第二学期南海区大沥中学第二次中考模拟化学试卷 8页

‎2011-2012学年第二学期九年级化学科第二阶段测练卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分共100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答。‎ ‎2．如要作图，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。‎ 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32 Cl-35.5‎ Fe-56 Mg-24 Ca‎-40 C-12‎ 一、（本题有15小题，共30分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。这些变化中属于化学变化的是 ‎（ ）‎ ‎ A．汽化 B．蒸发 C．升华 D．分解 A．用金属制作 奥运奖牌 B．用钢材铸造 体育场“鸟巢”‎ D．用丙烷做“祥云”火炬的燃料 C．用羊绒作“福娃”‎ ‎ 的外层材料 ‎2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）‎ ‎3．一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ）‎ A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 ‎4．右图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是（ ）‎ A．该元素原子的原子核外有2个电子层 B．该元素是一种金属元素 C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定结构 ‎5．银杏叶、果是防治高血压、心脏病重要的医药原料，银杏叶中提取物可以“捍卫心脏，保护大脑”。下列银杏生长过程中所施肥料属于复合肥的是（ ）‎ A．KH2PO4 B．CO(NH2)‎2 C．K2SO4 D．CaSO4、Ca(H2PO4)2‎ ‎6．下列有关叙述中，正确的是 （ ）‎ A．‎20℃‎，‎100g水中溶解‎30g NaCl，所以‎20℃‎时NaCl的溶解度是‎30 g B．NH4NO3固体溶于水，吸收热量 C．饱和溶液降温后，都有溶质析出 D．KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 ‎7．诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：‎ 催化剂 高温 C＝C H H R1‎ H C＝C H H R2‎ H ‎ C＝C H H H H C＝C H H R2‎ R1‎ ‎＋‎ ‎＋‎ 该反应属于四种反应类型中的 （ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎8．我国首部《食品安全法》将于今年6月1日颁布实施。下列做法能保证食品安全的是（ ）‎ A．真空包装食品 B．沥青公路上晒粮食              ‎ C．给橙子“打蜡上色” D．用工业酒精勾兑饮用酒 ‎9．下列实验操作正确的是 （ ）‎ A 　　　　　　　B 　　　　　C 　　　　　　　　D ‎10．钾是人体必需的元素之一，若血液中钾元素含量偏低，易引发低钾血症，严重时会引发心率失常，甚至猝死。医学专家提醒：应重视日常补钾。可以服用的某种钾的化合物，其水溶液可以和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。此化合物是（ ）‎ A．KCl B．K2CO‎3 ‎‎ C．KNO3 D．KOH ‎11 下列各实验不能达到实验目的的是 （ ）‎ A. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B. 加入适量的澄清的石灰水，以除去Ca(NO3)2溶液中的HNO3‎ C. 用生石灰除去氢气中混有的水蒸气 D. 用碳酸钠溶液鉴别澄清石灰水和Ba(OH)2溶液 ‎12．利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 （ ）‎ ‎  A、BaCl2、H2SO4、HCl               B、NaOH、KOH、HCl  ‎ ‎  C、K2CO3、Na2CO3 、HCl            D、NaCl、NaOH、HCl ‎13．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热 C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等 ‎14. 向下表的甲溶液中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中溶质的pH变化与加入乙的体积关系，能用右下图曲线表示的是（ ）‎ 序号 甲 乙 ‎①‎ KOH溶液 HCl溶液 ‎②‎ NaCl溶液 H2SO4溶液 ‎③‎ H2O ‎ HCl溶液 ‎④‎ NaOH和Na2SO4的混合液 H2SO4溶液 ‎⑤‎ Ba(OH)2溶液 NaCl溶液 ‎0‎ ‎7‎ pH 乙的体积 A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①③④⑤‎ ‎15．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是　 （ ）‎ A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石 二、选择题（本题有3小题，每小题2分，共6分；每小题有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎16．图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用错误的是（ ）‎ ‎ A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 ‎ B．根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代 ‎ C．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 ‎ D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 ‎17．下列属于有机高分子化合物的是 （ ）‎ ‎ A.乙醇 B.淀粉 C.蛋白质 D.蔗糖 ‎18.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是 （ ）‎ A. NaOH NaCl NaNO3 B.CO‎2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共64分）‎ 三、填空与简答题（本题有5小题，共32分。）‎ ‎19．（7分）用化学符号填空：‎ ‎（1）2个汞原子____________； （2）甲烷分子_______________； ‎ ‎（3）3个硝酸根离子___________； （4）氯化镁中镁元素显+2价_______。 ‎ ‎ （5）一种有毒气体，可用于铁的冶炼________；‎ ‎ （6）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质________；‎ ‎ （7）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐________。‎ ‎20．（4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）点P表示______________________________。‎ ‎（2）当温度为t‎2℃‎时的a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序 ‎ ‎______________。‎ ‎（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措 ‎ 施是_______________________________。‎ ‎（4）t‎2℃‎时，‎150g a物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎析出a物质________ g（不含结晶水）。 ‎ ‎21．（8分）学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。‎ ‎（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。‎ ‎（2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取 ；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先 ，再进行灭火。‎ ‎（3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）富含淀粉的食品有 （只举一例）。‎ ‎（5）青少年缺钙会 。（6）缺碘会得 。‎ ‎（7）缺维生素A 。‎ ‎22．（6分） A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。‎ ‎⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。 ⑵写出反应①的化学方程式 ，‎ 反应④属于 反应（填写基本反应类型）。‎ ‎23．（7分）目前我国经济社会发展所面临的突出问题是迅速增长的巨大的物质和能源需求与日益严重的资源短缺、能源枯竭、环境恶化之间的矛盾，要维持我国经济社会可持续发展，发展循环经济是必由之路。‎ 从化学的角度看，在发展循环经济过程中，我们通过应用和控制化学变化，研究重要元素（如H、C、O、S、Cl,、P…）的循环利用模式，可以实现物质的循环和重复利用。‎ 材料1：图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式：‎ 材料2：下表是目前自然界中二氧化碳产生和消耗的途径及相对值。‎ 自然界中产生二氧化碳的主要因素及相对值 自然界中消耗二氧化碳的主要因素及相对值 动植物的呼吸作用110‎ 光合作用110‎ 煤、石油等化石燃料的燃烧5‎ 二氧化碳的溶解和生成石灰石2‎ 材料3：为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，科学家设计了一种碳元素循环模式，它是通过特定的化学反应和利用自然界中的生命活动实现碳元素的循环。其中“ ” 表示参与反应的物质“ ”表示物质发生的变化，“ ”表示在变化中伴随的能量变化。虚线框内表示理想的碳元素循环体系。‎ 煤 石油 燃烧 二氧化碳 淀粉［(C6H10O5)n］、 ‎ 纤维素等 光合作用 太阳光 酒精、甲烷等 生物燃料 发酵 为汽车、发电提供能量 根据上述提供的信息，利用你学过的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）在材料1中，通过化学变化，人们利用氢元素循环的目的主要是为了将 能转化为 能。请写出实现这种转化所依据的有关反应的化学方程式。‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ ‎（2）从材料3和2中可以看出，人类燃烧化石燃料的目是为了获取能量，但同时也增加了二氧化碳的排放量。根据材料2和3提供的信息，在材料3循环体系中，要保障能量的供给，同时要维持该循环体系中二氧化碳的平衡，从物质变化的角度，你认为可以采取哪些措施？‎ ‎ 。‎ ‎（3）根据材料3，试分别写出一个化学方程式，说明消耗二氧化碳和产生二氧化碳的一个化学变化。 ；‎ ‎ 。‎ 四、实验与探究题（本题有3小题，共22分。）‎ ‎24．（5分）现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题。‎ ‎（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同类别（类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。‎ 所选试剂 判断方法 方法一 ‎（示例）‎ 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。‎ 方法二 方法三 ‎（2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法）。‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎25．（10分）某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料。某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）。‎ ‎⑴如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图㈠ （填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和 （填仪器名称）。‎ ‎⑵制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过④和⑤装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→ → → → →收集装置。‎ ‎⑶若要检验氢气中的杂质HCl，可把 装置中的试剂换成 ，实验中观察到的现象是试剂变成了红色。‎ ‎⑷图㈠中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置。‎ ‎⑸图㈡是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是 ；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是 。‎ ‎⑹已知参加反应的铁矿石样品的质量为m‎1 g，完全反应后剩余固体质量为m‎2 g，装置⑦增加的质量为m‎3 g，装置⑧增加的质量为m‎4 g。（假设每一步都进行完全）若要计算铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，下面可计算到结果的数据组合有 。（填字母）‎ A．m‎1 g与m‎2 g B．m‎1 g与m‎3 g C．m‎1 g与m 4 g D．m‎2 g与m‎4g ‎26、（7分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。‎ ‎[查阅资料]‎ ‎（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。‎ ‎（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。‎ ‎（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。‎ ‎[提出猜想] ‎ 氢氧化亚铁是浅绿色。‎ ‎[实验过程]‎ 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：‎ FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。‎ 化学方程式 ‎ ‎ 基本反应类型属于 ‎ 反应。‎ FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4‎ Fe(OH)2 + + H2O = ‎ ‎(完成并配平此方程)‎ ‎[学习交流]‎ ‎（1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。‎ ‎（2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。‎ 五、计算与分析题（本题有2小题，共10分。）‎ 名称：苯甲酸 化学式：C6H5COOH 防腐简介：苯甲酸是应用很广的化学防腐剂，在pH为2.5~5的酸性环境下，它们能抑制微生物生长。‎ ‎27．（3分）为使食品在较长的时间内保持色、香、味和 口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。‎ 请根据右图回答：‎ ‎（1）苯甲酸由 种元素组成。‎ ‎（2）苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为 ，‎ ‎（3）苯甲酸中C、H元素的质量比为 ，‎ ‎28．（7分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品 置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎