初三化学中考专题物质的制取练习及答案 5页

专题十二 物质的制取 ‎1.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含有NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：‎ ‎（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 ；‎ ‎（2）请写出Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B 。‎ ‎2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：‎ ‎（1）操作A的名称为 ；‎ ‎（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 ‎ ‎（3）加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除尽粗盐中的 ‎ ‎（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 ‎ ‎（5）若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 80g（填＞、=或＜）‎ ‎3.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色固体）。‎ ‎（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。‎ ‎（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭，0.5g食盐）进行如下实验：‎ 实验Ⅰ：‎ ‎：‎ 请回答：操作Ⅰ的名称是 ；乙在净水中用作 ；溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）。‎ 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下所示(部分产物略去)。‎ ‎①反应①的条件是 ‎ ‎②金属A与B的活动性：A B（填＞、=或＜）‎ ‎③区别溶液C与溶液D中物质的方法是 ‎ ‎④反应③的化学方程式为 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为 。‎ ‎4.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎（1）海洋淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。‎ ‎（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。‎ ‎②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是 （填字母）。‎ ‎（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：‎ 完成图中“（）”的内容：① ；② ；③ ；‎ ‎（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。‎ ‎5.用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法:‎ ‎（1）只需一步反应即可实现的方法 ‎ ‎（2）用两步置换反应的方法 ‎ ‎（3）用两步反应，且为不同基本反应类型的方法 ‎ ‎6.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：‎ ‎（1）写出里流程中一种氧化物的化学式： ‎ ‎（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写大于小于或等于）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应： ‎ ‎②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： ‎ ‎（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因 是 ‎ ‎（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式： ‎ ‎7.某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，为从废液制得无水氯化钙，兴趣小组的同学们设计如下实验方案。‎ 查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。‎ ‎（1）分别写出操作x和y的名称： 、 。‎ ‎（2）滤渣z中含有 （填写化学式）‎ ‎（3）加足量石灰水的作用是 ，写出其中属于中和反应的化学方程式： ‎ ‎8.牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。‎ 已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2‎ b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ 试填空：‎ ‎（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。‎ 请写出反应①和④的化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎④ ‎ 操作Ⅱ包括 等工序。‎ ‎（2）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是 ‎ ‎ ；操作Ⅰ比包括搅拌和微热等工序。‎ ‎9.Ⅰ.某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验，其化学方程式是 ，其中的氧气在实验室中可用 （只填一种）和二氧化锰制取，并用 法（只填一种）收集；为了防止集气瓶炸裂，瓶中预先加入少量的 。‎ Ⅱ.据悉：工业级硫酸亚铁进过一些列提纯后制得FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉。工艺流程简图如下：‎ 资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O。‎ 请你自学上述信息，回答有关问题：‎ ‎（1）上述流程中操作①涉及的化学反应方程式为： ‎ ‎（2）操作②中控制“一定量空气”的目的是 ‎ ‎（3）操作③的过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。‎ Ⅲ.工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe3O4粉？ （填能或不能）‎ ‎10.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ‎ ‎（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；‎ ‎（3）步骤④加适量酸A的作用是 ；‎ ‎（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。‎ ‎11.茜茜和林林是化学兴趣小组成员，他们想用新的方法制取氢气。他们上网查阅资料得到：①用草木灰中含有的碳酸钾可以制取氢氧化钾；‎ ‎②氢氧化钾溶液能与铝反应制取氢气。‎ 他们从植物燃烧后的残余物里收集草木灰进行如下实验：‎ ‎（1）操作a的名称是 ；操作a所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、漏斗，还需要 。滤渣X2成分是 （填化学式）。‎ ‎（2）将草木灰溶解时，应用尽可能少的水且浸泡过夜，目的是 。‎ ‎（3）向滤液Y2的浓溶液中加废铝屑（水也是反应物）生成氢气和偏铝酸钾（KAlO2），该反应的化学方程式是 ，该反应中， 元素的化合价在反应前后有变化。‎ ‎1.（1）使MgCl2完全转变为沉淀 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）Cl2 HCl ‎2.（1）蒸发 （2）漏斗 （3）氯化镁 （4）氢氧化钠、碳酸铵 （5）>‎ ‎3.（1）氢氧化亚铁 化合反应 （2）实验1：过滤 吸附剂 FeSO4、NaCl、H2SO4‎ ‎ 实验2：①高温 ②> ③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液 ‎ ④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+ CuSO4= CuCl2+BaSO4↓‎ ‎4.（1）沸点 颗粒大小 （2）蒸发结晶 bdace （3）①NH3 ②CO2 ③加热 ‎（4）卤水→石灰乳→氢氧化镁→盐酸→氯化镁→通电→镁 ‎5.（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O ‎（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎6.（1）CO2或H2O （2）大于 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ （4）相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 ‎（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎7.（1）过滤 冷却结晶 （2）Cu(OH)2、Mg(OH)2 （3）为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎8.（1）①CaCO3CaO+CO2↑ ②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 搅拌、过滤 ‎（2）利用反应生成的二氧化碳比另外加碳酸钠更经济，生产成本低，且符合低碳环保理念 ‎9.Ⅰ3Fe+2O2Fe3O4 KClO3或H2O2 排水法或向上排空气法 水 Ⅱ（1）FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 （2）控制2/3的Fe(OH)2转化成Fe(OH)3‎ ‎（3）物理 Ⅲ不能 ‎10.（1）HCl （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ ‎（3）将反应剩余的Ca(OH)2除去 （4）蒸发结晶 ‎11.（1）过滤 烧杯 CaCO3 （2）让草木灰中的K2CO3充分溶解，所得溶液尽可能达到饱和 ‎（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 氢、铝