中考化学丰台一模试题和答案 9页

丰台区2014年初三毕业及统一练习 ‎ 化学试卷 2014．5‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Si－28 S－32 K-39 Fe－56 ‎ ‎ Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列变化中，属于化学变化的是 ‎ ‎ A. 海水晒盐 B. 酒精燃烧 C. 干冰升华 D.冰雪融化 ‎2. 空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气 ‎ B．氧气 C．二氧化碳 ‎ D．稀有气体 ‎3. 下列物质中，属于氧化物的是 ‎ A．NaCl B．NaOH C．MnO 2 D．O2‎ ‎4．决定元素种类的是 ‎ A．质子数 B．中子数 C．电子总数 D．最外层电子数 ‎5.下列金属中，活动性最强的是 ‎ A．金 B．镁 C．锌 D．银 ‎6．下列符号中，表示两个氮原子的是 ‎ A．N2 B．2N2 C． D．2N ‎ ‎7．下列物质中，不属于溶液的是 ‎ A．石灰水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．海水 ‎8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为 ‎ A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．烧碱 ‎9. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于 ‎ A. 磷肥 B. 钾肥 C. 氮肥 D. 复合肥 ‎10.干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是 A．分子质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子体积变大 D．分子运动速率不变 ‎11.下列物质的性质中，属于化学性质的是 A．浓盐酸具有挥发性 B．标准状况下氢气密度很小 C．活性炭具有吸附性 D．氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质 ‎12．科学家利用化学反应SO2 + C S + CO2 处理废气中的SO2。此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 ‎13. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎14．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 ‎ A．4 B．22 C．26 D．48‎ ‎15. 下列实验操作中，不正确的是 ‎ A．给液体加热 B．倾倒液体 C．检查气密性 ‎ D．稀释浓硫酸 通电 MnO2‎ ‎16. 下列化学方程式书写正确的是 ‎ 点燃 ‎ 　A．H2O2 == = H2+O2 B．2H2O === O2 + 2H2‎ C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．4P + 5O2 ==== 2P2O5‎ ‎17. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方 程式为2NaCl + 2H2O 通电 X↑+ H2↑+ 2NaOH。则X的化学式为 ‎ A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO3‎ ‎18．下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是 物质 牙膏 矿泉水 苹果汁 肥皂水 pH ‎8～9‎ ‎6.5～7.5‎ ‎2.9～3.3‎ ‎9.8～10.2‎ A．牙膏 B．矿泉水 C．苹果汁 D．肥皂水 ‎19．下列实验现象描述不正确的是 A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 ‎ B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色 ‎ D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 ‎ 图I 图II ‎20. 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），‎ 不正确的是 ‎ A. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 ‎ B. 不能用木炭代替红磷 ‎ C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 ‎ D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量 ‎21. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：‎ 下列说法错误的是 A.将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。‎ B.Ⅱ中反应的化学方程式为　H2+FeCl2Fe+2HCl　‎ C.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应 D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用 ‎22.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO中的CO2‎ 通入足量氢氧化钠溶液 B 区分羊毛与合成纤维 点燃，闻气味 C 分离铁粉和铜粉混合物 加入足量稀硫酸，过滤 D 区分NaOH和Ca(OH)2溶液 分别加入碳酸钠溶液 ‎23. 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是 ‎ A. ②中溶液为无色 ‎ B. ③中溶液的溶质组成有2种情况 ‎ C. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 ‎ D. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 ‎24. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想： ①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜想是 A.③④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④‎ ‎25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 ‎ 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 ‎ 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸 二、 填空题（共5个小题，共30分。）‎ 26、 ‎（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。‎ （1） 下列食物中富含维生素的是 （填字母序号，下同），富含糖类的是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.米饭 B.馒头 C.西红柿 D.牛奶鸡蛋 （2） 下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。‎ ‎ A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 ‎ （3） 洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。‎ （4） 天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反应方程式 。‎ （5） 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。‎ ‎27.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是 。‎ ‎（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是 （填序号）。‎ ‎①“C15H10O2”为有机物 ‎②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成 ‎③ 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 ‎ ‎④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小 ‎（3）甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。 ‎ 项目 甲 乙 丙 丁 戊 氢原子 碳原子 氧原子 化学式 ‎？‎ H2O CO H2‎ CO2‎ 微观 示意图 请回答下列问题：‎ ‎①甲物质的化学式为__________。‎ ‎②五种物质中，可用作燃料的化合物是 （填序号）。‎ ‎③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊。该反应中，甲与 乙的质量 。（用最简整数比表示）‎ ‎④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素[CO(NH2 )2 ]的化学方程式 。‎ ‎28．（6分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。‎ ‎（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。‎ ‎（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 。（任写一种）‎ ‎（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。‎ ‎（4）小明同学用甲物质进行以下实验： ‎ ‎ ‎ ‎①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 (填字母序号)。‎ ‎②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。‎ ‎29、（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用。‎ ‎（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。‎ ‎ B．铜导线 A．铁锅 ‎ C．铝箔 ‎ ‎ ‎（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 。‎ ‎（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①溶液D中的溶质为 ；‎ ‎②检验C过量的方法是 ； ‎ ‎③A~G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。‎ ‎30. （6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中， A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：‎ ‎（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲。则甲变质的化学方程式为 ，反应生成甲的化学方程式为 。‎ ‎（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为 、 。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31.(6分)根据下图回答问题。 ‎ a ‎ A B C D E ‎（1）仪器a的名称为 。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置分别为___________（填字母序号）。‎ ‎（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先 ，目的是 。‎ 32、 ‎（5分）课外小组同学利用下图所示装置进行实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。‎ 实验 编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水 液面位置 a ‎ ‎ ‎10ml 水 NaCl ‎10ml 水 保持 左高右低 b 二氧化碳 ‎（充满）‎ ‎10ml 澄清石灰水 二氧化碳 ‎（充满）‎ ‎10ml 浓氢氧化钠溶液 ‎ ‎ c ‎1g锌 ‎15ml盐酸 ‎1g镁 ‎15ml盐酸 ‎ ‎ ‎（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明 。‎ ‎（2）实验a，容器I中放的固体药品为 。‎ ‎（3）实验b的现象 　 。‎ ‎（4）实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是　 ，产生此现象的原因是 。‎ ‎33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。‎ ‎（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。‎ ‎（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。‎ ‎ A．HCl B．NaOH　 C．NaCl ‎（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：‎ ‎【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：‎ ① ‎ ，② ，③ 。‎ ‎【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：‎ 操作方法 实验现象 实验结论 ‎（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？‎ ‎35. （3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。‎ 丰台区2014年初三毕业及统一练习答案 一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎ 1. B 2. A 3. C 4. A 5.B 6. D 7. C 8. A 9. C 10.B ‎ 11.D 12．D 13. C 14．B 15. D 16. D 17. A 18. C 19. C 20. C ‎ 21. D 22.C 23.D 24. A 25. D 二、 填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26、（1）C ， AB ‎（2）B 点燃 ‎（3）乳化 ‎（4）CH4+ 2O2 ===CO2+2H2O ‎（5）隔绝氧气或空气 ‎27. （1）铁或Fe 一定条件 ‎（2）AB ‎（3）①CH4 ②甲、丙 ③4:9 ④2NH3+CO2 ===== CO(NH2 )2 +H2O ‎28．（1）t1‎ ‎（2）加水或降低温度 ‎ ‎（3）甲， 大于 ‎（4）①CE ②甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大 高温 ‎29、（1）A ‎（2）3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe ‎（3）与氧气、水接触 ‎ （4）①NaCl、FeCl2‎ ‎ ②取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量,反之,则C ‎ 不过量。(需写出操作，现象，结论) ‎ 点燃 ‎ ③ABDEG ‎30.（1）2H2+O2===2H2O ‎（2）NaHCO3 +HCl ===NaCl +H2O +CO2 ↑‎ ‎（3）2NaOH+CO2 ===Na2CO3 + H2O ，Na2CO3 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓ +2NaOH ‎ ‎ （4）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3 +3H2O 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31. （1）集气瓶 ‎△‎ ‎（2）CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2 ↑，BC ‎（3）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑。从水槽中移出导管，防治水倒流炸裂试管 ‎32、（1）装置气密性良好 ‎（2）硝酸铵或冰 ‎（3）容器Ⅰ中石灰水变浑浊，红墨水左低右高 ‎（4）左高右低， 等质量的镁、锌与足量盐酸反应，镁生成的氢气多，容器Ⅱ比容器Ⅰ的压强大。‎ ‎33、（1）HCl或稀盐酸。‎ ‎（2）BC ‎（3）‎ ‎【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）2 ③NaCl、NaOH、Na2CO3‎ ‎【设计完成实验】(其他答案合理给分)‎ 操作方法 实验现象 实验结论 ‎①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ‎②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液 若有气泡产生 若有沉淀产生， ‎ 若两支试管均无现象 则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3‎ 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2‎ 则C中废液的成分是NaCl、NaOH ‎（4）适量稀盐酸（或加入稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色）‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．解：设参加反应的超氧化钾的质量为x。‎ ‎4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2‎ ‎284 96‎ X 48 g ‎ x=142g ‎ 答：参加反应的超氧化钾的质量是142g。‎ ‎35. 解：设反应消耗H2SO4的质量是x，生成CuSO4的质量是y，Cu的质量为z。‎ Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O ‎144 98 160 64‎ ‎40t×90% x y z ‎ x=24.5t y=40t z=16t 加入稀硫酸的质量=24.5t÷20%=122..5t 设加入水的质量为m m=257.5‎ 答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。‎