江苏省扬州中学教育集团树人学校中考化学第二次模拟考试试题 8页

江苏省扬州中学教育集团树人学校2012年中考第二次模拟考试 ‎　　　 化学试卷　　　 ‎ ‎　 （满分：100分；考试时间：100分钟）　 ‎ 可能用到的元素相对原子质量：‎ ‎ H: ‎1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 S:32 Ca:40 Cu：64 Ba:137‎ 注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。考试结束后，请将试卷及答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用‎0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的可能原因正确的是 A．燃煤发电 B．垃圾深埋 C．污水排放 D．白色污染 ‎2. 明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分为蛋白质。下列说法正确的是 A．工业明胶经处理可以替代食用明胶 ‎ B．食用明胶中主要含有C、H、O、N、Cu、Cr(铬)等元素 C．“毒胶囊”使用的工业明胶中重金属铬元素严重超标 ‎ D．老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂 ‎3．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是 ‎ A．是单质 B．是一种新型的碳化合物 C．是混合物 D．和金刚石的性质完全相同 ‎ ‎4. 下列几种常见饮料中，不含有机物的可能是 A．果汁 B．牛奶 C．纯净水 D．啤酒 ‎5. 大功率锂电池的负极材料Li4Ti5O12（已知Ti：+4价，O：-2价），则Li（锂）的化合价是 A．+2 B．+‎3 C．+4 D．+1‎ ‎6. 工业上制取TiO2的某一步反应是：2FeTiO3+7Cl2+‎3C=2X+2FeC13+3CO2，则X的化学式是 A．TiCl2 B．TiCl‎4 C．TiO2 D．CCl4‎ ‎7. 治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3等，主要是由于这些物质 A. 都能与盐酸反应生成弱酸 B. 都是营养品 C. 都属于强碱 D . 都能与盐酸发生中和反应 ‎8. 下列对有关问题的认识正确的是 A．聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B．普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料 C．铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料 D．糖类、蛋白质、油脂中均只有C、H、O三种元素 ‎9. 化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是 A．燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B．钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化 C．黄曲霉素可用作抗生素 D．铵态氮肥和熟石灰不能混合使用 ‎10. 下图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是 A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 ‎ C．草木灰可改良碱性土壤 D．食醋能使无色酚酞变红 ‎11．下列实验操作正确的是 ‎12. 海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4·8H2O]。下列关于“可燃冰”的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 完全燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为1:8 ‎ C. 其中氢元素质量分数最高 D. C、H、O原子个数比为1：20：8‎ ‎13．下列实验现象的描述正确的是 A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 ‎ B．将SO2通入紫色KMnO4溶液，溶液变蓝 C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝 ‎ D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀 ‎14. 染发时使用的某碱剂有刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体可能为 A. NH3 B. O‎2 C. CO2 D. H2‎ ‎15. 如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是 太阳能燃料电池工作示意图 A. 图示过程包含分解反应 B. 图示过程仅包含2次能量转化 C. “人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气 D. “人造树叶”白天和夜晚均能正常工作 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）‎ ‎16. 欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A H2（H2O）‎ 浓硫酸 洗气 B CaO（CaCO3）‎ 盐酸 蒸发、结晶 C CuSO4溶液（硫酸）‎ 氧化铜 蒸发、洗涤 D Cu（Fe）‎ 稀硫酸 过滤、洗涤、灼烧 ‎17. 将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。下列气体的制取可使用该装置的是 ‎ A. 用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎ B. 镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C. 用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D. 用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎18. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是 A．a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠 B．b点溶液中仅有1种溶质 C．c点溶液能使广泛pH试纸变蓝 D．a、b、c三点的溶液中相等的量：Na+数目和水的质量 ‎19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将80%的硫酸溶液 ‎（密度为d‎1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d‎2g/mL）按体积比1：1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数为 ‎ A. 小于60% B. 大于60% C. 等于60% D. 小于30%‎ ‎20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。则关于该方法的叙述正确的是 A. 该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 ‎ B. 物质①是NaOH溶液 C. 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 ‎ D. 整个过程至少有2种物质可以循环利用 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 三、（本题包括3小题，共25分）‎ ‎21.（8分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的编号填空。‎ ‎ ①明矾 ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤干冰 ⑥氖气 ⑦金刚石 ⑧食盐 ‎（1）家庭发酵面食添加的碱 （2）可用作净水剂 ‎ ‎（3）腌制鱼肉等常用的调味品 （4）除去冰箱异味 ‎ ‎（5）硬度最大的单质 （6）含氮量最高的常用氮肥 ‎ ‎（7）常用作舞台生“烟” （8）霓虹灯中充入的气体 ‎ ‎22．（8分）右表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题。‎ ‎（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知略呈 性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 （填化学式）。‎ ‎（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为 ，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为 。‎ ‎（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)加热后发生反应生成了水垢。Ca(HCO3)2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式 ，Mg(HCO3)加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式 ，，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 。‎ ‎（4）‎1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 mg。‎ ‎23．（9分）（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ，简称聚铁)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有 （填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为 。‎ ‎（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。氮化铝陶瓷属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”）。物质X的化学式 ，经估算，AlN中N元素质量分数 （填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数。‎ ‎（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。汽车尾气中有毒的CO和NOx经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是 、 。‎ 四、（本题包括1小题，共10分）‎ ‎24.（10分）过氧化钙（CaO2）‎ 具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品。工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解。下图是简化后的工艺流程，请回答下列问题。‎ ‎（1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是 ，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过 处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理。‎ ‎（2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为 ，获得的产品的相对分子质量为 ，其中Ca、O、H的元素质量比为 。‎ ‎（3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2 =2Ca(OH)2+O2↑，若需要提供‎12.8 g氧气，则需要CaO‎2 g。Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因 。‎ 五、（本题包括2小题，共25分）‎ ‎25.（10分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以 ‎ 下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成。现利用右图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。‎ ‎（1）装置A中牙膏样品放置在 （填仪器名称）中， 装置A中至少发生 个反应。‎ ‎（2）若测定值比实际值小，可能的原因有 。（填数字序号）‎ ‎ ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中 ②装置A中CO2未完全进入装置B ‎③CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收 ④盐酸未滴加过量 ‎（3）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有 （填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高 ；在装置B的后面再增加一个装有 （填药品名称或化学式）固体的干燥管。‎ ‎（4）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3 . 94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎26.（15分）胆矾（CuSO4·5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列问题。‎ 电炉 搅拌器 ‎（1）如图装置中，分液漏斗内装的液体是 （填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是 ）+H2O。该装置中搅拌器的作用是 。反应所得产品在 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中。‎ ‎（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是 ，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为： CuSO4·5H2O（17.4 g、20.7 g）；该硝酸盐（95.3 g、125.1 g），提纯CuSO4·5H2O的实验操作是 。‎ ‎（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是 ，检验该气体的实验操作是 。‎ ‎（4）将‎0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。‎ ‎①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是 。‎ ‎②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式。(要计算过程) ‎ ‎③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为 。‎ ‎2012年扬州中学教育集团树人学校第二次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 ‎ ‎ 2012-05‎ ‎【评卷说明】‎ 1、 所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。‎ 2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。‎ 3、 文字表达只要答到关键词即可得分。‎ 4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。‎ 一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C A C D B A C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C A A A D CD B BD 三、（本题包括3题，共25分，每空1分）‎ ‎21.（8分）（1）② （2）① （3）⑧（4）④ （5）⑦ （6）③ （7）⑤ （8）⑥‎ ‎22．（8分）（1）酸，H2CO3 （2）3Al3+ Fe2(SO4)3 ‎ ‎（3）Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑‎ ‎ CaCO3+2 HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O ‎（4）180‎ ‎23．（9分）（1）4 Fe(OH)3 Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl ‎（2） 无机非金属材料，Al2O3，小于 ‎（3）2NaN3 =2Na+3N2↑ CO2、N2‎ 四、（本题包括1题，共10分，除特别说明外，每空1分）‎ ‎24.（10分）（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 降温 ‎（2）Ca(OH)2+H2O2+6H2O=，216, 40:160:16（化简为5:20:2）‎ ‎（3）H2O，57.6，因Na2O2生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存（或从“CaO2生成的Ca(OH)2‎ 微溶，碱性较弱”回答也可以，此空2分）‎ 五、（本题包括2题，共25分，除特别说明外，每空1分）‎ ‎25.（10分）（1）锥形瓶 2 （2）②③④ （3分） ‎ ‎（3）硝酸银，二氧化碳吸收效率，碱石灰或氧化钙等。‎ ‎（4）25%（2分）‎ ‎26.（15分，除特别说明外，其余均1分）‎ ‎（1）浓硝酸 2NaNO2 充分接触，加快反应速率 三颈烧瓶（每空1分，4分）‎ ‎（2）Cu(NO3)2 重结晶(或冷却结晶)（每空1分，2分）‎ ‎（3）铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气；用带火星木条检验，看是否复燃。（每空2分，4分）‎ ‎（4）①‎102℃‎ (1分) ②CuSO4·H2O（2分）‎ 解：设‎238℃‎时晶体化学式是CuSO4·xH2O CuSO4·5H2O～CuSO4·xH2O ‎ 250 160+18x ‎ ‎0.800g ‎‎0.570g ‎ x=1 该晶体化学式是CuSO4·H2O。‎ ‎③CuSO4·5H2O CuO＋SO3↑＋5H2O↑(2分)‎