2017年度中考化学一模试题（北京市大兴区） 12页

‎2014年北京市大兴区第一次模拟考试 化 学 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ 1． 下列变化中，属于物理变化的是 ‎ A．食物腐烂 B．动植物呼吸 C．玻璃粉碎 D．铁生锈 2． 空气成分中，体积分数约占21%的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．决定元素种类的是原子的 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．O B．Si C．Al D．Fe ‎ ‎5．下列金属中，活动性最弱的是 A．锌 B．铜 C．铁 D．银 ‎6．下列物质中，含有氧分子的是 A．SO2 B．O‎2 C．H2O2 D．KMnO4‎ ‎7．下列实验操作正确的是 A B C D ‎8．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 ‎ ‎ A．KCl B．Na2SO‎4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎9．下列物质的俗称与化学式相符的是 A．熟石灰CaO B．小苏打 Na2CO3 ‎ C．纯碱 NaHCO3 D．烧碱NaOH ‎10．下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是 A．硝酸铵 ‎ B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠 ‎ ‎11．将下列物质敞口放置在空气中，质量会减小的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 ‎12．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 ‎13．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是 A．观察气体颜色 B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中 C．将集气瓶倒扣在水中 D．将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎14．下列燃料中，属于化石燃料的是 A．木炭 B．酒精 C．柴草 D．天然气 ‎15．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 ‎ A．合金文具盒 B．木制玩具马 C．塑料水杯 D．纯棉手套 ‎16．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为 ‎9 F 氟 ‎19.00‎ A．+1 B．+‎3 ‎C．+5 D．+6‎ ‎17．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是9 B．氟是非金属元素 C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00‎ 点燃 ‎18．下列化学方程式中，书写正确的是 A．2P +5O2=== P2O5 B．2Fe+ 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2↑‎ C．3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 D．Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎19．对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 洗涤剂能除去油污 洗涤剂具有乳化作用 B 氢气用于充灌探空气球 氢气的密度小 C 夏天自行车车胎容易爆裂 温度高，分子变大 D 干冰作制冷剂 干冰升华吸热 ‎20．下列关于乙酰水杨酸（C9H8O4）的说法中，正确的是 A．属于无机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由21个原子构成 D．氧元素的质量分数最小 ‎21．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸 性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 试剂 操作方法 A CO2气体（CO）‎ 过量氧气 点燃 B CaO固体（CaCO3）‎ 足量的水 过滤 C FeSO4溶液（CuSO4）‎ 过量锌粉 过滤 D NaCl固体（Na2CO3）‎ 过量稀盐酸 蒸发 催化剂 ‎23．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：‎ ‎△‎ ①4NH3 +5O2===== 4NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2‎ ‎ ③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO 下列判断正确的是 A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定 B．上述含氮物质中氮元素的化合价有3种 C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 D．①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应 24． 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示 溶质的质量 ‚溶剂的质量 ƒ溶液的质量 ④溶液中溶质的质量分数 A．ƒ B．④ C．‚ƒ D．ƒ④‎ ‎25．甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是 A．若X是氢氧化钠，则丁一定是水 B．若X是盐酸，则丙一定是碳酸钙 C．若X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠D．若X是氢氧化钙，则丙一定是二氧化碳 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．(6分)化学与生活息息相关。‎ ‎（1）人们通过食物获取各种营养。‎ ①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的 元素。‎ ②下列食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号）。‎ A．香蕉 B．牛肉 C.鸡蛋 ‎（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的 。‎ ‎（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。‎ ‎（5）每年4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”有关的是 （填 字母序号）。‎ A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源 ‎ C．提倡生产和使用可降解塑料 ‎27．（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。‎ ‎ （1）下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。‎ ①图A反应的化学方程式为 ，该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。‎ ②图B反应的基本类型为 ，其反应实质是 结合成水分子。‎ 氢原子 碳原子 氧原子 ‎ （2）A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示意图如下。‎ A B C D ①上述物质中属于有机物的是 （填字母代号，下同）；属于氧化物的是 。‎ ②该反应中，B和D的质量比为 。‎ ‎28．（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。‎ ‎（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填 字母序号）。‎ ‎ A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖 ‎（2）电解水实验证明了水由 组成。‎ ‎（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。‎ ‎（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。‎ 下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A． 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B． 图2中的甲溶液是不饱和溶液 C． 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D． 将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 E． 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 ‎29．（5分）金属在生产、生活中应用广泛。‎ ‎（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。‎ ‎（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2‎ 的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 （写化学式）。‎ ‎30．（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。‎ ‎（已知： Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）‎ ‎（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。‎ ‎（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，‎ 小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。‎ 实验操作及现象 实验结论 ‎ ‎ ‎4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。‎ 写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式 、 。‎ ‎（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3； （将其他情况补充完整）。‎ 查阅资料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．(7分)根据下图回答问题。‎a ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填字母序号）；该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳常用的药品为 。‎ ‎（4）图C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 。‎ ‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）图D实验说明二氧化碳所具有的性质为 。‎ ‎32．(5分) 实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。‎ ‎（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。‎ ‎（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。‎ ‎（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。‎ ‎ 实验操作 ‎ 分离出的气体 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”‎ 测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ ‎【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。‎ ‎【测定原理】‎ 碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。‎ ‎【测定步骤】‎ ‎（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。‎ （2） 利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。‎ ‎（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。‎ 每次实验的抽气次数记录 见下表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 抽气次数 ‎42‎ ‎38‎ ‎36‎ ‎44‎ ‎40‎ ‎【得出结论】 ‎ 二氧化硫的含量 ‎ 是否超标 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【交流与讨论】‎ 实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有 利于提高实验的准确度，其理由是 。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有‎380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。‎ 过氧化氢溶液 体积：500mL 密度：1.1g/cm3‎ 溶质质量分数： 30%‎ ‎35．（3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液‎34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是‎33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣‎3g。‎ ‎ 请计算：‎ ‎ （1）现该瓶溶液的溶质质量分数。‎ ‎（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。‎ ‎2014年北京市大兴区第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准 说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。‎ ‎2．化学方程式中的“====”和“ ”含义相同。‎ 一、选择题（每小题1分，共25分） ‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 C B B C D B A A D B C C A 题 号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答 案 D C D C D C B A D C A A 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1） ① Ca ② BC ‎ ‎（2） 吸附性 （3） Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4‎ ‎（4） 使可燃物与氧气隔绝 （5） ABC ‎ 点燃 ‎27．（6分）‎ ‎（1）① 2H2 + O2 === 2H 2O ② 复分解 H+、OH— ‎ ‎（2）① A CD ② 12:11‎ ‎28．（6分） ‎ ‎（1）AC （2） 氢元素和氧元素 ‎ ‎（3）肥皂水 （4） 6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎（5）BCD （2分）漏答给1分；错答、空答均为0分 高温 ‎29．（5分）‎ ‎（1）导电性 空气和水 （2）Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3‎ ‎（3）AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 ； Ag、 Cu (2分)‎ ‎30．（7分）‎ ‎（1）碱性 3号：石灰水；7号：CaCl2溶液 ‎（2）实验操作及现象：分别取适量4号、5号溶液于两支试管中，加入过量7号溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入1号溶液，4号滤液无明显变化，5号滤液变成红色。‎ NaOH+HCl=== NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎（3）NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3‎ ‎（2分）漏答1组给1分；错答、空答均为0分 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）‎ ‎△‎ ‎31．（7分）‎ ‎（1）试管 （2）A 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ 点燃 ‎（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸 ‎（4）生成黑色固体 3Fe + 2O2 === Fe3O4‎ ‎（5）本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大 ‎32．（5分）‎ ‎（1）A、B、C中长导管口处均有气泡产生 （2）浓硫酸 ‎（3）‎ ‎ 实验操作 分离出的气体 关闭k2、k4 ，打开k3、k1‎ ‎ CO 关闭k1、k3 ，打开k4、k2，再关闭k2‎ CO2‎ ‎（2分，答对1组给1分）‎ ‎（4）CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎33．（7分）‎ ‎【测定原理】 H2SO4 ‎ ‎【测定步骤】‎ ‎（2）关闭k2打开k1，向外拉动注射器 溶液由蓝色恰好变成无色 ‎（3）多次测量，取平均值，使结果更准确 ‎【得出结论】 ‎ 二氧化硫的含量 ‎ 是否超标 ‎0.04mg/m3‎ ‎（2分）‎ ‎ 超标 ‎ 【交流与讨论】‎ ‎ 增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收 四、计算题（每小题3分，共6分）‎ ‎34．（3分）‎ ‎ [解] 设：可生产金属钛的质量为x TiCl4 + 2Mg === Ti + 2MgCl2‎ ‎………………………………………………（1分）‎ ‎ 190 48‎ ‎ ‎380kg x ‎…………………………………………………………… （1分）‎ ‎ x =‎96kg……………………………………………………………………（1分）‎ 答：可生产金属钛96kg。‎ ‎35．（3分）‎ ‎ （1） [解] 生成氧气的质量为：‎34g＋‎3g－‎33.8g = ‎3.2g …………………………（1分）‎ MnO2‎ ‎ 设：取出的‎34 g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ x ‎‎3.2g ‎ ‎ ‎ x=‎‎6.8g ‎ 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为： ………………（1分）‎ ‎（2）设配制‎100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需该溶液质量为y ‎100g‎ × 30% = 20%y y = ‎‎15g 则需加水的质量为：‎100g－‎15g = ‎85g ………………………………………（1分）‎ 答：需加水的质量为‎85g。‎