2018中考计算题专练 7页

‎2019年九年级化学计算题专题训练 题型之一 文字叙述型 ‎1. 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：（1）充分反应后，生成氧气的质量为　 　g；（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ ‎2．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数．小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g．请回答下列问题：‎ ‎（1）反应后产生的气体的质量是　　　　　　‎ ‎（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．‎ ‎3．某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳 g。‎ ‎（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎4．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。‎ ‎5．向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，‎ ‎(1)恰好完全反应后，溶液的质量为 g。‎ ‎(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是 (填化学式)。‎ ‎(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎6．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：‎ ‎（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。‎ ‎（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎7．取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)‎ ‎(1)求铝土矿的纯度 。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎8．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，‎ ‎（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；‎ ‎（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？‎ ‎9. 将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C2H5OH）和气体燃料。乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。请计算：‎ ‎（1）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）‎ （2） 在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。‎ 题型之二　表格数据型 ‎10. 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。求(1)生成氧气的质量为 g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。‎ 反应前 反应后 实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g ‎60‎ ‎3.3‎ ‎62.5‎ 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（ml）‎ ‎15‎ ‎15‎ ‎15‎ 生成氢气的质量（g）‎ ‎0.04‎ m ‎0.02‎ ‎11．化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：求（1）m的数值 。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/g ‎7‎ ‎4‎ ‎2.6‎ m ‎12．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：‎ ‎（1）表中m的数值为　　　　；‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　　　　；‎ ‎（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）‎ 13. 某化学兴趣小组利用石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验所得数据如表所示（已知样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量/g ‎8‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎（1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。‎ ‎（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。‎ ‎（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）‎ ‎14.将25.6 gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 加入NaOH溶液质量/g ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎40‎ ‎ 共生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ ‎5.8‎ m ‎11.6‎ ‎11.6‎ ‎(1)上表中m的值为 。‎ ‎(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 加入氯化钡溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎80‎ 生成沉淀的质量/g ‎1.97‎ ‎3.94‎ ‎5.91‎ ‎15．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表：‎ ‎（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。‎ ‎（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。‎ ‎16．为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：‎ 第1次 第2次 第3次 加入硫酸溶液的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 过滤后溶液的质量/g ‎105‎ ‎105‎ ‎111.7‎ ‎（1）实验中产生沉淀的总质量为　　g．‎ ‎（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）‎ 滴加氢氧化钡溶液的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎25‎ ‎30‎ 烧杯中产生沉淀的质量/g ‎1.165‎ ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎4.66‎ ‎17．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)求：‎ ‎(1)完全反应后生成沉淀的质量为 ；‎ ‎(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%‎ 题型之三　坐标图象题 ‎18．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。‎ ‎(1)制取O2的质量是 g。‎ ‎(2)原混合物中KClO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)‎ ‎19．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。‎ ‎（1）稀硫酸反应完时，产生氢气质量为　　g，消耗锌粒质量为　　g。‎ ‎（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎20．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：‎ ‎（1）混合物CaCO3中的质量为 ；‎ ‎（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；‎ ‎（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？‎ ‎21．某化学课外活动兴趣小组的同学，对某化工生产的纯碱样品(已知杂质只含氯化钠)的纯度产生了兴趣，设计实验并探究如下：①取一定质量的该样品，加55.65 g水配成溶液；②向溶液中逐渐加入一定质量分数的CaCl2溶液(实验中产生的沉淀质量关系如右下图所示)，当反应至A点时恰好完全反应；③过滤，测得所得滤液为100 g 14.35%的氯化钠溶液(实验过程中水的损失忽略不计)。试求：‎ (1) 完全反应后，所得滤液中水的质量为 g。‎ ‎(2)该纯碱样品中碳酸钠质量分数为多少？‎ ‎22．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，分析计算：‎ ‎（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应；‎ ‎（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎23．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行探究，具体做法如下：‎ Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；‎ Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；‎ Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．（1）碳酸氢钠属于　　（填“酸”“碱”或“盐”）；‎ ‎（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量。‎ ‎24．化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法：‎ ‎（1）甲同学：酸碱中和法 取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数 ‎（2）乙同学：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）‎ ‎25．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：‎ ‎（1）实验中生成氢氧化铜的质量为 g。‎ ‎（2）300g该废水中硫酸铜的质量。（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。‎ ‎26．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。试计算：‎ ‎(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。‎ ‎(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？‎ ‎(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(结果保留一位小数)‎ ‎27．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　 g．‎ （2） 该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？‎ ‎（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？‎ 题型之四　标签、实物图型 ‎28．小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：‎ ‎(1)20 g样品中碳酸钠的质量为 g；‎ ‎(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。‎ ‎29．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。‎ ‎(1)a、b的数值分别为 、 。‎ ‎(2)合金中锌的质量分数为 。‎ ‎(3)第二次加入a g14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数 ‎30．胃舒平 缓解胃酸过多引起的胃疼 每片含0.26g氢氧化铝 胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？‎ ‎31．某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。‎ ‎（1）混合物中铁的质量；‎ ‎（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；‎ ‎（3）用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？‎ ‎32．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：‎ ‎(1)按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g ‎(2)在广口瓶中加人碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为574.57g ‎(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；‎ ‎(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。‎ 请回答下列问题：(l)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少？‎ ‎(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_____。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_________（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．‎ ‎33. 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图17所示。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为 g。‎ ‎(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎34．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：‎ ‎（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈　　　　色，说明该废水显酸性．‎ ‎（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是　　。‎ ‎（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）。‎ ‎35．有一包固体粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动 ‎（1）上述物质中不溶于水的是　　　，溶于水其水溶液呈蓝色的是　　　（均填化学式）。‎ ‎（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有　　　　　　和　　　　　　．‎ ‎（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡．说明该固体中一定含有　　　　　　（填化学式），该反应的化学方程式为　　　　 　　．‎ ‎（4）经过以上探究，不能确定的物质是　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：‎ ‎①恰好完全反应时生成沉淀的质量是　　　．‎ ‎②22克样品中Na2CO3的质量是多少克？‎ ‎③反应后所得溶液中CaCl2的溶质质量分数是多少？‎ ‎36.工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如右图，主要的反应2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。‎ ‎⑴流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是 。反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。‎ ‎⑵减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。‎ A.减缓温室效应 B.减少酸雨形成 C.防止破坏臭氧层 ‎⑶按上述方法处理2019吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。‎ ‎37.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）‎ ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g ‎ ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：‎ （1） 过程ⅰ中生成气体的质量 g，‎ ‎ 过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。‎ （2） 所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，‎ 氧元素的质量为 g。‎ ‎（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。‎