中考天平题常见题型及解法探究 13页

中考天平题常见题型及解法探究 题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。‎ 例1．（2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（ ）‎ A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边 ‎ 解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为‎98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有：‎ Zn + H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎65 98 2 54 3×98 6‎ mg (‎98m/65)g (‎2m/65)g ‎18g ‎98g ‎‎2g 则左右两边增量为：△m左=mg–(‎2m/65)g=(‎63m/65)g，△m右=(m–2)g。‎ 讨论：‎ ‎⑴ 当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意；‎ ‎⑵ 当m＞65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于‎98g，不符合所设情况；‎ ‎⑶ 当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中Al过量‎65g–‎18g=‎47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；‎ ‎⑷ 当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选B。‎ 例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，‎ 这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量 分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有 气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中，正确的是( )‎ A、铁球一定是空心的 B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)‎ C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动 D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动 思路点拨 此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。‎ 即 m金属 - mＨ２ ＝ m`金属 – m`Ｈ２‎ 金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案点击 AC 小结：‎ ‎1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：‎ ‎⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。‎ ‎⑵ 若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况：‎ ‎①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。‎ ‎② 由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。‎ ‎2．等质量的Al与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：‎ ‎⑴ 若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余，Mg 或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。‎ ‎⑵ 若天平失去平衡，指针只会偏向Mg 或Fe或Zn的一边。有两种情况：‎ ‎①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。‎ ‎② 由于等质量的酸消耗的Mg 或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg 或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。‎ 题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。‎ 例3．如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和 MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，‎ 且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反应后，若天平 最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。‎ 解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。两烧杯中的物质反应后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m ‎(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设加入的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：‎ MgCO3～CO2 △m 2Al～3H2↑ △m Mg～H2↑ △m ‎84 44 40 54 6 48 24 2 22‎ ‎21 ‎10 ‎‎ a ‎48a/54 b 22b/24‎ ‎10+‎48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。‎ 小结：‎ 对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。‎ 例4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，‎ 分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边 烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧 化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则 混合物中铝元素和氧元素的质量比为____________。‎ 思路点拨 此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。‎ 设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。则：‎ Mg + 2HCl = MgCl2＋Ｈ２↑‎ ‎24 2‎ ng x x＝g 设混合物中铝粉的质量为y，则：‎ ‎2Al + 6HCl = 2AlCl３ ＋ ３Ｈ２↑‎ ‎54 6‎ y g ‎ y＝g 即混合物中铝的质量为g，氧化铝的质量为g 铝、氧元素质量比为＝15∶2‎ 答案点击 15∶2‎ 例5、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（ ）‎ ‎ A. 3：1 B. 2：‎1 C. 3：4 D. 2：3‎ 解析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。‎ ‎ 设产生氢气的质量为‎2g可采用如下计算：‎ ‎ ‎ ‎ 则铝与铜的质量比为18：6=3：1。‎ 小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。‎ 例6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。‎ 分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ ‎②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。‎ ‎③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。‎ 解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量（差量） Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑增加的质量（差量） ‎ ‎56　 2 56-2＝54 24　 2 24-2＝22‎ x　 a y　 a ‎ 56∶54= x∶a 24∶22＝y∶a 答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。‎ 题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。‎ 例7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节 至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同 质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧 杯中加入质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（ ） ‎ A．Zn B．Mg C．Cu D．AI ‎ 解析：观察所给选项，C项中Cu不与酸反应，若A为Cu，则指针始终偏向右边。其他三个选项中，Zn、Mg、 AI均比Fe活泼，与盐酸反应产生H2的速率比Fe的快，有气体产生时，指针首先均会偏向加入Fe的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe产生的H2‎ 的质量大于金属A产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反应完，由反应的方程式可知等质量（设为mg）的Fe、Zn、Mg、 AI完全反应产生的H2的质量分别为(‎2m/56)g、(‎2m/65)g、(‎2m/24)‎ g、(‎3m/27)g。只有(‎2m/56)g＞(‎2m/65)g，加入的金属A只能是Zn。故本题选A。‎ 小结：‎ ‎1．等质量的Mg 、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少，指针偏向M大的金属的一边。‎ ‎2．等质量的AI与Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg 或Fe或Zn的一边。‎ ‎3．等质量的Cu与AI或Mg 或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于Cu不与酸反应，天平指针始终偏向Cu的一边。 ‎ 天平专题练习 ‎<一>平衡问题 ‎1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入‎10g金属锌，向右边烧杯中加入‎10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )‎ A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 ‎2．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ）‎ A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发一偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断 ‎3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入‎2.5克铝粉，右盘烧杯中加入‎2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平（　）‎ ‎　A．左盘重　　　 B．右盘重　　　 C．仍然平衡　　 　D．无法判断 ‎5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一边烧杯中投入‎5g镁，另一边投入‎5g锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针 A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C指向中间 D左右摇摆不定 ‎6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在左边的烧杯中加入‎2.4克锌，在右边的烧杯中加入‎2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位置（ ）‎ ‎ A、向左偏转 B、向右偏转 C、没有偏转 D、无法判断 ‎7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（ ）‎ ‎    A、偏向左边 B、偏向右边 C、仍指零处 D、无法确定 ‎8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入 相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质 量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能 (  )‎ A.左边托盘上升  B.右边托盘上升 C.保持平衡  D.以上三种情况都可能 ‎9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加入等质量的铜片和铁片，天平的指针 ( ) ‎ (A) 偏向铜片一端(B) 偏向铁片一端 (C) 保持平衡 (D) 无法判断 ‎10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入‎5g镁和‎5g锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针 A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、左右摆动不停 ‎11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20％的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。反应完全后，天平可能出现的情况是( )。‎ ‎ A、仍保持平衡 B、右盘下沉 C、左盘下沉 D、无法判断 ‎12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入‎10g金属锌，向右边烧杯中加入‎10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )‎ A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 ‎13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反应完毕后，天平的指针 （ ）‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎14、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100毫升20％的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘)，至反应停止后天平的状态为：a、仍然平衡．B、右盘下降；c、左盘下降。下列说法正确的是( )。‎ ‎ A、肯定是a B、肯定是b C、肯定是c D、肯定不是c ‎15、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入‎100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）‎ A.在左盘上放‎4g砝码 B. 在左盘上放‎6g砝码 C．移动游码至‎3.4g刻度D. 移动游码至‎7.6g刻度 ‎16、将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左 右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图 所示，关闭弹簧夹a， b，使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打 开弹簧夹a，b ‎(1)打开弹簧夹a，b时观察到的现象是( )‎ A、甲中进水 B、乙中进水 ‎ C、甲、乙二者都进水 D、甲、乙二者都不进水 ‎(2)此时的天平( )‎ A、处于平衡状态 B．偏向左 C．偏向右 D．无法确定 ‎(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平( )‎ A.仍处于平衡状态 B．偏向右 C.偏向左 D.无法确定 ‎17、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。‎ ‎(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ ‎(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。‎ 一 二 ‎18．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。‎ ‎（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图 一所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有 剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）‎ ‎（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧 杯中投入等质量的镁条（如图二所示），待充分反 应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 ‎ ‎________偏转。（填不或向右、向左）‎ ‎19．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：‎ ‎(1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向________的一方（填铁或锌）‎ ‎（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁________锌（填大于、小于或等于）‎ ‎20、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入 一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。‎ ‎  （1）两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？ ‎ ‎_____________。为什么？________________________________________________________。‎ ‎   （2）左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。_____________。为什么？_______________________________________________。‎ ‎21、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是 ‎ A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡；‎ C、甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡。‎ ‎22、甲、乙两同学分别按照下图中的A和B装置做质量守恒定 律的探究实验。他们的做法是：①将反应前的装置放在各 自的天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态（ ）。‎ A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡，乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡 ‎23．将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。‎ ‎（1）若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是_______。‎ ‎（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属______的一方。‎ ‎24、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸（或稀硫酸），两边放入的金属质量也相等。‎ ‎（1）当酸足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。‎ ‎（2）当金属足量时，充分反应后，天平指针向＿＿＿方偏转。‎ A、仍然留在原来的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边 ‎25．已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属镁和锌，充分反应后：‎ ‎（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________；‎ ‎（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边．‎ ‎26、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为m克，调节天平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n克Zn，向右边加入n克Fe，让它们充分反应后，请按下列各点，讨论m与n的数量关系。（说明：用数学关系式表示）‎ ‎ A、天平指针仍指在标尺的正中央：__________。B、天平不平衡，加______的一端向下降： _______。‎ ‎<二>确定金属质量的问题 ‎1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛‎100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ A．锌、铁各‎7g B．锌、铁各‎5g C．锌、铁各‎4g D．锌、铁各‎3g ‎2．天平两端的烧杯中各盛有‎100g9.8％的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）‎ A．铁、锌各‎4g B．铁、锌各‎5.6g C．铁、锌各‎6.5g D．铁、锌各‎7g ‎3．在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 A.‎0.36‎g铝 B.0.22gNa2CO‎3 C.0.22gCa(OH)2 D.‎0.24g镁 ‎4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时向左盘烧杯中加入10gMgO，若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入 A．10gCu B．‎10.9g镁条 C．10gNa2CO3 D． ‎12g铝片 ‎5、 托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入‎8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（ ）‎ ‎ A. ‎8.5‎g锌 B. ‎8.3g铁 C. ‎8.6g铝 D. ‎8g银 ‎6、在天平两个托盘上各放1个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入‎0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的( )。‎ ‎ A、‎0.48克镁粉 B、‎1.00克碳酸钙 C、‎0.924克碳酸镁 D、‎0.44克铜一铝合金 ‎7、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入‎5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ A．‎5.61g B．‎8.00g C．‎4.2g D．‎‎6.11g ‎8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡,现向其中一只烧杯中投入‎5.3克碳酸钠,向另一只烧杯中投入适量铁片,要使天平最终保持平衡,投入铁片的质量应是( )‎ ‎ A. ‎5.6‎克 B. ‎5.1克 C. ‎3.2克 D. ‎‎3.1克 ‎9、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入‎3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为( )。‎ ‎ A、‎3.49克 B、‎3.60克 C、‎3.70克 D、‎‎3.81克 ‎10．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11. 2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3（ ）‎ A．11. ‎2g B．17. ‎6g C．‎20g D．22. ‎‎4g ‎11、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯中分别加入质量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与铝的质量比为( )。‎ ‎ A、1：1 B、1：‎2 C、2：1 D、1：3‎ ‎12、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （  ）‎ A．24∶27 B．27∶‎24 ‎‎ C．33∶32 D．35∶36‎ ‎13．在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入‎100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入‎100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是　　（　　）‎ ‎　　　A．a=b≥‎2.4克　B．a=b≥‎1.8克　C．若a=‎1.65克，则b=‎1.6克　D．若 a= ‎1.8克，则b=‎‎2.4克 ‎14、在托盘天平的两边各放一只盛有‎50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是 A. ‎3.6‎g铝 ‎3.6g镁 B. ‎10.6g NaOH 10.6gNa2CO‎3 C.‎5.6g铁 ‎6.5g锌 D. 8.4gMgCO3 ‎8.4g CaCO3‎ ‎15．如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相 同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯 ‎（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：‎ A．‎0.1克铁和‎0.1克碳 B．‎0.1克铁和‎0.1克锌 C．‎0.1克铁和‎0.1克铝 D．‎0.1克铁和‎0.1克镁 ‎16、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入19.6%稀H2SO4溶液‎50g，向两个烧杯分别加入下列各组物质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是( )‎ A．铁、锌各‎1 克 B．铁、锌各‎3克 C．铁、锌各‎5克 D．铁、锌各‎7克 ‎17．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？‎ ‎18．天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是 A．盐酸一定没有剩余 B．镁一定有剩余 C．镁、铁一定都有剩余 D．铁可能有剩余.‎ ‎19．在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）。‎ A H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝 ‎ B H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝 ‎ C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应 ‎ D H2SO4都足量，分别加入‎9.9克铝和‎9.6克镁 ‎20．在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量 分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入‎56g铁，向右边烧杯中 加入‎58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则 参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 .‎ ‎21、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一 个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边 烧杯中加入‎12g镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物‎12.4g，‎ 已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3：4，充分反应后，为使天平平衡，‎ 需将游码移到_________g处。‎ ‎22、在托盘天平的两个盘中各放一盛‎100克20%盐酸的小烧杯A、B，调至天平平衡。A中加入‎5.6克KOH，那么B中加入______克CaCO3才能使两边托盘再次达到平衡。‎ ‎<三>确定是哪种金属 ‎1、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在左盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净金属可以是（ ）‎ ‎ A. Mg B. Al C. Zn D.Ag ‎2．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）‎ A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁 ‎3、在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是 A.X ：Al Y：Fe B.X ：Zn Y：Fe C.X ：Zn Y：Al D.X ：Fe Y：Zn ‎4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里 注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左 右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属Al。有气体产生时，‎ 天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又 慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(图2)。则天平右端加入的金属A可能是（ ）‎ ‎ A、Zn B、Mg C、Cu D、Al ‎5. 在托盘天平两边各放上一个盛有‎36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）‎ ‎ A. MgO和MgCO3 B. Mg和MgCO‎3 C. MgO和Mg(OH)2 D. MgO和Mg ‎6．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸。然后在左盘的烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属全溶解后，天平的指针偏向左边。则X、Y是下表组合中的 A、X：Fe Y：Mg B、X：Zn Y：Mg C、X：Zn Y：Fe D、X：Zn Y：Mg ‎7．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（ ） ‎ A．Zn B．Al C．Cu D．Ag ‎8．在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中 分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余 A．仅② B．①② C．①③ D．②③‎ ‎9．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡，往两只烧杯分别注入 等质量的稀硫酸，然后往左盘烧杯投入一定质量的锌粒，右盘烧杯投 入等质量的某金属X。当锌粒渐渐溶解完全时，天平指针偏向右边(图 A)；X金属继续反应，天平指针缓缓靠近中间；当X金属溶解完全时，‎ 天平指针已偏向左边(图B)。请问，某金属X的名称是____。‎ 天平专题练习参考答案 ‎<一>平衡问题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A A C C A A A BC A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16(1)‎ ‎16(2)‎ ‎16(3)‎ 答案 A A A C D C A B C ‎17、（1）向左 （2）不 18、（1）向右 （2）向左 19、（1）锌 （2）小于 ‎20、（1）仍然平衡； 等质量的锌与酸反应生成氢气的质量相等 ‎ （2）偏向左边；等质量的锌、镁与足量的酸反应，镁与酸反应生成的氢气质量比锌的多 ‎21、D 22、A 23、（1）镁 （2）铁 24、（1）锌 （2）A 25、（1）镁 （2）锌 ‎26、m≤ m>‎ ‎<二>确定金属质量的问题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D CD A D A D C A C D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 A A B D ‎182:315‎ A BD ‎70:17‎ ‎3‎ ‎10‎ ‎<三>确定是哪种金属 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 AB C C B C C B D Fe ‎“金属活动性顺序”是中学化学教学的重点内容之一，同时它又是一个难点。为帮助学生学好这一知识板块，现将该考点的学习策略小结如下： 1. 学习目标 （1）考查金属活动性顺序的内容； （2）考查金属与酸（或盐）的置换反应能否发生； （3）根据金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性的强弱，判断金属与酸反应的速率大小； （4）设计实验验证给定金属的活动性强弱。 ‎ ‎2. 学习方法 （1）熟记“顺序”，掌握规律 金属活动性顺序解释的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。 （2）抓住要点，灵活应用 判断金属与酸、盐溶液的反应，此时应把握三点： ①使用范围：金属活动性顺序只适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用； ②金属与酸发生置换反应时的酸是指无氧化性的酸即盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸则不行），金属的位置要在金属活动性顺序中氢的前面； ③金属与盐反应时，盐必须溶于水，且金属的位置要在盐中金属的位置之前，由于钾、钙、钠的活动性非常强，所以钾、钙、钠要除外。 3. 解题策略 运用金属活动性顺序解题时，应注意以下几个问题： （1）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。 （2）不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。 （3）若用实验方法验证三种金属的活动性顺序的强弱，解题策略是： ①首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列； ②试剂的选择是： a. 选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液； b. 选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液； ③选择铁盐时，应用可溶性的+2价的亚铁盐 4. 典型例题 （1）考查金属活动性顺序的内容及应用 例1. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白： （1）金属活动性顺序表： K Ca Na __ Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu ___ Ag Pt Au （2）金属与酸反应的规律是______________。 试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）：______________________。 （3）金属与盐发生置换反应必须符合三点： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； ②______________________________________； ③______________________________________。 试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）：_____________________。 〔解析〕本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题目。根据所学知识不难得出答案： （1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，如：  （3）在金属活动性顺序中，金属的位置必须排在盐中金属的前面；盐必须是可溶的，如：  例2. 铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：‎ ‎ 〔作出假设〕对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是： ①  ②  ③  〔查阅资料〕你认为该研究小组必须查阅的资料是________________（填编号） ①Cr、Al、Cu三种金属的密度 ②Cr能否与酸反应 ③Cr、Al、Cu三种金属的导电性 〔设计实验〕同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 〔控制实验条件〕三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_____________________。 A. 除去氧化膜，利于直接反应 B. 使表面光亮，易观察现象 C. 使金属温度相同，易反应 〔记录现象〕 〔得出结论〕原假设中正确的是_________________（填①、②或③）。写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式_______________。 〔结论应用〕（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_____________（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________。 （2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________________。 〔解析〕本题是一道探究题，它不仅考查学生获取信息、整理信息、加工信息的能力，更是对学生运用科学探究方法进行实验的科学品质的考查。 〔查阅资料〕该题的实验目的是探究Cr、Al、Cu的金属活动性强弱，因此查阅的资料应是②； 〔控制实验条件〕三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮的目的是除去氧化膜，利于直接反应，应选A； 〔得出结论〕根据三种金属与盐酸反应的现象可知它们的活动性强弱为：Al>Cr>Cu，原假设中正确的是②，铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式为： ； 〔结论应用〕（1）铬与硫酸铜溶液能反应，原因是铬的活动性大于铜，能置换出硫酸铜中的铜； （2）食醋不宜用铝制品盛放的原因是食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使深层的铝被腐蚀。‎