图A中的错误操作是______。‎ ‎②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数,会使结果偏低,改进的措施是______。‎ ‎③图C称量氢氧化钠固体的操作有______处错误。‎ ‎32.(4分)用含有少量生石灰的NaCl固体,配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示:‎ ‎(1)溶液1中所含溶质为______(填化学式)。‎ ‎(2)加入X发生反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)加入的Y为______(填化学式),所发生反应的化学方程式为______。‎ ‎33.(9分)实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,分别做如下实验:①向A试管中滴加碳酸钾溶液;②向B试管中滴加氯化铜溶液;③向C试管中滴加硝酸镁溶液;④向D试管中滴加氯化钠溶液,均充分振荡。‎ ‎(1)提出问题:他们在探究的问题是______(请具体回答)。‎ ‎(2)表达与交流:小芳根据在D试管中没有观察到现象,判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理______(填“合理”或“不合理”),并具体解释原因______。‎ ‎(3)为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质,小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一:取少量滤液于试管中,向其中______‎ ‎______‎ 小刚的猜想是正确的。‎ 滤液中含有的两种溶质是 ‎______‎ 方案二:取少量滤液于试管中,向其中______‎ ‎______‎ ‎(4)反思与评价:通过上述实验,同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议______。‎ 四、计算题(共6分,计算结果均保留一位小数。)‎ ‎34.工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石(杂质高温不分解),可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙,需要石灰石多少吨?‎ ‎35.甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,所取试剂用量如下表所示,且反应均恰好完全。‎ 试剂及质量 反应后所得溶液的质量 甲 CaO固体A‎1g ‎10% 盐酸B‎1g C‎1 ‎g 乙 Ca(OH)2固体A‎2g ‎10% 盐酸B‎2g C‎2 ‎g 丙 CaCO3固体A‎3g ‎10% 盐酸B‎3g C‎3 ‎g 已知:A1+A2+A3=‎2.‎‎0g,B1+B2+B3=‎219.‎‎0 g,现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中,所得溶液总质量为‎237.‎‎6 g。求:‎ ‎(1)丙同学所取CaCO3固体的质量;‎ ‎(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数。‎ 答 案 ‎11.2009年北京市崇文区中考化学二模试卷 ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17.D 18.B 19.C 20.A 21. D 22.B 23.C 24.C 25.B ‎26.P2O5‎ ‎(1)② ①‎ ‎(2)④ ③‎ ‎(3)CH4+2O22H2O+CO2‎ ‎(4)①②‎ ‎(5)①④‎ ‎27.(1)①可燃物 ‎②与氧气(或空气)接触 ‎(2)①2Mg+O22MgO ‎②镁与氧气反应放出的热 ‎28.(1)可再生 ‎(2)①14 ②C∶O=3∶4‎ ‎(3)加大空气的进入量 ‎29.(1)A ‎(2)导电 氧气和水 ‎(3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等)‎ ‎(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ‎(5)①提供反应所需的水 ②b ③H2 ④Fe2O3‎ ‎30.(1)FeCl2(或FeSO2) C ‎(2)①2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎⑤NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+CO2↑)‎ ‎31.(1)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2‎ ‎②abcdfh ‎③检查装置的气密性 ‎(2)①没有用玻璃棒搅拌 ‎②将木炭换成红磷(或白磷)‎ ‎③2‎ ‎32.(1)Ca(OH)2和NaCl ‎(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH ‎(3)HCl Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HClNaCl+H2O(答完整得1分)‎ ‎33.(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分)‎ ‎(2)不合理 有些化学反应无明显现象 ‎(3)‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 通二氧化碳 溶液由澄清变浑浊 CaCl2和Ca(OH)2‎ 滴加酚酞溶液 溶液由无色变红色 ‎(4)加酸中和,使溶液为中性后排放 ‎34.解:设需要石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 56‎ ‎90%×x 5.6 t ‎100∶90%x56∶5.6t x=11.1 t 答:需要含碳酸钙90%的石灰石11.1 t。‎ ‎35.解:(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为:‎23.‎‎0 g+‎219.‎‎0 g-‎237.‎‎6 g=‎‎4.‎‎4 g CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎4.‎‎4 g x=‎10.‎‎0 g(1分)‎ ‎(2)因为都是恰好完全反应,所以溶液中的溶质是CaCl2,且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y ‎2HCl ~ CaCl2‎ ‎73 111‎ ‎219 g‎×10% y y=‎‎33.‎‎3 g CaCl2的质量分数:×100%=14.0%‎ 答:(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为‎10.‎‎0 g;‎ ‎(2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%。‎ ‎(注:此题解题方法合理,结果正确得分)‎