中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案 17页

考点34 工艺流程 一、选择题 ‎（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：‎ 下列说法错误的是 A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变 C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 ‎【答案】D ‎（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 ‎3 3 3‎ 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4‎ B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4‎ ‎【答案】B ‎（2018•辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。‎ ‎（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）‎ ‎（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式　 　（写一个即可）‎ ‎（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式　 　。‎ ‎（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是　 　（填字母序号）‎ A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2]‎ ‎21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O）（2分）‎ ‎（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分） （3）C（1分）‎ ‎（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：‎ 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）“操作a”的名称是　 　。‎ ‎（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　 　。‎ ‎（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是　 　。‎ ‎【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ （4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。‎ ‎25．（2018·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：‎ ‎（1）反应①的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；‎ ‎（2018·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：‎ 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 ‎（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。‎ ‎（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。‎ ‎（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。‎ ‎（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。‎ ‎（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 ‎ ‎（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：‎ a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。‎ b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。‎ C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。‎ ‎①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。‎ ‎②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。‎ ‎【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑ （2）使反应物接触更充分，提高原料利用率 蓝 （3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ‎ ‎（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓‎ ‎111 100‎ a 10.0000g ‎111：100＝a：10.0000g 解得：a＝11.1000g 则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g 由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：‎ ‎111：18x＝11.1000g：3.6000g 解得：x＝2‎ ‎②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 偏大 ‎19.（2018·山东烟台）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：‎ ‎（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。‎ ‎①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是　 　。‎ ‎②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是　 　。‎ ‎（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。‎ ‎①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是　 　。‎ ‎②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是　 　。该反应中，原料H2的理想来源是　 　。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是　 　（答出一条即可）。‎ ‎【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出 （2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解 不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖 ‎17. （2018·山东烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：‎ ‎（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　 　。‎ ‎（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　 　。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　 　。‎ ‎（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　 　（填化学式）。‎ ‎【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑ （3）H2、HCl ‎（2018·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：‎ ‎（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和 。‎ ‎（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。‎ ‎（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 。‎ ‎（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的 。‎ ‎【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗 （3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）‎ ‎27．（6.00分）(2018·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：‎ ‎（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是　 　，加入过量的盐酸的目的是　 　。‎ ‎（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是　 　。‎ ‎（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有　 　。‎ ‎（4）操作3包括的两个操作是　 　。‎ ‎【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡 ‎ ‎（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O ‎ ‎（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3‎ ‎（4）洗涤、干燥 ‎（2018·四川泸州）高温 ‎④‎ 粗锌(含Zn、C和Pb)‎ 焦炭 过量空气、高温 ‎①‎ 闪锌矿 氧化锌等 二氧化硫 过量空气、煅烧 ‎③‎ X 焦炭、高温 Y ‎②‎ 46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：‎ ‎(1)X的化学式是 ，图中用过量空气的目的是 。‎ ‎(2)①~④中属于化合反应的是 。‎ ‎(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应。‎ ‎(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。‎ ‎(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。‎ 物质 Zn Pb C 沸点℃‎ ‎907‎ ‎1749‎ ‎4827‎ ‎ (6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量。(写出必要的计算过程)‎ ‎【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应 （2）①② （3）能 （4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 ‎ ‎（6）解：设生成Y的质量为x C+CO2 高温2CO ‎12 56‎ ‎30g x ‎12：56＝30g：x x＝140g ‎20、（4分）（2018‎ ‎·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：‎ 请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________。其基本反应类型是___________________。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________。‎ ‎【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO ‎ ‎（2018·山东枣庄）35.(6分)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”)。‎ ‎(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ 。‎ ‎(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____。‎ ‎【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl。‎ ‎（2018·山东枣庄）33. (6分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。‎ ‎(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。‎ ‎(2)氯碱工业基本流程：‎ 由国示可知工艺中可循环利用的物质是________。‎ ‎(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。‎ ‎(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。‎ A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法 ‎【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；  (2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2  [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑ ]；  获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C。‎ ‎16．（8分）（2018·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：‎ 查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。‎ ‎（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。‎ ‎（2）步骤一中的操作名称是　 　，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取　 　（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。‎ ‎（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为　 　，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是　 　。‎ ‎（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是　 　。‎ ‎（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是　 　。‎ ‎16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤 炉渣粉碎 （3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液 （5）氢气的质量 ‎17．（2018·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。‎ ‎（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；‎ ‎（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 ；‎ ‎（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：‎ 该流程中，溶液 A 为 ，其中没有发生的基本反应类型为 。‎ ‎【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 化合反应和置换反应 ‎（2018·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:‎ ‎(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。‎ ‎（2）反应池II中加入氨水的目的是______________。‎ ‎（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________。‎ ‎（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。‎ ‎【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥 ‎23．（2018·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；‎ ‎　　‎ ‎（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐 ‎ （填化学式）。‎ ‎（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式 ‎ ‎【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8H16 +8H2O ‎39. （2018·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：‎ ‎  已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：‎ ‎  (1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已 配平)。X的化学式为_____________。‎ ‎(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。‎ ‎(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。‎ ‎(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。‎ A.  自然冷却至室温 B.  选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C.  配制45℃的明矾饱和溶液 ‎(5)写出明矾的一种用途__________。‎ ‎【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O ‎  (4)CBA  (5净水剂 ‎25.（2018·广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 ‎(1)推测草酸的化学式是 ；‎ ‎ (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ‎ ‎ (3) “操作A”的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；‎ ‎ (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。‎ ‎ 【答案】(1)H2C2O4；  (2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl  (3) 过滤，研钵；‎ ‎ (4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑‎ ‎14．（2018·福建）（6分）‎ 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。‎ ‎（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。‎ 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；‎ 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。‎ ‎（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；‎ ‎（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_________________。‎ ‎38.（2018·江苏连云港） (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：‎ ‎【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。‎ ‎(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。‎ ‎(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。‎ a. 0～10min   b. 10～20min c. 20～30min   d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是_______。‎ (4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。‎ ‎【答案】（10分）（1）　复分解反应　　熟石灰　　CaCO3　（3分）‎ （2）　 液面低于滤纸边缘　　pH计　（2分）‎ （3）　 ‎①　a　 ②　CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解　（2分）‎ ‎（4）　17.8%　（3分）‎ ‎13.（2018•江苏宿迁））(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。‎ ‎(1)海洋中含量最多的物质是 ； ‎ ‎(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 ；‎ ‎(3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；‎ ‎(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。‎ ‎【答案】 (4分)(1) H2O （1分） ‎ ‎ (2)引流（1分） ‎ ‎ (3)放热 （1分） ‎ ‎ (4)置换反应（1分）‎ ‎（2018·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O ‎（1）操作①的名称是____________________。‎ ‎（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。‎ ‎（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。‎ ‎（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。‎ ‎36．【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；（4） Ni、Cu、Ag。‎ ‎（2018·湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:‎ ‎ ‎ 其主要反应原理如下：‎ ‎①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2‎ ‎②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl ‎③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列说法不正确的是（ ）‎ A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物 C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 ‎【答案】B ‎15．（2018•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 ‎【答案】BC ‎（2018•浙江杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:‎ 滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。‎ ‎【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染 二、填空题 ‎30．（2018·四川德阳）（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：‎ 熟石灰 产品 ‎ 熟石灰 控制pH=7~9‎ 溶液B 沉淀C 矿石 过量稀盐酸 控制pH＜1‎ 溶液A 沉淀SiO2‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（1）熟石灰主要成分的化学式是 。‎ ‎（2）溶液A中的阳离子是 （填离子符号）。‎ ‎（3）沉淀C的成分是 。‎ ‎（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。‎ ‎【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）Fe(OH)3、Cu(OH)2 ‎ ‎ （4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 ‎ 三、实验题 ‎24．（9分）（2018·山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：‎ ‎（1）流程中循环利用的物质有H2O和　 　。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　 　。‎ ‎（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是　 　、　 　。‎ ‎（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是　 　。‎ ‎（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。‎ ‎①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为　 　。‎ ‎②不断通入SO2，最终产物是　 　。‎ ‎【答案】（1）CO2 （2）CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液 稀盐酸 （4）加热 （5）2Na2CO3+ SO2+ H2O =2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO3‎ ‎13.（2018·山东济宁） (3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：‎ 请分析上面流程图示，回答：‎ ‎(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；‎ A. NaOH、BaCl2、Na2CO3 B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；‎ ‎(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。‎ ‎【答案】（1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽 （3）加入适量的稀盐酸 ‎19、（2018·江西）(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:‎ ‎(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)‎ ‎(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。‎ ‎(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。‎ ‎19、(1) Al2O3‎ ‎(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3‎ ‎(4)CO2‎ ‎18.（2018·江苏盐城）(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。‎ ‎【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。‎ ‎(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。‎ ‎(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。‎ ‎【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。‎ ‎(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。‎ ‎(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。‎ ‎【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。‎ ‎(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。‎ A.硅元素是非金属元素   B.硅元素的元素符号为Si C.硅元素在地壳里的含量排第二位 ‎(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：‎ ‎【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。‎ ‎①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。‎ ‎②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。‎ ‎③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。‎ ‎④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。‎ ‎【答案】【改善环境】（1）<；（2）太阳能 ‎【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水 ‎【研发材料】（1）AB；‎ ‎（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；‎ ‎②低于，MgCl2；‎ ‎③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量 ‎④HCl ‎20．（2018·湖南娄底）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。‎ ‎（1）地壳中硅元素的含量仅次于　 元 素；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程　 　；‎ ‎（3）反应②的基本反应类型是　 ；‎ ‎（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　 　。‎ ‎【答案】（1）氧；（2）SiO2＋2CSi＋2CO；（3）置换反应（4）氯化氢会污染环境。‎ ‎20．（2018•湖南长沙） 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.‎ 将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：‎ ‎(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；‎ ‎(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；‎ ‎(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；‎ ‎【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钠 ‎21.（2018·广东）(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。‎ 请回答:‎ ‎(1)滤渣b的化学式为______。‎ ‎(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。‎ ‎(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。‎ ‎(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。‎ ‎21.（1）SiO2（2）Fe2（SO4）3 CuSO4 （3）蓝色 玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O ‎13. (6 分 ) （2018·安徽） 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等， 为实现对其中锡的绿色回收， 某工艺流程如下。 ‎ 废旧电路板 粉碎 分选 含铜、锡等金属粉 SnCl4溶液 步骤①‎ 固体A SnCl2溶液 电解 步骤②‎ SnCl4‎ Sn 已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl2 ‎ ‎(1)SnCl4中锡元素的化合价是________。 ‎ ‎(2) 铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是________。 ‎ ‎(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式________________。 ‎ ‎(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。‎ ‎【答案】（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2SnCl4+Sn （4）保护环境