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  • 2021-05-13 发布

2017年度中考化学一模试题(北京市大兴区)

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‎2014年北京市大兴区第一次模拟考试 化 学 ‎ 考 生 须 知 ‎1.本试卷共四道大题,35个小题,满分80分。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。‎ ‎4.考试时间为100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分)‎ 1. 下列变化中,属于物理变化的是 ‎ A.食物腐烂 B.动植物呼吸 C.玻璃粉碎 D.铁生锈 2. 空气成分中,体积分数约占21%的是 ‎ A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎3.决定元素种类的是原子的 A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 ‎4.地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A.O B.Si C.Al D.Fe ‎ ‎5.下列金属中,活动性最弱的是 A.锌 B.铜 C.铁 D.银 ‎6.下列物质中,含有氧分子的是 A.SO2 B.O‎2 C.H2O2 D.KMnO4‎ ‎7.下列实验操作正确的是 A B C D ‎8.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 ‎ ‎ A.KCl B.Na2SO‎4 C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2‎ ‎9.下列物质的俗称与化学式相符的是 A.熟石灰CaO B.小苏打 Na2CO3 ‎ C.纯碱 NaHCO3 D.烧碱NaOH ‎10.下列物质放入水中,不会有明显热量变化的是 A.硝酸铵 ‎ B.氯化钠 C.生石灰 D.氢氧化钠 ‎ ‎11.将下列物质敞口放置在空气中,质量会减小的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 ‎12.化学反应前后肯定发生变化的是 A.原子数目 B.原子质量 C.物质种类 D.元素种类 ‎13.下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是 A.观察气体颜色 B.将澄清的石灰水倒入集气瓶中 C.将集气瓶倒扣在水中 D.将带火星的木条伸入集气瓶中 ‎14.下列燃料中,属于化石燃料的是 A.木炭 B.酒精 C.柴草 D.天然气 ‎15.下列物品所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是 ‎ A.合金文具盒 B.木制玩具马 C.塑料水杯 D.纯棉手套 ‎16.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为 ‎9 F 氟 ‎19.00‎ A.+1 B.+‎3 ‎C.+5 D.+6‎ ‎17.氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中,不正确的是 A.原子序数是9 B.氟是非金属元素 C.核外电子数是10 D.相对原子质量是19.00‎ 点燃 ‎18.下列化学方程式中,书写正确的是 A.2P +5O2=== P2O5 B.2Fe+ 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2↑‎ C.3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 D.Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎19.对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 洗涤剂能除去油污 洗涤剂具有乳化作用 B 氢气用于充灌探空气球 氢气的密度小 C 夏天自行车车胎容易爆裂 温度高,分子变大 D 干冰作制冷剂 干冰升华吸热 ‎20.下列关于乙酰水杨酸(C9H8O4)的说法中,正确的是 A.属于无机物 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.由21个原子构成 D.氧元素的质量分数最小 ‎21.下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ‎ ‎①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸;②用稀硫酸除铁锈;③用熟石灰改良酸 性土壤;④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A.①③ B.③④ C.①②④ D.①③④‎ ‎22.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质)‎ 试剂 操作方法 A CO2气体(CO)‎ 过量氧气 点燃 B CaO固体(CaCO3)‎ 足量的水 过滤 C FeSO4溶液(CuSO4)‎ 过量锌粉 过滤 D NaCl固体(Na2CO3)‎ 过量稀盐酸 蒸发 催化剂 ‎23.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:‎ ‎△‎ ①4NH3 +5O2===== 4NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2‎ ‎ ③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO 下列判断正确的是 A.一氧化氮(NO)的化学性质稳定 B.上述含氮物质中氮元素的化合价有3种 C.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 D.①为置换反应;②为化合反应;③为复分解反应 24. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,y随时间的变化趋势如图所示,则y可表示 溶质的质量 ‚溶剂的质量 ƒ溶液的质量 ④溶液中溶质的质量分数 A.ƒ B.④ C.‚ƒ D.ƒ④‎ ‎25.甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种,常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出),下列推断正确的是 A.若X是氢氧化钠,则丁一定是水 B.若X是盐酸,则丙一定是碳酸钙 C.若X是二氧化碳,则乙一定是氢氧化钠D.若X是氢氧化钙,则丙一定是二氧化碳 二、填空题(共5个小题,共30分)‎ ‎26.(6分)化学与生活息息相关。‎ ‎(1)人们通过食物获取各种营养。‎ ①为了防止儿童患佝偻病,必须摄入适量的 元素。‎ ②下列食物中,富含蛋白质的是 (填字母序号)。‎ A.香蕉 B.牛肉 C.鸡蛋 ‎(2)活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体,这是利用活性炭的 。‎ ‎(3)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液,其原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎(4)“火立熄”是一种新型的家用灭火用品,利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。其灭火原理是 。‎ ‎(5)每年4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”有关的是 (填 字母序号)。‎ A.燃料脱硫以减少酸雨的产生 B.开发利用太阳能、水能等无污染能源 ‎ C.提倡生产和使用可降解塑料 ‎27.(6分)化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。‎ ‎ (1)下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。‎ ①图A反应的化学方程式为 ,该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。‎ ②图B反应的基本类型为 ,其反应实质是 结合成水分子。‎ 氢原子 碳原子 氧原子 ‎ (2)A是一种比较清洁的燃料,已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示意图如下。‎ A B C D ①上述物质中属于有机物的是 (填字母代号,下同);属于氧化物的是 。‎ ②该反应中,B和D的质量比为 。‎ ‎28.(6分)水和溶液在生产生活中有着重要的作用。‎ ‎(1)水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中,不能形成溶液的是 (填 字母序号)。‎ ‎ A.植物油 B.食盐 C.面粉 D.蔗糖 ‎(2)电解水实验证明了水由 组成。‎ ‎(3)生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。‎ ‎(4)工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈,该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)20℃时,将等质量的甲、乙固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体溶解度曲线如图3。‎ 下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ A. 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B. 图2中的甲溶液是不饱和溶液 C. 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D. 将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 E. 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数 ‎29.(5分)金属在生产、生活中应用广泛。‎ ‎(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的 ;汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。‎ ‎(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应,放出大量的热,工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2‎ 的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示,则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 (写化学式)。‎ ‎30.(7分)老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液(如下图所示),其中3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知,3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下,化学小组同学进行了下述实验。‎ ‎(已知: Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应)‎ ‎(1)分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红,说明这3种溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。由该实验可确定的溶液为 (写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。‎ ‎(2)分别取4号、5号溶液于两支试管中,加入足量的2号溶液,发现均有气泡产生,‎ 小组同学利用上述试剂,经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。‎ 实验操作及现象 实验结论 ‎ ‎ ‎4号溶液是Na2CO3溶液,5号溶液是变质的NaOH溶液。‎ 写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式 、 。‎ ‎(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中溶质的组成可能为NaOH;Na2CO3; (将其他情况补充完整)。‎ 查阅资料可知:Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 三、实验题(共3个小题,共19分)‎ ‎31.(7分)根据下图回答问题。‎a ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 (填字母序号);该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳常用的药品为 。‎ ‎(4)图C所示实验的现象为:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 。‎ ‎ 该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)图D实验说明二氧化碳所具有的性质为 。‎ ‎32.(5分) 实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离,并得到干燥的气体。‎ ‎(1)检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水,使长导管浸没在水面以下,关闭k2、k4,打开k1、k3,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时,若观察到 ,则说明整套装置气密性良好。‎ ‎(2)装入药品。C中所盛试剂X为 。‎ ‎(3)分离两种气体。请完成下表(实验操作只需答出关闭和打开活塞即可)。‎ ‎ 实验操作 ‎ 分离出的气体 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(4)在实验过程中,A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎33.(7分)某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”‎ 测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务。‎ ‎【查阅资料】淀粉遇碘(I2)变蓝,遇氢碘酸(HI)不变色。氢碘酸为无色液体。‎ ‎【测定原理】‎ 碘溶液吸收SO2的化学反应原理是:SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。‎ ‎【测定步骤】‎ ‎(1)取配制好的碘(I2)溶液5.00mL(含I2的质量为6.35×10-4 mg)于下述装置中的反应容器内,并滴加2-3滴无色淀粉溶液。‎ (2) 利用上述装置到指定的测试点抽气,每拉动1次注射器抽气100mL,并注入碘溶液中,直到反应恰好完全为止,记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。‎ ‎(3)换到不同地点再重复实验4次(每次所取碘溶液相同)。这样做的目的是 。‎ 每次实验的抽气次数记录 见下表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 抽气次数 ‎42‎ ‎38‎ ‎36‎ ‎44‎ ‎40‎ ‎【得出结论】 ‎ 二氧化硫的含量 ‎ 是否超标 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎【交流与讨论】‎ 实验结束后,有同学提议:可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡,有 利于提高实验的准确度,其理由是 。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分。)‎ ‎34.(3分)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有‎380kg四氯化钛,计算可生产金属钛的质量。‎ 过氧化氢溶液 体积:500mL 密度:1.1g/cm3‎ 溶质质量分数: 30%‎ ‎35.(3分)现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液‎34g 于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是‎33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣‎3g。‎ ‎ 请计算:‎ ‎ (1)现该瓶溶液的溶质质量分数。‎ ‎(2)用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量。‎ ‎2014年北京市大兴区第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准 说明:1.考生答案如与本答案不同,若答得合理正确给分。‎ ‎2.化学方程式中的“====”和“ ”含义相同。‎ 一、选择题(每小题1分,共25分) ‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 C B B C D B A A D B C C A 题 号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答 案 D C D C D C B A D C A A 二、填空题(未标分数的空,每空1分,共30分)‎ ‎26.(6分)‎ ‎(1) ① Ca ② BC ‎ ‎(2) 吸附性 (3) Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4‎ ‎(4) 使可燃物与氧气隔绝 (5) ABC ‎ 点燃 ‎27.(6分)‎ ‎(1)① 2H2 + O2 === 2H 2O ② 复分解 H+、OH— ‎ ‎(2)① A CD ② 12:11‎ ‎28.(6分) ‎ ‎(1)AC (2) 氢元素和氧元素 ‎ ‎(3)肥皂水 (4) 6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎(5)BCD (2分)漏答给1分;错答、空答均为0分 高温 ‎29.(5分)‎ ‎(1)导电性 空气和水 (2)Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O3‎ ‎(3)AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 ; Ag、 Cu (2分)‎ ‎30.(7分)‎ ‎(1)碱性 3号:石灰水;7号:CaCl2溶液 ‎(2)实验操作及现象:分别取适量4号、5号溶液于两支试管中,加入过量7号溶液,均产生白色沉淀,过滤,分别向滤液中滴入1号溶液,4号滤液无明显变化,5号滤液变成红色。‎ NaOH+HCl=== NaCl+ H2O Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎(3)NaOH、Ca(OH)2;Na2CO3、NaHCO3;NaOH、Na2CO3‎ ‎(2分)漏答1组给1分;错答、空答均为0分 三、实验题(未标分数的空,每空1分,共19分)‎ ‎△‎ ‎31.(7分)‎ ‎(1)试管 (2)A 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ 点燃 ‎(3)大理石(或石灰石)和稀盐酸 ‎(4)生成黑色固体 3Fe + 2O2 === Fe3O4‎ ‎(5)本身不燃烧也不支持燃烧,密度比空气密度大 ‎32.(5分)‎ ‎(1)A、B、C中长导管口处均有气泡产生 (2)浓硫酸 ‎(3)‎ ‎ 实验操作 分离出的气体 关闭k2、k4 ,打开k3、k1‎ ‎ CO 关闭k1、k3 ,打开k4、k2,再关闭k2‎ CO2‎ ‎(2分,答对1组给1分)‎ ‎(4)CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O;Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ‎ ‎33.(7分)‎ ‎【测定原理】 H2SO4 ‎ ‎【测定步骤】‎ ‎(2)关闭k2打开k1,向外拉动注射器 溶液由蓝色恰好变成无色 ‎(3)多次测量,取平均值,使结果更准确 ‎【得出结论】 ‎ 二氧化硫的含量 ‎ 是否超标 ‎0.04mg/m3‎ ‎(2分)‎ ‎ 超标 ‎ 【交流与讨论】‎ ‎ 增大气体与液体的接触面积,使二氧化硫被充分吸收 四、计算题(每小题3分,共6分)‎ ‎34.(3分)‎ ‎ [解] 设:可生产金属钛的质量为x TiCl4 + 2Mg === Ti + 2MgCl2‎ ‎………………………………………………(1分)‎ ‎ 190 48‎ ‎ ‎380kg x ‎…………………………………………………………… (1分)‎ ‎ x =‎96kg……………………………………………………………………(1分)‎ 答:可生产金属钛96kg。‎ ‎35.(3分)‎ ‎ (1) [解] 生成氧气的质量为:‎34g+‎3g-‎33.8g = ‎3.2g …………………………(1分)‎ MnO2‎ ‎ 设:取出的‎34 g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为x ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ x ‎‎3.2g ‎ ‎ ‎ x=‎‎6.8g ‎ 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为: ………………(1分)‎ ‎(2)设配制‎100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需该溶液质量为y ‎100g‎ × 30% = 20%y y = ‎‎15g 则需加水的质量为:‎100g-‎15g = ‎85g ………………………………………(1分)‎ 答:需加水的质量为‎85g。‎