厦门市中考化学试题及答案 18页

‎2014年厦门市中考化学试题 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65‎ 一、 单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。）‎ ‎1．下列食品显碱性的是（　　）‎ ‎　 A．醋（pH=2.1） B．酒（pH=7.0） C．酱油（pH=4.4） D．皮蛋（pH=10.1）‎ ‎2．为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（　　）‎ ‎3．下列化肥属于复合肥料的是（　　）‎ ‎　 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl ‎4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）‎ ‎　 A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 ‎　 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下 ‎5．如图所示实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ ‎ A．闻气味 B． 塞紧橡皮塞 C． 稀释浓硫酸 D． 测定溶液的酸碱度 ‎6．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A．铁锅应用了铁的导热性 B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 ‎　 C．金的化学性质最不活泼 D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 ‎7．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A．消灭了水中的细菌 B．所得的水一定是软水 ‎　 C．有减少海水的异味 D．能得到纯净水 ‎8．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）‎ ‎　 ‎ ‎9．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 ‎　 C．示意图中所有物质均为氧化物 D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1‎ ‎10．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎　 A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 ‎　 B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度 ‎　 C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g ‎　 D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 二、填空与简答题（共5小题，共44分）‎ ‎11．（11分）人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．‎ ‎（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　 　；‎ ‎（2）从图2可知硒元素的原子序数为　 　；‎ ‎（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　 　；‎ ‎（4）写出化学符号：①氟离子 　；②三个铁原子　 　；③碘单质（双原子分子）　 ；‎ ‎（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由　 　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　 　；‎ ‎（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：　 　．‎ ‎12．（11分）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．‎ ‎（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 　．‎ ‎（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的　 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：　 ．‎ ‎13．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．‎ ‎（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是　 　；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是　 　．‎ ‎（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：　　；证明二氧化碳可与水反应的现象：　　；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的　　溶液．‎ ‎ ‎ ‎14．（9分）追求化学家的足迹．‎ ‎（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：‎ a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑‎ ‎①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：　 　；‎ ‎②b中物质X化学式为 　；‎ ‎③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：　 　．‎ ‎（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．‎ ‎①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 ；‎ ‎②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：　 ．‎ ‎15．（6分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．‎ ‎（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　 　；‎ ‎（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　 ‎ ‎　 ；‎ ‎（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　 ，试剂Ⅲ的名称是　 　；‎ ‎（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　 　． ‎ 三、实验与探究题（共2小题，满分20分）‎ ‎16．（10分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．‎ 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．‎ ‎（1）所需的氢氧化钠质量：　 　g；‎ ‎（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　 　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　 　mL（选填“10”、“100”或“250”）．‎ 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．‎ ‎（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 　极（填“正”或“负”）．用　 　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　 ．‎ ‎（4）说明水是一种化合物的实验事实：　 ．‎ ‎（5）电解后溶液的溶质质量分数　 　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．‎ ‎17．（10分））已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：‎ 探究一：检验产物的成份 ‎【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．‎ ‎【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．‎ ‎【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明暗红色固体含有Cu2O．‎ 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．‎ ‎（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　；‎ ‎（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；‎ ‎（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　 　‎ ‎①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性 ‎ ‎③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间 ‎（4）还可通过测定反应前后装置　 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．‎ 四、计算与应用题（共1小题，11分）‎ ‎18．（11分）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．‎ ‎（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．‎ ‎（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．‎ ‎（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎ ‎ ‎2014年厦门市中考化学试题（含详细解析）‎ 一、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。）‎ ‎1．下列食品显碱性的是（　　）‎ ‎　 A．醋（pH=2.1） B．酒（pH=7.0） C．酱油（pH=4.4） D．皮蛋（pH=10.1）‎ 考点：溶液的酸碱性与pH值的关系 ‎ ‎2．为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（　　）‎ 考点：几种常见的与化学有关的图标 ‎ ‎3．下列化肥属于复合肥料的是（　　）‎ ‎　 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 考点：常见化肥的种类和作用 ‎ ‎4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）‎ ‎　 A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 ‎　 C．隔绝空气 D．降低温度至酒精的着火点以下 考点：灭火的原理和方法菁优 ‎ ‎5．如图所示实验操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ ‎ A．闻气味 B． 塞紧橡皮塞 C． 稀释浓硫酸 D． 测定溶液的酸碱度 考点：仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 ‎ ‎6．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）‎ ‎　 A．铁锅应用了铁的导热性 B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 ‎　 C．金的化学性质最不活泼 D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 ‎【答案】B ‎ ‎【解析】 ‎ 考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质 ‎ ‎7．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　）‎ ‎　 A．消灭了水中的细菌 B．所得的水一定是软水 ‎　 C．有减少海水的异味 D．能得到纯净水 考点：水的净化；硬水与软水． ‎ ‎8．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）‎ ‎　 ‎ 考点：常用气体的收集方法 ‎ ‎9．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“”代表碳原子，“”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 ‎　 C．示意图中所有物质均为氧化物 D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1‎ 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定 ‎ ‎10．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 ‎　 B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度 ‎　 C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g ‎　 D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液 ‎【答案】D ‎ ‎【解析】 ‎ 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． ‎ 二、填空与简答题（共5小题，共44分）‎ ‎11．（11分）人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．‎ ‎（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　 　；‎ ‎（2）从图2可知硒元素的原子序数为　 　；‎ ‎（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　 　；‎ ‎（4）写出化学符号：①氟离子 　；②三个铁原子　 　；③碘单质（双原子分子）　 ；‎ ‎（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由　 　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　 　；‎ ‎（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：　 　．‎ 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． ‎ ‎12．（11分）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．‎ ‎（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式： 　．‎ ‎（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：　 　．‎ ‎（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的　 （填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：　 ．‎ 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． ‎ ‎13．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．‎ ‎（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是　 　；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是　 　．‎ ‎（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：　　；证明二氧化碳可与水反应的现象：　　；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的　　溶液．‎ 考点：反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎ ‎14．（9分）追求化学家的足迹．‎ ‎（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：‎ a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑‎ ‎①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：　 　；‎ ‎②b中物质X化学式为 　；‎ ‎③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：　 　．‎ ‎（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．‎ ‎①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 ；‎ ‎②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：　 ．‎ ‎【答案】（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O22H2O+O2↑；（2）①3Fe+2O2Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加． ‎ ‎【解析】 ‎ 考点：实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． ‎ ‎15．（6分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．‎ ‎（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　 　；‎ ‎（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　 ‎ ‎　 ；‎ ‎（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：　 ，试剂Ⅲ的名称是　 　；‎ ‎（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　 　．‎ 酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶． ‎ 考点：混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质． ‎ 三、实验与探究题（共2小题，满分20分）‎ ‎16．（10分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．‎ 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．‎ ‎（1）所需的氢氧化钠质量：　 　g；‎ ‎（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　 　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　 　mL（选填“10”、“100”或“250”）．‎ 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．‎ ‎（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 　极（填“正”或“负”）．用　 　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　 ．‎ ‎（4）说明水是一种化合物的实验事实：　 ．‎ ‎（5）电解后溶液的溶质质量分数　 　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．‎ 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-‎ 托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ‎ ‎17．（10分））已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：‎ 探究一：检验产物的成份 ‎【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？‎ ‎【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．‎ ‎【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．‎ ‎【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　 　，说明暗红色固体含有Cu2O．‎ 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．‎ ‎（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　 　；‎ ‎（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；‎ ‎（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　 　‎ ‎①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性 ‎ ‎③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间 ‎（4）还可通过测定反应前后装置　 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．‎ 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质． ‎ 四、计算与应用题（共1小题，11分）‎ ‎18．（11分）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．‎ ‎（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．‎ ‎（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．‎ ‎（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．‎ ‎ ‎