大连市历年中考化学试题及答案20042013 79页

大连市2004年中考化学试题 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A空气液化 B米酿成醋 C矿石粉碎 D酒精挥发 2． 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）‎ A豆腐 B馒头 C西红柿 D豆油 ‎3．石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ） ‎ A化合物 B混合物 ‎ C单质 D纯净物 ‎4．下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ） ‎ A汽车排放的尾气 B焚烧垃圾产生的气体 ‎ C化工厂排放的废气 D动杆物呼吸排出的气体 ‎5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ） ‎ A石灰石 B汽油 C纯碱 D面粉 ‎6．下列物品不性于易燃、易爆物的是 （ ）‎ A汽油 B酒精 C蔗糖 D鞭炮 ‎7．下列常见材料中，属于有机合成材料的是 （ ）‎ A玻璃 B棉布 C不锈钢 D塑料 ‎8．下列化学反应中，属于转换反应的是 ‎ A NaOH+HCl=NaCl+H2O B Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ‎ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是 （ ） ‎ A生活污水任意排放 B工业废水经过处理后再排放 C农业上合理使用农药和化肥 D应用新技术、新工艺减少污染物的产生 ‎10．下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是 （ ） ‎ A氧气用于炼钢 B铜用于制导线 ‎ C氮气用作灯泡填充气 D镁用于制照明弹 ‎11．下列实验操作中，正确的是（ ）‎ A在量筒内稀释浓硫酸 B用剩的药品放回原方试剂瓶 C用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯 D抽取气体前，先检查装置的气密性 ‎12．下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：‎ 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 pH ‎6.0---6.8‎ ‎6.0—7.0‎ ‎6.5---7.5‎ ‎5.0—5.5‎ 某同学测定得知，当地土壤的pH接近7。以上农作物最不适宜种植的是 ‎ A 棉花 B玉米 C大豆 D茶树 ‎13、下列说法中，正确的是（ ） ‎ A可用烧碱改良酸性土壤 ‎ B为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水 ‎ C能用铝制容器配制农药波尔多液 ‎ D进入久未开启的菜窖之前，要做灯火实验 ‎ ‎14、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ） ‎ A硝酸钾（KNO3） B 尿素[CO(NH2)2] C 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D 硫酸钾（K2SO4）‎ ‎15、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是（ ） ‎ A生产和使用剧毒农药 B造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白 ‎ C利用双氧水制氧气 D化工厂产生的废气向高空排放 ‎16、现有下列试剂：⑴石灰水 ⑵食醋 ⑶食盐水 ⑷纯碱溶液 ⑸烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 （ ）‎ A ⑵⑸ B ⑴⑵ C ⑵⑷ D ⑴⑶‎ ‎17、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） ‎ A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰 ‎18、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） ‎ A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 ‎ B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 ‎ C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 ‎ D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 二、填空题（本题11小题，共24分）‎ ‎19、在人体组织里，葡萄糖（化学式：C6H12O6）在酶的作用下以缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖中含有 种元素。每个葡萄糖分子中共含有 _个原子。‎ ‎20、在稀硫酸中，溶质是 ,溶剂是 .‎ ‎21、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）‎ 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 ‎22、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。‎ ‎⑴体温计中的汞是由 构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的。⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。‎ ‎23、“垃圾是放错地方的资源”。请你将下列生活垃圾按要求填 有横线上。⑴鱼骨 ⑵果皮 ⑶碎玻璃 ⑷废电池 ⑸废旧金属制品 ⑹废报纸 ‎ ‎⑴回收后可进行填埋处理的是(填写序号，下同) ‎ ‎⑵回收后可再利用的是 .‎ ‎24、物质的用途主要是由物质的性质决定的，例如食盐有咸味、无毒、常用作食品调喷味剂。仿照上述示例，请你再举出两例。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25、下列事实分别说明微粒具有什么性质？‎ ‎⑴打气筒能将空气压入足球内： ‎ ‎⑵食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡： _‎ ‎26、用过的铁质菜刀，放置一昼夜，会出现锈蚀现象，其原因是 .为了防止菜刀生锈，可以采取的一种方法是 .‎ ‎27、图1为A、B两种物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。‎ ‎⑴这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 .‎ ‎⑵t℃时A物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”） B物质的溶解度。‎ ‎28、鉴别稀盐酸、食盐水和石灰水三种无色溶液，可选用的试剂是 .‎ ‎29、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 .‎ 三、回答下列问题（本题共7小题，共24分）‎ ‎30、某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：‎ 主要原料：碳酸钙 食用方法：每日1次，每次1片，嚼食。‎ ‎⑴该保健食品的主要功能是 _.‎ ‎⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是 ‎ ‎⑶食用方法中嚼食的作用是 .‎ ‎31、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。‎ ‎⑴氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（化学式：NH3） ‎ ‎⑵用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。 ‎ ‎32、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。‎ ‎33、煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气。煤气里含有一氧化碳、氢气、甲烷（化学式CH4）等可燃性气体 ‎ ‎⑴分别写出一氧化碳、氢气、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。‎ ‎⑵作为燃料，煤气与煤相比有什么优点（写出一点）？‎ ‎34、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。‎ ‎35、我们已经知道这样的事实：‎ ‎⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；‎ ‎⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 ‎ ‎⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：‎ ‎⑷以上事实表明，固体物质的溶解能力与 ， ， 三个因素有关。‎ ‎⑸请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）‎ ‎36、物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出O2，CH4、CO2、NH3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。‎ 规律 排列顺序 示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2‎ 四、实验题（本题共4小题，共20分）‎ ‎37、某同学在实验室里，要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。‎ ‎⑴写出有标号的仪器的名称：① ，② ‎ ‎⑵要完成该实验，还需要补充的一种仪器是 ‎ ‎⑶反应的化学方程式为 _.‎ ‎38、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象。‎ 实验 猜想 实验操作 实验现象 结论 ‎⑴‎ 燃烧与物质的性质有关 物质必须具有可燃性 ‎⑵‎ 燃烧与氧气有关 燃烧需要氧气 ‎⑶‎ 燃烧与温度有关 温度必须达到可燃物的着火点 ‎39、如图3所示，某同学探究金属化学性质的实验。‎ ‎⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） _‎ ‎⑵F中出现的现象是 _‎ ‎⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。‎ ‎⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。‎ ‎40、碳酸铵[化学式（NH4）2CO3]可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）。请你根据所学知识。猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论 五、计算题（本题共2小题，共14分）‎ ‎41、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7.‎ ‎⑴柠檬酸的相对分子质量为 ；‎ ‎⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ‎ ‎⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是 ‎ 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥‎0.11g 脂肪≥‎3.30g 蛋白质≥‎‎2.90g ‎42、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4‎ 现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用‎9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：‎ ‎⑴产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）‎ ‎⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？‎ ‎⑶右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。‎ 大连市2004年中考化学试题答案 一、选择题 ‎1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．A lO．B 1 1．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 二、填空题(每空1分)‎ ‎19．3 24 20．硫酸水 ‎21．CO2 H2CO3 NaOH Na2CO2(其他合理答案也可)‎ ‎22．⑴汞原子 ⑵二氧化碳分子 ⑶钠离子和氯离子 ‎23．⑴①② ⑵③④⑤⑥‎ ‎24．⑴氢气能燃烧，可用作燃料 ‎ ⑵二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火(其他合理答案也可)‎ ‎25．⑴构成物质的微粒之间是有空隙的 ‎ ⑵构成物质的微粒是不断运动的 ‎26．铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应 ‎ 保持菜刀的干燥(其他合理答案也可) ‎ ‎27．⑴B ⑵大于 ‎28．紫色石蕊试液(其他合理答案也可)‎ ‎29．烧碱吸水潮解表面形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(1分)‎ ‎ 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O(1分)‎ 三、回答下列问题 ‎30．⑴补钙(1分)‎ ‎ ⑵CaC03+2HCl==CaCl2+CO2↑+H20(1分)‎ ‎ ⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收(1分)‎ ‎31．⑴N2+3H2 2NH3(1分) 化合反应(1分)‎ ‎⑵Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)‎ ‎ 复分解反应(1分)‎ ‎32．常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(1分)o金的化学性质不活泼(1分)‎ ‎33．⑴CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ‎ 2H2+O2 点燃 2H2O ‎ 2CO+O2 点燃 2CO2(每个1分)‎ ‎ ⑵对环境造成的污染小(1分)。‎ ‎34．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变(1分)。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的(1分)，黄金是由金元素组成的(1分)，因此，石灰石是不可能变成黄金的。‎ ‎35．⑴溶剂的性质(1分) 溶质的性质(1分) 温度(1分)‎ ‎ ⑵衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去(1分)。(其他合理答案也可)‎ ‎36．相对分子质量由小到大(1分)‎ ‎ CH4、NH3、C2H4、O2、CO2(1分)‎ ‎ 每个分子中含有的原子个数由少到多(1分)‎ ‎ O2、CO2、NH3、CH4、C2H4(1分)‎ 四、实验题 ‎37．⑴①铁架台(1分)②集气瓶(1分)‎ ‎ ⑵酒精灯(1分) ‎ ‎ ⑶2KMnO4 MnO4+MnO2+O2↑(1分)‎ ‎38．⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上(1分)蘸汽油的棉球燃烧，蘸水的棉球没有燃烧(1分)(其他合理答案也可) ‎ ‎ ⑵分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住(1分)未罩玻璃杯的蜡烛继续燃烧，罩玻璃杯的蜡烛过一会儿熄灭(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ ⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上(1分) 木条很快燃烧，煤不易燃烧(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎39．⑴A C(1分)‎ ‎ ⑵铜片表面覆盖一层银白色物质(1分)‎ ‎ ⑶不能(1分) 无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序(1分) ‎ ‎⑷Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分)‎ ‎40．‎ ‎ 猜想 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 有水蒸气(0.5分)‎ 将干冷的玻璃片放在试管口(1分)‎ 玻璃片上出现水滴(0.5分)‎ 有水蒸气生成(0.5分)‎ 有二氧化碳(0.5分)‎ 将产生的气体通入澄清石灰水中(1分)‎ 石灰水变浑浊(0.5分)‎ 有二氧化碳生成(0.5分)‎ 五、计算题 ‎41．192 9:l:14 37.5％(每空2分，共6分)‎ ‎42．解：⑴设产生氨气的质量为x ‎ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4‎ ‎ 2×17 98 ‎ ‎ X 9.5 g×4.9％‎ ‎ X≈0.16 g(1分)‎ ‎ ⑵氨气中氮元素的质量分数为82.4％(1分)‎ ‎ 30 mL牛奶中含氮元素的质量为≈0.13 g(1分) ‎ ‎ ⑶30 mL牛奶中含蛋白质的质量为≈0.81 g(1分)‎ ‎ 100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g(1分)‎ ‎ 因为2.70 g<2.90 g(0.5分) 所以蛋白质的含量没有达到质量标准(1分)‎ 答：氨气的质量为0.16 g，氮元素的质量为0.13g，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。(设、答共0.5分)‎ 大连市2005年中考化学试题 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题1分，共18分）说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A空气液化 B米酿成醋 C矿石粉碎 D酒精挥发 2． 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是 A豆腐 B馒头 C西红柿 D豆油 ‎3．石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于 ‎ A化合物 B混合物 C单质 D纯净物 ‎4．下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是 ‎ A汽车排放的尾气 B焚烧垃圾产生的气体 C化工厂排放的废气 D动杆物呼吸排出的气体 ‎5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A石灰石 B汽油 C纯碱 D面粉 ‎6．下列物品不性于易燃、易爆物的是 ‎ A汽油 B酒精 C蔗糖 D鞭炮 ‎7．下列常见材料中，属于有机合成材料的是 ‎ A玻璃 B棉布 C不锈钢 D塑料 ‎8．下列化学反应中，属于转换反应的是 ‎ A NaOH+HCl=NaCl+H2O B Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ‎ C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎9．为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是 ‎ A生活污水任意排放 B工业废水经过处理后再排放 C农业上合理使用农药和化肥 D应用新技术、新工艺减少污染物的产生 ‎10．下列有关物质的用途中，利用其物理性质的是 剂：‎ A氧气用于炼钢 B铜用于制导线 C氮气用作灯泡填充气 D镁用于制照明弹 ‎11．下列实验操作中，正确的是 A在量筒内稀释浓硫酸 B用剩的药品放回原方试剂瓶 C用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯 D抽取气体前，先检查装置的气密性 ‎12．下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：‎ 农作物 棉花 玉米 大豆 茶树 pH 6.0---6.8 6.0—7.0 6.5---7.5 5.0—5.5‎ 某同学测定得知，当地土壤的pH接近7。以上农作物最不适宜种植的是 ‎ A 棉花 B玉米 C大豆 D茶树 ‎13、下列说法中，正确的是 ‎ A可用烧碱改良酸性土壤 B为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一盆水 ‎ C能用铝制容器配制农药波尔多液 D进入久未开启的菜窖之前，要做灯火实验 ‎ ‎14、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是 ‎ A硝酸钾（KNO3） B 尿素[CO(NH2)2] C 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D 硫酸钾（K2SO4）‎ ‎15、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是 ‎ A生产和使用剧毒农药 B造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白 ‎ C利用双氧水制氧气 D化工厂产生的废气向高空排放 ‎16、现有下列试⑴石灰水 ⑵食醋 ⑶食盐水 ⑷纯碱溶液 ⑸烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 ‎ A ⑵⑸ B ⑴⑵ C ⑵⑷ D ⑴⑶‎ ‎17、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ‎ A食盐 B硝酸铵 C蔗糖 D熟石灰 ‎18、下列有关溶液的认识中，错误的是 ‎ A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 ‎ B在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 ‎ C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 ‎ D食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 二、填空题（本题11小题，共24分）‎ ‎19、在人体组织里，葡萄糖（化学式：C6H12O6）在酶的作用下以缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖中含有 种元素。每个葡萄糖分子中共含有 _个原子。‎ ‎20、在稀硫酸中，溶质是 ,溶剂是 .‎ ‎21、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）‎ 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 ‎22、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。‎ ‎⑴体温计中的汞是由 构成的。⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的。⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。‎ ‎23、“垃圾是放错地方的资源”。请你将下列生活垃圾按要求填 有横线上。⑴鱼骨 ⑵果皮 ⑶碎玻璃 ⑷废电池 ⑸废旧金属制品 ⑹废报纸 ‎ ‎⑴回收后可进行填埋处理的是(填写序号，下同) ‎ ‎⑵回收后可再利用的是 .‎ ‎24、物质的用途主要是由物质的性质决定的，例如食盐有咸味、无毒、常用作食品调喷味剂。仿照上述示例，请你再举出两例。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25、下列事实分别说明微粒具有什么性质？‎ ‎⑴打气筒能将空气压入足球内： ‎ ‎⑵食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡： _‎ ‎26、用过的铁质菜刀，放置一昼夜，会出现锈蚀现象，其原因是 .为了防止菜刀生锈，可以采取的一种方法是 .‎ ‎27、图1为A、B两种物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。‎ ‎⑴这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 .‎ ‎⑵t℃时A物质的溶解度（填写“大于”、“等于”或“小于”） B物质的溶解度。‎ ‎28、鉴别稀盐酸、食盐水和石灰水三种无色溶液，可选用的试剂是 .‎ ‎29、在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 .‎ 三、回答下列问题（本题共7小题，共24分）‎ ‎30、某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：‎ 主要原料：碳酸钙 食用方法：每日1次，每次1片，嚼食。‎ ‎⑴该保健食品的主要功能是 _.‎ ‎⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是 ‎ ‎⑶食用方法中嚼食的作用是 .‎ ‎31、写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。‎ ‎⑴氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气（化学式：NH3） ‎ ‎⑵用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠。 ‎ ‎32、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易腐蚀。请你分别说明原因。‎ ‎33、煤在特殊设备里，在高温下能生成煤气。煤气里含有一氧化碳、氢气、甲烷（化学式CH4）等可燃性气体 ‎ ‎⑴分别写出一氧化碳、氢气、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。‎ ‎⑵作为燃料，煤气与煤相比有什么优点（写出一点）？‎ ‎34、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金，现比喻能化腐朽为神奇，有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。‎ ‎35、我们已经知道这样的事实：‎ ‎⑴食盐易溶于水，难溶于植物油；‎ ‎⑵硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水 ‎ ‎⑶蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：‎ ‎⑷以上事实表明，固体物质的溶解能力与 ， ， 三个因素有关。‎ ‎⑸请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）‎ ‎36、物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示便。找出O2，CH4、CO2、NH3 C2H4（乙稀）五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。‎ 规律 排列顺序 示例：标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、CO2‎ 四、实验题（本题共4小题，共20分）‎ ‎37、某同学在实验室里，要用高锰酸钾制取氧气，选用了下列仪器。‎ ‎⑴写出有标号的仪器的名称：① ，② ‎ ‎⑵要完成该实验，还需要补充的一种仪器是 ‎ ‎⑶反应的化学方程式为 _.‎ ‎38、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象。‎ 实验 猜想 实验操作 实验现象 结论 ‎⑴‎ 燃烧与物质的性质有关 物质必须具有可燃性 ‎⑵‎ 燃烧与氧气有关 燃烧需要氧气 ‎⑶‎ 燃烧与温度有关 温度必须达到可燃物的着火点 ‎39、如图3所示，某同学探究金属化学性质的实验。‎ ‎⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） _‎ ‎⑵F中出现的现象是 _‎ ‎⑶通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。‎ ‎⑷我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。‎ ‎40、碳酸铵[化学式（NH4）2CO3]可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）。请你根据所学知识。猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论 五、计算题（本题共2小题，共14分）‎ ‎41、水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7.‎ ‎⑴柠檬酸的相对分子质量为 ；‎ ‎⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ‎ ‎⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是 ‎ ‎42、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4‎ 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g 现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：‎ ‎⑴产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同）‎ ‎⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？‎ ‎⑶右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。‎ 大连市2004年中考化学试题答案 一、选择题 ‎1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．A lO．B 1 1．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 二、填空题(每空1分)‎ ‎19．3 24 20．硫酸水 ‎21．CO2 H2CO3 NaOH Na2CO2(其他合理答案也可)‎ ‎22．⑴汞原子 ⑵二氧化碳分子 ⑶钠离子和氯离子 ‎23．⑴①② ⑵③④⑤⑥‎ ‎24．⑴氢气能燃烧，可用作燃料 ‎ ⑵二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火(其他合理答案也可)‎ ‎25．⑴构成物质的微粒之间是有空隙的 ‎ ⑵构成物质的微粒是不断运动的 ‎26．铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应 ‎ 保持菜刀的干燥(其他合理答案也可) ‎ ‎27．⑴B ⑵大于 ‎28．紫色石蕊试液(其他合理答案也可)‎ ‎29．烧碱吸水潮解表面形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(1分)‎ ‎ 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O(1分)‎ 三、回答下列问题 ‎30．⑴补钙(1分)‎ ‎ ⑵CaC03+2HCl==CaCl2+CO2↑+H20(1分)‎ ‎ ⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收(1分)‎ ‎31．⑴N2+3H2 2NH3(1分) 化合反应(1分)‎ ‎⑵Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)‎ ‎ 复分解反应(1分)‎ ‎32．常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(1分)o金的化学性质不活泼(1分)‎ ‎33．⑴CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O ‎ 2H2+O2 点燃 2H2O ‎ 2CO+O2 点燃 2CO2(每个1分)‎ ‎ ⑵对环境造成的污染小(1分)。‎ ‎34．根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变(1分)。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的(1分)，黄金是由金元素组成的(1分)，因此，石灰石是不可能变成黄金的。‎ ‎35．⑴溶剂的性质(1分) 溶质的性质(1分) 温度(1分)‎ ‎ ⑵衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去(1分)。(其他合理答案也可)‎ ‎36．相对分子质量由小到大(1分)‎ ‎ CH4、NH3、C2H4、O2、CO2(1分)‎ ‎ 每个分子中含有的原子个数由少到多(1分)‎ ‎ O2、CO2、NH3、CH4、C2H4(1分)‎ 四、实验题 ‎37．⑴①铁架台(1分)②集气瓶(1分)‎ ‎ ⑵酒精灯(1分) ‎ ‎ ⑶2KMnO4 MnO4+MnO2+O2↑(1分)‎ ‎38．⑴用镊子夹取分别蘸有汽油、水的棉球，放在酒精灯火焰上(1分)蘸汽油的棉球燃烧，蘸水的棉球没有燃烧(1分)(其他合理答案也可) ‎ ‎ ⑵分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住(1分)未罩玻璃杯的蜡烛继续燃烧，罩玻璃杯的蜡烛过一会儿熄灭(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ ⑶用镊子分别夹取一根小木条、一块煤，放到酒精灯火焰上(1分) 木条很快燃烧，煤不易燃烧(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎39．⑴A C(1分)‎ ‎ ⑵铜片表面覆盖一层银白色物质(1分)‎ ‎ ⑶不能(1分) 无法证明镁、锌、铁之间的活动性顺序(1分) ‎ ‎⑷Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分)‎ ‎40．‎ ‎ 猜想 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 有水蒸气(0.5分)‎ 将干冷的玻璃片放在试管口(1分)‎ 玻璃片上出现水滴(0.5分)‎ 有水蒸气生成(0.5分)‎ 有二氧化碳(0.5分)‎ 将产生的气体通入澄清石灰水中(1分)‎ 石灰水变浑浊(0.5分)‎ 有二氧化碳生成(0.5分)‎ 五、计算题 ‎41．192 9:l:14 37.5％(每空2分，共6分)‎ ‎42．解：⑴设产生氨气的质量为x ‎ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4‎ ‎ 2×17 98 ‎ ‎ X 9.5 g×4.9％‎ ‎ X≈0.16 g(1分)‎ ‎ ⑵氨气中氮元素的质量分数为82.4％(1分)‎ ‎ 30 mL牛奶中含氮元素的质量为≈0.13 g(1分) ‎ ‎ ⑶30 mL牛奶中含蛋白质的质量为≈0.81 g(1分)‎ ‎ 100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g(1分)‎ ‎ 因为2.70 g<2.90 g(0.5分) 所以蛋白质的含量没有达到质量标准(1分)‎ 答：氨气的质量为0.16 g，氮元素的质量为0.13g，该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到质量标准。(设、答共0.5分)‎ ‎2006年大连市初中毕业升学统一考试化学试卷及答案 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39‎ 一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)‎ 说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是( )‎ A．冰雪融化 B．矿石粉碎 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华 ‎2．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( )‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎ ‎3．下列四种元素中，属于非金属元素的是( )‎ A．Ca B．Na C．Cu D．P ‎4．我们身边常见的下列物质中，属子氧化物的是( )‎ A．氧气 B．水 C．空气 D．食盐 ‎5．亚硫酸钠(Na2SO4)是一种重要的化工原料，大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是( )‎ A．－2 B．+2 C．+4 D．+6‎ ‎6．实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是( )‎ A．托盘天平 B．烧怀 C．量筒 D．漏斗 ‎7．随着社会的发展，环境问题已经引起人们关注。从环保的角度看，下列燃料中最理想的是 A．沼气 B．酒精 C．氢气 D．煤 ‎8．下列材料中，属于有机合成材料的是( )‎ A．尼龙 B．棉花 C．羊绒 D．蚕丝 ‎9．人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列人体所缺元素与健康关系错误的是( ) ‎ A．缺铁会引起贪血B．缺碘会引起龋齿C．缺钙会引起老年人骨质疏松D．缺锌会引起食欲不振、发育不良 ‎10．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )‎ A．蔗糖 B．纯水冰块 C．豆油 D．面粉 ‎11．下列物质的化学式，书写正确的是( )‎ A．氧化锌-ZnO2 B．氯化镁-MgCl C．氢氧化钾-KOH 　D．硫酸铝—AlSO4‎ ‎12．下列关于水的叙述中，错误的是( )‎ A．自然界中水的PH均为7 B．工农业生产需要大量的淡水 C．地球上总储水量很多，但淡水量很少 D．水能以固态、液态、气态三种状态存在 ‎13．下列实验操作中，正确的是( )‎ A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．移动加热的蒸发皿 D．滴加液体 ‎14．小华到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果。则小华需要补充的营养成分是( )‎ A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 ‎15．下列关于分子、原子的叙述中，错误的是( ) ‎ A．分子是由原子结合而成的 B．分子在化学变化中不可再分 C．原子失去电子形成阳离子 D．原子是由原子核和核外电子构成的 ‎16．汽车尾气含有的下列气体，在空气中易形成酸雨的是( )‎ A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氮化氮 D．碳化合物 ‎17．下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是( )‎ A．铁粉 B．生石灰 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体 ‎18．二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，二氧化氯的制取可通过下列反应完成：‎ ‎2NaClO3+4HCl(浓) 一定条件 ＝＝＝ Cl2 ↑+2ClO2↑+2NaCl+2X。则X的化学式为( )‎ A．O2 B．H2O C．H2 D．NaClO 二、填空题(本题共9小曰，每空1分，共27分)‎ ‎19．世界上的物质都是由微粒构成的。仿照示例填表(所填物质不能与示例重复)：‎ 物质名称 示例：水 铁 氯化钠 构成物质的微粒 分子 分子 ‎20．化学与生活密切相关，用化学知识能解决很多生活中的问题。写出用化学方法鉴别下列两组物质所需的药品：软水与硬水( )；硫酸铵与硝酸钾( )。‎ ‎21．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示。‎ ‎(1)A、B两种物质的溶解度相等时的温度为( )℃‎ ‎(2)B物质在t2℃时的溶解度(填“>”、“=”或“<”)( )在t1℃时的溶解度。‎ ‎(3)某温度下，当A、B两种物质形成的溶液均接近饱和状态时，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，都可以达到饱和状态的是( )物质形成的溶液。‎ ‎22．反应条件在化学反应中起着重要的作用，反应物相同但条件不同，生成物可能不同。‎ ‎(1)将二氧化碳通入水中，生成( )，为证明二氧化碳与水发生了反应，应加入的试剂是( )。‎ ‎(2)绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为( )，同时生成的气体是( )。‎ ‎23．炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。写出该反应的化学方程式：( )，该化学反应的基本类型是( )反应。‎ ‎24．在化学学习中，我们会遇到一些因化学性质相似而某方面用途相同的物质。根据此结论将适当的物质名称填在空白处。 ‎ ‎(1)稀有气体和( )都可以作为焊接金属的保护气。‎ ‎(2)稀盐酸和( )都可以用于除去铁制品表面的铁锈。‎ ‎25．某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成()色。加水稀释后溶液的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)( )，其原因是( )。‎ ‎26．煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。‎ ‎(1)天然气的主要成分是( )，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式：( )。‎ ‎(2)分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤( )；石油( )。‎ ‎27．按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用。‎ 化学方程式 实验中的应用 有红磷参加的化合反应 有氧化钙生成的分解反应 三、回答下列问题(本题共6小题，共 22分)‎ ‎28．(4分)人的一生大部分时间在室内度过，相对于外界环境污染，室内空气污染对身体健康的影响更为显著。‎ ‎(1)新装修的房屋，室内空气中通常含有较多的甲醛 (HCHO)、苯 (C6H6)、甲醇(CH3OH)等有毒物质。这三种物质都属于(填“无机物”或“有机物”)()。在搬入新装修的房屋之前，应该采取的措施是(写出两点即可)( )；( )。‎ ‎(2)写出引起室内环境污染的另一种情况：( )‎ ‎29．(3分)某干洗剂的主要成分是四氯乙烯(C2Cl4，它是一种易挥发、可致癌的有毒物质。‎ ‎(1)干洗后的衣服刚取回时，往往需要挂在室外通风处一段时间。请用微粒的观点解释这样做的原因。‎ ‎(2)有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1／30。这一做法利用了活性炭的( )性。‎ ‎30．(4分)铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。‎ ‎(1)写出工业上用一氧化碳和赤铁矿 (主要成分Fe2O3)反应冶炼铁的化学方程式。‎ ‎(2)通过上述方法得到的是生铁，请写出另一种铁合金的名称( )。‎ ‎(3)铁矿石的种类很多，例如磁铁矿(主要成分Fe3O4)、黄铁矿(主要成分FeS2)及上述的赤铁矿等。请分析用于炼铁的优质铁矿石应该具有哪些主要特点(写出两点即可)。‎ ‎31．(3分)在一次失火后的现场处理中，消防人员发现某种易燃物质保存了下来。分析原因，得知该物质中添加了一种阻燃剂。当火情出现时，这种阻燃剂发生化学反应，吸收热量，生成的产物覆盖在易燃物质表面。这些都起到了阻止该物质燃烧的作用。‎ ‎(1)从燃烧条件分析，这种易燃物质没有燃烧的原因。‎ ‎(2)推测这种阻燃剂发生化学反应后，生成的产物应具有的化学性质(写出一点即可)：( )。‎ ‎32．(4分)我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。‎ ‎(1)阅读“资料一”和“资料二”：‎ ‎ ‎ 通过时上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。‎ ‎(2)铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因。‎ ‎33．(4分)20世纪80年代，有人曾制造了一个“水变油”的骗局：‎ ‎(1)骗局制造者称：只要在一盆清水中加入一些“神秘”的液体作催化剂，清水就可以变成能燃烧的汽油。‎ 请用学过的化学知识解释：水不能变成汽油。‎ ‎(2)骗局制造者的手段是在水中加入一定量的汽油，再加入辅料黑色肥皂，使原本不相溶的水和汽油混合在一起，好像是变成了黑糊糊的油，并称之为“水基燃料”。这里黑色肥皂起( )作用，而使细小油滴均匀悬浮在水中。‎ ‎(3)在进行“水基燃料”燃烧演示时，由于燃烧后没有水留下，所以许多人认为其中的水已全部转变为能燃烧的汽油，从而受到蒙蔽。请解释为什么“水基燃料”燃烧后没有水留下。‎ 四、实验题(本题共4小题，共20分)‎ ‎34．(6分)根据实验室里制取氧气的装置(如图所示)，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：( )。‎ ‎(2)该装置中收集氧气的方法是( )，说明氧气具有( )的性质。‎ ‎(3)除该装置中收集氧气的方法外，还可以用( )法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是( )。‎ ‎(4)在实验室里，还可以利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式( )‎ ‎35．(4分)根据下列实验报告回答问题：‎ 活动与探究：‎ 氢氧化钠溶于水后液体温度的变化 探究目的：‎ 了解物质溶解前后液体温度变化情况：‎ 学习测量液体温度变化的方法。‎ 实验用品：‎ 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。‎ 操作过程(如下图所示)‎ ‎①加适量水②加适量氢氧化钠③搅拌至完全溶解④测溶液温度 ‎(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是( )。‎ ‎(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为( )。‎ ‎（3)图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围?为什么?‎ ‎36．(4分)某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ ‎①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片x加入到Y中。‎ ‎ (该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)写出①中反应的化学方程式：( )。‎ ‎(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是( )。‎ ‎(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则x表示的一种金属是( )；如果x表示铜，则Y表示的一种溶液是( )。‎ ‎37．(6分)某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。‎ ‎(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。‎ ‎ 猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；‎ ‎ 猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；‎ ‎ 猜想③：溶质为( )。‎ ‎(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。‎ ‎(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。‎ ‎ 按相关要求填写下表。‎ 实验操作 实验现象 方法一 方法二 五、计算题(本题共2小题，共13分)‎ ‎38．(6分)食醋中含有3％-5％的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算：‎ ‎(1)一个醋酸分子中共含有( )个原子。‎ ‎(2)醋酸的相对分子质量为( )。‎ ‎(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(化成最简整数比)为( )。‎ ‎39．(7分)现有1g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：‎ ‎[反应原理] K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。‎ ‎②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g ‎③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11．2g。‎ ‎[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)：‎ ‎(1)样品中碳酸钾的质量；‎ ‎(2)样品中钾元素的质量分数。‎ ‎2006年大连市中考化学答案(仅供参考)‎ ‎ 一、选择题(本属共18小题，每题1分，共18分) ‎ ‎1．C ‎2．B ‎3．D ‎4．B ‎5．C ‎6．D ‎7．C ‎8．A ‎9．B ‎10．A ‎11．C ‎12．A ‎13．D ‎14．D ‎15．B ‎16．C ‎17．A ‎18．B ‎ 二、填空题(本题共9小题，每空1分，共27分）‎ ‎ 19．原子 二氧化碳(其他合理答案也可)离子 ‎ 20．肥皂水 熟石灰(其他合理答案也可)‎ ‎ 21．(1)t1 (2)< (3)A ‎ 22．(1)碳酸(或H2CO3) 紫色石蕊试液 (2)葡萄糖(或C6H12O6)氧气(或O2)‎ ‎ 23．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解 ‎ 24．（1)氮气 (2)稀硫酸 ‎ 25．红变小加水稀稀后溶液碱性减弱 ‎ 26．(1)甲烷(或CH4) CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (2)煤气柴油(其他合理答案也可)‎ ‎ 27．4P+5O2 点燃 2P2O5 除去灯泡内残余的氧气(其他合理答案也可) ‎ ‎ CaCO3 高温 CaO+CO2↑工业上生产生石灰 (其他合理答案也可)‎ 三．回答下列问题(本题共6小题，共22分） 。‎ ‎28．(4分)(1）有机物(1分)经常通风换气(1分)委托环境检测部门检测室内空气中有毒气体的含量(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ (2)炒菜时产生的油烟(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎29．(1分)(1)物质由微粒(分子)构成，微粒(分子)是不断运动的（1分)，将于洗后的衣服挂，在室外的通风处，四氧乙烯的微粒(分子)会扩散到空气中，减少残存的四氯乙烯对人体的危害(1分)。‎ ‎ (2)吸附(1分)‎ ‎30．(4分)(1)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (1分)‎ ‎ (2)钢(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎ (3)铁矿石中含铁元素的质量分数高(1分)；铁矿石在冶炼过程中，造成的污染小(1分)(其他合理答案也可)‎ ‎31．(3分)(1)阻燃剂发生化学反应吸收热量，降低了易燃物质周围的温度，使温度达不到该易燃物质的着火点(1分)。阳燃剂发生反应生成的产物覆盖在该易燃物质的表面，隔绝了氧气(空气)(1分)。 ‎ ‎ (2)不燃烧(其他合理答案也可)(1分)‎ ‎32．(4分)(1)铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高(1分)；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的密度的1／3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力(1分)。 ‎ ‎ (2)铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成—层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜(1分)，隔绝了铝与空气(氧气)的接触，阻止了铝的进一步反应(1分)。‎ ‎33．(4分)(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变(1分)，水由氢、氧元素组成，汽油主要由碳、氢元素组成，水中不含碳元素，所以水不能变成汽油（1分)。‎ ‎ (2)乳化(1分) (3)汽油燃烧时产生热量，使水分蒸发(1分)‎ 四．实验题(本题共4小题，共20分)‎ ‎34．(6分)‎ ‎ (1)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)‎ ‎ (2)排水取气法(1分)不易溶于水(1分)‎ ‎ (3)向上排空气(1分) 将带火星的木条放在集气瓶口(1分)‎ ‎ (4)2H2O2 MnO2 H2O+ O2↑(1分)‎ ‎35．(4分)‎ ‎ (1)氢氧化纳具有腐蚀性(1分)‎ ‎ (2)使用玻璃棒搅拌(1分)‎ ‎ (3)不能(1分)，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度(1分)‎ ‎36．(4分)‎ ‎ (1)Fe+2HCl= FeCl2+H2↑(1分)‎ ‎ (2)锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生泡的速率较慢(1分)。‎ ‎ (3)铁(或Fe)(1分)稀盐酸(其他合理答案也可)(1分)‎ ‎37．(6分)(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(或化学式)(1分)‎ ‎ (2)碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余(1分)；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀(1分)。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。‎ ‎ (3)‎ ‎ 实验操作 实验现象 ‎ 方法一取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体(1分)。‎ ‎ 实验现象：有白色沉淀生成(0.5分)。‎ ‎ 方法二取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液(1分)。‎ ‎ 实验现象：有白色沉淀生成(0.5分)。‎ 五、计算题(本题共2小题，共13分) ‎ ‎38.(6分)(1)8(或八) (2分)‎ ‎(2)60(2分)‎ ‎(3)6:1:8(2分)．‎ ‎39．(7分)解：(1．)设108样品中碳酸钾的质量为X。‎ ‎ 参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量：24.5g×20%=4.9……………(1分)‎ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎138 98‎ X 4.9g ‎138／X=98／4.9g…………………(1分)‎ ‎ X=138×4．9g／98=6.9g………………(1分)‎ ‎ (2)解法一：‎ ‎ 解:设10g样品中碳酸钾生成的硫酸钾的质量为Y.‎ ‎ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎ 98 174‎ ‎ 4.9g Y ‎ ‎ 98／4.9g=174／y y=174×4.9g／98=8.7g……………(1分)‎ ‎ 碳酸钾中钾元素的质量=6.9g×2×39／138×100％=3.9g………(1分)‎ ‎ 硫酸钾中钾元素的质量=(11.2g－8.7g)×2×39／174×100%=1.12g……(1分)‎ ‎ 样品中钾元素的质量分数=(11.2g+3.9g)／l0g×100%=50.2%……(1分)‎ ‎ 解法二：‎ ‎ 加热蔗干后得到的11.2g固体为硫酸钾的质量。‎ ‎ 硫酸钾中钾元素的质量=11.2g×2×39／174×100%=5.02g……(2分)‎ ‎ 根据质量守恒定律，硫酸钾中钾元素的质量与样品中钾元素的质量相等，所以样品中钾元素的质量为5.02g。样品中钾元素的质量分数=5.02g／10g×100%=50.2%…(2分)‎ ‎ 答：样品中碳酸钾的质量为6.9g，钾元素的质量分数为50.2％‎ 大连市2007年中考化学试题 ‎(相对原子质量：H—1　C—12 N—14  O—16 S—32)‎ 一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)‎ 说明：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A.石蜡融化 B.矿石粉碎 C.纸张燃烧 D.酒精挥发 ‎2.大米和面粉中，富含的营养素是（ ）‎ A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 ‎3.下列物质中，属于纯净物的是（ ）‎ A.空气 B.白醋 C.氯酸钾 D.铝土矿 ‎4．下列化肥中，属子复合肥料的是（ ）‎ A.(NH4)2SO4 B.NH4H2PO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl ‎5.下列物质中，不属于空去污染物的是（ ）‎ A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.氮气 D.可吸入颗粒物 ‎6.下列各组元素中，都属于人体必需微量元素的是（ ）‎ A.铁、氧 B.锌、碘 C.钠、氢 D.氟、碳 ‎7.下列物品中，不属于有机合成材料制品的是（ ）‎ A.塑料袋 B.尼龙绳 C.腈纶衫 D.玻璃杯 ‎8.下列固态物质中，是由分子构成的的是（ ）‎ A.干冰 B.金刚石 C.铜 D.氯化钠 ‎9.实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时，由下列操作，其中错误的是（ ）‎ ‎10.下列净化水的方法中，一定能使硬水变为软水的是（ ）‎ A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 ‎11.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）‎ ‎12.某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是无色无味的液体；③水在通电条件下能分解，水能与二氧化碳等物质反应；④水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一。其中正确的是（ ）‎ A.只有②④ B.只有①②③ C.只有①③④ D. ①②③④‎ ‎13.胃酸过多时可服用抗酸药片，下列物质可作为抗酸药片有效成分的是（ ）‎ A.食盐 B.蔗糖 C.碳酸氢钠   D.氢氧化钠 ‎14.下列关于化石燃料及其产品的叙述中，正确的是（ ）‎ A.天然气是可再生能源 B.通常石油直接用作燃料 C.煤气和液化石油气的组成相同 D.汽油既是燃料又是良好的溶剂 ‎15.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来，铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关（ ）‎ A.硬度小 B.熔点低 C.密度大 D.能导电 ‎16.农业生成中常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，对该溶液理解正确的是（ ）‎ A.溶液中含氯化钠16g B.溶液质量为100g C.每100g溶液中含氯化钠16g D. 每100g水中含氯化钠16g ‎17.国家规定的污水排放的pH范围：6