内蒙古赤峰市中考化学试题word版含解析 19页

内蒙古赤峰市2014年中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题2分，共32分）‎ ‎1．（2分）（2014•赤峰）下列物质的用途主要由其化学性质决定的（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用氮气保存食品 B．‎ 用氢气填充探空气球 ‎　‎ C．‎ 发热病人用酒精擦身体降温 D．‎ 用金刚石刻划玻璃 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．‎ 解答：‎ 解：A、用氮气保存食品，是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．‎ B、用氢气填充探空气球，是利用了氢气密度比空气小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．‎ C、发热病人用酒精擦身体降温，是利用了水蒸发吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．‎ D、用金刚石刻划玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2014•赤峰）自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 自然沉淀 B．‎ 砂层过滤 C．‎ 活性炭吸附 D．‎ 杀菌消毒 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、自然沉淀的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、砂层过滤的过程中只是将不溶物与水分离，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、杀菌消毒的过程中消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2014•赤峰）实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品．实验室购进一瓶锌粒，应存放于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 物质的简单分类；单质和化合物的判别．‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息．‎ 分析：‎ 可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ 解答：‎ 解：同类物质应该放在一起，锌属于金属单质．‎ A、酸类物质．‎ B、碱类物质．‎ C、盐类物质．‎ D、金属单质．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查了物质的分类方法，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2014•赤峰）K3PO4既能促进农作物根系发达，又能使其茎杆粗壮，它属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氮肥 B．‎ 磷肥 C．‎ 钾肥 D．‎ 复合肥 考点：‎ 常见化肥的种类和作用．‎ 专题：‎ 常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ 解答：‎ 解：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．K3PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2014•赤峰）在“2H2O2H2↑+O2↑”的化学变化过程中，最小的粒子是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2O B．‎ H2‎ C．‎ O2‎ D．‎ H和O 考点：‎ 化学反应的实质．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ 根据化学变化过程：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．‎ 解答：‎ 解：电解水的实质是：水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子组合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，多个氢分子组成氢气，多个氧分子组成氧气，所以在反应过程中氢原子和氧原子是变化中的最小粒子．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道原子是化学变化中的最小粒子．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2014•赤峰）下列所示的实验方法或操作正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 二氧化碳验满 B．‎ 检查装置气密性 C．‎ 点燃酒精灯 D．‎ 塞紧橡皮塞 考点：‎ 二氧化碳的检验和验满；加热器皿-酒精灯；仪器的装配或连接；检查装置的气密性．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、根据二氧化碳验满方法考虑；‎ B、根据装置气密性检查的方法考虑；‎ C、根据酒精灯的点燃方法考虑；‎ D、根据塞紧橡皮塞的方法考虑．‎ 解答：‎ 解：A、二氧化碳验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，故操作错误；‎ B、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故操作正确；‎ C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一只酒精灯引燃另一酒精灯，否则容易引发火灾，故操作错误；‎ D、塞紧橡皮塞时，导管应先用水湿润，然后旋转着插入，故操作错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 要熟记常见仪器的名称和用途，使用注意事项，不要在做实验时进行错误操作．否则会带来一些不安全因素．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2014•赤峰）归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳完全正确的一组是（　　）‎ A、物质的分类 B、资源的利用和保护 ‎①含碳元素的化合物一定是有机物 ‎②混合物中一定含有多种元素 ‎①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ‎②保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C、“低碳经济”的措施 D、用“化学”眼光分析 ‎①改造或淘汰高能耗、高污染企业 ‎②研制和开发新能源替代传统能源 ‎①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ‎②湿衣服晾干是因为分子间有间隔 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 有机物与无机物的区别；防治空气污染的措施；乳化现象与乳化作用；金属资源的保护；纯净物和混合物的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发．‎ 专题：‎ 化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．‎ 分析：‎ 本题可以选用排除法解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项；据此结合物质的分类、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验的知识进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、有些含碳的物质，如一氧化碳、二氧化碳等，虽含有碳元素，但是无机物；氧气与臭氧组成的混合物中就只含有一种元素；故选项归纳有错误．‎ B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选项归纳有错误．‎ C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施；故选项归纳完全正确．‎ D、湿衣服晾干是分子不断运动的结果，故选项归纳有错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查了化学元素与人体健康的关系、资源的利用和保护、“低碳经济”的措施、日常生活经验等，选用排除法是正确解答此类题的捷径．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2014•赤峰）下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 食醋﹣3.0‎ B．‎ 酸雨﹣5.4‎ C．‎ 酸奶﹣4.5‎ D．‎ 果汁﹣6.0‎ 考点：‎ 溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ 专题：‎ 常见的酸 酸的通性．‎ 分析：‎ 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、食醋的pH为3.0，小于7，显酸性．‎ B、酸雨的pH为5.4，小于7，显酸性．‎ C、酸奶的pH为4.5，小于7，显酸性．‎ D、果汁的pH为6.0，大于7，显碱性．‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2014•赤峰）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）‎ ‎①N ②Na+ ③ ④P2O5 ⑤KClO3．‎ ‎　‎ A．‎ 表示物质组成的化学式有①④⑤‎ ‎　‎ B．‎ 表示阳离子的有②③‎ ‎　‎ C．‎ ‎④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 ‎　‎ D．‎ ‎⑤中各元素的质量比为1：1：3‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ A、根据单质与化合物化学式的书写方法进行书写即可．‎ B、阳离子带正电荷，当质子数＞核外电子数，为阳离子．‎ C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．‎ D、计算化合物中各元素的质量比进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑤KClO3是氯酸钾 的化学式，表示物质组成的化学式的有④⑤，①N不能表示氮气的化学式，故选项说法错误．‎ B、②Fe2+带2个单位的正电荷，属于阳离子； 质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确．‎ C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，故选项说法错误．‎ D、KClO3中钾、氯、氧三元素的质量比为39：35：48，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化合价、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2014•赤峰）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑‎ B．‎ Mg+MnCl2=MgCl2+Mn ‎　‎ C．‎ Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D．‎ Mn+CuCl2=MnCl2+Cu 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用．‎ 专题：‎ 金属与金属材料．‎ 分析：‎ 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意．‎ B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnCl2溶液发生置换反应，故B不符合题意．‎ C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnCl2溶液发生置换反应，故C符合题意．‎ D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuCl2溶液发生置换反应，故D不符合题意．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2014•赤峰）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是（　　）‎ 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 ‎　‎ A．‎ 衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．‎ 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 ‎　‎ C．‎ 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．‎ 同一物质在不同溶剂中溶解性不同 考点：‎ 溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；物质的溶解性及影响溶解性的因素．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ A、根据碘易溶解在汽油中分析；‎ B、溶液有的是有色的；‎ C、根据水、汽油、酒精都可以作溶剂分析；‎ D、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析．‎ 解答：‎ 解：A、由于碘易溶解在汽油中．所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗．故A说法正确；‎ B、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的．故D说法不正确；‎ C、由于水、汽油、酒精都可以其他物质．水、汽油、酒精都可以作溶剂．故C说法正确；‎ D、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同．故B说法正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题主要考查了溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识．应加强基础知识的学习．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2014•赤峰）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物 ‎　‎ B．‎ Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同 ‎　‎ C．‎ 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 ‎　‎ NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl殾能与NaOH反应，放出NH3‎ D．‎ 考点：‎ 纯净物和混合物的判别；铵态氮肥的检验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；原子和离子的相互转化．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．A、H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，都属于纯净物中的化合物，不属于混合物；B、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的；C、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；D、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl中都含有铵根离子，铵根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气．‎ 解答：‎ 解：A、H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，都属于纯净物中的化合物，不属于混合物，故选项错误；‎ B、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，但是化学性质不同，因为元素的化学性质是由最外层电子数决定的，故选项错误；‎ C、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误；‎ D、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl中都含有铵根离子，铵根离子遇到氢氧根离子都会放出氨气，故选项正确；‎ 故选D 点评：‎ 本考点考查了物质的分类、元素的化学性质、干燥剂和铵根离子的检验等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2014•赤峰）化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（　　）‎ 选项 A B C D m 氧化物 纯净物 酸 化合反应 n 化合物 单质 碱 氧化反应 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．‎ 专题：‎ 概念关系型．‎ 分析：‎ 物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．化合反应是多种物质生成一种物质，氧化反应是物质与氧反应的化学反应，它们是交叉关系．‎ 解答：‎ 解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，故选项错误；‎ B、由同种元素组成的纯净物叫单质，因此单质属于纯净物，故选项正确；‎ C、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，酸和碱是并列关系，故选项错误；‎ D、化合反应是多种物质生成一种物质，氧化反应是物质与氧反应的化学反应，它们是交叉关系，故选项错误；‎ 故选B 点评：‎ 本考点考查了物质的分类、化合反应和氧化反应等，要加强记忆各知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2014•赤峰）为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ C（Zn）﹣稀硫酸 B．‎ CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液 ‎　‎ C．‎ CO2（CO）﹣澄清的石灰水 D．‎ NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液 考点：‎ 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．‎ 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析：‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ 解答：‎ 解：A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2014•赤峰）下列是对一些实验操作的设计或描述，其中错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 有气体参加或生成的化学反应需要在密闭容器中进行才能验证其质量守恒 ‎　‎ B．‎ 实验室制备气体选择发生装置时，首先要考虑反应物的状态和反应条件 ‎　‎ C．‎ 测定未知溶液的酸碱度时，可以将pH试纸直接伸到待测溶液中 ‎　‎ D．‎ 检验久置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可用氯化钡溶液进行验证 考点：‎ 质量守恒定律及其应用；实验室制取气体的思路；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置验证质量守恒定律；‎ B、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；‎ C、根据用pH试纸测溶液酸碱度的操作分析；‎ D、根据变质的氢氧化钠中含有碳酸钠分析．‎ 解答：‎ 解：A、如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置验证质量守恒定律，故正确；‎ B、实验室制备气体时，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，故正确；‎ C、测定未知溶液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值，故C错误；‎ D、变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水加氯化钡溶液会产生白色沉淀，故可验证，故正确．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题主要考查实验的基本设计和注意事项，难度不大．‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2014•赤峰）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 水的电解 B．‎ 石灰石在紧闭的容器内煅烧 ‎　x k b 1 . c o m C．‎ 加热一定量的氧化汞制取氧气 D．‎ 向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末 考点：‎ 电解水实验；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 元素化合物知识型．‎ 分析：‎ A、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；‎ B、根据石灰石煅烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；‎ C、根据加热一定量的氧化汞时生成的氧气与时间的关系分析；‎ D、根据氧化铜与稀硫酸反应时，生成的水与时间的关系分析．‎ 解答：‎ 解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A不正确；‎ B、石灰石在密闭的容器内煅烧时二氧化碳的质量应该是增加的，故B不正确；‎ C、加热一定量的氧化汞制氧气时氧气的质量是不断增加的，当氧化汞完全反应后氧气的质量不再增加，故C不正确；‎ D、反应前稀硫酸中含有水，氧化铜与稀硫酸反应生成水，质量是不断增加的，当完全反应后质量不再增加，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分）‎ ‎17．（4分）（2014•赤峰）根据图示信息，用化学用语填空：‎ ‎（1）写出溶质中金属元素的元素符号　Al　；‎ ‎（2）写出溶液中大量存在的阴离子的符号　Cl﹣　；‎ ‎（3）标出溶剂中氧元素的化合价　H2　；‎ ‎（4）写出该溶液中溶质的化学式　AlCl3　．w w w .x k b 1.c o m ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎ 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义．‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律．‎ 分析：‎ ‎（1）根据溶质的组成进行分析；‎ ‎（2）根据溶液中的阴、阳离子进行分析；‎ ‎（3）根据水中氧元素的化合价分析解答；‎ ‎（4）根据化合物化学式的书写方法进行分析；‎ 解答：‎ 解：（1）在氯化铝溶液中，氯化铝是溶质，它由铝和氯两种元素组成，其中铝是金属元素，其元素符号是：Al； ‎ ‎（2）在氯化铝溶液中，存在着阴离子氯离子和阳离子铝离子，氯离子的符号是：Cl﹣；‎ ‎（3）溶液中的溶剂是水，在水中氧元素的化合价是﹣2价，可表示为：H2；‎ ‎（4）氯化铝溶液中溶质是氯化铝，根据化合物中正负化合价的代数和为零分析，氯化铝的化学式为：AlCl3；‎ 故答案为：（1）Al；（2）Cl﹣；（3）H2；（4）AlCl3．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础．‎ ‎　‎ ‎18．（5分）（2014•赤峰）从化学的视角认识生活中的有关问题：‎ ‎（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中给人体提供能量的是　淀粉、蛋白质　，“锌、铁、硒”是指　元素　（填“单质”或“元素”）．‎ ‎（2）硬水有很多危害，生活中常用　煮沸　方法降低水的硬度．‎ ‎（3）家庭生活中经常产生的垃圾有：①易拉罐②废报纸③料菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是　①②④　（填序号）．‎ ‎（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对如图的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需同时具备的条件是　温度达到着火点　．‎ 考点：‎ 生命活动与六大营养素；硬水与软水；燃烧与燃烧的条件．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ ‎（1）从紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中淀粉属于糖类，能提供能量，蛋白质是也能提供能量；维生素不能提供能量；锌、铁、硒等属于无机盐也不能提供能量；，“锌、铁、硒”是元素而不是单质去分析解答；‎ ‎（2）从生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水去分析解答；‎ ‎（3）从①易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；②废报纸可以重新制取纸张；③料菜叶属于生活垃圾不能回收④矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾去分析解答；‎ ‎（4）从可燃物燃烧时，不仅需要氧气，还需要温度达到可燃物的着火点去分析解答；‎ 解答：‎ 解：（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中淀粉属于糖类，能提供能量，蛋白质是也能提供能量；维生素不能提供能量；锌、铁、硒等属于无机盐也不能提供能量；，“锌、铁、硒”是元素而不是单质；故答案为：淀粉、蛋白质 元素；‎ ‎（2）硬水有很多危害，生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；故答案为：煮沸；‎ ‎（3）①易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；②废报纸可以重新制取纸张；③料菜叶属于生活垃圾不能回收④矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾；故答案为：①②④；‎ ‎（4）可燃物燃烧时，不仅需要氧气，还需要温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点．‎ 点评：‎ 可燃物燃烧的条件：可燃物、氧气、着火点．可记忆为：火三角，缺一不可．‎ ‎　‎ ‎19．（9分）（2014•赤峰）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：　N2　在空气中含量最高；　CO2　是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是　CO　．‎ ‎（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和　导电　性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．‎ ‎（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：‎ 该反应的基本类型为　置换　反应，生成物C和D的分子个数比为　1：1　．‎ 考点：‎ 空气的成分及各成分的体积分数；一氧化碳的毒性；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；光合作用与呼吸作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．‎ 专题：‎ 化学反应模拟图型；物质的性质与用途；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ 分析：‎ ‎（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；‎ ‎（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；‎ ‎（3）根据化石燃料的种类分析回答；‎ 根据反应的微观示意图，分析反应的特点．判断反应的类型；‎ 根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．‎ 解答：‎ 解：（1）氮气大约占78%，在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；‎ ‎（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎（3）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；‎ 由反应的微观示意图可知，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；‎ 由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．‎ 故答案为：（1）N2、CO2、CO ‎（2）导电；3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎（3）天然气，置换，1：1‎ 点评：‎ 完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用．‎ ‎　‎ ‎20．（3分）（2014•赤峰）如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g A ‎110w w w .x k b 1.c o m ‎114‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ B ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图中表示B物质溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）．‎ ‎（2）曲线上M点的含义是　t1℃时，A、B两物质的溶解度相等　．‎ ‎（3）温度t1介于　60﹣80　℃之间．‎ 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据题目表格信息和溶解度曲线可知：图中表示B物质溶解度曲线的是甲，因为B的溶解度受温度的变化比较大；曲线上M点的含义是：t1℃时，A、B两物质的溶解度相等；温度t1介于60﹣80℃之间，A和B的溶解度才会有交点．‎ 解答：‎ 解：（1）图中表示B物质溶解度曲线的是甲，因为B的溶解度受温度的变化比较大，故答案为：甲；‎ ‎（2）故答案为：t1℃时，A、B两物质的溶解度相等；‎ ‎（3）温度t1介于60﹣80℃之间，A和B的溶解度才会有交点，故答案为：60﹣80‎ 点评：‎ 本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎21．（6分）（2014•赤峰）A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，G和H均为只含一种溶质的溶液，甲为镁粉和锌粉的混合物．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），他们之间的关系如图所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式　CaO　；D的化学式　Cu（OH）2　；‎ ‎（2）写出B与H反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；‎ ‎（3）将溶液G和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定含有　Zn、Cu　．‎ ‎（4）举出B物质在农业生产中的一种用途　改良酸性土壤　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ 根据A﹣H是初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，可以推断A为氧化钙，B就是氢氧化钙，所以H就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，依据质量守恒定律和复分解反应原理，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，G和甲可以反应生成E和F，甲为镁粉和锌粉的混合物，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．‎ 解答：‎ 解：（1）A﹣H是初中化学中常见物质，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，A为金属氧化物，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，可以推断A为氧化钙，B就是氢氧化钙，所以H就是碳酸钠，D为蓝色沉淀，依据质量守恒定律和复分解反应原理，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，所以G为铜盐，G和甲可以反应生成E和F，甲为镁粉和锌粉的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和铜盐反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以A的化学式是CaO，D的化学式是Cu（OH）2；‎ ‎（2）B与H的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和镁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，镁和铜盐反应生成镁盐和铜，镁与锌盐反应生成锌和镁盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即镁或锌，如果镁有剩余，镁会把溶液中的铜、锌都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、镁、铜，如果是锌，则锌会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是锌、铜；所以这两种情况中一定存在的是锌和铜；‎ ‎（4）通过推导可知B是氢氧化钙，氢氧化钙和酸会发生酸碱中和反应，所以B物质在农业生产中的一种用途：改良酸性土壤．‎ 故答案为：（1）CaO，Cu（OH）2；‎ ‎（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）Zn、Cu；‎ ‎（4）改良酸性土壤．‎ 点评：‎ 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、实验与探究（化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）‎ ‎22．（4分）（2014•赤峰）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：‎ ‎（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须　验纯　；‎ ‎（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是　溶液由红色变为无色　；‎ ‎（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是　引流　；‎ ‎（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是　能够控制反应的速率　．‎ 考点：‎ 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；中和反应及其应用．‎ 专题：‎ 实验性简答题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析解答；‎ ‎（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，当酚酞试液变为无色说明发生了反应；‎ ‎（3）根据过滤操作中玻璃棒的作用进行分析解答；‎ ‎（4）根据装置的原理进行分析．‎ 解答：‎ 解：（1）氢气或甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃前必须检验纯度；‎ ‎（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时酚酞溶液显无色，故当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；‎ ‎（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；‎ ‎（4）用注射器滴加稀盐酸可以控制反应的速率．‎ 故答案为：（1）验纯；‎ ‎（2）溶液由红色变为无色；‎ ‎（3）引流；‎ ‎（4）能够控制反应的速率．‎ 点评：‎ 本题难度不大，掌握实验操作注意事项等即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎23．（11分）（2014•赤峰）同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：‎ ‎（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的　BDE　‎ A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管 ‎（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：　A，便于添加液体药品制得较多的气体　（合理即可）．‎ ‎（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部　铺一层水或细沙　，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是　剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体　．‎ ‎（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．‎ ‎【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？‎ ‎【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+‎ ‎【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是　H2O2溶液中有水　；‎ Ⅱ、可能是SO42﹣；‎ Ⅲ、可能是Cu2+．‎ ‎【实验验证】如图2所示：‎ 在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明　SO42﹣　不能使过氧化氢的分解速率加快；‎ 在实验②中加入　硫酸铜　后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是　Cu2+　．‎ ‎【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．‎ ‎【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是　用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃　；‎ Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．‎ 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制；氧气的化学性质；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ 分析：‎ ‎（1）溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；‎ ‎（2）气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；‎ ‎（3）性质实验：铁丝燃烧的注意事现象：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析．‎ ‎（4）因为H2O2溶液中就有水；加入稀硫酸后，无明显变化，稀硫酸含有硫酸根离子，说明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快；‎ 在实验①已证明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快，在实验②中可以加入硫酸铜证明Cu2+能使过氧化氢分解速率加快；‎ ‎【反思与交流】Ⅰ、用带火星的木条来检验氧气；‎ Ⅱ、过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应生成水和氧气；‎ 解答：‎ 解：（1）溶液配制：用50ml30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2‎ 溶液（密度约为1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；‎ ‎（2）气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；‎ ‎（3）为防止生成物炸裂集气瓶，实验前要在集气瓶底部铺一层水或细沙；铁丝在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；‎ ‎（4）【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是H2O2溶液中有水；‎ 在实验①中加入稀硫酸，稀硫酸含有硫酸根离子，无明显变化，说明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快；‎ 在实验①已证明硫酸根离子不能使过氧化氢的分解速率加快，在实验②中可以加入硫酸铜来证明Cu2+能使过氧化氢分解速率加快；‎ ‎【反思与交流】Ⅰ、用带火星的木条来检验氧气；‎ Ⅱ、过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应生成水和氧气；‎ 答案：（1）BDE；‎ ‎（2）A，便于添加液体药品制得较多的气体；‎ ‎（3）铺一层水或细沙，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；‎ ‎（4）【猜想与假设】Ⅰ、H2O2溶液中有水； ‎ ‎【实验验证】SO42﹣； 硫酸铜；Cu2+； ‎ ‎【反思与交流】用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃； 2H2O22H2O+O2↑．‎ 点评：‎ 本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．‎ ‎　‎ 四、解答题（共6分）‎ ‎24．（6分）（2014•赤峰）根据如图所示信息进行计算：‎ ‎（1）加入稀硝酸的质量为　42　g．‎ ‎（2）所用稀硝酸溶质的质量分数？‎ 考点：‎ 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ 专题：‎ 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．‎ 分析：‎ ‎（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硝酸的反应来求算出加入的稀硝酸的质量；‎ ‎（2）根据氢氧化钾的质量结合化学方程式可以求算出稀硝酸的质量分数．‎ 解答：‎ 解：：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硝酸的反应来求算出加入的稀硝酸的质量为：98g﹣56g=42g；故答案填：42；‎ ‎（2）设所用稀硝酸溶质的质量为x HNO3+KOH═KNO3+H2O ‎63 56‎ x 56g×10%‎ x=6.3g 所用稀硝酸溶质的质量分数：=15%‎ 答：所用稀硝酸溶质的质量分数是15%．‎ 点评：‎ 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．‎ ‎　‎ 新课标第一网系列资料 www.xkb1.com ‎