中考模拟测试 12页

初三化学升学模试卷 班级： 姓名： 分数： ‎ 可能用到的相对原子质量：Ca.40 C.12 O.16 Cu.64 H.：1`` Fe.56‎ ‎`K：39 `Cl ：35.5 Mg ：.24 Al.：27‎ 一、选择题，每小题只有一个是正确的，把正确答案的序号填入括号内。（共23小题 `46分，每小题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎1.在溶液中含有的物质至少有 Ａ.一种 Ｂ.两种 Ｃ.三种 Ｄ.四种 ‎2.下列现象中属于物理变化的是 Ａ.钢铁生锈 Ｂ.煤的燃烧 Ｃ.冰融化成水 Ｄ.火药爆炸 ‎３、与元素的化学性质关系最密切的是原子的 Ａ.核外电子层数 Ｂ.最外层电子数 Ｃ.核内中子数 Ｄ. 相对原子质量 ‎４、实验室制取氢气时，应选用的反应物是 Ａ.铁和浓硫酸 Ｂ.锌和稀硝酸 Ｃ.铜和盐酸 Ｄ.锌和稀硫酸 ‎5.实验室制取和收集氧气有如下的操作 ‎(1)点燃酒精灯，给试管加热 (2)熄灭酒精灯 (3)检查装置气密性 ‎(4)将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入试管,塞紧试管塞,固定于铁架台上 ‎ ‎(5)收集氧气 (6)将导管从水槽中取出。其正确的操作程序是 Ａ.③④①⑤⑥② Ｂ.③④①⑤②⑥‎ Ｃ.④①③⑥②⑤ Ｄ.④①⑤②⑥③‎ ‎6、下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多液体试剂三种用途是 Ａ.试管 Ｂ.量筒 Ｃ.集气瓶 Ｄ.烧杯 ‎7下列各组物质中，具有相同酸根的一组是（　　 ） A．K2SO4、Na2SO3 　　B．K2MnO4、NaMnO‎4 C．CaCl2、NaCl　　 D．NaCl、KClO3‎ ‎8..以下叙述正确的是 Ａ.由同种元素组成的纯净物叫单质 Ｂ.由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物 Ｃ.石油是一种纯净物 Ｄ.合金都是化合物 ‎9、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，微微加热，直至不再发生反应时反应容器中仍有少量固体物质存在，这少量固体物质中含有的物质是 Ａ.CuO Ｂ.Cu Ｃ.Fe Ｄ.Cu和Fe ‎10、现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为 A、4个 B、5个 C、6个 D、7个 ‎11,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是 A、Na2SO4，BaCl2，KNO3，NaCl B、Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，HCl C、NaOH，Na2SO4，FeCl3，BaCl2 D、NaCl，AgNO3，NaNO3，HCl ‎12.在①钾盐 ②铵盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 ⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是 A．①②⑤ B．②③④ 8.CC．①②③ D．①③⑥‎ ‎13. 下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是 ‎ A．氢氧化钠溶液和盐酸 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液 ‎20.AC．碳酸钠溶液和盐酸 D．硝酸钡溶液和稀硫酸 ‎14. 下列各组名称中，表示同一种物质的组是　　　　　　　　　　　　　 　A.水、冰、干冰 `B.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体　‎ C.烧碱、火碱、纯碱　 D.大理石、石灰石、生石灰 ‎15在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是　　　　　 　　A..CO 　　B..S　　 C..P　　 D.C ‎16在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后,保持温度不变,溶液的质量会　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　A.增大　　 B.减小　　 C.不变　　 D.无法比较 ‎17. 向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是 ‎ A．铜粉 B．铁粉 C．铜粉和铁粉 D．氢氧化铜和铁粉4.C ‎18下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是 ‎ A．Ba(NO3)2─→BaSO4 B．H2SO4─→HCl ‎ ‎5.CC．CuO─→Cu(OH)2 D．Ba(OH)2─→Fe(OH)3‎ ‎19. 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得‎10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A．4∶3 B．8∶‎9 C．3∶1 D．1∶3 ‎ ‎10.D20. 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈 ‎ A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 ‎ ‎21. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Ag+，Na+，Cl－，NO3－ B、Na+，K+，OH－，SO42－‎ C、K＋，Na＋，CO32--，Cl－ D、Ba2+，Mg2+，NO3--，Cl---‎ ‎22. 下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是[ ]‎ A．FeCl3、 NaOH稀盐酸 B．AgNO3、 NaCl稀硝酸 C．MgSO4、 NaNO3、石灰水 D．CaCl2、 Na2CO3、稀盐酸 ‎23. 有四瓶无色溶液:氯化钠、硫酸钠、硫酸铵、硝酸铵,仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　 　A.红色石蕊试液 　　　B.硝酸银溶液 C.氢氧化钡溶液 　　　D.氯化钡溶液 二、填空题（本题包括6小题，共18分）‎ ‎24.用化学式表示下列物质 　氢氧化钠________ 碳酸钙_____________硝酸______________ 　硫酸钾___________碱式碳酸铜_____________‎ ‎25.在化学反应中,反应前后原子的种类______改变,原子的数目_____增减,各种原子的质量________变化.所以,化学反应前后各物质的质量总和必然_____________.‎ ‎26 海洛因是我国政府命令严禁的毒品，其化学式为C12H23NO5， 其式量为______________。每个海洛因分子中共有__________个原子。‎ ‎27铁元素有三种常见微粒：Fe，Fe2+，Fe3+，它们都具有相同的 ‎ ‎ 铁元素有三种常见的氧化物：FeO，Fe2O3，Fe3O4其中铁元素的质量分数最大的是 。‎ ‎28.有盐酸、氯化铜、碳酸钾、 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液， 其中________________ 能跟其余四种溶液都发生反应， 这些反应的基本类型属于______________反应，其中有________个反应产生沉淀。‎ ‎29.当CO和CO2的分子个数比为2∶3时，它们的质量比＿＿＿＿＿＿它们所含的氧元素的质量比是______________________，‎ 三、简答题（共14分）‎ ‎30. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：‎ ‎(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E ‎(3)B+Ba(NO3)2→F↓+HNO3‎ 则A、C、E、F的化学式依次是________、_________、________、_______。‎ ‎31用石灰石,碳酸钠, 水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是( 选最合理方案)‎ ‎1)________________________________________________‎ ‎2)________________________________________________‎ ‎3)________________________________________________‎ ‎32. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。‎ ‎①凡含氧元素的化合物都是氧化物。 （ ）‎ ‎②凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液。 （ ）‎ ‎③溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的。（ ‎ ‎④将‎1克蓝矾溶解在‎99克水中，就能配制成1％的硫酸铜溶液。 （ ）‎ ‎30.①×②×③×④×四、实验题(共10分，每空1分)‎ ‎33．根据下列实验装置图回答(装置用代号表示)：‎ ‎(1)写出编号为①的仪器名称____。‎ ‎(2)实验室制氧气时，应选用的发生装置是____；实验室制氢气时，应选用的发生装置是____；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是____。‎ ‎(3)用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有(写化学式)____，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是____，该装置中药品的作用是____。‎ ‎(4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)____。‎ ‎34．除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是____。‎ ‎30.①×②×③×④×五、计算题(共12分，每小题6分。最后结果保留一位小数)‎ ‎35．用足量的氢气在加热条件下还原‎16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？‎ ‎36．已知t℃时氯化钾的溶解度为‎34.7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物‎16.2克，放入‎26.2克水中使其完全溶解，然后加入‎27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 各章参考答案 绪言 化学实验 化学实验专题复习（一）‎ 一、1：（1）Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）加热2KClO3 △ 2KCl+3 O2↑‎ ‎（3）AgNO3、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓（4）HCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl ‎（5）Fe，Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu（6）Na2CO3、Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH（7）Ba(NO)3、Ba(NO)3＋CuSO4==BaSO4↓＋Cu(NO3)2 2：（1）H2SO4 、BaCl2＋H2SO4= BaSO4↓＋2HCl K2 CO3＋H2SO4=K2 SO4＋H2O+CO2↑（2）NaOH、2NaOH＋MgCI2 = ‎ Mg(OH)2↓＋2 NaCl (NH4)2SO4＋2NaOH=Na2 SO4＋2NH3↑＋2 H2O （3）Na2CO3、‎ Na2CO3＋ H2SO4= Na2 SO4＋H2O+CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH 三：3：（1）甲烷（2）一氧化碳（3）甲烷4：（1）FeS＋H2SO4= FeSO4+H2S↑（2）：①、B ‎②、b 、不会把水压出 ③紫色石蕊试液、紫变红（4）易溶性碱溶液。5：（1）NaOH溶液、除去HCl、浓硫酸、干燥。（2）‎ ‎（3）白色无水硫酸铜。6：（1）浓硫酸（2）AgNO3溶液（3）多种气体的混和物。7：（1）块状固体不断溶解、有气泡产生（2）NaOH、①②③（3）③⑤⑦⑧、⑦（4）再过滤。‎ ‎8：（1）：①试管②酒精灯③铁架台（2）：C、A、C（3）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2‎ ‎2KClO32KCl+3O2↑（4）CACE、c、g、h、a、b、e、f。10：（1）D（2）F、C（3）6、7、8、4、。（4）6、7、8、4‎ 化学实验专题复习（二）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B A B D D C B D A C D A C D D A B ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B 二：填充题 ‎21：（6）（10）、 （2）、 （9）、 （7）（9）（11）、22：Na2CO3（或洗衣粉）、水既不架聚成水滴，又不成股流下。23：A：试管B烧杯C漏斗D蒸发皿E集气瓶。（1）E、B，（2）H、A．24：（1）B（2）A（3）C 25：（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B、B、A、‎ ‎26：（1）DCBE、（2）有白色沉淀、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （3）白变蓝。‎ CuSO4＋5 H2O= CuSO4·5H2O 27：毒性、腐蚀性、手、凑到容气口、品尝。28：硝酸银溶液、稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的氯化银。29：氯化钡溶液、稀硝酸、白、不溶于稀硝酸的硫酸钡。‎ ‎30： ‎ 现象 化学方程式 甲 澄清石灰水变浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 乙 黑色的粉末变成光亮的红色 CuO+CO △ Cu+CO2‎ 丙 白变蓝 CuSO4＋5 H2O= CuSO4·5H2O ‎ 丁 紫变红 CO2+H2O=H2CO3‎ 第一章复习检测题（一）‎ 一：选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B D B D A D C C B C C B D C A 二．填空题 ‎16：拉瓦锡、氧气和氮气、 氮气 、氧气、稀有气体、二氧化碳、0.03% 。‎ ‎17： 淡蓝色 明亮的蓝紫色 、有刺激性气味、S + O2 点燃 SO2 ‎ ‎18：CO2、澄清石灰水 ‎19：KClO3、KMnO4、催化、催化、2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解。‎ ‎20：跟氧气接触、温度达到着火点。‎ ‎21：缓慢氧化、自发燃烧。4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎22：（1）坩埚钳、集气瓶、玻璃片、（2）银臼、（3）剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体，放出大量的热。‎ ‎（4）要在瓶底装水或铺沙、溅落的熔化物炸裂瓶底、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ 三 实验题：‎ ‎23：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎24：大试管、胶皮管、集气瓶、水槽 ‎25：稍向下倾斜、药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂、‎ ‎26： 防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎27：在集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口（不要流有气泡），然后倒立在水槽中。‎ ‎28：有气泡均匀放出时。‎ ‎29：有气泡从水中冒出。‎ ‎30：外界压强大于试管内的压强，把水压入试管，使热的试管破裂。‎ ‎31：正、氧气的密度比空气的略大。‎ ‎32：F、D、G、A、B、E、C。‎ 第一章复习检测题（二）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B C A C D A C D C C A D D C D D 二．填空题：‎ ‎17：（1）H、Ag、B。 （2）E、A （3）C、D （4）G、A ‎18：（1）镊子（2）药匙（3）火柴（4）托盘天平 ‎19：燃着、熄灭、慢慢熄灭 ‎20：（1） B（2）C （3）用导管往C中白磷附近通入氧气 ‎21：c、e、f、h、j。‎ ‎22：KMnO4、O2、、P、P2O5。‎ 三：实验题： ‎ ‎23：a：用焰心加热；b：试管口向上倾钭；c：试管口没有放棉花；d：导管伸入试管内太长。24：铁架台、试管、酒精灯、集气瓶。‎ ‎25：气密性、从水槽中拿出导管、熄灭酒精灯火焰、外界压强大于试管内的压强，把水压入 试管，使热的试管破裂。‎ ‎26：药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂。‎ ‎27：有气泡均匀冒出水面时、‎ ‎28：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ 第二章复习检测题 一、填空 ‎1：化学变化中的最小粒子、核外电、原子核、质子、中子、 质子、中子。‎ ‎2：原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数 ‎ ‎3：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.。即核电荷数(即核内质子数)‎ 不同。‎ ‎4：元素、元素。 5：O、Si、Al、Fe。 6：原子、原子。 7：:保持物质化学性质的一种粒子 8：英国、汤姆生。9：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称.‎ ‎10：（1）Cu （2）S 、N2 、O2 （3）CuO、S O2、、、N O2（4）CuS、Cu（NO3）、CuSO4‎ ‎11：ae、cdgh、g、b。 12：氮元素、一个氮原子、二个氮原子、三个磷原子。‎ ‎13：13：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“√’的记号。 ‎ 物质 分类 ‎ 二氧化碳 镁条 空气 白磷 食盐水 氮气 碱式碳酸铜 ‎ 混合物 ‎√‎ ‎√‎ ‎ 纯净物 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎ 单 质 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎ 化合物 ‎√‎ ‎√‎ ‎’金属单质 ‎√‎ 非金属单质 ‎√‎ ‎√‎ ‎14：元素符号、组成。相对原子质量、稀有气体、金属单质、固体非金属单质、‎ ‎15：（1）(A) 铁元素 (B) 一个铁原子 (C) 化学式 （2）（A）c、c；a、a；f、e。‎ ‎（B）d；ef。（C）e、f、I。 16：（1）氧元素、一个氧原子。（2）氧气、一个氧分子 ‎（3）2个二氧化碳分子（4）n个氢原子 17：50、50、2。 18：（1）X：S ； Y：O2 ；‎ Z：Fe （2）A：S O2；B：Fe3O4；C：KClO3 ；D：MnO2 19：纯净物、化合物、氧化物。‎ ‎20：“‎1”‎ 每个硫酸分子中含有一个硫原子 ；“‎2”‎ 每个硫酸分子中含有二个氢原子 “‎3”‎三个硫酸分子；“‎4”‎ 每个硫酸分子中含有四个氧原子 21：24。‎ ‎22：（1）b、c、n。（2）a、d：e、f、g、h、I、j、k、l、m。（2）f、h、j、m （3）d ‎（4）d．（5）k（6）e、g、i。‎ ‎23：‎ 化学式 MgO KClO3‎ HgO KMnO4‎ K2MnO4‎ ZnS kCl 名称 氧化镁 氯酸钾 氧化汞 高锰酸钾 锰酸钾 硫化锌 氯化钾 二、选择题 ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ A B C C C D B B C A B C D B C B ‎40：2Mg + O2 点燃 2MgO 41：4P + 5O2 点燃 2P2O5 42：Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎43：S + O2 点燃 SO2 44：2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎ 45：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 46：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎47：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ‎ 四、计算题 ‎1：Fe2O3 2：80，35％ 氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12‎ 第三章 复习检测题（一）‎ 一、选择题：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ C D A B A B A A D C B D C C C B A ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ A B B 二、填空题 ‎ ‎22：＋5 、R2On 。22：＋5、－3。 23：＋7、－2。 24：＋5 26：KClO3‎ ‎＋5 27：＋（4－n）、M－32－n 28：（1） 29：12、2、金属、3、12 30：10、A2－ 31：（1）2Mg（2）2NO－3（3）3Ca2＋（4）Ar（5）2SO42－ 32：通入H2、、 加热、‎ 防止爆炸、停止加热、通入H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33：34 、 1％、‎ ‎34：直流电、氢气、氧气。‎ 三、实验题：‎ ‎35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫酸（3）H2 + CuO 加热 Cu + H2O（4）⑤ （5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。‎ 五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：‎ ‎36：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 37：3H2＋ Fe2O3 高温 2Fe＋3 H2O ‎38：2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ‎ 第三章 复习检测题（二）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ A B A C B A D C B D C A D B B C B ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ B A A C D A C C B A C C 二、填空题 ‎30：核电荷数(即核内质子数)、最外层电子数、质子、中子。31：具有相同的核电荷数 最外层电子数不同。32：金属、失、最外层、次外层、最外层、8、Mg2＋ ‎ ‎33：分子、原子、离子。水分子、铜原子、钠离子、氯离子。34：正、负 ‎35：还原、氧化。36：C。 37：正、负。 38：1：1、＋2 39：质子、电子层。‎ ‎40：M－33n－16、＋（3n－2）。41：氢气、氢气、氢气。42：‎ 三、化学用语的填空题 ‎42：写出下列符号中“‎2”‎表示的意义 ‎⑴2H ‎2个氢原子 ‎⑵O2‎ 每个氧分子中含有2个氧原子 ‎⑶2SO3‎ ‎2个二氧化硫分子，每个…‎ ‎⑷2OH－‎ ‎2个氢氧根离子 ‎⑸2Na＋‎ ‎2个钠离子 ‎⑹Mg2＋‎ 带2个单位正电荷的镁离子 ‎43：写出下列粒子的名称 ‎⑴Cu 铜原子 ‎⑵2Fe ‎2个铁原子 ‎⑶Cl-‎ 氯离子 ‎⑷KMnO4‎ 一个高锰酸钾分子 ‎⑸3CO2‎ ‎3个碳酸根离子 ‎⑹2Mg2＋‎ ‎2个镁离子 ‎44：Al2 (SO4 )3 ⑵ S O2 ⑶ Cu( OH )2 ⑷ Mn O2 ⑸ H 2S ‎45：写出下列原子团的名称或符号：‎ ‎ SO42+ 硫酸根；OH－- 氢氧根 ；NH4+ 铵根 ；氯酸根 ClO3－ ‎ ‎ 硝酸根 NO3－ ；碳酸根 CO32－ ；高锰酸根 MnO4－ ；锰酸根 MnO24－ ‎ ‎46：写出化学式 a：氢气H2_ b：液氧O2 _c：硫酸_ H2SO _d：硫酸铜CuSO4_e：氯化亚铁FeCl2_ ‎ ‎4f‎：氢氧化钠NaOH g：氯化镁MgCl2 h：高锰酸鉀KMnO4i：氯化氢HCl j、碳酸钠Na2CO3‎ 四、判断题 ‎47：√48：√49：√50：√51：×52：×53：√54：×‎ 五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型 ‎55：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 56：2H2 + O2 点燃 2H2O 57：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎58：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 59：2H2 + O2 点燃 2H2O 60：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ 六、计算题61：95％‎ 第四章 复习检测题 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ C C D D C C C A D C B C C C C C C ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B A 二、填空题 ‎21：原子、原子、原子、质量总和 ‎22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B ‎ 三、实验题 ‎26：（1）H2O、O2 、、H2 SO2 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O 四、计算题 ‎27：‎19.2g 28：‎98g ‎‎59.6g 第五章 复习检测题（一）‎ 一、 选择题 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C C C D D A C A A 二、填空题 11：（1）：a、b。 c、d、f、g、h、I、j。 （2）：C3O2＋2O2 高温3CO2‎ ‎12：O2、 H2 、CO、CH4、 CO2、检验其纯度H2 、CO、CH4 。CO2。‎ 还原剂的气体：H2 、CO。‎ ‎13：（1）H2 、CO。（2）C＋H2O高温H2 ＋CO （3）C （4）CuO+CO △ Cu+CO2‎ CuO+H2 △ Cu+ H2O（5）中毒、爆炸引发火灾。14：（1）C+O2点燃CO2‎ ‎（2）CaCO3高温CaO+CO2↑（3）Fe3O4+‎2C高温3Fe+2CO2↑‎ ‎（4）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2‎ ‎15：（1）防止生成污染空气的物质，（2）甲烷CH4 （3）做好防火、通风。‎ ‎（4）.2CO+O2点燃2CO2 （5）：不完全燃烧剩余的一氧化碳会污染空气。氢气 三、实验题：16：（1）干燥、观察是否有水生成、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 、.CuO。‎ ‎（2）CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2、 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、CuO和C ‎17：（1）块状固体不断溶解，有大量气泡产生。（2）红热的粉末逐渐减少。（3）黑色的粉末变成光亮的红色。（4）变浊（5）有蓝色的火焰。18：‎ O2‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ H2‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ CO2‎ ‎√‎ ‎√‎ ‎19：（1）‎4.4g（2）18.25％ 20：80％‎ 第五章 复习检测题（二）‎ 一、选择题 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ B B B A C D D C C B B A A C C 二、填空 ‎16：2，L(第二)，稳定，金刚石，石墨；17（1）CaCO3（2）CO（3）Na2CO3（4）CaO ‎（5）C 18：碳酸钙和稀盐酸、CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2 19：①可燃性 ②还原性，CO，氧化铜。 黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色金属铜 20：血红蛋白，氧，氧。‎ ‎21：.11∶14 22：（NH4）CO3 、Na2CO3 H2 CO3 Mg CO3 Ba CO3 Fe2（CO3）3‎ 三、23：‎2C+O2点燃2 CO 24：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 25：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O ‎26：CaCO3高温CaO+CO2↑ 27：CO2+C高温2CO 四、实验题：28：（1）应用稀盐酸、导气管要插快到集气瓶底、不要倒放。（2）a长颈漏斗 b广口瓶 c导气管 d集气瓶 e双孔塞（3）浅红色，紫色，CO2+H2O=H2CO3 ‎ H2CO3=CO2↑+H2O 五：29：‎8.8g 30：‎‎96g 第六章复习检测题（一）‎ 一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D ‎ 二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B ‎ 三、16.铁矿石、石灰石、焦炭 FexOy + yCO高温 xFe + yCO2 高炉、铁碳、碳、大、差 ‎17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca ‎18.： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ‎ ‎ Fe + Hg(NO3)2=== Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑‎ ‎19. 7 、Fe 、CuSO4、5 、2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓‎ 四20. 是。接触了空气和水。檫干。‎ 五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁 ‎ 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 ‎22. ① CuO ② Fe2O3 、C 、2Fe2O3 + ‎3C高温 4Fe + 3CO2 ↑（反应条件是高温） ‎ Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O ‎23：（1）CuO＋H2SO == CuSO4＋H2O .Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O (2) =‎ ‎（3）优 。 甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。 24. 9.6 t ‎ 25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 ‎‎105.4 g 第六章 复习检测题（二）‎ 一、选择题：(只有一个正确答案)　　‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B A B B B A C A B B B C B C 二、填空：‎ ‎16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎19：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉 ‎21：.软；硬、脆；差；延、展、弹 三、完成下列化学方程式：22：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎24：2Cu＋O2 △2CuO 25：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2↑‎ 四、计算：26：‎28g 27：342.9 t 28：‎58g、58％‎ 第七章复习检测题（一）‎ 一：选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B D A A D B C D C B C B A C 二、填空题 ‎16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。17、（1）增 加溶质 （2）蒸发 溶剂（3）降温 18、增大 19、28．57% ；20% 。20、称量 、量取 、溶解。16；84。21． ‎36g。‎ ‎22、，36。26．47% 23、6440， 4600。‎ 三、计算题24. 氯酸钾‎5克, 水‎50克 ‎25. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 73 111 44‎ ‎ y x z ‎‎8.8g x＝‎14.6g y＝‎20g z＝‎‎22.2g ‎(1). 10%. (2) 80% (3). 14%‎ 第七章复习检测题（二）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C C D D D B C A D A B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A B B C B A c D B D B 二、填空题24：不能再溶解某种溶质25：Ca(OH)2 减少。26：加快反应速度27：BDEF、CH、A。28：24%、‎31.6g 15.8% 29：（1）计算、称量（量取）、溶解（2）B、E （3）C ‎30：溶解、过滤，蒸发。31：（1）30 23%（2）大（3）冷却热饱和溶液。32：37.5%、‎ ‎60g‎ 33：B、C、A 34：FeS)4 水 35： （m×A%＋W）÷（m＋w）×100% 36：<、>‎ 三：实验题：37：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平。计箅、称量（量取）、溶觯 ‎38：溶解、过漶、蒸发、转移。‎ 四、计算题 39：：锌的纯度为94%，原硫酸的溶质质量分数24.5%‎ ‎40：设原NaOH溶液的质量是X X×5% ==( X－‎108g)×20% X==‎‎144g 原溶质=‎144g×5%==‎‎7.2g 第八章复习检测题（一）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ A B A B A D C A C C D B C D 一、选择题 ‎15：‎ 名 称 硝 酸 氧化亚铁 胆 矾 水 磷酸铵 氢氧化铜 化学式 HNO3‎ FeO CuSO4·5H2O H2O ‎(NH4)3PO4‎ Cu(OH) 2‎ 类 别 酸 氧化物 盐 氧化物 盐 碱 ‎16：（1）：FeOl3＋3 NaOH ==Fe（OH）3↓＋3NaCl、过滤。（2）2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解。17：红、<。18：Zn、AgNO3、稀HNO3。19：B、A、C、碱使紫色石蕊变蓝、酸使紫色石蕊变红。20：A Na2SO4 B Na2CO‎3 C Ba(OH)2 D HCl。21：NaOH、H2SO4、NaCl ‎22：>、Ca(OH)2 三、实验题：23：（1）长颈漏斗（2）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）②③①（4）④、①，一定要沿着烧杯内壁把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，冷却后，再从长颈漏斗倒入。四、计算题：‎10.6g、7,3％ 、9％ ‎ 第八章复习检测题（二）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C A A C D D D D A C C A A D 二、填空题16：Na2O、H2S、Na2SO4、NaHSO4 17：（1）Al（OH）3＋3 HCl== AlCl3＋3 H2O ‎（2）6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 18：BaSO4难溶于水、又不跟盐酸反应。BaCO3＋2HCl== BaCl2＋H2O+CO2↑ BaCl2＋MgSO4== BaSO4↓＋MgCl2 19：Fe（OH）3 CuO、CO2‎ ‎20：（1）镁（2）铁 三、实验题21：（1）过滤、称量（量取）溶解。（2）100（3）偏小 ‎22：（1）CaCO3（2）稀硝酸、有气泡。（3）硝酸银溶液 四、计算题 ‎（1）‎23.3g（2）‎15.8g（3）26.47％ ‎ 初三化学摸拟考试参考答案 一、选择题(共46分，每小题2分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B C B D A D C A B C B C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A B B B C C A A D D C 二、填空题（本题包括6小题，共18分）‎ ‎24.用化学式表示下列物质 氢氧化钠_NaOH__```碳酸钙_CaCO3 硝酸_HNO3 　硫酸氢钾_KHSO4 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，‎ ‎25. 不会 . 不会 ‎ ‎ 不会发生 . 相等 ‎ ‎26. 198 31 ‎ ‎27． 核电荷 数 （ 核内质子数） FeO ‎28. K2CO3 复分解 3 ‎ ‎29. 3 ：4 1：3 ‎ 三、简答题（共14分）‎ ‎30．A： CuO C： CuSO4 E： K2SO‎4 F： BaSO4 ‎ ‎31(1)` `高温 CaCO3====CaO+CO2↑‎ ‎(2) CaO+H2O=Ca(OH)2‎ ‎(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎32. 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1) × (2) × (3) × (4) × ‎ ‎30.①×②×③×④×四、实验题(共10分，每空1分)‎ ‎33．(1)试管 (2)A B B 澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液)(3)HCl C 除去氯化氢和水蒸气(或盐酸酸雾)‎ ‎34．盐酸 五、计算题(共12分，每小题6分。最后结果保留一位小数)‎ ‎35.生成水的质量为‎3.6克。‎ ‎36．生成碳酸钙沉淀‎10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8％。(其它解法合理亦得分)‎