河北专版中考化学复习题型复习五计算应用题练习 12页

题型复习(五)　计算应用题(中考第36题)‎ 题型之一　文字叙述型　　　　　　　　　　‎ ‎　(2010·河北)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品‎11 g，加入到盛有‎50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为‎56.6 g。请计算：‎ ‎(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为__4.4__g。‎ ‎(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。‎ 思路点拨：(1)烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量。(2)由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。‎ 解：设样品中碳酸钠的质量分数为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 106 44‎ ‎ ‎11 g×x ‎‎4.4 g ＝　x＝96.4%‎ 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。‎ ‎　　‎ ‎1．(2018·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液‎20 g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：(1)NaOH溶液中溶质的质量为__4__g。‎ ‎(2)生成NaCl的质量。‎ 解：设生成NaCl的质量为x。‎ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎40　　　　　　58.5‎ ‎4 g‎ x ＝　x＝‎‎5.85 g 答：生成NaCl的质量为‎5.85 g。‎ ‎2．(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为‎15.0 g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是‎200.0 g此时称得烧杯中溶液的质量为‎213.9 g。请回答：‎ ‎(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g。‎ ‎(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，求变质后的固体中含碳酸钠的质量。(写出计算过程)‎ 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　　　　　　　　　　　44‎ x　　　　　　　　　　　　　　‎‎1.1 g ＝　x＝‎‎2.65 g 答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g。‎ ‎3．(2018·岳阳)小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将‎2.7 g硫酸钠固体加入‎52.7 g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生‎4.8 g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算：‎ ‎(1)负极产生氢气的质量；‎ ‎(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。‎ 解：设生成的氢气的质量为x。‎ ‎2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎　　　　4　　　32‎ ‎ x ‎‎4.8 g ＝　x＝‎‎0.6 g 分解水的质量为4.8 g＋0.6 g＝5.4 g 实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%＝5.4%‎ 答：(1)负极产生氢气的质量为0.6 g；(2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。‎ ‎4．(变式题)用电解器电解水时要在水中加入少许硫酸钠，以增强其导电性。将‎93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生‎3.2 g氧气，计算此时：‎ ‎(1)负极上产生氢气的质量；‎ ‎(2)溶液中硫酸钠的质量分数。‎ 解：设生成氢气的质量为x。‎ ‎2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎ 4 32‎ ‎ x ‎‎3.2 g ＝　x＝‎‎0.4 g 分解水的质量为3.2 g＋0.4 g＝3.6 g 硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g 溶液中硫酸钠的质量分数为 ×100%＝5.2%‎ 答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4 g；(2)溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。‎ ‎5．(2018·保定17中一模)现将‎100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到‎284.7 g滤液。计算：‎ ‎(1)生成硫酸钡沉淀的质量。‎ ‎(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y。‎ H2SO4的质量为‎100 g×9.8%＝‎‎9.8 g BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎208　　98　 　 　233‎ y ‎9.8 g x ＝　x＝‎‎23.3 g ＝　y＝‎‎20.8 g 氯化钡溶液的质量为284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%‎ 答：(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。‎ 题型之二　实物操作图型(或标签型)‎ ‎　(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳的总质量为__4.4__g。……(1分)‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ 思路点拨：观察图示可知，12 g样品中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为59.8 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g；继续向所得溶液中加入50 g稀盐酸充分反应后，所得溶液质量为107.6 g，由质量守恒定律可知，此时产生二氧化碳的质量为：59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，因此两次共产生二氧化碳4.4 g，同时也说明每50 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳2.2 g，100 g的稀盐酸恰好完全反应，能产生二氧化碳4.4 g，故该题有两种解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳进行计算。‎ ‎　　‎ 解：设所用稀盐酸中含溶质的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ (1分)‎ ‎　　　　　73　　　　　　　　　　44‎ ‎ x ‎‎4.4 g ＝(1分)‎ x＝＝‎7.3 g(1分)‎ 稀盐酸的质量分数为×100%＝7.3%(1分)‎ 答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。 (1分)‎ ‎1．(2016·河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：‎ ‎(1)实验中生成沉淀的质量为__10__g。‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设所得氢氧化钠溶液中溶质质量为x。‎ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎ 100 80‎ ‎ ‎10 g x ＝　x＝‎‎8 g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%‎ 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎2．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取‎25.0 g此过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：‎ ‎(1)反应后产生气体的质量为__3.2__g。‎ ‎(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。‎ 解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ x ‎‎3.2 g ＝　x＝‎‎6.8 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝27.2%‎ 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。‎ ‎3．(2018·石家庄裕华区一模)某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下： ‎ ‎(1)加入的稀硫酸质量为__24.5__g。‎ ‎(2)求该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？‎ 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。‎ H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎98　　80‎ x　　　‎40 g×10%　　　　‎ ＝　　　x＝ ‎4.9 g　　　　　　　‎ 硫酸溶液中溶质的质量分数为×100% ＝ 20%　　　　　　　　　　　　　　‎ 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为20%。‎ ‎4．(2018·沧州8中二模)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)该同学制得氧气的质量为__4.8__g。‎ ‎(2)计算滤液中溶质质量分数。(提示：二氧化锰不溶于水)‎ 解：设滤液中溶质质量为x。‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑ ‎ ‎　　　　　　　149 　96‎ ‎ x ‎4.8 g ‎ ＝　x＝‎‎7.45 g 滤液中溶质质量分数为×100%＝14.9%‎ 答：滤液中溶质质量分数为14.9%。‎ ‎5．(2018·泰安)厨房中使用的食用碱(主要成分为碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图所示。‎ 计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)‎ 解：设6.0 g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ‎106　　　　　　　100‎ x ‎‎5.0 g ＝　x＝‎‎5.3 g 该食用碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝88.3% ‎ 答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。‎ ‎6．(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。‎ ‎(1)生成氢气__0.4__g。‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)‎ 解：设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56　　　　　　127　　2‎ ‎11．‎2 g x y ＝　y＝‎‎0.4 g ＝　x＝‎‎25.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12.7%‎ 答：(1)生成氢气0.4 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。‎ 题型之三　坐标图象型 ‎　(2017·河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：‎ ‎　　　　‎ 图1　　　　　　　　　　　　　图2‎ ‎(1)共制取氢气__0.2__g；(1分)‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 思路点拨：由质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，由此可以求算氢气的质量，根据化学方程式和氢气的质量，计算稀硫酸中溶质的质量，进而计算稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎　　‎ 解：由于金属是足量的，所以酸完全反应，设稀硫酸中溶质的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分)‎ ‎ 98 2‎ ‎ x ‎‎0.2 g ＝(1分)‎ x＝＝‎9.8 g(1分)‎ 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%(1分)‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．(2018·唐山路南区三模)学习小组同学测定一瓶标签残缺的硫酸铜溶液的溶质质量分数，向‎40 g该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请计算：‎ ‎(1)硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为__2__g。‎ ‎(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(结果精确到1%)‎ 解：设参与反应的CuSO4质量为x。‎ ‎2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓‎ ‎80　　　160‎ ‎ ‎2 g x ＝　x＝‎‎4 g 硫酸铜溶液的溶质的质量分数为×100%＝10%‎ 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。‎ ‎2．(2018·秦皇岛海港区模拟)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程如图所示，将剩余固体加入‎85.1 g的水中，氯化钾全部溶解。计算：‎ ‎(1)生成氧气的质量。‎ ‎(2)氯化钾溶液的质量分数。‎ 解：(1)生成氧气的质量为26 g－16.4 g＝9.6 g ‎(2)设生成氯化钾的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎　　　　　　149　　96‎ ‎ x ‎‎9.6 g ＝　x＝‎‎14.9 g 氯化钾溶液的质量分数为×100%＝14.9%‎ 答：(1)生成氧气的质量为9.6 g；(2)氯化钾溶液的质量分数为14.9%。‎ ‎3．(2018·淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取‎2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如题图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。‎ ‎(1)‎20.8 g BaCl2溶液中所含溶质的质量为__2.08__g。‎ ‎(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题图的包装说明？(写出计算过程)‎ 解：设样品中硫酸钾的质量分数为x。‎ K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl ‎174　　208‎ ‎2．‎0 g×x ‎‎2.08 g ＝　x＝87%‎ ‎ 87%＞86%，符合说明 答：通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合题图的包装说明。‎ ‎4．(2018·唐山丰南区一模)小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入‎160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。请计算：‎ ‎(1)当恰好完全反应时产生二氧化碳的质量是__8.8__g；‎ ‎(2)原稀盐酸中溶质的质量分数。‎ 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎　　　　　73　　　　　　　　　44‎ ‎ x ‎‎8.8 g ＝　x＝‎‎14.6 g 该稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%＝10%‎ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是10%。‎ ‎5．(2018·唐山丰南区二模)某小组同学通过酸碱中和反应实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取‎50 g该氢氧化钠溶液于烧杯内，慢慢滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。溶液的pH随盐酸滴加量的变化如图所示。请完成下列问题：‎ ‎(1)加入‎60 g稀盐酸时，溶液中的溶质为__NaCl、HCl__。(用化学式表示)‎ ‎(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。‎ 解：设50 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。‎ 恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为50 g×7.3%＝3.65 g。‎ NaOH＋HCl===H2O＋NaCl ‎40　　　36.5‎ x ‎‎3.65 g ＝　x＝‎‎4 g 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%‎ 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8%。‎ ‎6．(变式题)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取‎10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(如图所示)。‎ ‎(1)b点溶液中溶质的化学式为__Na2SO4__。‎ ‎(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。‎ 解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。‎ 据图象可知10 g稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量为16 g×5%＝0.8 g H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ‎ 98 80‎ ‎ x ‎‎0.8 g ‎ ＝　　x＝‎‎0.98 g 稀H2SO4的溶质质量分数：×100%＝9.8%‎ 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。‎ ‎7．(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取‎25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：‎ 求：(1)产生CO2的总质量为__9.9__g。‎ ‎(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少。‎ 解： 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ‎100　　　　　　　　　　44‎ x 　　　　　　　　　　　‎‎9.9 g ＝　x＝‎‎22.5 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝90%‎ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。‎ ‎题型之四　表格型 ‎　(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将‎30 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 生成氢气质量/g ‎0.04‎ ‎0.04‎ ‎0.02‎ ‎　　请计算：‎ ‎(1)共制得氢气__0.1__g。(1分)‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。‎ ‎　‎ 解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分)‎ ‎ 　98 2‎ ‎ 　x ‎‎0.04 g ＝(1分)‎ x＝＝‎1.96 g(1分)‎ 稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%(1分)‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。‎ ‎1．(2018·邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取‎20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表：‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎9.9‎ ‎10.0‎ ‎10.1‎ 溶液的pH ‎12.4‎ ‎12.1‎ ‎11.8‎ ‎7.0‎ ‎2.2‎ 试回答：‎ ‎(1)当滴加稀盐酸的质量为‎9.8 g时，溶液中的溶质是__NaCl和NaOH__。‎ ‎(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。‎ 依据表格中的数据可知，当滴加稀盐酸质量为10.0 g时，20 g氢氧化钠溶液与所加稀盐酸恰好完全反应，参加反应的氯化氢的质量为：10 g×7.3%＝0.73 g NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O ‎40 　　　36.5‎ x ‎‎0.73 g ＝　x＝ ‎‎0.8 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝4%‎ 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。‎ ‎2．(2018·保定一模)小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石，将‎60 g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算：‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成CO2质量/g ‎0.88‎ ‎0.88‎ ‎0.44‎ ‎(1)共制得二氧化碳__2.2__g。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ 解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎　　　　　73　　　　　　　　44‎ ‎ x ‎‎0.88 g ＝　x＝‎‎1.46 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。‎ ‎3．(变式题)某学习小组取某地石灰石样品‎25 g进行测定实验，现将‎200 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，实验过程所得数据如下表。‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ 生成气体的总质量/g ‎2.2‎ m ‎6.6‎ ‎8.8‎ ‎8.8‎ 请计算：‎ ‎(1)m的值为__4.4__g。‎ ‎(2)‎25 g石灰石样品中碳酸钙的质量。‎ ‎(3)反应完全后，最终溶液中氯化钙的质量分数？(结果精确到0.1%)‎ 解：设25 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44‎ x y ‎‎8.8 g ＝　x＝‎‎20 g ＝　y＝‎‎22.2 g 最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝10.5%‎ 答：略。‎ ‎4．(2018·石家庄一模)为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液‎20 g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液(假设废液中其他成分均不与硫酸铜溶液反应)，实验数据见下表。请计算：‎ 氢氧化钠 溶液质量/g 硫酸铜溶 液质量/g 生成沉 淀质量/g 第一组 ‎20‎ ‎50‎ ‎4.9‎ 第二组 ‎20‎ ‎100‎ ‎9.8‎ 第三组 ‎20‎ ‎150‎ ‎9.8‎ ‎(1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为__9.8____g。‎ ‎(2)该废液中氢氧化钠的质量分数。‎ 解：设废液中氢氧化钠的质量为x。‎ ‎2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ‎ ‎80　　　　　　　　　98‎ ‎ x ‎9.8 g ‎ ＝　x＝‎‎8 g 废液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝40%‎ 答：废液中氢氧化钠的质量分数为40%。‎ ‎5．(2018·唐山路南二模)学习小组同学为探究某铁合金中铁的质量分数，用同种稀硫酸先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验过程所得数据如下表。‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 所加稀硫酸质量/g ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎240‎ 所加合金质量/g ‎20‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎30‎ 生成氢气质量/g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ m ‎(1)上表第四次实验中，m＝__0.6__。‎ ‎(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 (结果精确到0.01%)。‎ 解：设80 g稀硫酸中硫酸的质量为x。‎ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎98　　　　　　　2‎ ‎ x ‎‎0.2 g ＝　x＝‎‎9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝12.25%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。‎ 中考语文文学常识总汇 一、古代部分 ‎1.《诗经》，是我国最早的一部诗歌总集，收录了从西周到春秋时期的诗歌305篇，也称“诗三百”，这些诗歌分为“风”“雅”“颂”三个部分。主要艺术手法是赋、比、兴。《关雎》《蒹葭》 ‎ ‎2.《论语》，是记录孔子和他的弟子言行的一部书，共20篇，是儒家经典著作之一。由孔子的弟子及其再传弟子编撰而成。‎ 孔子，名丘，字仲尼，春秋时期鲁国人，我国古代伟大的思想家、教育家，儒家学派的创始人。孔子曾周游列国，宣扬“仁政”，思想的核心是“仁”，孔子开了中国私塾教育的先河，相传有弟子三千，其中贤人七十二。‎ ‎3.《孟子》，此书是孟子及其门人弟子所作，儒家经典之一。孟子，名轲，字子舆，战国时人，我国古代伟大思想家、教育家，儒家代表人物，被尊为“亚圣”，和孔子合称“孔孟”。政治上主张“仁政”“王道”“民贵君轻”，社会思想上主张“性善论”。《得道多助，失道寡助》《生于忧患，死于安乐》《鱼我所欲也》‎ ‎4.《墨子》，此书现在一般认为是墨子的弟子及其再传弟子对墨子言行的辑录。墨子，是春秋战国之际墨家学派的创始人。主张“兼爱”“非攻”“尚贤”“节用”。 《公输》‎ ‎5.《庄子》，是庄周及其后学的著作集，为道家经典之一。庄周，战国时人，我国古代伟大的思想家、哲学家和文学家，道家代表人物，主张“天人合一”“清静无为”。‎ ‎6.《左传》，我国第一部编年体史书，旧传为春秋时期左秋明所作，近人认为是战国时人所编，是一部史学名著和文学名著。《曹刿论战》‎ ‎7.《战国策》，是一部国别体史书。主要记述了战国时期的纵横家的政治主张和策略，由西汉末年刘向根据战国史书整理而成。《唐雎不辱使命》《邹忌讽齐王纳谏》 ‎ ‎8.《史记》，我国第一部纪传体通史，记载了从黄帝到汉武帝长达三千年的历史。被鲁迅称为“史家之绝唱，无韵之《离骚》”。‎ 司马迁，字子长，西汉杰出的史学家、文学家、思想家。《陈涉世家》‎ ‎9．史书：①编年体：《左传》《资治通鉴》；②纪传体：《史记》及其他二十四史；③国别体：《战国策》《国语》。‎ ‎10．曹操，字孟德，东汉末年政治家、军事家、诗人。他的诗以慷慨悲壮见称。《观沧海》《龟虽寿》。 ‎ ‎11．陶渊明，又名潜，字元亮，别号五柳先生，东晋著名诗人，我国第一位田园诗人。《桃花源记》《归园田居》《饮酒》《五柳先生传》《》‎ ‎12．《水经注》，作者郦道元，北魏地理学家、散文家。《水经》是古代一部记我国河流水道的书，郦道元为之作注。《三峡》 ‎ ‎13．王维，字摩诘，曾官至尚书右丞，故世人称"王右丞"，晚年醉心佛学，被称为“诗佛”，作品多有空灵之感，擅长书画，苏轼赞之为“诗中有画，画中有诗”。《使至塞上》《《送元二使安西》《竹里馆》 ‎ ‎14．李白，字太白，号青莲居士，唐代伟大的浪漫主义诗人,后世尊为“诗仙”。其诗想象丰富，感情奔放，语言瑰丽活泼。《行路难》《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》《宣州谢朓楼饯别校书叔云》‎ ‎15.杜甫，字子美，自称少陵野老，世称杜少陵，唐代伟大的现实主义诗人，后世尊为“诗圣”，曾任工部员外郎，后世称为"杜工部"。他忧国忧民，人格高尚，作品风格沉郁顿挫。代表作为“三吏”“三别”。《江南逢李龟年》《石壕吏》《茅屋为秋风所破歌》《春望》 《望岳》‎ ‎16．白居易，字乐天，晚年又叫香山居士，唐代伟大的现实主义诗人。其诗反映人民疾苦，语言通俗易懂，作品收在《白氏长庆集》。《钱塘湖春行》《观刈麦》。‎ ‎17．韩愈，字退之，世称韩昌黎，唐代文学家，唐宋八大家之首。积极提倡古文运动，恢复古代朴实文风。《马说》《左迁至蓝关示侄孙湘》《早春呈水部张十八员外》‎ ‎18．柳宗元，字子厚，唐代文学家，唐宋八大家之一，和韩愈一起积极提倡古文运动。《小石潭记》 ‎ ‎19．杜牧，字牧之，号樊川，晚唐诗人，与李商隐并称"小李杜"。《赤壁》《泊秦淮》‎ ‎20．岑参，诗人，是写边塞诗的代表人物之一。《白雪歌送武判官归京》 ‎ ‎21．李贺，字长吉。主要作品为《雁门太守行》等，其作品想象奇特，用词瑰丽，有浪漫主义色彩，风格独特。被称为李鬼才。‎ ‎22．李煜，字重光，五代时南唐国主，世称李后主。《相见欢》‎ ‎23．刘禹锡，字梦得，唐代文学家。《陋室铭》 《酬乐天扬州出逢席上见赠》《秋词》‎ ‎24．范仲淹，字希文，北宋政治家、军事家、文学家，谥号“文正”，世称“范文正公”，著有《范文正公集》。《岳阳楼记》 《渔家傲》‎ ‎25．欧阳修，字永叔，自号醉翁，晚年又号六一居士，北宋文学家，唐宋八大家之一。《醉翁亭记》 ‎ ‎26．苏轼，字子瞻，号东坡居士，北宋文学家、书画家，唐宋八大家之一。一生屡遭贬谪，为人旷达乐观，在的作品中多有体现。《记承天寺夜游》《水调歌头》《江城子》等。‎ ‎27．王安石，字介甫，晚号半山，北宋政治家、文学家，提倡变，著有《临川先生文集》等。《伤仲永》《登飞来峰》。‎ ‎28．司马光，字君实，北宋政治家、史学家。政治上反对王安石变法。花了19年时间主持编写了编年体史书《资治通鉴》。 ‎ ‎29．李清照，宋代女词人，号易安居士，在诗词方面均有成就。《武陵春》《如梦令》 ‎ ‎30．陆游，字务观，号放翁，南宋著名爱国诗人，是我国诗人当中创作数量最多的一，。《十一月四日风雨大作》 ‎ ‎31．辛弃疾，字幼安，号稼轩，南宋著名爱国词人。《破阵子》《永遇乐•京口北固亭怀古》 ‎ ‎32. 唐宋八大家：唐代韩愈、柳宗元，宋代的欧阳修、苏洵、苏轼、苏辙、王安石和曾巩。‎ ‎33．《水浒传》，又称《水浒》，是一部以北宋末年宋江起义为题材的长篇白话小说，是我国第一部歌颂农民起义的长篇章回体小说，表现了“官逼民反”的主题。作者施耐庵，元末明初人。《智取生辰纲》《鲁提辖拳打镇关西》 ‎ ‎34．《三国演义》，是我国第一部长篇章回体小说，描写了三国时期魏、蜀、吴三个统治集团之间的斗争。作者罗贯中，元末明初小说家。《杨修之死》 ‎ ‎35．蒲松龄，字留仙、剑臣，号柳泉居士，世称“聊斋先生”，清代文学家，代表作为文言短篇小说集《聊斋志异》。《山市》《狼》 。‎ ‎36．《儒林外史》，是我国清代一部长篇讽刺小说，主要描写封建社会后期知识分子及官绅的活动和精神面貌。作者吴敬梓，清代小说家。《范进中举》 ‎ ‎37．《红楼梦》，是我国古代小说的顶峰之作，小说以贾宝玉、林黛玉的爱情悲剧为线索，描写了以贾家为代表的四大家族的兴衰史，反映了封建社会晚期广阔的社会现实。曹雪芹，清代小说家 。《香菱学诗》 ‎ ‎38．《西游记》，由明代小说家吴承恩编撰而成，是古典文学中最辉煌的神话作品，标志着浪漫主义文学的新高峰。此书描写的是孙悟空、猪八戒、沙和尚保护唐僧西天取经、历经九九八十一难的传奇历险故事。 ‎ 二、现代部分 ‎1．鲁迅，原名周树人，字豫才，浙江绍兴人，我国现代伟大的文学家、思想家、革命家。‎ 代表作有小说集《彷徨》《呐喊》，散文集《朝花夕拾》，散文诗集《野草》，杂文集《坟》《热风》《华盖集》《华盖集续编》《且介亭杂文集》等。《从百草园到三味书屋》《藤野先生》《阿长与＜山海经＞》 《雪》《风筝》 《孔乙己》《故乡》《社戏》 《中国人失掉自信力了吗》。‎ ‎2．朱自清，字佩弦，我国现代散文家、诗人、学者、民主战士。作品有诗集《踪迹》、散文集《背影》等。《春》《背影》‎ ‎3．老舍，原名舒庆春，字舍予，北京人，现代著名作家、戏剧家，小说有《骆驼祥子》《四世同堂》等，戏剧有《茶馆》《龙须沟》等，被誉为“杰出的人民艺术家”。《济南的冬天》《骆驼祥子》。 ‎ ‎4．冰心（1900～1999），原名谢婉莹，现代著名作家，代表作有《繁星》《春水》《往事》《寄小读者》等。《荷叶母亲》《观舞记》《繁星》 《春水》《谈生命》。‎