2019中考化学重要知识点过关汇总 11页

部分酸、碱和盐的溶解性汇总 ‎1、可溶碱：俺家拿被盖（氨、钾、钠、钡、钙） ‎ ‎2、硝酸盐（含 NO3 的盐）全溶 ‎3、盐酸盐（含 Cl- 的盐）只有Ag+ 不溶，其它全溶；‎ ‎4、硫酸盐（含SO42- 的盐）只有Ba2+ 不溶，Ca2+、Ag+ 微溶，其它全溶。‎ ‎5、碳酸盐（含CO32- 的盐）中K+、Na+、NH4+溶，其它全不溶（Mg2+微溶当不溶）‎ ‎ 简化为：Cl— 找Ag+；SO42— 找Ba2+；NO3— 不用找；CO32— 只除K+、Na+、NH4+，‎ ‎ OH—还多Ba2+、Ca2+。‎ 常见的难溶物质中：BaSO4、AgCl、CaCO3、 BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH)2是白色的，‎ ‎ Cu(OH)2 是蓝色的，‎ ‎ Fe(OH)3 是红褐色的，‎ ‎ 其中BaSO4 和AgCl 不溶于稀硝酸。‎ 常见物质的颜色 一、 固体的颜色 红色固体：铜（Cu），氧化铁 （Fe2O3） ‎ 绿色固体：碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿Cu2(OH)2CO3）‎ 蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2 ）、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾、五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）‎ 淡黄色固体：硫磺（S） ‎ 黑色固体：铁粉，碳，氧化铜（CuO），二氧化锰（MnO2），四氧化三铁（Fe3O4）‎ 红褐色固体：氢氧化铁（Fe(OH)3） ‎ 暗紫色、紫黑色：高锰酸钾（KMnO4）‎ 二、溶液颜色 蓝色溶液：硫酸铜（CuSO4）溶液，氯化铜（CuCl2）溶液，硝酸铜[Cu (NO3)2]溶液 ‎ ‎ （含 Cu2+ 的溶液）‎ 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4)溶液，氯化亚铁（FeCl2)溶液，硝酸亚铁[Fe(NO3)2]‎ ‎ 溶液 （含Fe2+ 的溶液）‎ 黄色溶液：硫酸铁[Fe2(SO4)3]溶液，氯化铁（FeCl3)溶液，硝酸铁[Fe(NO3)3]溶液 ‎ ‎ （含 Fe3+ 的溶液）‎ 紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液 ‎ 三、 气体的颜色 ‎ 红棕色气体：二氧化氮 （NH2） ‎ 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等 四、火焰颜色 蓝色火焰：一氧化碳（CO）、甲烷（CH4 ）在空气中燃烧 淡蓝色火焰：氢气（H2）、硫（S）在空气中燃烧 蓝紫色火焰：硫（S）在氧气中燃烧 有刺激性气味气体 ‎ 二氧化硫（SO2）、氨气（NH3）、氯化氢（HCl）‎ 物质俗称 C：金刚石、石墨、炭黑 Hg：汞、水银 S：硫、硫磺 CaO：生石灰（食品干燥剂）‎ Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 ‎ NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：苏打、纯碱（不是碱，是盐）‎ Na2CO3·10H2O ：碳酸钠晶体、纯碱晶体 NaHCO3：小苏打 CH4 ：甲烷、沼气（天然气的主要成份）‎ C2H5OH：乙醇、酒精：‎ CH3OH：甲醇（有毒、致失明、死亡）‎ H2CO3：碳酸（汽水）‎ Cu2(OH)2CO3：碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石（分解生成三种氧化物的物质） ‎ 干冰：固体二氧化碳（不是冰）‎ 盐酸：氯化氢气体的水溶液 大理石、石灰石的主要成份是：CaCO3‎ 氧化铁，赤铁矿、铁锈的主要成份：Fe2O3‎ 食盐的主要成分是：NaCl ‎ 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3‎ 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）‎ 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒）‎ 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O ‎ 葡萄糖：C6H12O6 ‎ 乙酸、醋酸、冰醋酸：CH3COOH （具有酸的通性）‎ 三、物质性质及用途 ‎1、单质：‎ ‎ ① N2 空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ‎ ② H2 最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ‎ ③ C 金刚石：划玻璃； 石墨：电极、润滑剂； 活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ‎ ④ P 红磷燃烧测定空气中氧气含量、发令枪、烟幕弹 ‎ ⑤ S 制火药、火柴、鞭炮 ‎ ‎ ‎ 2、 氧化物 ‎ ① CO 煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ‎ ② CO2 引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ‎ ③ SO2 引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ‎ ④ NO2 引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ‎ ⑤ CaO 食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 ‎3、酸：‎ ‎ ① 碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）‎ ‎ ② 盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、‎ ‎ ③ 硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液 4、 碱：‎ ‎ ① 氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ‎ ② NaOH 吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸 ‎③ Ca(OH)2 建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，漂白粉、澄清溶液用于检验CO2‎ ‎ ④ Mg(OH)2、Al(OH)3 中和胃酸过多 5、 盐：‎ ‎ ① NaCl 调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ‎ ② CaCO3 建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 ‎ Na2CO3 洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 ‎ NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%～5% NaHCO3的溶液 ‎ ③ CuSO4 农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 ‎ 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物 ‎ ④ 氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 　　　　‎ ‎ 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使茎粗壮 ‎ 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 ‎ 复合肥：KNO3、磷酸氢二铵[NH4H2PO4]‎ 4、 有机物：‎ ‎ ① CH4 沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 ‎ ② C2H5OH 酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ‎ ③ CH3COOH 调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 ‎ ④ 甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ‎ ⑤ CO(NH2)2 （尿素）作氮肥 ‎7、有毒的物质：‎ 气体：CO、SO2、NO2、甲醛 液体：甲醇（CH3OH）（致失明、死亡）； 工业酒精：含甲醇（CH3OH）‎ ‎ 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)‎ 四、 常见物质的检验 一、 常见气体的检验 气体 检验方法 反应原理 O2‎ ‎ 把带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃 C+O2 CO2‎ CO2‎ ‎ 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O H2‎ ‎ ①将气体点燃，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成 ‎ ②将气体通入灼热的CuO，固体由黑色变红色，再将反应产生的气体通过无水CuSO4（，白色固体变成蓝色。‎ ① 2H2+O22H2O ②CuO + H2 Cu + H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O CO ‎ ①将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊。‎ ‎ ②将气体通入灼热的CuO，，再将反应产生的气体通入澄清石灰水 ，固体由黑色变红色，澄清石灰变浑浊。‎ ①2CO+O22CO2‎ CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓‎ ②CuO +CO Cu + CO2‎ CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓‎ CH4‎ ‎ 将气体点燃，产生蓝色火焰；火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内有无色液滴生成；.迅速倒转烧杯，,倒入水量澄清石灰水,振荡，石灰水变浑浊 CH4+ O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓‎ H2O（气）‎ ‎ 将气体通处无水CuSO4固体，固体由白色变为蓝色 CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O NH3‎ ‎ 将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，红色石蕊试纸变蓝 NH3+H2O=NH3·H2O 检验原则：先验水，后验其他。‎ 二、常见离子（或酸碱盐）的检验 离子 鉴别方法 现象 化学方程式 H+‎ ①滴入石蕊溶液 ②取少许试液加入锌粒 ①溶液变红 ②产生气体（H2)‎ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ NH4+‎ ①铵盐与熟石灰研磨，‎ ②加少量碱液，加热，用湿润的红色试纸检测产生的气体 ①有刺激性气味的气体产生 ②试纸变蓝 NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3↑+2H2O ‎ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+ H2O Cu2+‎ 滴加氯氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl Fe3+‎ 滴加氯氧化钠溶液 产生红褐色沉淀 FeCl3+2NaOH=Fe(OH)2↓+3NaCl OH-‎ ①滴入石蕊溶液 ②滴入酚酞溶液 ①溶液变蓝 ②溶液变红 Cl-‎ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-‎ 滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3‎ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HSO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+HNO3‎ CO32‎ ‎/HCO3‎ 滴加稀HCl，再将放出的气体通入澄清的石灰水中 放出无色无味的气体，澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑‎ Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 注意事项：‎ ‎ （1）能与Ag+ 反应生成白色沉淀的还有SO42―、CO32- 等离子，但只有 AgCl 沉淀不溶于稀 ‎ HNO3，因此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。‎ ‎ （2）能与 Ba2+ 反应生成白色沉淀的还有CO32―等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3 ，因 此，滴加稀 HNO3 这一步不能省略。 ‎ ‎ （3）不能用BaCl2 溶液鉴别SO42―，因为 BaCl2 溶液中含有Cl―，若待鉴别溶液中不含SO42― 而含有Ag+，由于Cl― 可与Ag+ 反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生产生不溶于稀 硝酸的白色沉淀。‎ 三、可燃物中含碳、氢元素的检验 将可燃物点燃，用干冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠产生，则物质有氢元素，否则没有；迅速将上述操作中的烧杯翻转，倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则有碳元素，否则没有。‎ 四、常见物质的检验 被检验的物质 检验方法 反应原理 ‎ 检验NaOH是否变质 ‎ 滴加稀盐酸，若产生气泡则 变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑‎ ‎ 生石灰中是否含有石灰石 滴加稀盐酸，，若产生气泡则含有石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 区分三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4‎ ‎ 向三支试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别是滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则是稀HCl，剩下的是稀HNO3‎ ① Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+‎ ‎ 2HNO3‎ ② AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3‎ ‎ 淀粉 ‎ 加入碘溶液，若变蓝则含淀粉 ‎ 葡萄糖 ‎ 加入新制的氯氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡萄糖 五、铵态氮肥的检验 ‎ （1）研磨法：将样肥与熟石灰研磨，有刺激性气味的是铵态氮肥。‎ ‎ （2）与碱共热法：将样肥与碱液混合加热，有使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，则证明为氮肥。‎ 六、材料的检验 ‎ （1）鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料有毒，不能盛装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。（聚氯乙烯塑料燃烧产生HCl气体）‎ ‎ （2）鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线 ‎ 棉线：点燃，无臭味，残留物灰色、细软 ‎ 羊毛线：有烧焦羽毛气味，残留物不易结球 （羊毛线含蛋白质，灼烧时有烧烧焦羽毛气味）‎ ‎ 合成纤维线：有臭味，易结球 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、 质量增加 质量增加的原因 常见物质 由于吸水而增加的 氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 由于跟水反应而增加 氧化钙、氧化银、氧化钾、氧化钠、硫酸铜 由于跟二氧化碳反应而增加 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氧氧化钙 ‎2、质量减少 质量增加的原因 常见物质 由于挥发而减少 浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 由于风化而减少 碳酸钠晶体 六 常见混合物的除杂 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。‎ 五方法：‎ ‎ （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。‎ ‎ （2）气化法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。‎ ‎ （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。‎ ‎ （4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。‎ ‎ （5）吸收法：常用于气体的提纯。‎ 一、气体除杂：（括号中为杂质）‎ CO2（O2）：将气体通过灼热的铜网。 2Cu+O22CuO CO2（H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。‎ CuO + H2 Cu + H2O CuO +COCu + CO2‎ O2或CO2或H2（水蒸气）：将气体通过浓硫酸或无水氯化钙等干燥剂。浓硫酸、氯化钙具有吸水性。‎ O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 二、 固体除杂：‎ Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）‎ ‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。‎ Cu（含CuO）：①还原法：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）‎ ‎ CuO + H2 Cu + H2O ‎ ‎ ②溶解法：加入足量的稀硫酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎ CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 2Cu+O22CuO C+O2CO2 ‎ ‎ CaO（含CaCO3）：高温煅烧 CaCO3 CaO+ CO2↑‎ CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。 CaO+ H2O = Ca(OH)2‎ CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）‎ ‎ CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。‎ Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。 CaO+ H2O = Ca(OH)2‎ ‎ NaOH（NaCO3）：加入适量的石灰水（ CaOH溶液） 滤去CaCO3沉淀 ‎ ‎ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaOH ‎ NaCl（CuSO4）：加入适量的BaOH溶液 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎ NaNO3（NaCl）：加入适量的AgNO3溶液 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3‎ 三、溶液除杂：‎ ‎ FeSO4 溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2 溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。‎ ‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4‎ ‎ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2‎ ‎ NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ Na2SO4 溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ KNO3 溶液（含NaCl）：冷却热饱和溶液 （KNO3的溶液解度随温度变化大，先析出，过滤得到纯净KNO3 ‎ 知识点补充 ‎1、Na2CO3是盐，便其水溶液显碱性，即溶液PH值>7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识是中考命题常考点。‎ ‎2、化肥的简易鉴别 ‎1、初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法 ‎（1）物理方法区分 比较氮肥（碳酸氢铵、氯化铵）、磷肥（磷矿粉，过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性。‎ 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 无气味 溶解性 溶于水 溶于水 不溶于水 溶于水，但有残渣 溶于水 溶于水 ‎　　（２）化学方法区分 取下列化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否闻到气味？‎ 氮肥 钾肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加入熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 有刺激性气味 无气味 无气味 ‎(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑‎ NH4NO3+Ca(OH)2=CaNO3+2NH3↑+2H2O ‎ NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl+2NH3↑+2H2O ‎（3）总结区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法 ‎ ①观察样品的颜色和气味。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。颜色为灰白色粉末且不易溶于水的为磷肥，其余为氮肥和钾肥。‎ ‎ ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与样品混合研麻磨，闻到氨味的是氮肥，其余是钾肥，‎ ‎ 2、氮肥的简易鉴别 氮肥中的氨水是液态，碳酸氯铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区分开。‎ 其他常见氮肥可按如下步骤鉴别 ‎3、干燥剂的应用与选择 ‎ 专题解读；浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氢化钙）都可用作干燥剂。由于其性质不同，所能干燥的气体也不同。浓硫酸、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能作为食品干燥剂。生石灰（CaO）腐蚀性相对较弱，常用来干燥食品。‎ 选择干燥剂的原则：被干燥的物质不能与干燥剂发生反应，干燥剂只能吸收物质中的水分。‎ 常用的干燥剂与可干燥的气体：‎ 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 浓硫酸 H2、O2、CO、CO2、CH4（甲烷）、N2、HCl NH3（氨气）‎ 无水氯化钙 除NH3外的所有常见气体 NH3（氨气）‎ 碱石灰[Ca(OH)2]、生石灰（CaO）、固体氢氧化钠 H2、O2、CO、CH4（甲烷）、N2、NH3‎ CO2、SO2、HCl ‎4、、三大还原剂：H2、C、CO —— 共同性质：可燃性、还原性。‎ 注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）‎ ‎②H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰。 ‎ ‎ CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰。 ‎ ‎ CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。 ‎ 但： 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物。（只有水生成的是氢气，只有二氧化碳生成的是一氧化碳，既有水又有二氧化碳生成的是甲烷。不可根据火焰颜色） ‎