中考流程题专题 4页

流程题专题 ‎1、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:‎ ‎（1）步骤①中，金属X是 ___ _ ，该反应的化学方程式为 ________ ；‎ ‎（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 __________ _ ；‎ ‎（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 ____ ___。‎ ‎2、硫酸钙转化学K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：‎ ‎（1）吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为_____ _。‎ ‎（2）操作Ⅰ的名称为_____ ，沉淀的主要物质为_____ （填化学式）。‎ ‎（3）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、_____ _、过滤、洗涤、干燥。 （4）可循环利用的物质除了NH3外，还有_____ _（填化学式）。‎ ‎3、金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米TiO2主要生成过程如下：‎ ‎（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为_____ 价；‎ ‎（2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____ ； ‎ ‎（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____ ； ‎ ‎（4）生产过程中的反应可能是分解反应的是_____ (填序号)；‎ ‎（5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业 上利用该方法制备钛的主要缺点是_____ 。‎ ‎4、某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下． ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）石膏中S的化合价是     。脱硫过程的化学方程式为 ‎2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2        。‎ ‎（2）石膏与饱和（NH4)2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是       ‎ ‎（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及          （填字母序号），玻璃棒的作用是            。‎ ‎ ‎ ‎（4）该工艺可以循环利用的物质有         （写一种）。‎ ‎5、高锰酸钾是中学化学实验室常用化学试剂。以下是，工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾粗晶体的流程图。‎ 试根据流程图回答下列问题 ‎(1)反应①是氧化反应，产物为K2MnO4和H2O，该反应的化学方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎(2)操作I名称是 ；‎ ‎(3)根据KMnO4和K2CO3两者 的差异，操作 Ⅱ进行加热、浓缩、结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。‎ ‎(4)上述流程中可以循环使用的物质有 、 。‎ ‎6．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。‎ 适量NaOH溶液 通一定量空气 加水溶解 过滤除杂 溶液N 沉淀M 工业绿矾（FeSO4·7H2O）‎ FeSO4溶液 副产品P 产品Fe3O4‎ ‎ ‎ ‎（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。‎ ‎（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A的名称是 。‎ ‎（3 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。‎ a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 ‎（4）通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2 ==4Fe(OH)3，由沉淀M获得 Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 △ Fe3O4+4H2O，控制“一 定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3和Fe(OH)3的最佳质量比为 。（相对分子质量：Fe(OH)2— 90，Fe(OH)3—107）‎ ‎7、 (11分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧剂。常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。‎ Ⅰ．制备过碳酸钠 ‎【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应；‎ ‎2Na2CO3·3H2O2= 2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。‎ ‎【制备流程】 ‎ ‎ ‎ ‎(1)操作X是 ；‎ ‎(2)流程中结晶在常温下进行，原因是 ；‎ ‎(3)为提高产品的纯度．碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是 ； 洗涤固体时，选用的最佳试剂是 。‎ Ⅱ．神奇的 “氧立得”‎ 小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B 两包固体，B 包为黑色固体粉末，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B 包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如图7 所示 实验装置。‎ ‎【实验步骤】 ‎ ① 检查装置气密性；‎ ② 称取2.2gA包药品和少许B 包药品，并全部装入烧瓶内；‎ ③ 按图7搭好装置；‎ ④ 现将橡胶管插入量筒底部；‎ ⑤ 打开分液漏斗；‎ ⑥ 待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；‎ ⑦ 等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，‎ 读取量筒读数为20rnL；‎ ⑧ 数据处理。「氧气在实验条件下密度为l．43g/L」‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1) B 固体成分为 （填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是 ‎ ；‎ ‎(2)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将 （选填“偏大”、 “偏小”或“不 变”) ，理由是 ；‎ ‎(3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是 ； ‎ ‎(4)此样品中过碳酸钠的质量分数为 ‎ ‎8、请根据下列图示回答问题：‎ ‎ ‎ ‎① 甲图中R物质在室温(‎20℃‎)时的饱和状态为D点，‎40℃‎时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：‎ a． 、 b． ； ‎ c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”)。‎ ‎② 乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向‎50g M、‎80g N固体中各加入‎150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉‎50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 (填序号，多选、少选、错选均不给分)。‎ ‎ a．只有N析出晶体； b．M、N两种溶液的溶质质量分数相等；‎ ‎ c．只有M析出晶体： d．M、N均有晶体析出：‎ ‎ e．M、N两种物质的溶解度相同。‎