初中化学中考复习基础知识要点 4页

初中化学中考复习基础知识要点 ‎ 一、熟练运用下列知识 ‎1、前二十号元素名称及符号 ‎1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) ‎ ‎6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne)‎ ‎11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) ‎ ‎16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) ‎ ‎（1）元素符号的书写规则 ‎①一个字母表示的元素符号必须大写。‎ ‎②两个字母表示的元素第一个大写，第二个小写。‎ ‎（2）元素符号所表示的意义 ‎①宏观：表示一种元素 ‎②微观：表示该种元素的一个原子 注意：金属元素、固态非金属元素、稀有气体元 素的符号除了有以上两种意义，还有第三种意义，表示该元素的单质。‎ ‎2、化合价口诀（化合价一定背会并掌握）‎ 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；氯负一价最常见，通常氧是负二价；铜有正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四六；‎ 金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归则牢记住，未知价数快速求。 ‎ ‎3、常见的原子团（一正四负）‎ OH- 氢氧根离子 CO3 2- 碳酸根离子 SO4 2-硫酸根离子 ‎ NO3 - 硝酸根离子 NH4+ 铵根离子 ‎4、离子与化合价的关系 阳离子显正价，阴离子显负价，阴阳离子的电荷数目等于化合价数。‎ ‎5、根据化学式判断某元素的化合价，根据化合价书写化学式： ‎ ‎（1）判断元素化合价的依据是：”为零规则” 即化合物中正负化合价代数和为零。 ‎ ‎（2）根据元素化合价写化学式的步骤： ‎ 正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉, 代数和必为零。‎ 注意：写完化学式－定要用为零规则判断是否正确！‎ ‎6、常见的几种沉淀(即不溶于水的盐和碱）：‎ ‎①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ‎②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2等弱碱 ‎7、金属性活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 谐音记忆：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共赢百斤 应用： ①金属位置越靠前，化学性质越活泼。【应用②③可判断金属活动性的强弱】‎ ‎②活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（H2 ）。 ‎ ‎③金属之间前置后，反应需在溶液中。‎ ‎④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 ‎ 注意：单质铁在置换反应中总是为＋2价的亚铁。‎ ‎8、化学式和化合价： ‎ ‎（1）化学式的意义：‎ ‎①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ‎ ‎②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ‎ ‎③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 ‎ ‎（2）单质化学式的读写 ‎ ‎①直接用元素符号表示的 a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； ‎ b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 ‎ c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎ ‎②双原子分子化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） Cl2（氯气） ‎ ‎③多原子分子单质化学式：臭氧O3等.‎ ‎（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 。‎ ‎①氧化物：读成“氧化某”， 如 MgO 氧化镁 Al2O3 氧化铝 Fe2O3氧化铁 ‎②酸 H+ + 酸根离子（C1—、SO42—、CO32—、NO3— ）“某酸”如HCl（盐酸） H2SO4（硫酸） HNO3（硝酸）H2CO3 （碳酸）‎ ‎③碱 金属离子（或NH4+） + OH— “氢氧化某”如NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 四种强碱， 弱碱都要是难溶物（NH4OH除外）‎ ‎④盐 金属离子（或NH4+）+ 酸根离子 “某酸某”如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3‎ ‎9、原子（离子）结构示意图 ‎①③属于原子；②④属于离子；②④最外层达到稳定结构；②③ 属于同种元素；②③属于金属元素。‎ ‎10、几个重要的概念 混合物：含多种物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）‎ 单质：由一种单质：只由一种元素组成的纯净物 化合物：多种元素组成的纯净物酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物 无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物(不包括CO CO2 H2CO3 碳酸盐)‎ ‎11、其他 缺维生素A—夜盲症 缺维生素C—坏血病 缺维生素D—佝偻病 缺铁元素—贫血 缺碘元素—甲状腺 老年人缺钙元素—骨质疏松 二 素符号或化学式周围数字的意义 ‎ ‎1、元素符号前面的数字表示原子个数。‎ ‎2、元素符号上方的数字表示化合价数。‎ ‎3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数。‎ ‎4、离子前面的数字表示离子的个数。‎ ‎5、化学式前面的数字表示分子的个数。‎ ‎6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质－个分子中某原子的个数。‎ 注意：“1” 的正确使用，只有在表示化合价时“1” 才写出！‎ 三 中化学各类物质间的相互关系 ‎1、书写化学方程式的步骤：‎ 左反应右生成 中间写两横，写完化学式 接着就配平，条件挨等号 气沉要注明。‎ ‎2、酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质 ‎（1）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 ‎ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑‎ ‎①等质量金属跟足量酸反应，放出的氢气与化合价/Mr有关 ‎②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。‎ ‎③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。‎ ‎④反应后，溶液质量变重，金属变轻。‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 ‎ Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu ‎ ‎①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。‎ ‎（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 ‎ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎（4）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水 ‎ ‎2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎ ‎（5）酸 + 碱 盐 + 水( 中和反应 )‎ HCl + NaOH == NaCl +H2O ‎ ‎（6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 ‎ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ ‎ ‎（7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3== 2NaOH + CaCO3↓ ‎ ‎（8）盐 + 盐 两种新盐 ‎ NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 ‎ ‎3、初中化学重要化学方程式（按基本反应类型归纳）‎ ‎（１）化合反应 A+B → C C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4‎ ‎2H2 + O2 点燃 2H2O CO2+C高温2CO ‎（２）分解反应 A → B+C ‎2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ H2CO3 ===H2O + CO2↑ ‎ ‎2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ‎ ‎2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（３）置换反应A+BC → B+AC ‎ 氢气和碳还原金属氧化物 金属性活动顺序表的应用两类方程 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ H2 + CuO== Cu + H2O ‎（４）复分解反应AB+CD → AD+CB 酸碱盐 双交换 价不变 气水淀 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2‎ Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎（５）其它反应（不属于四大基本反应类型）‎ CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2‎ 四、化学计算归纳(基本要求)‎ ‎ 1、有关化学式的计算 ‎ ‎①计算相对分子质量。化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ ‎　②计算化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比。‎ ‎ ③计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某－元素的质量百分比(﹪)。‎ ‎2、根据化学方程式的简单计算 ‎ ‎ ⑴化学方程式表示的意义:‎ ‎①反应物、生成物、反应条件各是什么。 ②反应物和生成物各物质间的质量关系。‎ ‎③反应物和生成物之间的粒子个数关系。‎ ‎⑵解题步骤（18字）：设未知 写方程 找关系 列比例 求结果 写答案。‎ 牢记：根据方程式 已知一种物 其余都可求。‎ ‎ ①有关反应物和生成物的计算； ‎ ‎ ②不纯物的计算； ‎ 注意: ①化学方程式一定要配平。‎ ‎②相对分子质量一定要准确。在计算时，化学式前面的系数(化学计量数)与相对分子质量要相乘。 ‎ ‎③相关物质质量比一定要准确。‎ ‎3、有关溶液的计算 ‎ 在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是： 溶液质量 == 溶剂质量 + 溶质质量 注意，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量。 ‎ ‎ 溶质质量分数的计算主要题型有： ‎ ‎①已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎②)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。（配制溶液） ‎ ‎③有关溶液的稀释或浓缩的计算。‎ 关键：稀释（或浓缩）前后溶质质量相等。‎ 题型：对已知浓度的溶液，求变化后溶液的溶质质量分数。‎ a.加一定量的水稀释。b. 蒸发一定量的水。c. 加一定量固体溶质。‎ ‎ ④有关溶液质量、密度、体积之间的换算。‎ ‎⑤与溶解度相关的计算（溶液最浓为饱和）。‎ ‎⑥与化学方程式有关的综合计算。‎ a.求某一反应物（溶液）的溶质质量分数。‎ b.求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中CaCO3的纯度）。c. 求反应后所得溶液的溶质质量分数。‎ 注意：凡是与溶液有关的计算，首先要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最后代入浓度公式进行计算。‎ 五、重要的实验及注意事项 ‎1、熟悉常用化学实验仪器。‎ ‎（1）、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等 ‎（2）、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。‎ ‎（3）、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 等。‎ ‎（4）、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。‎ ‎2、熟练掌握 O2和CO2的实验室制取装置 ‎（1）实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）‎ ‎①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：‎ 固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。‎ 固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。‎ ‎②收集方法：气体的密度及溶解性决定：‎ 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 ‎ 密度比空气小用向下排空气法 气体的相对分子质量与29比较 气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。‎ ‎（2）氧气制法：工业制氧气：分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）；实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾（熟记反应原理） ‎ 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒 流引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎④导管应稍露出皮塞：便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束后，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂 ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 c、氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。‎ ‎（3）二氧化碳的实验室制法 ‎①原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎②发生装置：固液不加热型，与用双氧水制氧气的装置相同。 ‎ ‎③气体收集方法：向上排空气法 ‎④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水变浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎⑤验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎3、几种离子的检验 待检离子 加 入 试 剂 现 象 CO32ˉ‎ 稀盐酸、澄清石灰水 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 SO42ˉ‎ BaC12溶液、稀HNO3‎ 产生白色沉淀 C1ˉ‎ AgNO3溶液、稀HNO3‎ 产生白色沉淀 ‎4、物质的除杂（除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。） ‎ CO2（CO）把气体通过灼热的氧化铜； CO（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液；Cu (Fe)加入足量的稀硫酸或盐酸； Cu (CuO)加入足量的稀硫酸或盐酸；FeSO4 (CuSO4)加入足量的铁粉；‎ NaCl (Na2CO3)加入足量的盐酸； NaCl (Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液；NaCl (NaOH)加入足量的盐酸； NaOH（Na2CO3）加入足量的氢氧化钙溶液；NaCl（CuSO4） 加入足量的氢氧化钡溶液 ‎5、离子的共存问题（溶液中不能共存的常见离子对）‎ 隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。‎ 常见的有色离子是:Cu2+（蓝色） Fe2+(浅绿色)‎ Fe3+(黄棕色) MnO4－(紫红色)。 ‎ ‎(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。‎ ‎(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。‎ ‎(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。‎ ‎(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。‎ ‎6、多功能瓶 ‎ ‎（1）作为洗气瓶（除杂质气体的作用）时，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气体从长端进、短端出（即长进短出）。‎ ‎（2）作为集气瓶时①如用排空气法收集气体连接方式由气体的密度决定（密度大于空气则气体从长端进，空气从短端出。反之）但装置倒着放连接方式正好相反；②如用排水法收集气体，在瓶内先装满水气体应由短端进水由长端出。可以在长端接一个量筒，量得的水的体积就是收集到的气体的体积。【思考】若要除去O2或CO2和水蒸气，则瓶内应盛装 ；若要检验某气体是否为CO2，则瓶内应盛装 ；若要检除去CO气体中的CO2，则瓶内应盛装 ；‎ ‎7、气体的干燥：‎ ‎（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体，碱性干燥剂（固体NaOH 碱石灰）不能干燥酸性气体 ‎（2）酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、N2‎ ‎（3）气体检验与除杂：检验（先验水后其他）除杂（先其他后水） 检验氢气前先除水 检验一氧化碳前先除二氧化碳。‎ ‎8、实验中的规律 ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。‎ ‎④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验，长颈漏斗的末端口应插入液面下。‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。‎ ‎⑧凡是使用还原性体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”（用一氧化碳还原时必须对尾气进行处理）‎ 七、初中化学常见物质俗称 ‎ 氢氧化钠 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 ‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 ‎ 氧化钙 CaO 生石灰 ‎ 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 ‎ 八、溶液的酸碱性和酸碱度（PH）‎ ‎（1）显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液， pH﹤7。pH越小,酸性越强；（2）显碱性的溶液：碱和某些盐溶液pH﹥7。碱性,pH越大,碱性越强（3）显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，pH﹦7。‎ ‎（4）加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7‎ ‎，但不能改变溶液的酸碱性。（5）测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将pH试纸与标准比色卡比较。‎ 使用pH试纸时的注意事项：①不能把pH试纸浸在待测液体中。②pH试纸不能用水润湿。③pH试纸测出的pH值是整数。‎ 九、初中化学中常见的“ 三” ‎ ‎（1）三个决定：①质子数决定原子的种类；②核电荷数决定元素的种类；③原子最外层电子数决定元素的主要化学性质。‎ ‎（2）空气中的三种气体污染物：一氧化碳 氮的氧化物 二氧化硫 。 ‎ ‎（3）构成物质的三种微粒：分子 原子 离子。‎ ‎（4） 构成原子的三种微粒：质子 中子 电子。‎ ‎（5）不带电的三种微粒： 分子 原子 中子。 ‎ ‎（6）具有可燃性还原性的三种物质：氢气， 一氧化碳， 单质碳。 ‎ ‎（7）具有可燃性的三种气体是：氢气 一氧化碳（有毒） 甲烷 ‎（8）CO的三种化学性质：可燃性， 还原性， 毒性。 ‎ ‎（9）当今世界上最重要的三大化石燃料 煤 石油 天然气。 ‎ ‎（10）酒精灯火焰的三部分：内焰， 外焰， 焰心。 ‎ ‎（11）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用： 搅拌、 引流、 蘸取 。‎ ‎（12）液体过滤操作中的三要领：一贴 二低 三靠。‎ ‎（13）配制溶液的三个步骤：计算，称量（量取），溶解。 ‎ ‎（14）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 ‎ ‎（15）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 ‎ ‎（16）三种遇水放热的物质：浓H2SO4 NaOH CaO 。‎ ‎（17）燃烧三条件：可燃物 氧气 着火点。‎ ‎（18）农业上使用的三大化学肥料：N、P、K 。‎ ‎ (19)过滤所得滤液仍浑浊的三原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 ‎ ‎（20饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。 ‎ ‎（21）酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 ‎ ‎(22)品取用的三不原则：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻），不尝任何药品的味道。 ‎ 十、元素或物质之最 ‎⑴质子数最少的元素是H。⑵密度最小的气体是H2 。 ‎ ‎⑶人体中含量最多的元素是O。⑷人体中含量最多的物质是H2O。‎ ‎⑸相对分子质量最小的物质是H2 。⑹空气里含量最多的气体是N2⑺地壳中含量最多的元素是氧⑻地壳中含量最多的金属元素是铝。⑼相对分子质量最小的氧化物是H2O 。⑽人体中含量最多的金属元素是钙。‎ 十一、其他（1）、物质特征颜色①固体的颜色 ‎ 红色固体：铜、氧化铁 红磷（暗红色） 蓝色固体：氢氧化铜 ‎ 紫黑色固体：高锰酸钾 淡黄色固体：硫磺 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 ‎ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃（蓝色）。有刺激性气味的气体：NH3 、SO2 。‎ ‎②液体的颜色 ‎ 凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色 色液体： 水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸 ‎（2）、物质特征状态 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。‎ ‎（3）、物质特征反应条件 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO）；加热 ‎ ‎（4）、反应特征现象 ‎⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。‎ ‎⑵ 能使黑色CuO变红的气体是H2或CO，固体是C。‎ ‎⑶ 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。‎ ‎⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。‎ ‎⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。‎ ‎⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH ‎⑺不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。‎ ‎（5）、元素或物质之最 质子数最少的元素是H。密度最小的气体是 H2 。 ‎ 最常用的溶剂是H2O。未来最理想的燃料是 H2 。‎ 人体中含量最多的元素是O。人体中含量最多的物质是H2O。‎ ‎ 相对分子质量最小的物质是 H2。天然物质最硬的是 金刚石 。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。地壳中含量最多的元素氧 ‎ 地壳中含量最多的金属元素是铝。空气里含量最多的气体N2 。‎