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- 2021-05-13 发布
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实验探究
1.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。得到了如下数据:
试剂1
试剂2 温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3 温度/℃
混合后
温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O 20.0
23.3
20.0
10mL HCl(20%) 20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O 20.0
18.5
20.0
10mL HCl(20%) 20. 0
20.8
则下列说法中,错误的是( )
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
2.“江北水乡﹒运河古城”是今日枣庄的城市名片,而她又素以“煤城”著称。煤是一种重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源。煤的气化和液化流程如下图所示:[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]
【查阅资料】水煤气是混合气体,由两种无色无味的气体组成,可以燃烧。
【提出问题】水煤气是什么?
【猜想假设】根据资料和反应物判断,水煤气可能是:①一氧化碳和氢气;②二氧化碳和氢气。
(1)提出以上猜想的依据是 。
【设计实验】请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
[来源:www.shulihua.net]
(2)你选择的装置是 (填字母代号),可能的现象为 。
【实验结论】 (3)那么,猜想 (填序号)是合理的。
3.(2019陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。[来源:www.shulihua.net]
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。[来【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思;同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 ;
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
4.(2019天津)在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气.
制取过程中所发生的化学反应方程式为: 。
实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是 。
(2)小红同学通过互联网得知:CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解.
动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是 (选填序号填空:①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)
实验证明,在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解.CuSO4溶液主要含有三种粒子(H2O、Cu2+、SO42﹣),为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用.小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是 。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动.
实验步骤
实验现象
结论
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴稀硫酸
溶液几乎没有气泡放出
实验证明,起催化作用的是 。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net][来源:www.shulihua.net]
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴 溶液
溶液中有大量气泡放出[来源:数理化网][来源:www.shulihua.net]
5.(2019江西))小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。[来源:www.shulihua.net]
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO2 0.5g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。
6.(2019浙江湖州)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;
猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时间,试管中无现象;
实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】(1)溶液呈蓝色,说明生成了 ①
(2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验:将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。
【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应
(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式 ③ ;
(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。
7.(2019云南)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究.
【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl
猜想②:该铵盐是 _________
猜想③:该铵盐是NH4HCO3
猜想④:该铵盐是(NH4)2SO4
【实验探究】步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 _________ 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立.
步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 _________ 不成立.
步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 _________ 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 _________ 成立.
【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 _________ ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用.
8.(2019淮安)在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.
(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是 ;
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是 ;
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗?
【猜想与假设】根据反应原理,甲、乙、丙三位同学提出以下猜想:
甲:纯净的NaOH
乙:NaOH和Na2CO3的混合物
丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案,对自己的猜想进行验证.实验操作、现象和结论如下表,请参与他们的探究并完成所缺内容.
实验操作
现象
结论
甲
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液
猜想成立
9.(2019河北)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C, H, O)用FeCl3浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。小红告诉大家:黑褐色物质中含有铁单质。
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗?
【探究过程】(1)小红先从反应物分析,因为
所以反应后可能生成铁单质。
(2)为获得实验证据,小红做了实验1
实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有 铁单质,则反应的化学方程式为
(3)小明提出疑问:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是 ;小红通过查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质。
(4)小明仍有疑问:实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。
为此,小红又做了实验1的对比实验:
观察到有微小气泡产生但很快停止,证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐 酸反应产生的。
(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小红又做了实验2,
实验2:将黑褐色物质放入 溶液中,观察到
【得出结论】通过以上探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质:
10.(2019哈尔滨)电镀是金属防锈的方法之一。某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间,每个车间电镀液的溶质中只含有易溶的锌盐、铜盐和银盐中的一种物质。现取三个车间的电镀液于烧杯中,标为1、2、3号,某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究。
【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么?
【探究实验1】
【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜,你认为他的结论(1) (填“正确”或“不正确”)。
【探究实验2】
【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌,请你对乙同学的结论给予评价(2) 。
【探究实验3】根据上述实验,丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合,立即出现有(3) 生成的明显现象,由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分。
【解释与结论】探究实验3中发生反应的化学方程式为(4)
,请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上(5)。
11.(2019哈尔滨)水田或池塘里常常冒出一些气泡,几位同学决心弄清这种气泡的成分, 请你与他们一起完成如下探究:
【收集气体】
他们设计了如右图所示的取气方法:将空的塑料瓶装满水, 倒放在池塘中,瓶口对准水底冒出的气泡进行收集,由于瓶口太小不便于收集,在不换瓶的情况下,你的改进方法是 。
【查阅资料】
收集的气体可能是CH4、CO2、CO中的一种或几种,其中CH4、CO是难溶于水的可燃性气体。
【实验探究】
如图1,将塑料瓶A中收集到的气体依次通人B、C中,在D处点燃。
(1)要将A中的气体通人后面的装置中,应选图2中的 (填序号)。
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是 ,要排除这种干扰可采取的措施是 。
(5)采取中的排除干扰措施后,在D处倒扣涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊, 再在D处倒扣干冷的烧杯,若杯壁有水雾,则证明八中肯定含有 ,若杯壁无水雾,则证明A中肯定含有 。
(6)经进一步探究得知,收集的气体是CH4、CO2、CO的混合物,这几位同学拟用右
下图装置,粗略测定取样气体中CO2的含量。
装置E中发生的反应方程式是 ;若取样气体为100mL, 装置C读数为65.0mL,则取样气体中CO2体积含量约为 %。
12.(2019.福州市)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完
全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图11(固定装置省略)所示连接仪器。
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持
同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应: 。
(6)反应生成氢气的体积为 mL。
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09 mg/mL。
样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)
13.(2019•连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验.
【实验探究】
步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.
步骤2:称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.
步骤3:按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.
步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是 .
(2)步骤2目的是 溶解样品中氯化钠 ,检验该滤液中溶质的方法是 .
(3)步骤3中仪器A的名称为 .
小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是 .
(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量 1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.
【请你参与】
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数.
参考答案
1.C
解析:碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.7℃,碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃,故其它条件相同时,碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多,故C说法错误。
2.(1)化学反应前后元素种类不变;(2)B;澄清石灰水不变浑浊(或澄清石灰水变浑浊);(3)①(或②)。
解析:本题结合地方实际,本着从生活中来到生活中去的理念,挖掘符合学生知识水平的背景知识,从生活中取材,渗透人文情感和绿色化学理念,对化石燃料及其综合利用以探究的形式进行考查。(1)根据化学变化前后元素的种类不变可以提出上述猜想;(2)选择B,可能的现象为澄清石灰水不变浑浊(或澄清石灰水变浑浊);(3)猜想①(或②是合理的,只要符合实际情况都可以。
3.H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;猜想四或四;NaOH或氢氧化钠;有气泡产生;pH试纸浸入溶液中;BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)
解析:【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O;【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量,但不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜想四不合理;【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,会看到溶液中有气泡冒出;【评价反思】(1)根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;(2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸.
4.(1)2H2O22H2O+O2↑ 检查装置的气密性 (2)蛋白质 过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此水不能起催化作用 铜离子 氯化铜
解析:如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气,就不需要加热;如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热.氧气不易溶于水,密度比空气的密度大,因此可以用排水法和向上排空气法收集,排水法收集的气体比较纯净.酶属于蛋白质;小红同学认为最不可能的是H2O,他的理由是:过氧化氢溶液中的溶剂是水,因此H2O不能起催化作用;滴稀硫酸无变化,证明了硫酸根离子不能做催化剂;滴氯化铜或硝酸铜时,有大量气泡放出,证明了起催化作用的是铜离子;催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。
5.(1)收集等量氧气所需时间(2)小(3)向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡
【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
解析:(1)本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间;(2)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,实验②比实验①所用时间小;(3)实验②反应后的固体只有氧化铜,而且正好是加入的氧化铜的量,我们可以向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡.说明氧化铜有催化作用;
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好.
6.① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫
③ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
解析:分析猜想:(1)溶液变蓝,说明有硫酸铜生成;实验结论:(2)品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,铜能与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;(3)铜不能与稀硫酸反应,可以与浓硫酸反应,说明化学反应与反应物的浓度有关。
7.NH4NO3 ;稀盐酸(或HCl);④;硝酸银 ①;NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
解析:它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,其余三种猜想已给出,所以猜想②是NH4NO3.
【实验探究】步骤一:根据取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,滴入这种溶液无气泡放出,说明该样品中不含碳酸氢铵;
步骤二:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀,其余三种都不能和硝酸钡反应;
步骤三:稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用,且硝酸银和硝酸铵不反应,但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵;
【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应,生成硝酸钠、氨气和水。
8.(1) CaCO3CaO+CO2↑;(2)漏斗;(3)使液体受热均匀,防止液滴飞溅;
【探究与验证】
实验操作
现象
结论
甲
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴酚酞试液
溶液变红
猜想成立
乙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加足量
稀盐酸(合理均可)
无气泡产生
猜想不成立
丙
取少量固体C,溶于适量水形成溶液后,滴加几滴饱和溶液
有白色沉淀产生
猜想成立
甲的设计方案不严密.实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应,而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,滴加酚酞均会变红,故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠
解析:(2)过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离,故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离;过滤用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,目的是防止液体受热不均匀,液滴飞溅;乙的猜想是
氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠与酸反应可生成气体;根据乙操作所出现的现象和结论可知,乙加入的是稀盐酸或稀硫酸;丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物,其猜想成立,说明含有氢氧化钙;因为氢氧化钠与碳酸钠不反应,而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀;分析题目所示反应流程图,纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,但二者不一定恰好反应;纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性,无论哪种物质过量,均能使酚酞试液变红,所以甲的实验设计不严密。
9.(1)反应物中含有铁元素(2)
(3) 、铁的碳酸盐、碳酸盐等均可(4)将滤纸酒精灯上点燃碳化后,再将最终生成的滤纸碳化物放入稀盐酸中,观察是否有气泡产生(以碳化物做对比实验);或者将黑褐色物质放入放入蒸馏水中,观察是否有气泡生成(以铁做对比实验)。(5)硫酸铜,有红色固体物质析出。用磁铁吸一下,用万用表测导电性,通电测导电性等均可。
解析:【探究过程】(1)根据质量守恒定律可以知道,反应前后元素的种类不变,由于反应物中含有铁元素,所以可能生成铁单质;(3)由于反应物中含碳元素和氧元素,而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体,故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁;(4)若滤纸碳化后吸附了空气,则在水中也能产生气泡,所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证;(5)实验2:铁的活动性比铜强,可以和硫酸铜溶液的反应生成铜,而铜为红色固体,所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中,若观察到有红色固体产生,则说明含有铁;【拓展探究】铁粉可以被磁铁吸引,所以可以用磁铁来吸引该黑褐色固体,若磁铁上有残留的粉末,则说明该粉末中含有铁单质。
10.(1)正确(1分)
(2)不正确。3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀(或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子),因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的(物质名称写化学式也给分)(1分)(其它答法合理的给分)
(3)白色沉淀(1分)
(4)CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2(1分)
(5)如右图(1分)
解析:(1)2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜,则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀,和体重的无现象矛盾,所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜;(2)3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,也可能含硝酸银,因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,硝酸银
与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀;3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀,溶液中可能含有硫酸锌,硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀,也可能含硝酸银,硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀(或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子),因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的;(3)根据题目中的实验现象,2号电镀液一定含有铜离子,3号电镀液一定含有硫酸根离子,1号电镀液是可溶的银盐,即硝酸银,则2号电镀液为氯化铜,3号电镀液为硫酸锌,1号电镀液与少量的2号电镀液混合,会生成白色沉淀。
11.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;35%.在瓶口插一个倒扣的漏斗(或其它合理的答案)(1)② (2)CO2 (3)除去气体中没反应的二氧化碳 (4)水雾有可能是从B、C溶液中带出的,在C装置后加一个(浓硫酸)干燥装置 (5)甲烷,一氧化碳 (6)CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
解析:【收集气体】根据图示,采取排出瓶内的水收集气体的操作特点,可判断收集气体的方法为排水集气法;要使收集的口部面积变大,可在口部插入一漏斗;【实验探究】
(1)“注水装置”应选图中的有控制开关的装置,以防过程中气体逸出;(2)能使澄清石灰水变浑浊,是二氧化碳的特点,所以可判断气体中有二氧化碳;(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用为:吸收二氧化碳气体,以防干扰后续实验对二氧化碳的检验;(4)B中无现象说明原气体中无二氧化碳,D处变浑浊说明生成了二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,所以可能是“全部是CH4”成立,若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,因为最后点燃的气体中本身可能含有水蒸汽,为了排除原有水蒸气的干扰,在点燃的尖嘴管前加装一个干燥装置,以排除干扰;(5)采取(4)中的排除干扰措施后:B中出现浑浊说明原气体中含有二氧化碳,若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,说明燃烧后有水及二氧化碳生成,说明原气体中存在甲烷;若杯壁无水雾,则证明A中肯定含有一氧化碳(CO);(6)根据图示实验知,装置G读数为65.0mL,即为即不溶于水的气体CH4、CO的体积为65.0mL,所以二氧化碳的体积是100mL-65.0mL=35mL,二氧化碳所占的百分比为:×100%=35%;
12.⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体;⑶ Ca+H2 CaH2 ; ⑷ 将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可);⑸ 气泡不再产生(合理答案均可);⑹ 100.0;⑺ 88.4% 。
解析:(1)锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的方程式是:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;(2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反应,氢氧化钠可作干燥剂,且与盐酸能反应,所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体;(4)要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,然后用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气;(5)由于氢化钙与水反应生成氢气,所以判断样品与水是否完全反应,可以观察右边的量气管中液面,若不再变化,则已完全反应;(6)氢气的体积等于反应前后液面差,为:110.0mL-10.0mL=100.0mL;
(7)反应生成氢气的质量是:100.0mL×0.09mg/mL=9mg
设样品中氢化钙的质量是X,生成氢气质量为Y,则钙的质量为100mg-X,钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则
CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑
42 4
X Y
解得Y=
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
40 2
100mg-X 9mg-Y
根据:
将Y= Y= 代入,解得X=88.4mg
所以样品中氢化钙的纯度为:×100%=88.4%
13.【交流讨论】(1)样品中含有单质的铁;(2)溶解样品中氯化钠,取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠;(3)分液漏斗,减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)>;
【请你参与】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化钠的质量分数为27.2%,活性炭的质量分数为12%,铁的质量分数为44.8%,氧化铁的质量分数为16%
解析:【交流讨论】(1)由用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体,说明了样品中含有单质的铁;(2)将样品加足量水充分搅拌溶解,将样品中的氯化钠溶解掉了.检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠;(3)仪器A的名称为分液漏斗;在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管,碱石灰能干燥氢气,所以,这样做的理由是:减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)由于滤渣表面粘附少量溶质,所以,称得的质量大于1.20g;
【请你参与】(1)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)由步骤2可知:氯化钠的质量为:10.00g﹣7.28g=2.72g,氯化钠的质量分数为:×100%=27.2%;
由步骤4可知:滤渣为活性炭,质量为:1.2g,活性炭的质量分数为:×100%=12%;
设生成0.14g氢气需要贴的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.14g
x=3.92g
样品中铁的质量分数为:×100%=44.8%;
所以,氧化铁的质量分数为:1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%。