初中化学中考复习基础知识要点用 13页

初中化学中考复习重要基础知识要点 ‎ 姓名 ‎ ‎( 同学们，我们共同的愿望是中考时考出较好成绩，大家一起努力吧！为了使复习更具有针对性，达到预期目标，老师拜托你一定要保存好本复习资料。)‎ 一、化学基本概念 ‎ 什么是化学？【研究物质的组成 结构 性质 变化规律】 ‎ ‎1.化学变化：生成了其它物质的变化。‎ ‎2.物理变化：没有生成其它物质的变化。‎ ‎3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 ‎ ‎4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 ‎ ‎5.纯净物：由一种物质组成。‎ ‎6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。‎ ‎7.元素：具有相同核电荷数( 即质子数 )的一类原子的总称。‎ ‎8.原子：是在化学变化中的最小的粒子，在化学变化中不可再分。‎ 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。‎ 在原子里，核电荷数==质子数==核外电子数（三数相等）‎ ‎9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。:‎ ‎10.单质：由同种元素组成的纯净物。‎ ‎11.化合物：由不同种元素组成的纯净物。‎ ‎12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。‎ ‎13.化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。‎ ‎14.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ ‎15.离子：带有电荷的原子或原子团。‎ 在离子里，核电荷数==质子数=≠核外电子数 ‎16. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应( A + B == AB )。‎ ‎17. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应( AB == A + B )。‎ ‎18. 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ A + BC = AC + B 19.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 20. 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 ( 不属于化学的基本反应类型 )。‎ ‎21. 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。‎ ‎22.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 23.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 ‎ ‎24.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（化学反应中的三不变: 原子的种类、 原子的数目、原子的质量都不变.） ‎ ‎25.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 ‎ ‎26. 饱和溶液和做不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，‎ 做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。‎ ‎27.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度曲线及其应用：固体溶解度主要受温度影响；三种变化情况( 陡升型 缓升型 ‎ 下降型 )；根据溶解度曲线图的多种应用。‎ 不饱和溶液与饱和溶液的转化 ‎不饱和溶液 饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 催化剂【一变两不变】 催化作用 稀溶液 浓溶液 酸碱性【溶液显酸性或碱性】 ‎ 酸碱度 PH 酸碱指示剂【石蕊和酚酞】 中和反应【酸遇碱盐和水】 结晶【从溶液中获取晶体的两种方法】 潮解 有机物 溶质质量分数 相对原子质量 合金 ‎ 二、初中化学重要化学方程式( 07—11年中考要求 )‎ 化合反应（多变－） ===‎ ‎②C + O2 点燃 CO2 ①3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 ① 2H2 + O2 点燃 2H2O ‎ ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ①2CO + O2 点燃 2CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎ S + O2 点燃 SO2 CO2 + H2O === H2CO3 2Mg + O2 点燃 2MgO ‎ 分解反应（－多变）‎ ‎②2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ①H2CO3 ===H2O + CO2↑ ‎ ‎③2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ ①CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ ‎①2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ 置换反应（－单换－单）‎ ‎①Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu ①Mg+ 2HC==MgCl2 + H2↑ ①C+ 2CuO 2Cu + CO2↑‎ ‎②Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑‎ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ Cu+ 2AgNO3===Cu（NO3）2+ 2Ag 复分解反应（ 酸碱盐 双交换 价不变 气水淀 ）‎ ‎⑥CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ ②H2SO4+2NaOH === Na2 SO4 +2H2O ‎①Na2CO3 + 2HC === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl ‎ ‎②HCl + NaOH === NaCl +H2O ①Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl ‎①2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ①Na Cl + AgNO3 == AgCl↓+ Na NO3 ‎ ‎①Mg Cl2 + 2AgNO3 === 2AgCl↓+ Mg（NO3）） ①MgSO4+BaCl2 === BaSO4↓+MgCl2   ‎ ‎①Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓+ 2NaOH ①Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl ‎ ‎①Mg Cl2 + 2 NaOH === Mg (OH)2↓+2 NaCl ①Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl ‎ HCl + AgNO3 === AgCl↓ +HNO3 KCl + AgNO3 === AgCl↓ +KNO3‎ 其它反应 ‎ ‎②Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O ①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ‎ ‎①Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O ③Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎①CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ①﹡C2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O 2CO+ CuO △ Cu + CO2 ‎ 三、熟练运用下列知识 ‎1、30种常见元素符号 ‎ H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P ‎ S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Sn Ag Pb Ba Hg Au ‎ ‎2、化合价口诀 钾钠氢银正一价， 钙镁锌钡正二价； 氯负一价最常见， 通常氧是负二价；‎ 铜有正二铝正三， 铁有正二和正三； 碳有正二和正四， 硫有负二正四六；‎ 金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住， 未知价数快速求。 ‎ ‎3、常见的原子团（－正四负）‎ 氢氧根离子OH- 碳酸根离子CO3 2- 硫酸根离子SO4 2- ‎ 硝酸根离子NO3 - 铵根离子NH4+‎ ‎4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。5、复分解反应（酸碱盐之间的反应） 酸碱盐, 双交换，价不变， 气水淀。 ‎ 酸碱盐溶解性：全溶钾钠铵硝酸盐， 不溶BaSO4、Ag Cl、CaCO3‎ ‎ 碳酸盐能溶钾钠铵， 碱中能溶钾钠钡和钙。‎ ‎6、金属性活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ ‎ 应用： ①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】‎ ‎②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 ‎ ‎③金属之间前置后，反应需在溶液中。‎ ‎7、化学式和化合价： ‎ ‎（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ‎ ‎②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ‎ ‎③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 ‎ ‎（2）单质化学式的读写 ‎ ‎①直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； ‎ b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 ‎ c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎ ‎②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气） ‎ ‎﹡③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.‎ ‎（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。‎ ‎①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：NaCl 氯化钠 ‎ ‎②氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3氧化铁 ‎②酸：“某酸” ③碱：“氢氧化某”， ④盐：“某酸某”。‎ ‎（4）根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化合物的化学式： ‎ ‎①判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 ‎ ‎②根据元素化合价写化学式的步骤： ‎ 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。‎ ‎（5）书写化学方程式的步骤：‎ 左反应右生成 中间写两横，写完化学式 接着就配平，条件挨等号 气沉要注明。‎ 注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！‎ 四、元素符号或化学式周围数字的意义 ‎ ‎1、元素符号前面的数字表示原子个数。‎ ‎2、元素符号上方的数字表示化合价数。‎ ‎3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。‎ ‎4、离子前面的数字表示离子的个数。‎ ‎5、化学式前面的数字表示分子的个数。‎ ‎6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。‎ 注意：“1” 的正确使用，只有在表示化合价时“1” 才写出！‎ 五、初中化学各类物质间的相互关系 物质的类别（五类）：单质、氧化物、酸、碱、盐。 弄清各类物质的元素组成特点。‎ 混合物 ‎ 金 属 物质 単 质 非金属 ‎ 稀有气体（He Ne Ar ）‎ ‎ 纯净物 ‎ ‎ 有机物 金属氧化物 ‎ 化合物 氧化物 ‎ 酸 非金属氧化物 ‎ 无机物 碱 ‎ 盐 熟记： 3酸: HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸） H2CO3 （碳酸） ‎ ‎4碱: NaOH（钠） KOH（钾） Ba(OH)2（钡） Ca(OH)2（钙）‎ ‎5盐: 氯化钡 碳酸钠 硫酸钠 硝酸银 硝酸铵 ‎3沉淀: 硫酸钡 氯化银 碳酸钙 ‎ ‎（一）酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质 ‎ ‎1. 酸 H+ + 酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3— ）【酸的通性（5个）】‎ ‎ 酸与酸碱指示剂作用变色：‎ 酸容液遇紫色石蕊溶液——变红色，遇无色酚酞溶液——不变色（无色）。‎ ‎2. 碱 金属离子 + OH— 【 碱的通性（4个） 】 ‎ 碱与酸碱提示剂作用变色：‎ 碱溶液遇紫色石蕊溶液——变蓝色，遇无色酚酞溶液——变红色。‎ ‎3. 盐的主要化学性质 盐的统称：硫酸盐， CuSO4 Na2SO4 BaSO4等。‎ ‎ 碳酸盐， Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3等。‎ ‎ 硝酸盐， KNO3 Mg(NO3)2 AgNO3 Hg(NO3)2等。‎ ‎ 氯化物（盐酸盐） NaC1 AgC1 CuC12等。‎ 盐 金属离子（含NH4+）+ 酸根离子 【 盐的化学性质（4个）】‎ ‎4. 酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（物质有五类 性质有八盐）‎ ‎（1）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑‎ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ ‎ 牢记金属性活动性顺序 ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 ‎ 反应规律：①金属位置越靠前，化学性质越活泼。 ‎ ‎②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 ‎ ‎③金属之间前置后，反应需在溶液中。‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 ‎ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Cu+ 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag ‎ ‎（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 ‎ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O 3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎（4）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 （CO遇酸碱都不反应）‎ ‎2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O ‎ ‎（5）酸 + 碱 盐 + 水( 中和反应 )‎ HCl + NaOH == NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎（6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 ‎ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑‎ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl ‎ ‎（7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3== 2NaOH + CaCO3↓ Ba(OH)2 + Na2SO4 == 2NaOH + BaSO4↓‎ ‎（8）盐 + 盐 两种新盐 ‎ NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl ‎（二）复分解反应的条件及其应用 反应物类别 反应物 ‎（溶解性）‎ 生成物必备三条件（↑ 、H2O、↓ ）之一 酸 + 碱 H2O 酸 + 盐 盐可溶（碳酸盐除外）‎ ‎↓或↑（或↓ 和H2O）‎ 碱 + 盐 全 溶 ‎↓‎ 盐 + 盐 六、初中化学计算的主要内容 (基本要求)‎ ‎ 1、有关化学式的计算 ‎ ‎①计算相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ ‎　②计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。‎ ‎ ③计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某－元素的质量百分比(﹪)。‎ ‎2、根据化学方程式的简单计算 ‎ ‎ ⑴化学方程式表示的意义:‎ ‎①反应物、生成物、反应条件各是什么。 ②反应物和生成物各物质间的质量关系。‎ ‎③反应物和生成物之间的粒子个数关系。‎ ‎⑵解题步骤（18字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求结果 写答案。‎ 牢记：根据方程式 已知一种物 其余都可求。‎ ‎ ①有关反应物和生成物的计算； ‎ ‎ ②不纯物的计算； ‎ 注意: ①化学方程式一定要配平。‎ ‎②相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。 ‎ ‎③相关物质质量比一定要准确。‎ ‎3、有关溶液的计算 ‎ 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是： ‎ 溶液质量 == 溶剂质量 + 溶质质量 注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。 ‎ ‎ 溶质质量分数的计算主要题型有： ‎ ‎①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（配制溶液） ‎ ‎③有关溶液的稀释或浓缩的计算。‎ 关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。‎ 题型：对一已知浓度的溶液作如下变化，求变化后溶液的溶质质量分数。‎ a.加入一定量的水进行稀释。‎ b. 蒸发掉一定量的水。‎ c. 加入一定量固体溶质。‎ ‎ ④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。‎ 题型：配制－定量的稀盐酸或稀硫酸，求所需浓盐酸或浓硫酸的体积（mL）。‎ ‎⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。‎ ‎⑥与化学方程式有关的综合计算。‎ a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。‎ b. 求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。‎ ‎﹡c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。‎ 六、重要实验及现象 ‎ ‎1. 熟悉常用化学实验仪器的用途、注意事项。‎ 试管 玻璃棒 酒清灯 胶头滴管 铁架台 烧杯 量筒 集气瓶 ‎ 水槽 药 匙 蒸发皿 漏 斗(普通漏斗 长颈漏斗 分液漏斗)‎ ‎2. 熟练掌握 O2和CO2的实验室制取装置 发 生 装 置 收 集 装 置 ‎[固（+ 固）]‎ ‎[固+液]‎ 简易装置 ‎[固+液]‎ 排水法 向 上 排空气法 向 下 排空气法 C A B a b c ‎ ‎ ‎3. 几种离子的检验 待检离子 加 入 试 剂 现 象 CO32ˉ‎ 稀盐酸、澄清石灰水 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 SO42ˉ‎ BaC12溶液、稀HNO3‎ 产生白色沉淀 C1ˉ‎ AgNO3溶液、稀HNO3‎ 产生白色沉淀 ‎4.物质的除杂（除杂不带杂 杂质可以转化利用） ‎ CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜， CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液 ‎ Cu (Fe) 加入足量的稀硫酸或盐酸 Cu (CuO) 加入足量的稀硫酸或盐酸 FeSO4 (CuSO4) 加入足量的铁粉 NaCl (Na2CO3) 加入足量的盐酸 ‎ NaCl (Na2SO4) 加入足量的氯化钡溶液 NaCl (NaOH) 加入足量的盐酸 ‎ NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液 NaCl（CuSO4） 加入足量的氢氧化钡溶液 ‎5. 氧气和二氧化碳的检验：氧 气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气． ‎ ‎ 二氧化碳：通入澄清的石灰水中，若变浑浊则是二氧化碳． ‎ ‎6.几种重要的干燥剂注意： 生石灰 固体氢氧化钠 浓H2SO4‎ 注意：①干燥剂一定不能与被干燥的物质起化学反应 ；②正确使用干燥装置。‎ ‎7.洗气的正确使用（除杂质） ‎ 洗气瓶是最普通、很重要的一种仪器，它在化学实验中有广 泛的应用。洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短 端出（即长进短出或深入浅出）。（如右图所示)‎ ‎【思考】 若要除去O2或CO2和水蒸气，则瓶内应盛装 ；‎ 若要检验某气体是否为CO2，则瓶内应盛装 ；‎ 若要检除去CO气体中的CO2，则瓶内应盛装 ；‎ ‎8.重要实验现象 ‎（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。‎ ‎（2）能使带火星的木条复燃的气体是O2。能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2； ‎ ‎（3）木炭在氧气中燃烧放出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 ‎ ‎（4）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。‎ ‎（5） 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。‎ ‎（6） 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。‎ ‎（7） 甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色。‎ ‎（8）磷燃烧产生大量白烟。‎ ‎（9）镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，产生白烟同时生成一种白色物质。‎ ‎（10）木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量。‎ ‎（11）木炭粉还原氧化铜，氧化铜粉末由黑色变为红色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎（12）向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成。‎ ‎（13）点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。‎ ‎（14）带锈铁钉放入盛稀盐酸 (或稀硫酸) 的试管中，铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色。‎ ‎（15）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。‎ ‎（15）块状生石灰遇水逐渐变粉末，放出大量的热。.‎ ‎（16）将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面析出红色物质，溶液颜色逐渐变浅绿色。‎ ‎（17）向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成。‎ ‎（18）在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。‎ ‎（19）在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。‎ 七、初中化学常见混合物的重要成分 ‎ 石灰石或大理石 CaCO3 食盐 NaCl ‎ 天然气、甲烷、沼气 CH4 石灰水 Ca(OH)2 ‎ 铁锈 Fe2O3 金刚石∕石墨∕木炭/焦炭/炭黑/活性炭 C ‎ 八、初中化学常见物质俗称 ‎ 化学名称 化学式 俗 称 化学名称 化学式 俗 称 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 氧化钙 CaO 生石灰 ‎ 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 二氧化碳固体 CO2 干 冰 ‎ 九、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）‎ ‎①显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， PH﹤7。‎ ‎②显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（如 碳酸钠溶液）， PH﹥7。‎ ‎③显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，PH﹦7。‎ 十、初中化学中常见的“ 三”‎ ‎（1） 收集气体的三种方法：排水法，向上排空气法，向下排空气法。 ‎ ‎（2）三个决定：①质子数决定原子的种类； ②核电荷数决定元素的种类； ‎ ‎③原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。‎ ‎（3排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫 。 ‎ ‎（4）构成物质的三种微粒：分子 原子 离子。‎ ‎（5） 构成原子的三种微粒：质子 中子 电子。‎ ‎（6）不带电的三种微粒： 分子 原子 中子。‎ ‎（7） 造成水污染的三种原因：工业“三废” 农业污染 生活污染。‎ ‎（8）排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（NO2），二氧化硫 。 ‎ ‎（9）具有可燃性，还原性的三种物质：氢气， 一氧化碳， 单质碳。 ‎ ‎（10）具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 ‎ ‎（11）)CO的三种化学性质：可燃性， 还原性， 毒性。 ‎ ‎（12）当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。　　　　　　 。 ‎ ‎（13）酒精灯火焰的三部分：内焰， 外焰， 焰心。 ‎ ‎（14）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、 引流、 转移 。‎ ‎（15）液体过滤操作中的三要领：一贴 二低 三靠。‎ ‎（16）配制溶液的三个步骤：计算，称量（量取），溶解。 ‎ ‎（17）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 ‎ ‎（18）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 ‎ ‎（19）三种遇水放热的物质：浓H2SO4 NaOH CaO 。‎ ‎（20）燃烧三条件：可燃物 氧气 着火点。‎ ‎（21）农业上使用的三大化学肥料：N、P、K 。‎ ‎ (22)过滤所得滤液仍浑浊的三原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 ‎ ‎（23）与食品相关的三种有毒物质： 黄曲霉 亚硝酸钠 甲醛。‎ ‎（24）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。 ‎ ‎（25）使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 ‎ ‎(26)药品取用的三不原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻），不尝任何药品的味道。 ‎ 十一、元素或物质之最 ‎⑴质子数最少的元素是H。 ⑵密度最小的气体是H2 。 ‎ ‎⑶人体中含量最多的元素是O。 ⑷人体中含量最多的物质是H2O。‎ ‎⑸相对分子质量最小的物质是H2 。 ⑹相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 ‎ ‎⑺地壳中含量最多的元素是氧 。 ⑻地壳中含量最多的金属元素是铝 。 ‎ ‎⑼空气里含量最多的气体是N2 。 ⑽人体中含量最多的金属元素是钙。‎ 十二、初中化学中考两类重要试题解析 ‎（一）、推断题解题技巧及题型 ‎1.推断题解 ‎ 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，寻找突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。推断题常用的突破口如下：‎ ‎（1）．以物质特征颜色为突破口 ‎①固体的颜色 ‎ 红色固体：铜、氧化铁红磷（暗红色） 蓝色固体：氢氧化铜 ‎ 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 ‎ 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 ‎ 白色固体：氯酸钾、碳酸钠、 氢氧化钠、碳酸钙、五氧化二磷（白烟） ‎ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；‎ CO、CH4在空气中燃（蓝色）。‎ 有刺激性气味的气体：NH3 、SO2 。‎ ‎②液体的颜色 ‎ 蓝色溶液： 硫酸铜溶液，氯化铜溶液 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液 黄色溶液： 氯化铁溶液、硫酸铁溶液、 无色液体： 水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸 ‎（2）．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。‎ ‎（3）．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4等的分解。 ‎ ‎（4）以反应特征现象为突破口 ‎⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。‎ ‎⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。‎ ‎⑶ 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。‎ ‎⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。‎ ‎⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。‎ ‎⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。‎ ‎⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。‎ ‎（5）以元素或物质之最为突破口 质子数最少的元素是H。 密度最小的气体是 H2 。 ‎ 最常用的溶剂是H2O。 未来最理想的燃料是 H2 。‎ 人体中含量最多的元素是O。 人体中含量最多的物质是H2O。‎ ‎ 相对分子质量最小的物质是 H2 。 天然物质最硬的是 金刚石 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 地壳中含量最多的元素是氧 。 ‎ 地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 空气里含量最多的气体是N2 。‎ ‎2. 推断题典型题型 ‎①文字叙述型推断题。 ②框图型推断题。‎ ‎﹡③流程线式推断题。 ﹡④方程式叙述型推断题。‎ ‎（二）、 科学探究试题的一般解法 该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌 了科学探究的一般步骤，对一些典型的探究试题题型多作了解，也并不难解。‎ ‎1.科学探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据 ‎→解释与结论→反思与评价→表达与交流。‎ ‎2. 探究试题解答的一般思路和方法：‎ ‎①针对题所给的场景或信息，在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设，并设计方案对该问题或猜想进行探究。 ‎ ‎②根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验。‎ ‎③要善于对实验所得出的事实证据通过对现象、资料、数据的分析与对比，归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题。‎ ‎④要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议。‎ ‎⑤针对题所给的探究方案或猜想进行改进或评价。 ⑥从探究过程中得到有用的启示或将结论推广或应用。‎ ‎【练习题】 ‎ ‎1. 求出下列物质的相对分子质量：‎ H2 O2 H2O SO2 CO2 CaCO3 H2O2 HCl H2SO4 P2O5 Fe3O4 CuO NaOH ‎ KClO3 Na2CO3 KCl KMnO4 Ca(OH)2 BaSO4 CuSO4 AgCl Cu（NO3）2‎ ‎2.用化学用语表示（历年中考试题选）：‎ ‎2个氧分子 3 个氢离子 两个氢分子 2个氧原子 3个钠离子 2个氮原子 ‎ ‎1个二氧化硫分子 两个氯原子 2个氢原子 2个氯离子 含有钠元素的碱 ‎3.写出下列化学变化的方程式，并列出反应物、生成物各物质间的质量比：‎ ‎（1）碳在氧气中燃烧 （2）氢气燃烧 （3）电解水 ‎（4）用双氧水制氧气 （5）实验室制取二氧化碳 （6）硫酸和烧碱 ‎（7）加热高锰酸钾 （8）高温煅烧石灰石 （9）铁和硫酸铜溶液反应 ‎（10）木炭还原氧化铜反应 （11）锌和稀硫酸反应 （12）碳酸钠与盐酸 ‎ ‎（13）硫酸和氯化钡 （14）盐酸和烧碱 （15）碳酸钠与氯化钙 ‎（16）氢氧化钠与硫酸铜 （17）氯化镁和硝酸银 （18）氢氧化钙与碳酸钠 ‎（19）氯化钡与硫酸钠 （20）盐酸和硝酸银 （21）甲烷在空气中燃烧 ‎ ‎（22）二氧化碳通过澄清石灰水 （23）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 十三、化 学 与 环 境 和 食 品 温室效应 主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气(三大化石燃料)，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，其结果 是地球表面变热起来。引起温室效应的气体除二氧化碳外还有甲烷等。‎ 白色污染 “白色污染，百年难题” 是指各类废弃塑料垃圾 。从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋（即 限塑令）。‎ 酸雨 是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨是煤炭、石油以及金属冶炼过程中的二氧化硫、氮氧化物，在大气中经过一系列反应而生成的。酸雨对环境所造成的危害是严重的，被称为来自空中的“杀手”。‎ 绿色食品 并非指"绿颜色"的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品。 ‎ 低碳生活 是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低二氧化碳的排放量。 低碳生活，对于我们普通人来说是一种态度，而不是能力，我们应该积极提倡并去实践低碳生活，注意节电、节水、节 油、节气，这些点滴做起。 ‎ PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。‎ 甲醇 是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。常含在工业酒精中，用工业酒精勾兑的酒也叫“毒酒”。‎ 苏丹红 是一种化学染色剂，并非食品添加剂。目的是使其增色，也用于鞋、地板等的增光。 又名“苏丹”。 对人体的肝肾器官具有明显的致癌作用。‎ 甲醛 是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。通常以水溶液形式出现，35～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛能破坏蛋白质，对人体有毒。 ‎ 工业盐 最常见的工业盐主要成分为 亚硝酸钠NaNO2为有毒物质，形态类似食盐，经常被人们误食中毒，严重者会导致伤亡。‎ 水体富营养化 指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起 藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。‎ 瘦肉精 一类动物用药的统称。能够促进瘦肉生长、抑制肥肉生长， 但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精在上海曾经引发了几百人的中毒事件。‎