初三中考化学复习重点知识点总结 9页

初三化学复习重点知识点总结 物质俗名及其对应的化学式和化学名 化学式 俗名 化学式 俗名 化学式 俗名 C 金刚石、石墨 CaO 生石灰、氧化钙 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 CO2‎ 干冰（固体二氧化碳）‎ Ca(OH)2‎ 熟石灰、消石灰 NaHCO3‎ 小苏打 C2H5OH 酒精、乙醇：‎ NH3‎ 氨气（碱性）‎ NH3·H2O 氨水、一水合氨 Hg 水银、汞 Na2CO3‎ 纯碱、苏打 CaCO3‎ 大理石、石灰石 Cu2(OH)2CO3‎ 铜绿、孔雀石 NaNO2‎ 工业用盐、有毒 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 ‎1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 名称 化学式 俗称 主要物理性质 硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。‎ 二氧化碳 CO2‎ 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。‎ 一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。‎ 甲烷 CH4‎ 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。‎ 乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。‎ 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。‎ 氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，易吸水，有腐蚀性。‎ 氧化铁 Fe2O3‎ 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。‎ 四氧化三铁 Fe3O4‎ 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。‎ 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。‎ 氢氧化钙 Ca(OH)2‎ 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。‎ 碳酸钠 Na2CO3‎ 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。‎ 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。‎ 碳酸氢钠 NaHCO3‎ 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。‎ 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钙 CaCO3‎ 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。‎ 硫酸铜 CuSO4‎ 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。‎ 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。‎ 高锰酸钾 KMnO4‎ 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。‎ 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3‎ 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。‎ 氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。‎ 硫酸钡 BaSO4‎ 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。‎ 氢氧化铁 Fe(OH)3‎ 新制得为红褐色沉淀。‎ 氢氧化铜 Cu(OH)2‎ 新制得为蓝色沉淀。‎ ‎2. 几种常见药品的存放 药品 性质 保存方法 白磷 ‎ 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中 浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性）‎ 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中 ‎1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。 ‎ ‎2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。 ‎ ‎3.空气中含量最多的物质是氮气（N2） ‎ ‎4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。‎ ‎5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）‎ ‎6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。‎ ‎7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4 ‎ 常见物质的颜色的状态 ‎ ‎1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ‎ ‎2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4‎ KMnO4为紫黑色 。‎ ‎3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 ‎ ‎4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） ‎ ‎5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：‎ ‎①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ‎②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 ‎ ‎6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） ‎ ‎（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ‎ ‎▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 ‎ ‎7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ‎ 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 ‎ 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） ‎ 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） ‎ 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） ‎ 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） ‎ 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ‎ 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 ‎ 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ‎ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 ‎ 有臭鸡蛋气味：H2S ‎ ‎(二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 ‎ 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ‎ ‎① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;‎ ‎② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;‎ ‎③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;‎ 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 ‎ ‎2.实验注意的地方： ‎ ‎①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 ‎ ‎②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ‎ ‎③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ‎ ‎④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： ‎ ‎(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） ‎ ‎(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） ‎ ‎(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） ‎ 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;‎ 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] ‎ 常见气体的性质 ‎（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ‎ ‎（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ‎ ‎① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性） ‎ ‎② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O ‎ ‎（3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 ‎ ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） ‎ a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱 ‎ CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ‎ ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） ‎ ‎（4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。‎ ‎①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ‎ ‎（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属 ‎ ‎②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）‎ 基本化学反应 物质反应 化学方程式 伴随现象 化合反应 镁在空气中燃烧 ‎2Mg + O2 点燃 2MgO 耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 铁在氧气中燃烧 ‎3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ 剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成 氢气中空气中燃烧 ‎2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾 红（白）磷燃烧 ‎4P + 5O2点燃2P2O5‎ 发出白光、放出热量、生成大量白烟。‎ 碳在氧气中充分燃烧 C + O2点燃CO2‎ 发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊 碳不充分燃烧 ‎2C + O2点燃2CO CO2 通过灼热碳层 C + CO2 高温 2CO ‎（吸热反应）‎ 氧化钙溶于水 CaO+ H2O==Ca(OH)2 （放大量热）‎ 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3‎ 石蕊试液由紫色变成红色。‎ 分解反应 水在通电分解 ‎2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ 两电极上有气泡产生、（正氧负氢）‎ 加热高锰酸钾 ‎2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 双氧水制氧气 ‎2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑‎ 有气泡产生，带火星的木条复燃。‎ 锻烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2↑‎ ‎（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑‎ 石蕊试液由红色变成紫色。‎ 小苏打受热分解 ‎2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 置换反应 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物 酸与金属反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl == MgCl2+H2↑‎ 放出气体 盐与金属反应 ‎2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 铁溶于稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ 有气体生成、溶液显浅绿色 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 银白色金属表面覆盖有红色物质 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4‎ 银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜 焦炭还原氧化铁 ‎3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ 木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑‎ 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。‎ 其他反应 苛性钠暴露在空气中变质 或 CO2通入氢氧化钠溶液 ‎2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O CO2通入澄清石灰水 ‎ CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）‎ 冶炼金属铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2‎ 红色逐渐变为黑色 甲烷燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷在空气中燃烧 酒精燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 酒精在空气中燃烧 复分解反应 复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 无明显现象 NaOH+HCl==NaCl+H2O 无明显现象 ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 无明显现象 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ 固体溶解、溶液显浅绿色 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4‎ 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑‎ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎ 泡沫灭火器原理 ‎2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 ‎3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑‎ 小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ 气体放出 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 气体放出 NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑‎ 气体放出 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体 ‎2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3‎ 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎ 黑色氧化铜溶于稀硫酸 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 初中化学敞口置于空气中质量改变的 ‎ （一）质量增加的； ‎ ‎1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 ‎（二）质量减少的 ‎ ‎1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O失去结晶水 物质溶于水的吸热放热情况 NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水 放出热量、使周围温度升高 硝酸铵(NH4NO3) 溶于水 （多数的分解反应）‎ 吸热，使周围温度下降 蔗糖、NaCl溶于水 不放热 初中化学溶液的酸碱性 ‎1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）‎ ‎2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）‎ ‎3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl）‎ 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 酸（H+）‎ ‎ ⑴ 紫色石蕊试液 ‎ 取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。‎ 石蕊试剂由紫色变为红色。‎ ‎⑵ 无色酚酞试液 ‎ 取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。‎ 无色酚酞试液不变色。‎ ‎⑶ pH试纸 蘸取少量酸滴在pH试纸上。‎ ‎ pH<7‎ 碱 ‎(OH－)‎ ‎ ⑴ 紫色石蕊试液 取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。‎ 石蕊试剂由紫色变为蓝色。‎ ‎ ⑵ 无色酚酞试液 取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。‎ 无色酚酞试液由无色变为红色。‎ ‎ ⑶ pH试纸 蘸取少量碱液滴在pH试纸上。‎ pH>7‎ 盐酸及可溶性氯化物 ‎（Cl－）‎ AgNO3试剂和稀HNO3‎ ‎⑴ 取少量待测液于试管中 ‎⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3‎ 产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ 硫酸及可溶性硫酸盐 ‎(SO42－)‎ BaCl2试剂和稀HNO3‎ ‎⑴ 取少量待测液于试管中 ‎⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3‎ 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。‎ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 碳酸盐 HCl或稀 ‎⑴ ‎ CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O ‎(CO32－)‎ HNO3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管；‎ ‎⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；‎ ‎⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。‎ 冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎1. 有关化学式的计算：‎ 基本公式：‎ ‎（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 ‎（2）化合物中某元素质量分数=‎ ‎（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 ‎2. 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ‎ 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数 稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 ‎2.解题： ‎ 计算题的类型有 a．有关质量分数（元素和溶质）的计算 ‎ b．根据化学方程式进行计算 ‎ c．由a和b两种类型混合在一起计算 ‎ ‎（1）溶液中溶质质量分数的计算 ‎ 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100% ‎ ‎（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100% ‎ ‎（3）混合物中某化合物的质量分数计算 ‎ 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100% ‎ ‎（4）混合物中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% ‎ 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 ‎ ‎（5）解题技巧 ‎ a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 ‎ b.根据化学方程式计算的解题步骤： ‎ ‎①设未知量 ‎ ‎②书写出正确的化学方程式 ‎ ‎③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ‎ ‎④列出比例式，求解 ‎ ‎⑤答。‎