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- 2021-05-10 发布
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2019干货!中考化学考前必背知识点总结
物理变化
无新物质生成。形状改变(玻璃破碎等)、状态改变(干冰升华、水结冰等)
化学变化
有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率,反应前后本身质量和化学性质不变】
常伴的现象
燃烧:C—白光、S—蓝紫色火焰(氧气中)、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体;
沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、(AgCl、BaSO4)【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3;
溶液变色——含Cu2+、Fe2+、Fe3+溶液的生成或消失;石蕊、酚酞遇酸碱溶液
物理性质
色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电(热)性、延展性
化学性质
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
物质分类
混合物(多物)、纯净物(一物)、单质(一元)、化合物(多元)、氧化物(二元必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH-)、盐(金属离子+酸根离子)、有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……)
质量
守恒
定律
宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素质量守恒【元素质量不变】。
微观:原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途:根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;
化合价
原则:单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别(有机、无机);分子由哪些原子构成;简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】 〖缺一:灭火〗
环境
保护
白色污染:
废弃塑料
空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);
水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放;
温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;。
有害物质
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数; ⑵相对原子质量=质子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】〖缺一:防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化:煮沸(蒸馏)。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热(温降)。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子,粉末用药匙。【用后擦净】
液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;
少量:胶头滴管(垂、悬); 极少量:玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热:先预热。 间接加热:垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况:影响大降温结晶,小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、(混合物)。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分类
一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。
转化:饱和→不饱和——加水、升温;不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性
铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……
物质的用途:【性质决定用途】
金刚石:硬——钻头、划玻璃。
石墨:软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】
氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)
氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:78%,约占4/5体积】
磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)、
稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:0.94%】
铁(导热性——铁锅;与盐酸反应——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)、
铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)、
二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华
吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】
一氧化碳(可燃——气体燃料;还原性——冶炼金属:炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)
氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂)
盐酸(与金属氧化物反应——除锈;胃酸——助消化),
硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水——干燥剂),
氢氧化钠(吸水——干燥剂;与二氧化碳反应——除二氧化碳;与油污反应——除油污),
氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),
氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),
碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)、
碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),
碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多)。
蛋白质
供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……;植物蛋白——大豆、花生; 【酶:生物催化剂】
糖类
人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸收;蔗糖;
油脂
供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油;植物油——菜籽油、花生油、豆油……;
维生素
(不供能)蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;
无机盐
(不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;硒——表皮角质化、癌症;碘——甲状腺肿大;氟——龋齿。常量元素缺乏:钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;
水
(不供能)六大营养素之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;
化学符号
元素符号:C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】
化学式:C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成。】
离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价:
3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:—可能是CO;—可能是H2、O2;—CO2;—H2O。
微粒的性质:共同点:“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
原子结构:
4.原子(离子)结构示意图:
图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。
图A~E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C; 【质子数 = 核外电子数】
属于阳离子的是D; 【质子数>核外电子数】
属于阴离子的是E。 【质子数<核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线: 〖结合右图回答问题〗
会画:【描点、连线】
会查:30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;30℃时溶解度A>B>C;……。
确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念:“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表:含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。
含Cl-的化合物只有AgCl不溶。
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。
含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
含OH-的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。
6.周期表方块:
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用:
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:右表中金属活动性Z>X>Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢(+)
无气泡产生(-)
产生气泡快(++)
⑵金属与盐能否反应:右表中
金属活动性①M≤N;②M>N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式:【略】。四大基本反应类型: 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、 复分解反应〖化1+化2→化3+化4 必须相互交换成分〗。
9.能源:煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子:酒精溶于水:酒精分子和水分子。氯化钠溶于水:钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】: H+和OH- 【H2O】。 〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO32-【CaCO3↓】; Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;
Ba2+与SO42-【BaSO4↓】; Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;……。
【相遇后能生成气体、水】: H+和CO32-【CO2↑和H2O】; NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。
推断题的“题眼”
1.通电条件
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3 高温 CaO+CO2↑;
二物变二物——C+2CuO高温 2Cu+CO2; Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
二物变一物——C+CO2高温 2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O
5.二物变三物
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
6.蓝色沉淀
氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗。
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2+、石蕊遇碱;
变黄色——含Fe3+;
变浅绿色——含Fe2+;
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A+B→A+C+D
2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。【催化剂:一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2;CO→CO2→CO;H2→H2O→H2;……。
3.气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ; 【另:带火星木条复燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化,后检验〗
4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O;
甲——无水氯化钙——除去(吸收)H2O;
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸收)H2O和CO2;【分别或同时】
乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ; 【转化】
乙——铜——除去(吸收)氧气;
丙——浓硫酸——除去(吸收)H2O;
丙——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2 ;
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:
酸溶液(H+): ⑴紫色石蕊试液〖变红〗; ⑵pH试纸;〖<7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗; ⑵无色酚酞试液〖变红〗; ⑶pH试纸〖>7〗
CO32-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐(NH 4+):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42-):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置:A:固体+固体 △ 气体;
B:固体+液体 气体【常温】
2.收集装置:C——排水法〖气体不易或难溶于水〗;
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。
★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。
6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:
操作方法
示 例
物
过滤法
粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分离
理
方
法
结晶法
粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】
NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶:KNO3析出】
磁吸法
分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】
化
学
方
法
沉淀法
除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
KNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 【转化】
气化法
除去NaCl中混有的Na2CO3:〖加稀HCl溶液〗 【转化】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O
置换法
除去FeSO4中混有的CuSO4:〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】
吸收法
除去CO中混有的少量CO2:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗 CuO+CO △Cu+CO2】 【转化】
加热法
除去CaO中混有的CaCO3:〖高温〗CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 【转化】
溶解法
BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】
Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗; Cu(Zn)〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗
7.化肥的检验
8.氢氧化钠的变质探究:
验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。
验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。
除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。
植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色
9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:
CO2与C——黑粉消失;CO与CuO——黑变红;CO与Fe2O3——红变黑。
尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。
10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1(O2)和试管2(H2)中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗
结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。
11.净化水装置及多种方法:
自来水厂:取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供
明矾:胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。
活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。
蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】
上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。
12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:
⑴探究铁生锈条件:A:Fe、O2、H2O;B:Fe、H2O;C:Fe、O2。
防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗
⑵铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。
如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗
12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO、加热〖防爆〗,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】
计算题
1.盛不同药品的装置的总质量的变化:
甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加
甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增
乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少
乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少
丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加
丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加
2.不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小
3.计算公式: ; M质=M液×w; M=ρ×V; M质=ρ×V×w; M纯=M混×w。