清晰版广安市中考化学试题及答案 8页

广安市2018年中考化学试题 ‎（满分50分）‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg -24 A1 -27 ‎ S -32 C1-35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题共18分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共12小题，每小题1.5分，共18分)‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A.冰雪融化 B.铜变成铜绿 C.湿衣服晒干 D.胆矾研碎成粉末 ‎2.下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A.食盐水 B.豆浆 C.冰水混合物 D.水泥砂浆 ‎3.下列图示实验操作正确的是（ ）‎ ‎4. “绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是（ ）‎ A.农业上为增加农作物产量，可以大量施用化肥农药 B.任意排放工业产生的废气、废水、废渣 C.大量植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾 ‎5.下列关于物质的应用及原因分析正确的是（ ）‎ 选项 应用 原因分析 A ‎6000L氧气可加压装入40L钢瓶中 氧分子变小了 B 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 活性炭具有吸附性 C 一氧化碳与氧化铁反应炼铁 ‎ 一氧化碳具有氧化性 D 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 ‎ 干冰升华放热 ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A.化学反应伴随着能量变化 B.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 C.甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 ‎7.一些食物的近似pH如下:‎ 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH ‎35~4.5‎ ‎2.9~3.3‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C.苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎8.植物的光合作用可表示为: 6n CO2+ 5n H2O淀粉+6nO2根据该信息，下列说法正确的是（ ）‎ A.淀粉属于有机物 B.淀粉中含有碳、氢、氧、氮元素 C.淀粉的相对分子质量为162g D.淀粉中碳、氧原子的个数比为5：6‎ ‎9.我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（ ）‎ A.Cu2O中铜的化合价为+2价 B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低 C.该变化过程中有化合反应 D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜 ‎10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）‎ A.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.t2℃时，甲物质的容解度是60g C.将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得的溶液仍然是饱和溶液的是甲和乙 D.t1℃时，50g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液100g ‎11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是（ ）‎ A.Na2CO3、HCl、H2SO4 B.KCl、NaCl、Na2SO4‎ C.FeCl3、NaOH、KNO3 D.HCl、NaOH、Ca(OH)2‎ ‎12.某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验：取102g 材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为（ ）‎ ‎[查阅资料：Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]‎ A.23.53% B.42.65% C.21.32% D.47.06%‎ 第Ⅱ卷(非选择题共32分)‎ 二、填空题(本大题共4个小题，每空1分，共17分)‎ ‎13. (4分)用适当的化学符号填空。‎ ‎(1)自然界中硬度最大的金刚石___________。‎ ‎(2)硫酸亚铁中的亚铁离子_____________。‎ ‎(3)使无色酚酞试剂变为红色的离子____________。‎ ‎(4)保持氢气化学性质的最小微粒_____________。‎ ‎14. (4分)化学与人类生活息息相关，联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。‎ ‎ (1)在一些地方，用抽取的地下水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其可能的原因是该地下水是___________ (填“硬水”或“软水”)。‎ ‎(2)化石能源煤燃烧时会排放大量气体，这些气体中不会造成空气污染的是 A.CO   B.CO2   C.SO2   D.NO2‎ ‎(3)材料的发展与应用，极大地方便了人们的生活，下列材料属于金属材料的是 A.木材家具   B.食品塑料袋 C.铝合金门窗   D.化纤布料 ‎(4)“芯片”是智能化电器设备的核心部件，制作材料主要是高纯度的单质硅。制备高纯度硅的过程较为复杂，其中一个化学反应是：SiO2+ 2CSi+2CO↑该反应前后化合价发生改变的元素有_______________________。‎ ‎15. (4分)通常情况下，氨气(NH3‎ ‎)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3· H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：‎ ‎(1)写出氨气的物理性质(任写一点)_______________________________________________。‎ ‎(2)“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为___________________________。‎ ‎(3)化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是____________________。‎ ‎(4)某研究性学习小组用装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎16. (5分)A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“-”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：‎ ‎(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。‎ ‎(2)写出物质E的一种用途____________________________________________。‎ ‎(3)该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。‎ ‎(4)写出C与D反应的化学方程式_________________________________。‎ ‎(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。‎ 三、计算题(本大题只有1个小题，共5分)‎ ‎17.（5分）某工厂化险室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定 量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反 应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值 关系如图所示。‎ ‎(1)图中A点表示的意义是 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。‎ ‎(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。‎ 四、实验与探究题(本大题共2个小题，每空1分，共10分)‎ ‎18. (5分)下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题：‎ ‎ (1)仪器①的名称是______________。‎ ‎(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是(填序号) ，反应的化学方程式为___________________________________；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为_________________________________。‎ ‎(3)实验室利用F装置收集氢气时，气体应从______端(填“a”或“b”)通入。‎ ‎19. (5 分)某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳” 的实验时，发现一个有趣的实验现象：‎ 试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：‎ ‎(1)根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)【查阅资料】‎ ‎①碳酸盐一般不溶于水。 如碳酸钙不溶于水。‎ ‎②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，碳酸氢钙易溶于水。‎ ‎③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。‎ 从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于( )。‎ A.氧化物   B.酸   C.碱   D.盐 写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式__________________________。‎ ‎(3)【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢?‎ ‎(4)【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应 猜想lI：能与氢氧化钠反应 ‎……………‎ ‎(5)【设计实验并验证】‎ 实验步骤 实验现象 结论 实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸 有_________生成 猜想I成立 实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液 有白色沉淀生成 猜想II成立 实验三：取丙中少量液体于试管中，加热 澄清液体又变浑浊 验证了资料描述 ‎ 根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎(6)【讨论与反思】‎ 该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。‎ 参考答案 一、选择题(本题共12小题，每小题1.5分，共18分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C B C B A D A B C C D 二、填空题(本大题共4个小题，每空1分，共17分)‎ ‎13. (4分) ‎ ‎(1) C； ‎ ‎(2) Fe2+；‎ ‎(3) OH-；‎ ‎(4) H2。‎ ‎14. (4分) ‎ ‎(1)硬水；‎ ‎(2) B；‎ ‎(3) C；‎ ‎(4)Si、C (或“硅元素、碳元素”；只写对1个得0.5分，见错不给分)。‎ ‎15. (4分) ‎ ‎(1)有刺激性气味；无色；气体；密度比空气小；极易溶于水(任写一点)；‎ ‎(2) NH3+HCl=NH4Cl；‎ ‎(3)氨气极易溶于水；‎ ‎(4)将湿润的红色石蕊试纸放在n端，若试纸变蓝色，说明氨气已经收集满(其他合理答案均可给分)。‎ ‎16. (5分) ‎ ‎(1)密封 ‎(2)除去金属表面的铁锈(或“制造药物”、“帮助消化”等答对关键词均可给分)‎ ‎(3)3 ‎ ‎(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4‎ ‎(5)④‎ 三、计算题(本大题只有1个小题，共5分)‎ ‎17. (5分)‎ ‎ (1)酸碱恰好中和(或“溶液呈中性”答对意思均可给分)  (1分)‎ ‎(2) 4 (1分)‎ ‎(3)解:设石油产品中残余硫酸质量为x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O…………………………(1分)‎ ‎98 80‎ x  40g×10%‎ ‎98/80=x/40g×10%…………………………………………(1分)‎ x=4.9g…………………………………………………(1分)‎ 答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。‎ 四、实验与探究题(本大题共2个小题，每空1分，共10分)‎ ‎18. (5分)‎ ‎(1)试管；‎ ‎(2) AC (A、C顺序可以交换，只写对1个得0.5分，见错不给分)‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎(3) b。‎ ‎19. (5 分) ‎ ‎(1) CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；‎ ‎(2) D、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；‎ ‎(3)气泡、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O+2CO2↑。 ‎