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  • 2021-05-13 发布

江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学第二次模拟考试试题

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江苏省扬州中学教育集团树人学校2012年中考第二次模拟考试 ‎    化学试卷    ‎ ‎  (满分:100分;考试时间:100分钟)  ‎ 可能用到的元素相对原子质量:‎ ‎ H: ‎1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 S:32 Ca:40 Cu:64 Ba:137‎ 注意事项:‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页,包含选择题[第1题~第20题,共40分]、非选择题[第21题~第26题,共60分]两部分。考试结束后,请将试卷及答题卡交回。‎ ‎2.答题前,请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用‎0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5(particulate matter)是指2.5微米以下的细颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的可能原因正确的是 A.燃煤发电 B.垃圾深埋 C.污水排放 D.白色污染 ‎2. 明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质,主要成分为蛋白质。下列说法正确的是 A.工业明胶经处理可以替代食用明胶 ‎ B.食用明胶中主要含有C、H、O、N、Cu、Cr(铬)等元素 C.“毒胶囊”使用的工业明胶中重金属铬元素严重超标 ‎ D.老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂 ‎3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是 ‎ A.是单质 B.是一种新型的碳化合物 C.是混合物 D.和金刚石的性质完全相同 ‎ ‎4. 下列几种常见饮料中,不含有机物的可能是 A.果汁 B.牛奶 C.纯净水 D.啤酒 ‎5. 大功率锂电池的负极材料Li4Ti5O12(已知Ti:+4价,O:-2价),则Li(锂)的化合价是 A.+2 B.+‎3 C.+4 D.+1‎ ‎6. 工业上制取TiO2的某一步反应是:2FeTiO3+7Cl2+‎3C=2X+2FeC13+3CO2,则X的化学式是 A.TiCl2 B.TiCl‎4 C.TiO2 D.CCl4‎ ‎7. 治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3等,主要是由于这些物质 A. 都能与盐酸反应生成弱酸 B. 都是营养品 C. 都属于强碱 D . 都能与盐酸发生中和反应 ‎8. 下列对有关问题的认识正确的是 A.聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B.普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料 C.铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料 D.糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素 ‎9. 化学与人类的生活的关系非常密切,下列说法你认为正确的是 A.燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B.钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化 C.黄曲霉素可用作抗生素 D.铵态氮肥和熟石灰不能混合使用 ‎10. 下图是生活中一些物质的水溶液的pH,判断下列说法正确的是 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸,可用牙膏涂抹消肿 ‎ C.草木灰可改良碱性土壤 D.食醋能使无色酚酞变红 ‎11.下列实验操作正确的是 ‎12. 海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4·8H2O]。下列关于“可燃冰”的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1:8 ‎ C. 其中氢元素质量分数最高 D. C、H、O原子个数比为1:20:8‎ ‎13.下列实验现象的描述正确的是 A.镁带在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体 ‎ B.将SO2通入紫色KMnO4溶液,溶液变蓝 C.薯片上滴加碘水,薯片变蓝 ‎ D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红色沉淀 ‎14. 染发时使用的某碱剂有刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体可能为 A. NH3 B. O‎2 C. CO2 D. H2‎ ‎15. 如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。“人造树叶”浸泡在水中,经太阳光照射,水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是 太阳能燃料电池工作示意图 A. 图示过程包含分解反应 B. 图示过程仅包含2次能量转化 C. “人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气 D. “人造树叶”白天和夜晚均能正常工作 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)‎ ‎16. 欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2(H2O)‎ 浓硫酸 洗气 B CaO(CaCO3)‎ 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液(硫酸)‎ 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu(Fe)‎ 稀硫酸 过滤、洗涤、灼烧 ‎17. 将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取可使用该装置的是 ‎ A. 用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎ B. 镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C. 用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D. 用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎18. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如下曲线,下列有关判断错误的是 A.a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠 B.b点溶液中仅有1种溶质 C.c点溶液能使广泛pH试纸变蓝 D.a、b、c三点的溶液中相等的量:Na+数目和水的质量 ‎19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将80%的硫酸溶液 ‎(密度为d‎1g/mL)与40%的硫酸溶液(密度为d‎2g/mL)按体积比1:1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶质质量分数为 ‎ A. 小于60% B. 大于60% C. 等于60% D. 小于30%‎ ‎20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如下图)。则关于该方法的叙述正确的是 A. 该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 ‎ B. 物质①是NaOH溶液 C. 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 ‎ D. 整个过程至少有2种物质可以循环利用 第Ⅱ卷(非选择题 共60分)‎ 三、(本题包括3小题,共25分)‎ ‎21.(8分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的编号填空。‎ ‎ ①明矾 ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤干冰 ⑥氖气 ⑦金刚石 ⑧食盐 ‎(1)家庭发酵面食添加的碱 (2)可用作净水剂 ‎ ‎(3)腌制鱼肉等常用的调味品 (4)除去冰箱异味 ‎ ‎(5)硬度最大的单质 (6)含氮量最高的常用氮肥 ‎ ‎(7)常用作舞台生“烟” (8)霓虹灯中充入的气体 ‎ ‎22.(8分)右表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容,请回答下列问题。‎ ‎(1)测得某地区合格饮用水的pH=6.6,可知略呈 性(填“酸”或“碱”),通常是因为水中有一种常见弱酸是 (填化学式)。‎ ‎(2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在,则3个铝离子表示为 ,铁元素以硫酸铁形式存在,硫酸铁的化学式为 。‎ ‎(3)水的硬度较大时,煮沸后饮用是降低硬度的方法之一,其化学原理是Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水,请写出化学方程式 ,Mg(HCO3)加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳,请写出化学方程式 ,,因而水垢的主要成分有2种,请写出醋酸(用HAc代表醋酸)与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 。‎ ‎(4)‎1升合格的生活饮用水中,均以CaCO3计算硬度,则钙元素的含量应不超过 mg。‎ ‎23.(9分)(1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ,简称聚铁)③二氧化氯(ClO2),这3种物质中共含有 (填数字)种非金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 (填化学式),该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成一种常见的盐和ClO2,反应方程式为 。‎ ‎(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。氮化铝陶瓷属于 (填“金属材料”或“无机非金属材料”)。物质X的化学式 ,经估算,AlN中N元素质量分数 (填“大于”或“小于”)NH4NO3中N元素质量分数。‎ ‎(3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,反应方程式为 。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是 、 。‎ 四、(本题包括1小题,共10分)‎ ‎24.(10分)过氧化钙(CaO2)‎ 具有较强的漂白、杀菌消毒作用,对环境无危害,是一种很有应用价值和发展前途的化工产品。工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2,已知:双氧水高温下不稳定、会分解。下图是简化后的工艺流程,请回答下列问题。‎ ‎(1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是 ,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。在加入双氧水前,氢氧化钙浆料需经过 处理(填“保温”、“升温”、“降温”)处理。‎ ‎(2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应,则反应方程式为 ,获得的产品的相对分子质量为 ,其中Ca、O、H的元素质量比为 。‎ ‎(3)CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂,其反应原理是:2CaO2+2 =2Ca(OH)2+O2↑,若需要提供‎12.8 g氧气,则需要CaO‎2 g。Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析其原因 。‎ 五、(本题包括2小题,共25分)‎ ‎25.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以 ‎ 下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成,其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用右图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定B中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。‎ ‎(1)装置A中牙膏样品放置在 (填仪器名称)中, 装置A中至少发生 个反应。‎ ‎(2)若测定值比实际值小,可能的原因有 。(填数字序号)‎ ‎ ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中 ②装置A中CO2未完全进入装置B ‎③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收 ④盐酸未滴加过量 ‎(3)为减少误差,现采取一些措施:为防止HCl进入B装置,可在A、B之间增加装有 (填药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高 ;在装置B的后面再增加一个装有 (填药品名称或化学式)固体的干燥管。‎ ‎(4)准确称取8.00 g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎26.(15分)胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示,根据题意回答下列问题。‎ 电炉 搅拌器 ‎(1)如图装置中,分液漏斗内装的液体是 (填“浓硝酸”或“浓硫酸”),该发应会产生有毒气体NO、NO2等,锥形瓶中液体可以吸收该气体,反应原理为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(该物质化学名是 )+H2O。该装置中搅拌器的作用是 。反应所得产品在 (填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中。‎ ‎(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是 ,已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为: CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g);该硝酸盐(95.3 g、125.1 g),提纯CuSO4·5H2O的实验操作是 。‎ ‎(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此现象你的猜想是 ,检验该气体的实验操作是 。‎ ‎(4)将‎0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示。‎ ‎①由图中可以看出,CuSO4·5H2O分解的最低温度是 。‎ ‎②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式。(要计算过程) ‎ ‎③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为 。‎ ‎2012年扬州中学教育集团树人学校第二次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 ‎ ‎ 2012-05‎ ‎【评卷说明】‎ 1、 所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不给分。‎ 2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。‎ 3、 文字表达只要答到关键词即可得分。‎ 4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。‎ 一、二选择题(每小题2分,共40分。1-15小题,每题只有一个正确答案;16-20小题,每题有1-2个选项符合题意,若只有一个选项符合题意,错选、多选均不给分;若有两个选项符合题意,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确给2分,但只要选错一个就不给分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C A C D B A C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C A A A D CD B BD 三、(本题包括3题,共25分,每空1分)‎ ‎21.(8分)(1)② (2)① (3)⑧(4)④ (5)⑦ (6)③ (7)⑤ (8)⑥‎ ‎22.(8分)(1)酸,H2CO3 (2)3Al3+ Fe2(SO4)3 ‎ ‎(3)Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑‎ ‎ CaCO3+2 HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O ‎(4)180‎ ‎23.(9分)(1)4 Fe(OH)3 Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl ‎(2) 无机非金属材料,Al2O3,小于 ‎(3)2NaN3 =2Na+3N2↑ CO2、N2‎ 四、(本题包括1题,共10分,除特别说明外,每空1分)‎ ‎24.(10分)(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 降温 ‎(2)Ca(OH)2+H2O2+6H2O=,216, 40:160:16(化简为5:20:2)‎ ‎(3)H2O,57.6,因Na2O2生成的NaOH有强碱性,不利于鱼虾生存(或从“CaO2生成的Ca(OH)2‎ 微溶,碱性较弱”回答也可以,此空2分)‎ 五、(本题包括2题,共25分,除特别说明外,每空1分)‎ ‎25.(10分)(1)锥形瓶 2 (2)②③④ (3分) ‎ ‎(3)硝酸银,二氧化碳吸收效率,碱石灰或氧化钙等。‎ ‎(4)25%(2分)‎ ‎26.(15分,除特别说明外,其余均1分)‎ ‎(1)浓硝酸 2NaNO2 充分接触,加快反应速率 三颈烧瓶(每空1分,4分)‎ ‎(2)Cu(NO3)2 重结晶(或冷却结晶)(每空1分,2分)‎ ‎(3)铜离子作催化剂,双氧水分解出氧气;用带火星木条检验,看是否复燃。(每空2分,4分)‎ ‎(4)①‎102℃‎ (1分) ②CuSO4·H2O(2分)‎ 解:设‎238℃‎时晶体化学式是CuSO4·xH2O CuSO4·5H2O~CuSO4·xH2O ‎ 250 160+18x ‎ ‎0.800g ‎‎0.570g ‎ x=1 该晶体化学式是CuSO4·H2O。‎ ‎③CuSO4·5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑(2分)‎