深圳中考初中化学知识点归纳总结 5页

‎2018深圳中考初中化学知识点归纳总结 ‎　　一、基本概念：‎ ‎　　1、化学变化：生成了其它物质的变 ‎　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 ‎　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 ‎　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)‎ ‎　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 ‎　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)‎ ‎　　5、纯净物：由一种物质组成 ‎　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 ‎　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ‎　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 ‎　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 ‎10、单质：由同种元素组成的纯净物 ‎　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 ‎　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 ‎　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 ‎　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 ‎　　某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)‎ ‎　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 ‎　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 ‎　　17、原子的结构：‎ ‎　　原子、离子的关系：‎ ‎　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 ‎　　18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)‎ ‎　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ‎　　如：A + B = AB ‎　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ‎　　如：AB = A + B ‎　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ‎　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB ‎　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)‎ ‎　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)‎ ‎　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 ‎　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)‎ ‎　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。‎ ‎　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)‎ ‎　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 ‎　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)‎ ‎　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ‎　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 ‎　　如：HCl==H+ + Cl -‎ ‎　　HNO3==H+ + NO3-‎ ‎　　H2SO4==2H+ + SO42-‎ ‎　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 ‎　　如：KOH==K+ + OH -‎ ‎　　NaOH==Na+ + OH -‎ ‎　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -‎ ‎　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 ‎　　如：KNO3==K+ + NO3-‎ ‎　　Na2SO4==2Na+ + SO42-‎ ‎　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -‎ ‎　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 ‎　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)‎ ‎　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 ‎　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，‎ ‎　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 ‎　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。‎ ‎　　二、基本知识、理论：‎ ‎　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,‎ ‎　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%‎ ‎　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 ‎　　3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、‎ ‎　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、‎ ‎　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)‎ ‎　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、‎ ‎　　MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、‎ ‎　　HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、‎ ‎　　H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、‎ ‎　　NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、‎ ‎　　Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、‎ ‎　　Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)‎ ‎　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80‎ ‎　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;‎ ‎　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)‎ ‎　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)‎ ‎　　5、化学式和化合价：‎ ‎　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;‎ ‎　　b.表示该物质的元素组成;‎ ‎　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;‎ ‎　　b.表示该物质的分子构成;‎ ‎　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;‎ ‎　　b.表示组成物质的各元素质量比。‎ ‎　　(2)单质化学式的读写 ‎　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;‎ ‎　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 ‎　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ‎　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。‎ ‎　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2‎ ‎　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)‎ ‎　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)‎ ‎　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等 ‎　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ‎　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)‎ ‎　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)‎ ‎　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)‎ ‎　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：‎ ‎　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。‎ ‎　　②根据元素化合价写化学式的步骤：‎ ‎　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;‎ ‎　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;‎ c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。‎ ‎　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)‎ ‎　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)‎ ‎　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)‎ ‎　　③先排满内层再排外层 ‎　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数 ‎　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。‎ ‎　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。‎ ‎　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。‎ ‎　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 ‎　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。‎ ‎　　8、酸碱度的表示方法——PH值 ‎　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。‎ ‎　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。‎ ‎　　9、金属活动性顺序表：‎ ‎　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)‎ ‎　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2) 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。‎ ‎　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：‎ ‎⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)‎ ‎　　四、常见物质的颜色的状态 ‎　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)‎ ‎　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 ‎　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 ‎　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)‎ ‎　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。‎ ‎　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)‎ ‎　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)‎ ‎　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。‎ 7、 有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)‎ ‎　　五、物质的溶解性 ‎　　1、盐的溶解性 ‎　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 ‎　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;‎ ‎　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。‎ ‎　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 ‎　　2、碱的溶解性 ‎　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)‎ ‎　　六、化学之最 ‎　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。‎ ‎　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。‎ ‎　　3、空气中含量最多的物质是氮气 ‎　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。‎ ‎　　5、最简单的有机物是甲烷。‎ ‎　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。‎ ‎　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4‎ ‎　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。‎ ‎　　9、导电性最强的金属是银。‎ ‎　　10、相对原子质量最小的原子是氢。‎ ‎　　11、熔点最小的金属是汞。‎ ‎　　12、人体中含量最多的元素是氧。‎ ‎　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。‎ ‎　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 ‎　　15、最早利用天然气的是中国;‎ ‎16、中国最大煤炭基地在：山西省;‎ 思学佳教育有限公司成立于2008年,一直致力打造最专业，最完整的K12辅导机构。为学之道，必本于思,思学佳教育深耕中小学课外辅导领域多年,目前已经在深圳开设六大分校、佛山开设两大分校,累计辅导学生数万余人。教学面积超过10000平米，教师团队两百余人，在广东有较大的影响力，深受学生、家长的信任和喜爱。我们坚持以教学品质为核心，专注于学习能力开发培养和学习方法的研究。‎ 思学佳教育官网：www.sixuejia.com ‎ 思学佳课外辅导课程：‎ 特色课程：‎ VIP一对一、精品小班、中高考冲刺、闪电速记英语、艺考文化精英课