中考化学35个计算题及答案 15页

中考化学计算题 ‎1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取‎12.5g样品放入烧杯中，然后加入‎39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取‎10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀‎2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）‎ （1） 滤液中溶质的质量分数；‎ （2） 样品中氯化钡的质量分数。‎ ‎2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg ‎（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若‎1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g ‎3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 ‎200g ‎150g ‎150g 加入的铁样品 ‎9g ‎9g ‎14g 充分反应后，烧杯+剩余物 ‎208.7g ‎158.7g ‎163.7g ‎ 请你认真分析数据，回答下列问题：‎ （1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；‎ （2） 计算样品中铁的质量分数；‎ （3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为‎25.4g；计算结果精确到1%）‎ ‎4、把‎4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：‎ 第一次 第二次 第三次 O2质量(g)‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎6‎ SO2质量(g)‎ ‎6‎ ‎（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.‎ ‎（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？‎ ‎（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 ‎ ‎5、将‎10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），‎50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与‎63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成‎5.8g白色沉淀。‎ 求：（1）样品中氧化镁的质量。‎ ‎ （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 ‎ ‎6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）‎ （1） 乳酸钙中各元素的质量比。‎ （2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙‎0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。‎ ‎7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为‎10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入‎100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为‎4.00L（H2在该条件下的密度为‎0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）‎ ‎（1）该铁合金是生铁还是钢？‎ ‎（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 ‎ ‎8、将‎3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入‎50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：‎ （1） m的值 （2） 所加盐酸中溶质的质量分数。‎ （3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为‎36克）‎ ‎9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：‎ 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：‎‎500g 成份表：氯化钠≥88%‎ 钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%‎ 碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg （1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）‎ （2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.‎ （3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取‎10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成‎0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.‎ ‎10、向盛有‎12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入‎100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为‎200.0g。反应的化学方程式为：‎ ‎2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ 回答下列问题：‎ m/g ‎ 193.4‎ ‎ 193.9‎ ‎ 194.6‎ ‎ 196.7‎ ‎ ‎ ‎ 200.0‎ ‎0 1 2 3 4 5 t/s ‎ ‎ （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________‎ （2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。‎ （3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ ‎ ‎11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为‎1g/cm³）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。‎ ‎12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎10g黄铜加入到‎50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气‎0.1g。试求：‎ （1） 该黄铜样品中铜的质量分数。‎ （2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎13、一个青少年正常情况下每天约需‎0.8g钙。若每天从食物中得到‎0.6g 钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）‎ ‎14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：‎ 甲 乙 丙 所取海水样品的质量 /g ‎100‎ ‎50‎ ‎50‎ 加入AgNO3溶液的质量 /g ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后所得的沉淀物的质量 /g ‎1．435‎ ‎1．435‎ ‎1．435‎ ‎（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。‎ ‎（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ ‎ ‎15、把‎10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了‎2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数 ‎16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）‎ ‎17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：‎ ‎ 浓度限值（mg/m³）‎ ‎ 一级标准 二级标准 三级标准 ‎ 0.15 0.50 0.70 ‎ ‎ ‎ 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为‎1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。‎ ‎ ‎ ‎18、常温下，将‎18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有‎185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到‎200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎19、实验室现需‎1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是‎1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：‎ 实验收集‎1.12L氧气后试管内固体 残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的 质量 ‎7.98g ‎6.92g ‎ 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。‎01g）‎ ‎ ‎ ‎20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取‎66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？‎ ‎21、将‎18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液‎58.5g。求：‎ （1） 样品中氯化铜的质量分数。‎ ‎（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 ‎ ‎22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 ‎0.004g以下。‎ 若在‎1Kg米面食品中加入明矾‎2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：‎ ‎(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。‎ ‎ A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾 ‎(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；‎ ‎ 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.‎ ‎ (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？‎ ‎23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ 用ＮaＯＨ溶液吸收‎1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了‎0.64g。已知此时空气的密度约为‎1.3g／Ｌ，求：‎ ‎（1）被吸收的ＳＯ２的质量。‎ ‎（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。‎ ‎（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。‎ ‎24、将‎28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀‎11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）‎ ‎（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。‎ ‎（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体‎4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎ ‎ ‎26、配制0.9%的医用生理盐水‎500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。‎ ‎27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28、把‎100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。‎ ‎29、取‎22.2g石灰石样品，放入盛有‎126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为‎139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________‎ ‎30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧‎1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？‎ ‎31、将6.9gK2CO3放入‎50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。计算：‎ （１） 生成沉淀的质量。‎ （２） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）‎ ‎32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度‎1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为‎１g/cm³)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。‎ （１） ‎20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？‎ （２） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？‎ ‎33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3‎ （１） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。‎ （２） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为‎1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为‎1.0g/cm³）‎15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？‎ ‎34、把‎15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入‎85.8g水中配成溶液。过滤后，取‎10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成‎2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）‎ （１） ‎10g溶液中硫酸钠的质量。‎ （２） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。‎ ‎35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。‎ 用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液‎1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么? ‎ ‎ 全国中考化学计算题答案 ‎1、（4分）33.7 7.5 ‎ ‎2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2‎ ‎208 287‎ x ‎‎2.87g ‎208：287===x：‎2.87g ‎ x==‎2.08g ‎ 滤液中溶质的质量分数为‎2.08g/‎10g×100%==20.8% ‎ ‎（2）设‎12.5g样品中含氯化钡的质量为y ‎2.08g‎：(‎10g－‎2.08g)==y：‎‎39.6g ‎ y==‎10.4g ‎ 样品中氯化钡的质量分数为 ‎ ‎(‎10.4g/‎12.5g)×100%===83. 2% ‎ ‎3、（8分）解：（1）乙 ‎（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y 生成氢气的质量‎150g + ‎9g－‎158.7g==‎0.3g ‎ 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分 Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑‎ ‎56 152 2‎ x y ‎‎0.3g ‎ x=‎‎8.4g 样品中铁的质量分数为：(‎8.4g/‎9g)×100%==93%‎ ‎ y==‎‎22.8g 溶液中溶质的质量分数：‎ ‎22.8g‎/[158.7－‎25.4g－(‎9g－‎8.4g)]×100%==17%‎ 答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。‎ ‎（2）样品中铁的质量分数是93%‎ ‎（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%‎ ‎4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）‎ ‎ （2）‎‎8g ‎ (3)‎‎8g ‎5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ‎95 58 117‎ x ‎5.8g y ‎95/58==x/‎5.8g 58/117=‎5.8g/y x=‎9.5g y=‎‎11.7g NaCl溶液的溶质的质量分数为 ‎11.7g‎(‎9.5g+‎50g+‎63.5g－‎5.8g)==10%‎ 答：（1）原样品中氯化镁质量为‎9.5g ‎（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%‎ ‎6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611‎ ‎ =10：18：5：44‎ ‎ （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：(40/308)×100%=13%‎ ‎(x×‎0.104g)/100mL=‎0.2g×20×13%‎ x=500nL ‎7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x ‎(H2)=‎4.00L×‎0.0880g/L=‎‎0.352g Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ x ‎‎0.352g ‎ x=(56×‎0.352g)/2=‎‎9.856g 该铁合金中碳的质量分数为(‎10.0g－‎9.856g)/‎10.0g×100%=1.44%‎ 介于0.03%~2.0%之间，该铁合金是钢 ‎（2）解：设反应后所得溶液中的质量为y Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ ‎152 2‎ y ‎‎0.352g ‎ y=(152×‎0.352g)/2=‎‎26.75g FeSO4的质量分数为：‎ ‎26.75g‎/(‎100g＋‎9.856g－‎0.352g)×100%=24.4%‎ ‎8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x Na2O+H2O==2NaOH ‎62 80‎ ‎3.1g‎ x ‎62：80=‎3.1g：x x=‎‎4g ‎4g‎/(‎3.1g+m)=16% m=‎‎21.9g ‎（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a HCl + NaOH ===NaCl ‎36.5 40 58.5‎ ‎50g‎·y ‎4.0g a ‎36.5：40=‎50g·y：‎4.0g y=7.3%‎ ‎（3）40：58.5=‎4.0g：a a=‎‎5.85g 设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶 ‎5.85g‎/(‎50g+‎25g－‎5.85g－b)=36/100‎ b=‎‎52.9g 答：（1）m为‎21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%‎ ‎（3）需蒸发‎52.9g水 ‎9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；‎ ‎（3）解：设产生‎0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 ‎‎44g x ‎‎0.132g ‎100/x=44/‎0.132g x=‎‎0.3g Ca元素质量：‎0.3g×(40/100)=‎‎0.12g Ca元素质量分数：(‎0.12g/‎10g)×100%=1.2%‎ 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%‎ ‎10．（8分）（1）4s （2）‎‎6.6g ‎（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x ‎2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑‎ 142 ‎ 88‎ x ‎‎6.6g ‎142/88=x/‎6.6g x=‎‎10.65g m（Na2SO4溶液）=‎12.60g+‎100.5g－‎6.6g=‎‎106.5g w(Na2SO4)=(‎10.65g/‎106.5g)×100%=10%‎ 答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%‎ ‎11．（3分）4.5; 495.5; 200‎ ‎12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑‎ ‎65 98 2‎ x y ‎‎0.1g ‎(1) 65/2=x/‎0.1g x=‎‎3.25g 铜的质量为 ‎10g－‎3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为 ‎(‎6.75g/‎10g)×100%=67.5%‎ ‎（2）98/2=y/‎0.1g y=‎‎4.9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为(‎4.9g/‎50g)×100%=9.8%‎ 答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%‎ ‎（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%‎ ‎13．（3分）2.53‎ ‎14．（4分）（1）乙 ‎（2）解：设‎50g海水中含氯化钠的质量为x NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3‎ ‎58.5 143.5‎ x ‎‎1.435g ‎ x=(58.5×‎1.435g)/143.5=‎‎0.585g 则海水中氯化钠的质量分数为：(‎0.585g/‎50g)×100%=1.17%‎ 答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%‎ ‎15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X ‎ 2KClO3=====2KCl + 3O2↑‎ 245 ‎96‎ x ‎‎2.4g ‎245：96=x：‎2.4g x=‎‎6.125g ‎(‎6.125g/‎10g)×100%=61.25%‎ ‎ 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。‎ ‎25%‎ ‎16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：‎ ‎30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏ ‎5亩果园需硫酸铜的质量为：‎ ‎150㎏×1%×5=7.5㎏ 因为8.8㎏>7.5㎏ 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 ‎17．（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为x SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI 64 ‎254‎ x ‎‎1.27mm ‎64：254=x：1.27mg x=0.32mg 空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/‎1000L=0.32mg/m³‎ 由于0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³‎ 所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级 ‎18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y 根据题意，反应后生成CO2的质量为‎18.9g + ‎185.5g－‎200 g=‎‎4.4g K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑‎ ‎138　　　　 149　　　　　 44‎ x y ‎‎4.4g ‎138：x==44：‎4.4g x=‎‎13.8g ‎149：y=44：‎4.4g y=‎14.9g ‎ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎[‎14.9g＋(‎18.9g－‎13.8g)]/‎200g==10%‎ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％ 19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。‎ 解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x ‎ 2KClO3=====3KCl+3O2↑‎ 245 ‎149‎ ‎3x 6.92－x ‎245/3x==149/(‎6.92g－x) x=‎‎2.45g 答：最多可回收‎2.45g的二氧化锰。‎ ‎20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 100 ‎44‎ ‎ (1－20%)m ‎‎66.0g ‎100g‎：(1－20%)m=‎44g：‎66.0g m=‎‎187.5g 答：要制取‎66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石‎187.5g ‎２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y ‎58.5g‎×20%=‎‎11.7g CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl ‎135 80 117‎ ‎ x y 1.17‎ ‎(1)135：x=117：‎11.7g x=‎‎13.5g 样品中CuCl2的质量分数为：(‎13.5g/‎18g)×100%=75%‎ ‎(2)80：y=117：‎11.7g y=‎‎80g NaOH溶液中的水的质量为‎58.5g－‎11.7g=‎‎46.8g 所以NaOH溶液的质量为：‎8g+‎46.8g=‎‎54.8g ‎（或其他正确答案也可以）‎ ‎22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）‎ ‎(2)39：27：64：320：24; 5.7%‎ ‎(3)(‎2g/‎1000g)×‎100g=‎0.2g ‎0.2g×5.7%=‎0.0114g>‎‎0.004g 超过了安全摄入量。‎ ‎２３、（7分）（１）‎‎0.64g ‎（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x ‎2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 80 ‎64‎ x ‎‎0.64g ‎80：64=x：‎0.64g x=‎‎0.8g ‎（３）SO2质量分数=‎0.64g/(‎1000L×‎1.3g/L)×100%=0.05%‎ ‎（其他合理答案也给分）‎ ‎24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x ‎‎11.65g ‎142/233=x/‎11.65g x=‎‎7.1g Na2SO4%=(‎7.1g/‎28.40g)×100%=25%‎ ‎25、（8分）（1）钠（或Na） 6‎ ‎ （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3‎ 设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，‎ 生成NaCl的质量为z CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O 100 ‎44‎ w ‎‎4.4g ‎100/44=w/‎4.4g w=‎‎10g Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 111 100 117‎ ‎10%x 10%y ‎10g z ‎106/100=10%x/‎10g x=‎‎106g ‎111/100=10%y/‎10g y=‎‎111g ‎117/100=z/‎10g z=‎‎11.7g NaCl溶液中溶质的质量分数为 ‎11.7g‎/(‎106g+‎111g－‎10g)×100%=5.7%‎ ‎26. （4分） ‎4.5g ‎495.5g 22‎ 27． ‎（6分）解：设生成二氧化碳的质量为X CaCO3=====CaO+CO2↑‎ ‎100 44 ‎ ‎100t·80% x ‎100/(100t·80%)==44/x x=35.2t 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：（略）‎ ‎28、（4分） 100 200‎ ‎29. （4分） 20 16.2%‎ ‎30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X ‎ S+O2====SO2‎ 32 ‎64‎ ‎1.6g‎ x ‎32/64==‎1.6g/x x=‎‎3.2g 答：（略）‎ ‎31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y (1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3‎ ‎138 100 202‎ ‎6.9g‎ x y ‎138/100=‎6.9g/x x=‎‎5g ‎138/202=‎6.9g/y y=‎‎10.1g ‎(2)‎10.1g/(‎6.9g+‎50g+‎80g－‎5g)×100%=7.7%‎ 答：（略）‎ ‎32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：‎20cm³×‎1.15g/cm³=‎‎23g 其中含过氧乙酸的质量为：‎23g×15%=‎‎3.45g ‎（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：‎ ‎ ‎3.45g/(‎1000cm³×‎1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）‎ 注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分 2．其他合理解法均可参照给分 ‎33. （6分） (1)76 6：1：12‎ (2) V(过氧乙酸)=(‎1500cm³×‎1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×‎1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)‎ ‎34．（6分）（1）解：设‎10g溶液中硫酸钠的质量为x Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl 142 ‎233‎ x ‎‎2.33g ‎142/x=233/‎2.33g x=‎‎1.42g ‎（2）‎85.8g水溶解的Na2SO4的质量为 ‎1.42g‎/(‎10g－‎1.42g)×‎85.8g=‎‎14.2g 原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(‎14.2g/‎15g)×100%=94.67%‎ ‎35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x ‎ x×20%=‎1000g×0.2% x=‎10g 需水的质量：‎1000g－‎10g=‎990g 答：（略）‎ 据题中给出的“过氧乙酸易挥发、分解、有腐蚀性”的有关介绍，结合学生生活实际，提出两条以上合理的使用注意事项即可得2分。‎