最近年辽宁高考理综试题及答案 99页

‎2012年辽宁高考理综试题及答案 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。‎ 考生注意：‎ ‎1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 第I卷 一、选择题：‎ ‎1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的是 （B）‎ A. tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 ‎2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是 （D）‎ A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别 ‎ C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 ‎3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是 （B）‎ A.血浆渗透压降低 B.抗利尿激素分泌增加 C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 ‎ D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱 ‎4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是 （C）‎ A.这一反射过程需要大脑皮层的参与 B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺 C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌 D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化 ‎5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。然后用单侧光照射，发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是 （D）‎ A. c组尖端能合成生长素，d组尖端不能 B. a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能 C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能 D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能 ‎6.某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。该动物个体从出生到性成熟需要6个月。下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组的个体数）。关于该种群的叙述，错误的是 （D）‎ A.该种群10月份的出生率可能为零 B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构 C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化 D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度 ‎7．下列叙述中正确的是【A】‎ A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-‎ D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+‎ ‎8、下列说法中正确的是【B】‎ A.医用酒精的浓度通常为95%‎ B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【D】‎ A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】‎ A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 ‎11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C】‎ A. a=b B.混合溶液的PH=7 ‎ C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)‎ ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是【C】‎ A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 二、选择题。本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.伽利略根据小球在斜面上运动的实验和理想实验，提出了惯性的概念，从而奠定了牛顿力学的基础。早期物理学家关于惯性有下列说法，其中正确的是 A.物体抵抗运动状态变化的性质是惯性 B.没有力作用，物体只能处于静止状态 C.行星在圆周轨道上保持匀速率运动的性质是惯性 D.运动物体如果没有受到力的作用，将继续以同一速度沿同一直线运动 答案：AD ‎15.如图，x轴在水平地面内，y轴沿竖直方向。图中画出了从y轴上沿x轴正向抛出的三个小球a、b和c的运动轨迹，其中b和c是从同一点抛出的，不计空气阻力，则 A.a的飞行时间比b的长 B.b和c的飞行时间相同 C.a的水平速度比b的小 D.b的初速度比c的大 答案：BD ‎16.如图，一小球放置在木板与竖直墙面之间。设墙面对球的压力大小为N1，球对木板的压力大小为N2。以木板与墙连接点所形成的水平直线为轴，将木板从图示位置开始缓慢地转到水平位置。不计摩擦，在此过程中 A.N1始终减小，N2始终增大 B.N1始终减小，N2始终减小 C.N1先增大后减小，N2始终减小 D.N1先增大后减小，N2先减小后增大 答案：B ‎17.自耦变压器铁芯上只绕有一个线圈，原、副线圈都只取该线圈的某部分，一升压式自耦调压变压器的电路如图所示，其副线圈匝数可调。已知变压器线圈总匝数为1900‎ 匝；原线圈为1100匝，接在有效值为220V的交流电源上。当变压器输出电压调至最大时，负载R上的功率为2.0 kW。设此时原线圈中电流有效值为I1，负载两端电压的有效值为U2，且变压器是理想的，则U2和I1分别约为 A.380V和5.3A B.380V和9.1A C.240V和5.3A D.240V和9.1A 答案：B ‎18.如图，平行板电容器的两个极板与水平地面成一角度，两极板与一直流电源相连。若一带电粒子恰能沿图中所示水平直线通过电容器，则在此过程中，该粒子 A.所受重力与电场力平衡 B.电势能逐渐增加 C.动能逐渐增加 D.做匀变速直线运动 答案：BD ‎19.如图，均匀磁场中有一由半圆弧及其直径构成的导线框，半圆直径与磁场边缘重合；磁场方向垂直于半圆面（纸面）向里，磁感应强度大小为B0.使该线框从静止开始绕过圆心O、垂直于半圆面的轴以角速度ω匀速转动半周，在线框中产生感应电流。现使线框保持图中所示位置，磁感应强度大小随时间线性变化。为了产生与线框转动半周过程中同样大小的电流，磁感应强度随时间的变化率的大小应为 A. B. C. D.‎ 答案：C ‎20.如图，一载流长直导线和一矩形导线框固定在同一平面内，线框在长直导线右侧，且其长边与长直导线平行。已知在t=0到t=t1‎ 的时间间隔内，直导线中电流i发生某种变化，而线框中感应电流总是沿顺时针方向；线框受到的安培力的合力先水平向左、后水平向右。设电流i正方向与图中箭头方向相同，则i随时间t变化的图线可能是 答案：A ‎21.假设地球是一半径为R、质量分布均匀的球体。一矿井深度为d。已知质量分布均匀的球壳对壳内物体的引力为零。矿井底部和地面处的重力加速度大小之比为 A. B. C. D. ‎ 答案：A 第Ⅱ卷 三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎22.（5分）‎ 某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。该螺旋测微器校零时的示数如图（a）所示，测量金属板厚度时的示数如图（b）所示。图（a）所示读数为_________mm，图（b）所示读数为_________mm，所测金属板的厚度为_________mm。‎ 答案：0.010；6.870；6.860‎ ‎23.（10分）‎ 图中虚线框内存在一沿水平方向、且与纸面垂直的匀强磁场。现通过测量通电导线在磁场中所受的安培力，来测量磁场的磁感应强度大小、并判定其方向。所用部分器材已在图中给出，其中D为位于纸面内的U形金属框，其底边水平，两侧边竖直且等长；E为直流电源；R为电阻箱；A为电流表；S为开关。此外还有细沙、天平、米尺和若干轻质导线。‎ ‎（1）在图中画线连接成实验电路图。‎ ‎（2）完成下列主要实验步骤中的填空 ‎①按图接线。‎ ‎②保持开关S断开，在托盘内加入适量细沙，使D处于平衡状态；然后用天平称出细沙质量m1。‎ ‎③闭合开关S，调节R的值使电流大小适当，在托盘内重新加入适量细沙，使D________；然后读出_________________，并用天平称出_______。‎ ‎④用米尺测量_______________。‎ ‎（3）用测量的物理量和重力加速度g表示磁感应强度的大小，可以得出B=_________。‎ ‎（4）判定磁感应强度方向的方法是：若____________，磁感应强度方向垂直纸面向外；反之，磁感应强度方向垂直纸面向里。‎ 答案：（2）重新处于平衡状态；电流表的示数I；此时细沙的质量m2；D的底边长度l；‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）m2＞m1‎ ‎24.（14分）‎ 拖把是由拖杆和拖把头构成的擦地工具（如图）。设拖把头的质量为m，拖杆质量可以忽略；拖把头与地板之间的动摩擦因数为常数μ，重力加速度为g，某同学用该拖把在水平地板上拖地时，沿拖杆方向推拖把，拖杆与竖直方向的夹角为θ。‎ ‎（1）若拖把头在地板上匀速移动，求推拖把的力的大小。‎ ‎（2）设能使该拖把在地板上从静止刚好开始运动的水平推力与此时地板对拖把的正压力的比值为λ。已知存在一临界角θ0，若θ≤θ0，则不管沿拖杆方向的推力多大，都不可能使拖把从静止开始运动。求这一临界角的正切tanθ0。‎ 解：（1）设该同学沿拖杆方向用大小为F的力推拖把。将推拖把的力沿竖直和水平方向分解，按平衡条件有 Fcosθ+mg=N ① Fsinθ=f ②‎ 式中N和f分别为地板对拖把的正压力和摩擦力。按摩擦定律有 f=μN③‎ 联立①②③式得 ④‎ ‎（2）若不管沿拖杆方向用多大的力都不能使拖把从静止开始运动，应有Fsinθ≤λN⑤‎ 这时①式仍满足。联立①⑤式得⑥‎ 现考察使上式成立的θ角的取值范围。注意到上式右边总是大于零，且当F无限大时极限为零，有 ⑦‎ ‎ 使上式成立的θ角满足θ≤θ0，这里θ0是题中所定义的临界角，即当θ≤θ0时，不管沿拖杆方向用多大的力都推不动拖把。临界角的正切为⑧‎ ‎25.（18分）‎ 如图，一半径为R的圆表示一柱形区域的横截面（纸面）。在柱形区域内加一方向垂直于纸面的匀强磁场，一质量为m、电荷量为q的粒子沿图中直线在圆上的a点射入柱形区域，在圆上的b点离开该区域，离开时速度方向与直线垂直。圆心O到直线的距离为 。现将磁场换为平等于纸面且垂直于直线的匀强电场，同一粒子以同样速度沿直线在a点射入柱形区域，也在b点离开该区域。若磁感应强度大小为B，不计重力，求电场强度的大小。‎ 解：粒子在磁场中做圆周运动。设圆周的半径为r，由牛顿第二定律和洛仑兹力公式得①‎ 式中v为粒子在a点的速度。‎ 过b点和O点作直线的垂线，分别与直线交于c和d点。由几何关系知，线段和过a、b两点的轨迹圆弧的两条半径（未画出）围成一正方形。因此②‎ 设有几何关系得③ ④‎ 联立②③④式得 ‎ 再考虑粒子在电场中的运动。设电场强度的大小为E，粒子在电场中做类平抛运动。设其加速度大小为a，由牛顿第二定律和带电粒子在电场中的受力公式得qE=ma ⑥‎ 粒子在电场方向和直线方向所走的距离均为r，有运动学公式得 ‎ ⑦ r=vt ⑧‎ 式中t是粒子在电场中运动的时间。联立①⑤⑥⑦⑧式得⑨‎ 三、非选择题 ‎（一）必考题：‎ ‎26．（14分）‎ 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值 答案：n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol ‎0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3‎ ‎（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 答案：0.10 盐酸 氯气 ‎（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___‎ 答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)‎ ‎（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______‎ 答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-‎ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。‎ 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；‎ ‎2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-‎ ‎27．（15分）‎ 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。‎ ‎（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；‎ 答案：MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为___________；‎ 答案：5.52×103kJ ‎（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；‎ 答案：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2‎ ‎（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：‎ ‎1计算反应在地8min时的平衡常数K=________；‎ 答案：0.234mol·L-1‎ ‎2比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；‎ 答案：＜‎ ‎3若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1‎ 答案：0.031 ‎ ‎4比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；‎ 答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)‎ ‎5比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______‎ 答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 ‎28．（14分）‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；‎ 答案：HBr； 吸收HBr和Br2‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____‎ ‎3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；‎ 答案：2除去HBr和未反应的Br2；3干燥 ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；‎ 答案：苯；【C】‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。【B】‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎29.（11分）‎ 将玉米种子置于25℃、黑暗、水分适宜的条件下萌发，每天定时取相同数量的萌发种子，一半直接烘干称重，另一半切取胚乳烘干称重，计算每粒的平均干重，结果如图所示。若只考虑种子萌发所需的营养物质来源于胚乳，据图回答下列问题。‎ ‎（1）萌发过程中胚乳组织中的淀粉被水解成葡萄糖，再通过呼吸（或生物氧化）作用为种子萌发提供能量、‎ ‎（2）萌发过程中在72～96小时之间种子的呼吸速率最大，在该时间段内每粒种子呼吸消耗的平均干重为26.5mg。‎ ‎（3）萌发过程中胚乳的部分营养物质转化成幼苗的组成物质，其最大转化速率为22mg·粒-1·d-1‎ ‎（4）若保持实验条件不变，120小时后萌发种子的干重变化趋势是下降，原因是幼苗呼吸作用消耗有机物，且不能进行光合作用。‎ ‎30.（10分）‎ 肺牵张反射式调节呼吸的反射之一，图（a）为肺牵张反射示意图。该反射的感受器位于肺中。深吸气后肺扩张，感受器兴奋，神经冲动经传入神经传入脑内，抑制吸气，引起呼气。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）图（a）中a、b、c、d是反射弧的组成部分，a是神经中枢，b是传入神经，c是传出神经，d是效应器。‎ ‎（2）人体要屏住呼吸必须受到图（a）中大脑皮层的调控。‎ ‎（3）图（a）中神经元①和②之间形成的突触（放大后的突触如图（b）所示）中，突触小体是神经元①的轴突（填“轴突”、“树突”或“细胞体”）末端膨大形成的，突触后膜位于神经元②的细胞体（填“轴突”、“树突”或“细胞体”）。‎ ‎31.（10分）‎ 一对毛色正常鼠交配，产下多只鼠，其中一只雄鼠的毛色异常。分析认为，鼠毛色出现异常的原因有两种：一是基因突变的直接结果（控制毛色基因的显隐性未知，突变只涉及一个亲本染色体上一对等位基因中的一个基因）；二是隐性基因携带者之间交配的结果（只涉及亲本常染色体上一对等位基因）。假定这只雄性鼠能正常发育，并具有生殖能力，后代可成活。为探究该鼠毛色异常原因，用上述毛色异常的雄鼠分别与其同一窝的多只雌鼠交配，得到多窝子代。请预测结果并作出分析：‎ ‎（1）如果每窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例均为1:1，则可推测毛色异常是隐性基因突变为显性基因的直接结果，因为只有两个隐性纯合亲本中一个亲本的一个隐性基因突变为显性基因时，才能得到每窝毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例均为1:1的结果。‎ ‎（2）如果不同窝子代出现两种情况，一种是同一窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例为1:1，另一种是同一窝子代全部表现为毛色正常鼠，则可推测毛色异常是隐性基因携带者之间交配的结果。‎ ‎32.（8分）‎ 某草原上生活着鹿、兔、狼和狐等生物。雄鹿有角、雌鹿无角，通常情况下这种鹿的雌雄个体分群活动（生殖季节除外）。有人提出“鹿角效应”假说解释这种同性聚群现象，即一群形态相同的食草动物能迷惑捕食者，降低被捕食的风险。回答下列问题：‎ ‎（1）该草原上雌鹿群和雄鹿群属于同一（填“不同”或“同一”）种群。‎ ‎（2）草、鹿、兔、狼、狐和土壤中微生物共同形成了一个群落（填“种群”、“群落”或“生态系统”）。‎ ‎（3）为探究“鹿角效应”假说是否成立，某同学用狗（能将抛入流水池中的漂浮物叼回来）、项圈和棍棒做了如下3组实验：甲组同时向流水池中抛出2个相同项圈，乙组同时抛出2个相同棍棒，丙组则同时抛出1个项圈和1个棍棒。记录每次抛出后狗叼回第一个漂浮物的时间。若丙组平均时间小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其他两组，则实验结果支持该假说。测试时要求甲、乙、病3组抛出项圈或棍棒的距离相同（填“相同”或“不同”）。本实验中项圈或棍棒相当于该草原上的雌鹿或雄鹿。‎ ‎（二）选考题：‎ ‎33.[物理——选修3-3]（15分）‎ ‎（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。‎ A.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 答案：ACE ‎（2）（9分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0°C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空，B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整个系统稳定后，U 形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体积远小于玻璃泡的容积。‎ ‎（i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）；‎ ‎（ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。‎ 解：（i）在打开阀门S前，两水槽水温均为T0=273K。设玻璃泡B中气体的压强为p1，体积为VB，玻璃泡C中气体的压强为pC，依题意有p1=pC+Δp①‎ 式中Δp=60mmHg。打开阀门S后，两水槽水温仍为T0，设玻璃泡B中气体的压强为pB。‎ 依题意，有pA=pC ②‎ 玻璃泡A和B中气体的体积为 V2=VA+VB ③‎ 根据玻意耳定律得 p1 VB =pBV2 ④‎ 联立①②③④式，并代入题给数据得 ⑤‎ ‎（ii）当右侧水槽的水温加热至T′时，U形管左右水银柱高度差为Δp。玻璃泡C中气体的压强为pc′=pa+Δp⑥‎ 玻璃泡C的气体体积不变，根据查理定理得 ⑦‎ 联立②⑤⑥⑦式，并代入题给数据得 T′=364 K ⑧‎ ‎34.[物理——选修3-4]（15分）‎ ‎（1）（6分）一简谐横波沿x轴正向传播，t=0时刻的波形如图（a）所示，x=0.30m处的质点的振动图线如图（b）所示，该质点在t=0时刻的运动方向沿y轴_______（填“正向”或“负向”）。已知该波的波长大于0.30m，则该波的波长为_______m。‎ 答案：正向；0.8‎ ‎（2）（9‎ 分）一玻璃立方体中心有一点状光源。今在立方体的部分表面镀上不透明薄膜，以致从光源发出的光线只经过一次折射不能透出立方体。已知该玻璃的折射率为，求镀膜的面积与立方体表面积之比的最小值。‎ 解：如图，考虑从玻璃立方体中心O点发出的一条光线，假设它斜射到玻璃立方体上表面发生折射。根据折射定律有 ①‎ 式中，n是玻璃的折射率，入射角等于θ，α是折射角。‎ 现假设A点是上表面面积最小的不透明薄膜边缘上的一点。由题意，在A点刚好发生全反射，故 ②‎ 设线段OA在立方体上表面的投影长为RA，由几何关系有③‎ 式中a为玻璃立方体的边长，有①②③式得④‎ 由题给数据得 ⑤‎ 由题意，上表面所镀的面积最小的不透明薄膜应是半径为RA的圆。所求的镀膜面积S′与玻璃立方体的表面积S之比为⑥‎ 由⑤⑥式得⑦‎ ‎35.[物理——选修3-5]（15分）‎ ‎（1）（6分）氘核和氚核可发生热核聚变而释放巨大的能量，该反应方程为：，式中x是某种粒子。已知：、、和粒子x的质量分别为2.0141u、3.0161u、4.0026u和1.0087u；1u=931.5MeV/c2，c是真空中的光速。由上述反应方程和数据可知，粒子x是__________，该反应释放出的能量为_________ MeV（结果保留3位有效数字）‎ 答案：（或中子），17.6‎ ‎（2）（9分）如图，小球a、b用等长细线悬挂于同一固定点O。让球a静止下垂，将球b向右拉起，使细线水平。从静止释放球 b，两球碰后粘在一起向左摆动，此后细线与竖直方向之间的最大偏角为60°。忽略空气阻力，求 ‎（i）两球a、b的质量之比；‎ ‎（ii）两球在碰撞过程中损失的机械能与球b在碰前的最大动能之比。‎ 解：（i）设球b的质量为m2，细线长为L，球b下落至最低点，但未与球a相碰时的速度为v，由机械能守恒定律得 ①‎ 式中g是重力加速度的大小。设球a的质量为m1；在两球碰后的瞬间，两球共同速度为v′，以向左为正。有动量守恒定律得 ②‎ 设两球共同向左运动到最高处，细线与竖直方向的夹角为θ，由机械能守恒定律得③‎ 联立①②③式得 代入数据得 ‎（ii）两球在碰撞过程中的机械能损失是 ‎ 联立①⑥式，Q与碰前球b的最大动能Ek（Ek=）之比为 ‎⑦‎ 联立⑤⑦式，并代入题给数据得 ⑧‎ ‎36．[化学—选修2化学与技术]‎ 由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____；‎ 答案：2Cu2FeS2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O2===2FeO+2SO2；FeSiO3‎ ‎（2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____；‎ 答案：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑‎ ‎（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。‎ 答案：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中 ‎37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）‎ ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；‎ ‎ 答案：SP3‎ ‎ （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___;‎ 答案：O＞S＞Se ‎（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；‎ 答案：34；3s23p63d10‎ ‎（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；‎ 答案：强；平面三角形；三角锥形 ‎（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释；‎ ‎1H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；‎ ‎2H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因：____________；‎ 答案：1第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 ‎2 H2SeO4和H2SeO3可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+‎ ‎（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。‎ 答案：；‎ ‎38．[化学—选修5有机化学基础]（15分）‎ 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ 已知以下信息：‎ ‎1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎2D可与银氨溶液反应生成银镜；‎ ‎3F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称为____‎ 答案：甲苯 ‎（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；‎ 答案：；取代反应 ‎（3）D的结构简式为____；答案：‎ ‎（4）F的分子式为______；答案：C7H4O3Na2‎ ‎（5）G的结构简式为_____；答案：‎ ‎（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ 答案：13；‎ ‎39.【生物——选修Ⅰ生物技术实践】（15分）‎ 为了探究6-BA和IAA对某菊花品种茎尖外植物再生丛芽的影响，某研究小组在MS培养基中加入6-BA和IAA，配制成四种培养基（见下表），灭菌后分别接种数量相同、生长状态一致、消毒后的茎尖外植体，在适宜条件下培养一段时间后，统计再生丛芽外植体的比率（m），以及再生丛芽外植体上的丛芽平均数（n），结果如下表。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）按照植物的需求量，培养基中无机盐的元素可分为大量元素和微量元素两类。上述培养基中，6-BA属于细胞分裂素类生长调节剂。‎ ‎（2）在该实验中，自变量是IAA浓度，因变量是再生丛芽外植体的比率（m）和再生丛芽外植体上的丛芽平均数（n），自变量的取值范围是0～0.5mg·L-1。‎ ‎（3）从实验结果可知，诱导丛芽总数量最少的培养基是1号培养基。‎ ‎（4）为了诱导该菊花试管苗生根，培养基中一般不加入6-BA（填“6-BA”或“IAA”）‎ ‎40.【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）‎ 根据基因工程的有关知识，回答下列问题：‎ 培养基编号 浓度/mg·L-1‎ m/%‎ n/个 ‎6-BA IAA ‎1‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎76.7‎ ‎3.1‎ ‎2‎ ‎0.1‎ ‎77.4‎ ‎6.1‎ ‎3‎ ‎0.2‎ ‎66.7‎ ‎5.3‎ ‎4‎ ‎0.5‎ ‎60.0‎ ‎5.0‎ ‎（1）限制性内切酶切割DNA分子后产生的片段，其末端类型有粘性末端和平末端。‎ ‎（2）质粒运载体用EcoR Ⅰ切割后产生的片段如下：‎ AATTC……G G……CTTAA 为使运载体与目的基因相连，含有目的基因的DNA除可用EcoR Ⅰ切割外，还可用另一种限制性内切酶切割，该酶必须具有的特点是切割产生的DNA片段末端与EcoR Ⅰ切割产生的相同。‎ ‎（3）按其来源不同，基因工程找那个所使用的DNA连接酶有两类，即大肠杆菌DNA连接酶和 T4 DNA连接酶。‎ ‎（4）反转录作用的模板是mRNA（或RNA），产物是c DNA（或DNA）。若要在体外获得大量反转录产物，常采用PCR技术。‎ ‎（5）基因工程中除质粒外，噬菌体和动植物病毒也可作为运载体。‎ ‎（6）若用重组质粒转化大肠杆菌，一般情况下，不能直接用未处理的大肠杆菌作为受体细胞，原因是未处理的大肠杆菌吸收质粒（外源DNA）的能力极弱。‎ ‎2011年辽宁高考理综 第Ⅰ卷（选择题 共12分）‎ 本卷共21小题，每小题6分，共126分）‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ 一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）‎ 1、 将人的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是 （ ） ‎ A、 红细胞膜具有水溶性 ‎ B、 红细胞的液泡体积增大 C、蒸馏水大量进入红细胞 ‎ D、低温时红细胞膜流动性增大 2、 甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如右图所示。下列分析错误的是 （ ）‎ ‎ A、甲酶能够抗该种蛋白酶降解 ‎ B、甲酶不可能是具有催化功能的RNA ‎ C、乙酶的化学本质为蛋白质 ‎ D、乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变 ‎3.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是 （ ）‎ A.光反应强度升高，暗反应强度降低 B光反应强度降低，暗反应强度降低 C光反应强度不变，暗反应强度降低 D光反应强度降低，暗反应强度不变 ‎4.撕取紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后 的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都有浓度为‎0.3g/mL的蔗糖溶液处理，一段时间后表皮细胞中的水分不再减少。此时甲乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是 A. 甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输 B. 甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输 C. 甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输 D. 甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输 ‎5.人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是 A. 该肾上腺素作用的靶器官包括心脏 B.该实例包含神经调节和体液调节 C. 该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏 D. 该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础 ‎6.下表中根据实验目的，所选用的试剂与预期的实验结果正确的是 ‎7.下列叙述正确的是 A.1.00‎molNaCl中含有6.02×1023 个NaCl分子 B.1.00NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g熔融的NaCl，能产生‎22.4L氯气（标准状况）、‎23.0g金属钠 ‎8.分子式为C9H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A.6种 B.7种 C.8种 D.9种 ‎9.下列反应中，属于取代反应的是 A.①② B③④ C.①③ D.②④‎ ‎10.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. ‎ ‎11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为 B. 电池放电时，负极反应为 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑‎ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-‎=CO2-3+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3‎ D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氰化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合要求，有的多项符合题目要求。全不选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。‎ ‎14. 为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是 ‎15.‎ ‎ 一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能 A.一直增大 ‎ B.先逐渐减小至零，在逐渐增大 C.先逐渐增大至某一最大值，在逐渐减小 D.先逐渐减小至某一非零的最小值，在逐渐增大 ‎16. 一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是 A.运动员到达最低点前重力势能始终减小 B.蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒 D.蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关 ‎17. 如图，一理想变压器副线圈的匝数比为1：2；副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W;原线圈电路中接有电压表。先闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则 A.U=110V,I=‎0.2A B. U=110V,I=‎‎0.05A C. U= V,I=‎0.2A D. U= V,I= A ‎18．电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平等轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道的磁场（可视为匀强磁场），磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度啬至原来的2倍，理论上可采用的办法是 A．只将轨道长度L变为原来的2倍 B．将电流I增加至原来的2倍 C．只将弹体质量减至原来的一半 D．将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变 ‎19．卫星电话信号需要通过地球卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出的信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于（可能用到的数据：月球绕地球运动的轨道半径约为3.8×‎105Km，运行周期约为27天，地球半径约为‎6400km，无线电信号的传播速度为3×‎105m/s）‎ A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．1s ‎20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是（虚线是曲线在b点的切线）‎ ‎21.如图，在光滑水平面上有以质量为m1的足够长的木板，其上叠放以质量为m2的木块.假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt (k是常数),木板和木块加速度的大小分别为和变化的图线中正确的是 第Ⅱ卷（非选择题 共174分）‎ 注意事项：‎ 第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎22.（5分）‎ 为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中，是标准电流表，和分别是滑动变阻器和电阻箱，和分别是单双掷开关和单刀开关，是电池。完成下列实验步骤中的填空：‎ ‎（1）将拨向接点1，接通，调节___________，使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_______的度数；‎ ‎（2）然后将拨向接点2，调节________，使__________，记下此时的读数；‎ ‎（3）多次重复上述过程，计算读数的__________，此即为待测微安表头内阻的测量值。‎ ‎23．（10分）‎ 利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度，一斜面上安装有两个电光门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动。当一带有遮光片的滑块自下面上滑下来时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间。改变光电门甲的位置进行多次测量。每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离，记下相应的值；所得数据如下表所示。‎ 完成下列填空和作图：‎ ‎（1）若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小、滑块经过光电门乙时的瞬时速度 、测量值和四个物理量之间所满足的关系式是__________；‎ ‎（2）根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线；‎ ‎（3）由所画出的图线，得出滑块加速度的大小a=_____________m/s2(保留2位有效数字)。‎ ‎24.（13分）‎ 甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小事甲的两倍；在接下来的相同时间间隔内，汽车甲乙的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这段时间间隔内走过的总路程之比 ‎25.(19分)‎ ‎ 如图，在区域I和区域Ⅱ内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为和2，方向相反，且都垂直于平面，一质量为、带电荷量的粒子a于某时刻从轴上的点射入区域I ，其速度方向沿轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与轴正向的夹角为；此时，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从点沿轴正向射入区域I，其速度大小是a的，不计重力和两粒子之间的相互作用力，求 ‎（1）粒子a摄入区域I时速度的大小 ‎（2）当a离开区域Ⅱ时，a、b两粒子的坐标之差 ‎26.（14分）‎ ‎0.80g‎ CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定200℃时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ‎ ；‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=____ mol·L-1 (K3P ‎ ‎{Cu(OH)2 }=2.2×10-20 )。若在0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+ 完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+ 浓度是_______ mol·L-1 。‎ ‎27．（14分）‎ 科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知（g）、CO（g）和（l）的燃烧热分别为-285.8 、-283.0 和-726.5 。请回答下列问题：‎ ‎（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是____kJ；‎ ‎（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程为_______；‎ ‎（3）在容积为2L的密闭容器中，由和生成甲醛，在其它条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于300）：‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______;‎ ‎（4）在0.10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=____ mol·L-1 (K3P {Cu(OH)2 }=2.2×10-20 )。若在0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+ 完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+ 浓度是_______ mol·L-1 。‎ 下列说法正确的是 （填序号）‎ ① 温度为 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速度为 ‎②该反应在 时的平衡常数比 时的小 ‎③该反应为热反应 ‎④处于A点的反应体系从 变到 时，达到平衡时 增大 ‎（4）在T温度时，将1mol C O 和mol H充入一密闭恒容容器中，充分反应到平衡后，若CO 的转换率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；‎ ‎（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶解为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702 .1 kj,则该燃料的电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。‎ ‎28．（15分）‎ 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）。‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开封液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。‎ A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎①写出CaH2与水反应的化学方程式 ‎②该同学的判断不准确，原因是 ‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方程式区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 ‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ‎ ‎29.（9分）‎ 在光照等适条件下，将培养在浓度为1%的环境中的某植物迅速转移到浓度为0.003%的环境中，其叶片暗反应中和化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。回答下列问题：‎ ‎（1）图中物质A是 （化合物化合物）‎ ‎（2）在浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是 ；将浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质浓度升高的原因是 。‎ ‎（3）若是该物质继续处于浓度为0.003%的环境中，暗反应中和化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度比B的 （低、高）‎ ‎(4) 浓度为0.003%时，该物质光合速率最大时所需要的光照强度比浓度为0.1%时的 （低、高），其原因是 。 ‎ ‎30.（10分）‎ 回答问题：‎ ‎（1）人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白A），运出细胞后进入血液。已知内质网、核糖体和高尔基体参与了蛋白A的合成或运输，则这些细胞器在蛋白A合成和运输过程中行使功能的顺序是________、________ 、__________。人体的胰岛细胞中_______(含有、不含有、）蛋白A基因。‎ ‎（2）为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取大肠杆菌AKP，注射到小鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中，________细胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成的_______细胞可以产生抗体。经过一段时间后，再用大肠杆菌AKP进行第二次免疫，________细胞可以快速增殖、分化并产生大量抗体。上述免疫属于_______（特异性、非特异性）免疫。‎ 31. ‎（12分）‎ 某岛栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羊羔。第5年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前得数量。第6年，野兔种群暴发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：‎ ‎（1）人与狐的种间关系是__________,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是__________.‎ ‎（2）画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。‎ ‎（3）人登岛后的第5年，与登岛前比，野兔种内竞争强度_________(增加、减小、不变）‎ ‎（4）一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而_________(增加、减小、不变）‎ ‎32.（8分）‎ ‎ 某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制 （如A、a； B、b； C、c··· ···）。当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即A-B-C-··· ···）才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁4个纯合白花品系，相互之间进行杂交，杂交组合、后代表现型及其比例如下：‎ 根据杂交结果回答问题：‎ ‎（1）这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律？‎ ‎（2）本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么？‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎33.【物理——选修3-3】（15分）‎ ‎（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）‎ A.若气体的压强和体积都不变，期内能也一定不变 B.若气体的内能不变，其状态也一定不变 C.若气体的温度随时间不断升高，其压强也一定不断增大 D.其体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E.当气体温度升高时，气体的内能一定增大 ‎（2）（9分）如图，以上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=‎66cm的水银柱，中间封有长l2=‎6.6cm的空气柱，上部有长l3=‎44cm的水银柱，此时水银柱面恰好与管口平齐。已知大气压强为Po=70cmHg。如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地移动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。‎ ‎34.[物理——选修3-4]（15分）‎ ‎（1）（6分）一振动周期为T、振幅为A、位于点的波源从平衡位置沿轴正向开始做简谐振动。该波源产生的一维简谐横波沿轴正向传播，波速为，传播过程中无能量损失。一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。没选错一个扣3分，最低得分为0分）‎ A.振幅一定为A B.周期一定为T C.速度的最大值一定为 D.开始振动的方向沿轴向上或向下取决于它离波源的距离 E.若P点与波源距离，则质点P的位移与波源的相同 ‎（2）（9分）一半圆柱形透明物体横截面如图所示，底面AOB镀银（图中粗线），O表示半圆截面的圆心。一束光线在横截面内从M点入射，经过AB面反射后从N点射出。已知光线在M点的入射角为30°，∠MOA=60°，∠NOB=30°.求 ‎（i）光线在M点的折射角；‎ ‎（ii）透明物体的折射率。‎ ‎35．[物理——选修3-5]（15分）‎ ‎（1）（6分）在光电效应实验中，某金属的截止频率相应的波长为。该金属的逸出功率为 。若波长为的单色光做该实验，则遏制电压为 。已知电子的电荷量、真空中的光速和普朗克常量分别为e、c和h。‎ ‎（2）（9分）如图，A、B、C三个木块的质量均为m，置于光滑的水平桌面上，B、C之间有一轻质弹簧，弹簧两端与木块接触可不固连。将弹簧紧压到不能再压缩时用细线把B、C紧连，使弹簧不能伸展，以至于B、C可视为一个整体。现A以初速沿B、C的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起。以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与A、BA分离。已知C离开弹簧后的速度为。求弹簧释放的势能。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）‎ ‎ 普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：‎ ‎（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为 .‎ ‎（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：‎ ‎①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；‎ ‎②喷洒 Zn(C2H5 )2 • Zn(C2H5 )2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。‎ ‎（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：‎ ‎37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；‎ ‎（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为______________；‎ ‎（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为_________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_____________；‎ ‎（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为___________；‎ ‎（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：‎ 已知以下信息 A中有五种不同化学环境的氢;‎ B可与FeCl3溶液发生显色反应;‎ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羟基。a 请回答下列问题：‎ ‎（1）香豆素的分子式为______________;‎ ‎（2）由甲苯生成A的反应类型为___________，A的化学名称为______________；‎ ‎（3）有B生成C的化学反应方程式为______________；‎ ‎（4）B的同分异构体中含有苯环的还有_________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有______________种；‎ ‎（5）D的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中:‎ 既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是___________（写结构简式）;‎ ‎ 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________（写结构简式）。‎ ‎39.[生物—选修1：生物技术实践]（15分）‎ 有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从污染的土壤中筛选出能高效降解原油的菌株。回答问题：‎ ‎（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以__________为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于________培养基。‎ ‎（2）纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即________和____________。‎ ‎（3）为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力_________________。‎ ‎（4）通常情况下，在微生物培养过程中，实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、_______和__________。无菌技术要求实验操作应在酒精灯___________附近进行，以避免周围环境中微生物的污染。‎ ‎40.[生物———选修3：现代生物科技专题]（15分）‎ 现有一生活污水净化处理系统，处理流程为“厌氧沉淀池→曝气池→兼氧池→植物池”。其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后，可用于浇灌绿地。回答问题：‎ ‎（1）污水流厌氧沉淀池、曝气池和兼氧池后得到初步的净化，在这个过程中，微生物通过_______呼吸将有机物分解。‎ ‎（2）植物池中，水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了________（生态系统、群落、种群）。在植物池的食物网中，植物位于第______营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于_____所固定的______能。‎ ‎（3）生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、______-和________等原理。‎ ‎（4）一般来说，生态工程的主要任务是对__________进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。‎ ‎2102理科综合能力测试(辽宁卷)‎ 一、 选择题 ‎ 本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关细胞的叙述，正确的是 （D）‎ A．病毒是一类具有细胞结构的生物 B.海澡细胞具有细胞核且DNA分子呈环状 C．人体所有细胞的细胞周期持续时间相同 D.内质网膜和高尔基体膜都具有流动性 ‎2．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是 （D） ‎ A．无氧呼吸的终产物是丙酮酸 ‎ B.有氧呼吸产生的在线粒体基质中与氧结合生成水 C．无氧呼吸不需要 的参与，该过程最终有的积累 ‎ D.质量相同时，脂肪比糖原有氧氧化释放的能量多 ‎3．若要在普通显微镜下观察到质壁分离、RNA和脂肪，下列四组材料中应选择的一组是 （C）‎ A．水稻胚乳和花生子叶 B.天竹葵叶和水稻胚乳 C. 紫色洋葱和花生子叶 D.天竺葵叶和紫色洋葱 ‎4.水中氧含量随水温的升高而下降，生活在寒温带湖泊中的某动物，其血液中的血红蛋白含量与其生活的水温有关。右图中能正确表示一定温度范围内动物血液中血红蛋白含量随水温变化趋势的曲线是 【A】‎ A 甲 B。乙 C.丙 D.丁 ‎5..将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液（溶液S）中，可测到静息电位。给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。适当降低溶液S中NA+浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观测到 【D】‎ A.静息电位值减小 B.静息电位值增大 C.动作电位峰值升高 D.动作电位峰值降低 ‎6.在白花豌豆品种栽培园中，偶然发现了一株开红花的豌豆植株，推测该红花表现型的出现是花色基因突变的结果。为了确定推测是否正确，应检测和比较红花植株与百花植株中 【B】‎ A 白花基因的碱基组成 B 花色基因的DNA序列 C.细胞的DNA含量 D.细胞的RNA含量 ‎7.下列各项表达中正确的是 【C】‎ A. Na2O2的电子式为ＮａＮａ B‎.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为‎112L（标准状态）‎ C.在氮原子中，质子数为7而种子数不一定为7‎ D.CL-的结构示意图为 ‎8.分子式为C3H6CL2 的同分异构体共有（不考虑例题异构） 【B】‎ A.3中 B.4种 C.5种 D.6种 ‎9.下列各组的反应，属于统一反应类型的是 【D】‎ A.由溴丙烷睡解制丙醇：由丙烯和水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸 C.由苯乙烷消去制环乙烯：由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎10.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 【D】‎ A.0.1‎‎(b‎-2a)mol·L-1‎ B.10(‎2a-b) mol·L-1‎ C.10(b-a) mol·L-1‎ D.10(b‎-2a) mol·L-1‎ ‎11.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H等于 【C】‎ ‎ A.-67.7KJ·mol·L-1‎ B.-43.5 KJ·mol·L-1‎ C.+43.5 KJ·mol·L-1‎ D.+67.7 KJ·mol·L-1‎ ‎12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 （A）‎ A．2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag(s) + Cd(s)‎ B. Co2+（aq）+ Cd(s) = Co（s）+ Cd2+（aq） ‎ C. 2Ag (aq) + Cd(s) = 2Ag(s) Cd2+（aq）‎ ‎ D. 2Ag (aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）‎ ‎13.下表中评价合理的是 二．选择题：本体共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ ‎14.在电磁学发展过程中，许多科学ia作出了贡献，下列说法正确的是 【A】‎ A．奥斯特发现了电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象 B．麦克斯韦预言了地磁波；楞次用实验证实了地磁波的存在 C．昆仑发现了点电荷的相互作用规律；密立根发现了磁场对电流的作用规律 D．安培发现了磁场对运动电荷的作用规律；洛仑兹发现了磁场对电流的作用规律 ‎15.一根轻质弹簧一端固定，用大小为F1的力压弹簧的另一端，平衡的长度为l1；改用大小为F2的力拉弹簧；平衡的长度为l2。弹簧的拉伸或压缩均在弹性限度内，该弹簧的劲度系数为 【C】‎ A. B. C. D. ‎ ‎16.如图所示，在外力作用下某质点运动的v-t图像为正泫曲线。从图像可以判断【A、D】‎ A．在0~t1时间内，外力作正功 B. 在 0~t1时间内外力的功率逐渐增大 ‎ C．在 t2时刻，外力的功率最大 D．在t1~t3时间内，外力做的总功为零 ‎17.静电除尘器是目前普遍采用的一种高效除尘去。某除尘器模型的收衬板是很长的条形金属板，图中直线a、b为该收尘器的横截面。工作时收尘器带正电，其左侧的电场分布如图所示，粉尘带负电，在电场作用下向收尘版运动，左后落在收尘版上。若用粗黑曲线表示原来静止与点P的带电粉尘颗粒的运动轨迹，下列4附图中可能正确的是（葫芦哦重力和空气阻力） 【A】‎ ‎18．如图所示，一物体置于水平地面上。当用水平方向成60°角的力F1时，物体做直线运动：当改用与水平方向成30°角的力F2拉物体时，物体仍做匀速直线运动。若F1 和F2的大小相等，则物体与地面的之间的摩擦因数为【B】‎ ‎ ‎ ‎19．电源的效率η 定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总功率之比。在测电源电动势和内电阻的实验中得到的实验图线如图所示，图中U为路端电压，I为干路电流，a,b为图线上的两点，相应状态下电源的功率分别为ηa, ηb由图可知ηa, ηb值分别为【D】‎ ‎20.太阳系中的8大行星的轨道均可以通过可以近似看做圆轨道。下列4幅图是用来描述这些行星运动所遵从的某一规律的图像。图中坐标系的横轴是lg (T/T0) ,纵轴是lg（R/R0）；这里T和R分别是行星绕太阳运行周期和相应的圆轨道半径，T0和R0 分别是水星绕太阳运行的周期和相应的圆轨道半径。下列4幅图中正确的是【B】‎ ‎21.如图所示，两个端面半径为R的圆柱形铁芯同轴水平放置，相对端面之间有一缝隙，铁芯绕上导线并与电源连接，在缝隙中形成一均匀磁场。一铜质细直棒ab水平放置于缝隙中，且与圆柱轴线等高、垂直。让铜棒从静止开始自由下落，，铜棒下落距离为0.2R时铜棒中电动势能大小为E1.，下落距离为0.8R时电动势能为E2。忽略涡流损耗和边缘效应。关于E1、E2的大小和铜棒离开磁场前两端的极性，下列判断正确的是【D】‎ A. E1.>E2 ,a端为正 B. E1.>E2 ,b端为正 C. E1.0)的粒子以平行于x轴的速度从y轴上的P点处射入电场，在x轴上的Q点处进入磁场，并从坐标原点O离开磁场。粒子在磁场中的运动轨迹与y轴交于M点。已知OP=,。不计重力。求 ‎（1）M点与坐标原点O间的距离；‎ ‎（2）粒子从P点运动到M点所用的时间。‎ ‎26.（14分）‎ 碱式碳酸铜可表示为：,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ①写出与氢气反应的化学方程式 ；‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）‎ ③称取‎23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。‎ ‎ 。‎ ‎27．（15分）‎ 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、B、C、D代表的物质分别为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是＿＿、＿＿（填化学式）；‎ ‎（4）反应③产物中K的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。‎ ‎28.（14分）‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H ‎＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。‎ ‎29.（7分）请回答与光合作用有关的问题：‎ ‎（1）甲、乙、丙三种植物光合作用强度与光照强度的关系如右图所示。‎ 据图回答： ‎ ‎①强光下上述三种植物固定CO2能力最强的植物是 ‎＿＿＿。‎ ‎②乙植物达到最大光合作用强度所需的最低光照强度是＿＿＿‎ ‎（a、b、c、d）。‎ ‎③当光照强度从a到b时，＿＿＿植物光合作用强度增加的最快。‎ ‎（2）植物光合作用产生的O2来自H2O，还是来自CO2？‎ 请写出简单实验思路证明你的结论。‎ ‎30.（9分）‎ ‎ 右图是神经元网络结构示意简图，图中神经元①、②、③都是兴奋性神经元，且这些神经元兴奋时都可以引起下一级神经元或肌细胞的兴奋。和神经细胞一样，肌肉细胞在受到适宜的刺激后，也能引起细胞膜电位的变化。图中B处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似。请回答：‎ ‎（1）给神经元①一个适宜刺激，在A处能记录到膜电位的变化。‎ 这是因为刺激使神经元①兴奋，‎ 引起其神经末梢释放的＿＿＿进入＿＿＿，‎ 随后与突触后膜上的＿＿＿结合，‎ 导致神经元②产生兴奋。‎ ‎ （2）若给骨骼肌一个适宜刺激，在A处＿＿＿（能、不能）‎ 记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。‎ ‎（3）若在A处给予一个适宜刺激，在C处＿＿＿（能、不能）‎ 记录到膜电位的变化，原因是＿＿＿。‎ ‎31．（12分）‎ ‎ 多数真核生物基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白 质的序列隔开，每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。‎ 这类基因经转录、加工形成的mRNA中只含有编码蛋白质的序 列。某同学为检测某基因中是否存在内含子，进行了下面的实验：‎ 步骤①：获取该基因的双链DNA片段及其mRNA；‎ 步骤②：加热DNA双链使之成为单链，并与步骤①所获得的mRNA按照碱基配对原则形成双链分子；‎ 步骤③：制片、染色、电镜观察，可观察到图中结果。‎ 请回答：‎ ‎（1）图中凸环形成的原因是 ，说明该基因有 个内含子。‎ ‎（2）如果现将步骤①所获得的mRNA逆转录得到DNA单链，然后该DNA单链与步骤②中的单链DNA之一按照碱基配对原则形成双链分子，理论上也能观察到凸环，其原因是逆转录得到的DNA单链中不含有 序列。‎ ‎（3）DNA与mRNA形成的双链分子中碱基配对类型有 种，分别是 。‎ ‎32.（11分）‎ ‎ 跳虫、甲螨和线虫是土壤中的主要动物类群，对动植物的分解起重要作用。‎ 请回答：‎ ‎（1）由于跳虫和甲螨活动能力 ，身体 ，不适合用手直接捕捉，常 采用吸虫器等进行采集。‎ ‎(2)先要采集大量的跳虫用于实验室培养，最好选择下图中的吸虫器 ，理由是 。若要采集大量的甲螨作为标本保存，最好选择吸虫器 ，理由是 。‎ ‎（3）现在一培养罐内同时培养跳虫、甲螨和线虫三个种群，若他们均仅以罐内已有的酵母菌为食，则跳虫与甲螨之间的关系是 ，线虫与酵母菌之间的关系是 。若跳虫种群所含能量增长nKJ，则跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为 KJ。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33.[物理——选修2-2]（15分）‎ ‎ （1）（5分）常见的传动方式有 、 、 和齿轮传动等。齿轮传动的传动比是主动轮与 的转速之比，传动比等于 与 的齿数之比。‎ ‎ （2）（10分）液压千斤顶是利用密闭容器内的液体能够把液体所受到的压强行各个方向传递的原理制成的。图为一小型千斤顶的结构示意图。大活塞的直径D1=‎20cm，小活塞B的直径D2=‎5cm，手柄的长度OC=‎50cm，小活塞与手柄的连接点到转轴O的距离OD=‎10cm。现用此千斤顶使质量m=4×‎103kg的重物升高了h=‎10cm。g取‎10m/s2，求 ‎ （i）若此千斤顶的效率为80%，在这一过程中人做的功为多少？‎ ‎ （ii）若此千斤顶的效率为100%，当重物上升时，人对手柄的作用力F至少要多大？‎ ‎34. [物理——选修3-3]（15分）‎ ‎ （1）（5分）带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c，b、c状态温度相同，如V-T图所示。设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC ,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则 （填入选项前的字母，有填错的不得分）‎ A. Pb >Pc，Qab>Qac ‎ B. Pb >Pc，QabQac ‎ D. Pb f0时，该振动系统的振幅随f减小而增大 ‎ C．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0‎ ‎ D．该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f ‎（2）（10分）一棱镜的截面为直角三角形ABC，∠A=30o，斜边AB＝a。棱镜材料的折射率为n=。在此截面所在的平面内，一条光线以45o的入射角从AC边的中点M射入棱镜射出的点的位置（不考虑光线沿原来路返回的情况）。‎ ‎36．［物理——选修3-5］（15分）‎ ‎ （1）（5分）关于光电效应，下列说法正确的是_______（填入选项前的字母，有填错的不得分）‎ ‎ A．极限频率越大的金属材料逸出功越大 ‎ B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应 ‎ C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小 D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多 ‎（2）（10分）两质量分别为M1和M2的劈A和B，高度相同，放在光滑水平面上，A和B的倾斜面都是光滑曲面，曲面下端与水平面相切，如图所示，一质量为m的物块位于劈A的倾斜面上，距水平面的高度为h。物块从静止滑下，然后双滑上劈B。求物块在B上能够达到的最大高度。 ‎ ‎37．［化学——选修化学与技术］（15分）‎ ‎ 请回答氯碱的如下问题：‎ ‎ （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;‎ ‎ （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）‎ ‎ （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。‎ ① 图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;‎ ② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极：_____________; 负极：_______________;‎ ③ 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。‎ ‎38．［化学——选修物质结构与性质］（15分）‎ ‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎ （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;‎ ‎ （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;‎ ‎ （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;‎ ‎ （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;‎ ‎ （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。‎ ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）‎ ‎ A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：‎ ① D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：‎ ② 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；‎ ③ G能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ④ ‎1mol J与足量金属钠反应可放出‎22.4L氢气（标准状况）。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ （1） A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；‎ （2） D的结构简式为_____________;‎ （3） 由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,‎ 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ （4） G的结构简式为_____________________;‎ （5） 由I生成J的化学方程式______________。‎ ‎40.【生物——选修1生物技术实践】（15分）‎ ‎ （1）在大肠杆菌培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑______、______和渗透压等条件。由于该细菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、______、______等优点，因此常作为遗传学研究的实验材料。‎ ‎ （2）在微生物培养操作过程中，为防止杂菌污染，需对培养基和培养皿进行________（消毒、灭菌）；操作者的双手需要进行清洗和______；静止空气中的细菌可用紫外线杀灭，其原因是紫外线能使蛋白质变性，还能__________。‎ ‎ ‎ ‎ （3）若用稀释涂布平板法计数大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的_______。‎ ‎ （4）通常，对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的____________。‎ ‎ （5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是_________。‎ ‎ （6）若用大肠杆菌进行实验，使用过的培养基及其培养物必须经过_______处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。‎ ‎41【生物——选修3现代生物科技专题】（15分） ‎ ‎ 右图为哺乳动物的胚胎干细胞及其分 化的示意图。请回答：‎ ‎（1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至 ‎_________期的内细胞团或胎儿的_____中分离得到 的一类细胞。‎ ‎ （2）图中分化程度最低的干细胞是______。在体外培养条件下，培养液中加入___因子，可诱导该种干细胞向不同类型的组织细胞分化。‎ ‎（3)在机体内，皮肤干细胞分化成皮肤细胞是机体细胞中基因___________的结果。‎ ‎（4）某患者不能产生正常的白细胞，通过骨髓移植可以达到治疗的目的，骨髓的治疗的实质是将上图的______________细胞移植到患者体内。‎ ‎（5）若要克隆某种哺乳动物，从理论上分析，上述红细胞、白细胞神经细胞中不能选用作为供体的细胞是成熟的___________，其原因是___________。‎ ‎（6）若某药物可抑制肝肿瘤细胞NDA的复制，使用该药物可使肝肿瘤细胞停留在细胞周期的______________期。‎ ‎ （7）在制备单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用__________细胞与骨髓细胞融合，经多交筛选最终得到能分泌__________________的杂交瘤细胞。‎ ‎ ‎ ‎2009年辽宁理科综合答案 ‎1.答案:B 【解析】细胞编程性死亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程,受到严格的由遗传机制决定的程序性调控,是一种正常的生理过程.而细胞癌变是由于原癌基因和抑癌基因发生突变,导致正常细胞的生长和分裂失控所致.因此,B正确.‎ ‎2. 答案:B 【解析】在最适宜的温度下,酶的活性最高.温度偏高或偏低,酶活性都会明显降低. 当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性上升.温度过高,还会使酶的空间结构遭到破坏,使酶永久失活,0左右的低温虽然使酶的活性明显降低,但能使酶的空间结构保持稳定,在适宜的温度下酶的活性可以恢复,酶适于在低温下保存,故C,D错误.‎ ‎3. 答案:D 【解析】液泡膜是一层生物膜,具有选择透过性,能够积累大量的离子.细胞液的浓度小于外界溶液的浓度时,才可能发生质壁分离, 海水中的海藻细胞可通过积累溶质使细胞液的浓度增大防止质壁分离.‎ ‎4. 答案:B 【解析】抗利尿激素主要作用是提高肾小管和集合管对水的通透性，促进水的吸收. 所以体内失水过多时抗利尿激素释放增加.因此,B错误.‎ ‎5. 答案:C 【解析】神经细胞内K+浓度明显高于膜外,而NA+浓度比膜外低. 静息时,由于膜主要对K+有通透性,造成K+外流,电位表现内在外负, 受到刺激时,细胞膜对NA+的通透性增加, NA+内流,使兴奋部位膜内侧阳离子浓度高于膜外侧,表现内正外负. 兴奋在神经元之间的传递是单向的,故,C错误.‎ ‎6. 答案:B 【解析】假设红花显性基因为R,白花隐性为r, F1全为红花Rr, F1自交,所得F2红花的基因型为1/3RR,2/3Rr,去掉白花,F2红花自交出现白花的比例为2/3﹡1/4=1/6‎ ‎7. 答案A ‎ ‎【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。‎ ‎【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。‎ ‎8. 答案B ‎ ‎【解析】我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。‎ ‎【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识，其实真正考查的是同分异构体的书写，这 在必修教材中属于较为简单的内容，这样考查有利于新课程的改革。‎ ‎9. 答案C 【解析】本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。‎ ‎【考点分析】本题较新颖，考生如果基本功不扎实，容易误选A选项。第一个关键知识点对于教师来说必须要突破原来老教材的提法，能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提法。‎ ‎10.答案D 【解析】影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出答案D。‎ ‎【考点分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素，题目来源于课本，考生很有亲切感。‎ ‎11. 答案D ‎【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.‎ ‎【考点分析】考查水溶液中的离子反应的相关知识，题目容量大，对考生的能力要求很高。‎ ‎12.答案D ‎【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 ‎ ‎【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。‎ ‎13.答案B ‎【解析】的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)‎ ‎ 1 0 0‎ ‎ x x x ‎ 1-x x x K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%‎ ‎【考点分析】本题考查化学平衡常数的相关计算，题目难度不大，但要求考生平时要掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。‎ ‎14. 答案BD。‎ ‎【解析】行星运动定律是开普勒发现的A错误；B正确；伽利略最早指出力不是维持物体运 动的原因，C错误；D正确。‎ ‎15. 答案B。‎ ‎【解析】天体的运动满足万有引力充当向心力即可知，可见木星与地球绕太阳运行的线速度之比，B正确。‎ ‎16.答案A。‎ ‎【解析】依据右手定则，正离子在磁场中受到洛伦兹力作用向上偏，负离子在磁场中受到洛伦兹力作用向下偏，因此电极a、b的正负为a正、b负；当稳定时，血液中的离子所受的电场力和磁场力的合力为零，则，可得，A正确。‎ ‎17. 答案BD。‎ E M N ‎【解析】0-2t0 内物体的加速度为，2t0 时刻的速度为，在3t0时刻的瞬时速度，则时刻的瞬时功率为，A错误；B正确；在到这段时间内，由动能定理可得，则这段时间内的平均功率，D正确。‎ ‎18.。‎ 答案D。‎ ‎【解析】将立体图画成平面图，如图所示，可见P点沿电场线方向为MN的四等分线，故P点的电势为，D正确。‎ ‎19. 答案C ‎【解析】依据右手定则，可知在0-内，电流方向M到O，在在电阻R内则是由b到a，为负值，且大小为为一定值，内没有感应电流，内电流的方向相反，即沿正方向，内没有感应电流，因此C正确。‎ ‎20.答案BC.‎ ‎【解析】对于物块由于运动过过程中与木板存在相对滑动，且始终相对木板向左运动，因此木板对物块的摩擦力向右，所以物块相对地面向右运动，且速度不断增大，直至相对静止而做匀速直线运动，B正确；对于木板由作用力与反作用力可知受到物块给它的向左的摩擦力作用，则木板的速度不断减小，知道二者相对静止，而做直线运动，C正确；由于水平面光滑，所以不会停止，D错误。‎ ‎21. 答案AC。‎ ‎【解析】由于木箱的速度保持不变，因此木箱始终处于平衡状态，受力分析如图所示，则由平衡条件得：，两式联立解得，可见F有最小值，所以F先减小后增大，A正确；B错误；F的功率，可见在从0逐渐增大到90°的过程中tan逐渐增大，则功率P逐渐减小，C正确，D错误。‎ ‎22.答案2.25，6.860‎ ‎【解析】游标卡尺的读数；‎ 螺旋测微器的读数。‎ ‎23.答案：‎ ‎（1）电路原理如图所示。（4分）‎ ‎（2）①20 （2分） 160~520（2分）‎ ‎②把触点从弹簧片右侧移到弹簧片左侧，保证当电磁铁吸合铁片时，3、4之间接通：不吸合时，3、4之间断开。‎ ‎③电磁起重机 ‎【解析】（1）要使光敏电阻能够对电路进行控制，且有光照时路灯熄灭，光敏电阻应与1，2串联，3，4与路灯串联；则电路图如图所示。‎ ‎（2）‎ ‎①由U=IR得励磁线圈允许加的最大电压为U=ImR=0.1×200V=20V；依据允许通过励磁线圈的电流最大值和最小值计算得，，因此保护电阻的阻值范围为160~320；‎ ‎②把触点从弹簧片右侧移到弹簧片左侧，保证当电磁铁吸合铁片时，3、4之间接通：不吸合时，3、4之间断开。‎ ‎③电磁起重机 ‎24．【解析】设冰壶在未被毛刷擦过的冰面上滑行的距离为，所受摩擦力的大小为：在 被毛刷擦过的冰面上滑行的距离为，所受摩擦力的大小为。则有+=S ①式中S为投掷线到圆心O的距离。‎ ‎ ② ③‎ 设冰壶的初速度为，由功能关系，得 ④‎ 联立以上各式，解得 ⑤‎ 代入数据得 ⑥‎ ‎25．【解析】（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，在轴负方向上做初速度为零的匀加速运动，设加速度的大小为；在轴正方向上做匀速直线运动，设速度为，粒子从P点运动到Q点所用的时间为，进入磁场时速度方向与轴正方向的夹角为，‎ 则 ① ② ③‎ 其中。又有 ④‎ 联立②③④式，得 因为点在圆周上，，所以MQ为直径。从图中的几何关系可知。‎ ‎ ⑥ ⑦‎ ‎（2）设粒子在磁场中运动的速度为,从Q到M点运动的时间为,‎ 则有 ⑧ ⑨‎ 带电粒子自P点出发到M点所用的时间为为 ⑩‎ 联立①②③⑤⑥⑧⑨⑩式，并代入数据得 ‎26. 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ‎②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ‎③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O ‎(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。‎ ‎【解析】（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。‎ ‎【考点分析】又是仪器组装问题，在上世纪九十年代初期很为流行，2007年的全国I卷和2008年海南卷也再次出现，因此可以说这是高考题若干年轮回的一种体现。‎ ‎27． 答案（1）Al C H2O Na2O2 ‎ ‎(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎【解析】D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.‎ ‎【考点分析】本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。‎ ‎28. 答案（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ ‎【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比 ‎【考点分析】本题类似2008年的海南试题，但考查的知识点增多了。‎ ‎29.答案: （1）①甲 ②C ③甲 ‎ （2）来自于H2O 分别将C18O2和H218O提供给两组植物,分析两组植物光合作用释放的O2,仅在H218O组植物中产生,即可证明上述结论.‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①依题意,在强光下甲植物光合作用强度较乙丙植物高,因此,甲固定CO2能力最强.‎ ‎②随着光照强度的增强乙植物在C光照强度时先达到最大光合作用强度.‎ ‎③在a点三种植物的光合作用强度相同,而b点时甲的光合作用最大,所以甲植物光合作用强度增加的最快.‎ ‎（2）首先分别标记CO2 和H2‎ O中的氧提供给两组植物作为光合作用的原料,分析两组植物光合作用释放的O2仅在H218O组的植物中产生.‎ ‎30.答案: ⑴神经递质 突触间隙 特异性受体 ‎ ⑵不能 由肌细胞产生的兴奋在神经肌肉接头处不能逆向传递 ‎ (3）能 兴奋从A处传到神经元③,再传到神经元①,故在C处能测到膜电位的变化 ‎【解析】（1）突触包括突触前膜,突触间隙和突触后膜. 刺激使神经元①兴奋,引起其神经末梢释放的神经递质进入突触间隙，随后与突触后膜上的特异性受体结合，导致神经元②产生兴奋。‎ ‎（2）由题意图中B处表示神经肌肉接头，其结构和功能与突触类似,故在A处不能记录到膜电位的变化, 肌细胞产生的兴奋在神经肌肉接头处不能逆向传递.‎ ‎ （3）神经元之间的传递可以从一个神经元的轴突传到下一个神经元的细胞体.因此, 兴奋从A处传到神经元③,再传到神经元①,故在C处能测到膜电位的变化 ‎31．答案: ‎ ‎（1）DNA中有内含子序列, mRNA中没有其对应序列,变性后形成的DNA单链之一与mRNA形成双链分子时,该单链DNA中无法与mRNA配对的序列能形成凸环 7‎ ‎（2）内含子 ‎（3）3 A---U T---A C---G ‎【解析】（1）由题意知, 基因中编码蛋白质的序列被一些不编码蛋白质的序列隔开，每一个不编码蛋白质的序列称为一个内含子。而mRNA中只含有编码蛋白质的序列.因此, 变性后形成的DNA单链之一与mRNA形成双链分子时,该单链DNA中无法与mRNA配对的序列能形成凸环.‎ ‎（2）mRNA逆转录得到DNA单链,该DNA单链也不含有不编码蛋白质的序列,因此, 逆转录得到的DNA单链中不含有内含子序列。‎ ‎（3）DNA中有四种碱基AGCT, mRNA有四种AGCU, DNA中的A与mRNA中的U, DNA中T与mRNA中A ,DNA中C与mRNA中G,DNA中G与mRNA中C, 所以配对类型有三种.‎ ‎32.答案: （1）较强 微小 ‎（2）B 该吸虫器中的湿棉花模拟土壤湿润环境,利于跳虫存活 ‎ D 该吸虫器中的酒精可将收集的甲螨及时固定,防止腐烂 （1） 竞争 捕食 5n ‎【解析】 （1）土壤中跳虫和甲螨活动能力较强，身体微小，不适合用手直接捕捉，常 采用吸虫器等进行采集。‎ ‎ (2)跳虫多栖息于潮湿隐蔽的场所,属于好氧型, 湿棉花模拟土壤湿润环境,利于跳虫存活 ‎ （3）跳虫与甲螨都以酵母菌为食,所以为竞争. 线虫以酵母菌为食,它们之间的关系为捕食关系,最高传递效率为20％, 跳虫种群所含能量增长nKJ, 跳虫消耗的酵母菌所储存的能量至少为n/20％=5n KJ ‎33.【解析】33.[物理——选修2-2]（15分）‎ ‎ （1）链传动 带传动 液压传动 从动轮 从动轮 主动轮 ‎ （2）（10分）（ⅰ）将重物托起h需要做的功 ①‎ 设人对手柄做的功为，则千斤顶的效率为 ②‎ 代入数据可得 ③‎ ‎ (ⅱ)设大活塞的面积为, 小活塞的面积为，作用在小活塞上的压力为,当于斤顶的效率为100%时，有 ④ ⑤‎ 当和F都与杠杆垂直时，手对杠杆的压力最小。利用杠杆原理，有 ⑥‎ 由④⑤⑥式得F=500N ⑦‎ ‎34. 【解析】34.[物理——选修3-3]（15分）‎ ‎（1）C （15分）‎ ‎（2）（10分）‎ ‎（ⅰ）考虑氢气的等温过程。该过程的初态压强为，体积为hS，末态体积为0.8hS。‎ 设末态的压强为P，由玻意耳定律得 ①‎ 活塞A从最高点被推回第一次平衡时位置的过程是等温过程。该过程的初态压强为1.1，体积为V；末态的压强为，体积为，则 ②‎ ‎ ③‎ 由玻意耳定律得 ④‎ ‎(ⅱ) 活塞A从最初位置升到最高点的过程为等压过程。该过程的初态体积和温度分别为和，末态体积为。设末态温度为T，由盖-吕萨克定律得 ‎ ⑤‎ ‎35．【解析】 （1）BD ‎ （2）‎ 设入射角为i，折射角为r，由折射定律得 ‎ ①‎ ‎ 由已知条件及①式得 ‎ ②‎ ‎ 如果入射光线在法线的右侧，光路图如图1所示。设出射点为F，由几何关系可得 ‎ ③‎ 即出射点在AB边上离A点的位置。‎ 如果入射光线在法线的左侧，光路图如图2所示。设折射光线与AB的交点为D。‎ 由几何关系可知，在D点的入射角 ‎ ④‎ 设全发射的临界角为，则 ‎ ⑤ ‎ 由⑤和已知条件得 ‎ ⑥‎ 因此，光在D点全反射。‎ ‎ 设此光线的出射点为E，由几何关系得 ‎∠DEB=‎ ‎ ⑦‎ ‎ ⑧‎ 联立③⑦⑧式得 ‎ ⑨‎ 即出射点在BC边上离B点的位置。‎ ‎36． 【解析】（1）A（5分） （2）（10分）‎ 设物块到达劈A的低端时，物块和A的的速度大小分别为和V，由机械能守恒和动量守恒得 ‎ ①‎ ‎ ②‎ 设物块在劈B上达到的最大高度为，此时物块和B的共同速度大小为，由机械能守恒和动量守恒得 ‎ ③‎ ‎ ④‎ 联立①②③④式得 ‎ ⑤‎ ‎37． 电解 答案（1）k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl2 H‎2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）‎ ‎【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/‎2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。‎ ‎【考点分析】本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识 ‎38． 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角锥 ‎ ‎（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，‎ 键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。‎ ‎【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。‎ ‎【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。‎ ‎39． 答案 ‎【解析】依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。‎ ‎【考点分析】本题分析完了，感觉这张卷子的命题者就是2008年海南卷命题队伍的那套人马。看本题的G→H→I，与2008年海南卷21题多么相像。‎ ‎40. 答案:（1）温度 酸碱度 易培养 生活周期短 ‎ （2）灭菌 消毒 损伤DNA的结构 ‎ （3）比例合适 ‎ （4）鉴定(或分类)‎ ‎ （5）将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间,观察培养基上是否有菌落产生.‎ ‎ （6）灭菌 ‎【解析】（1）大肠杆菌具有体积小、结构简单、变异类型容易选择、易培养、生活周期短 等优点，培养过程中，除考虑营养条件外，还要考虑温度、酸碱度和渗透压等条件。‎ ‎（2）灭菌使用强烈的理化因素杀死物体内外所有的微生物,所以对培养基和培养皿进行灭菌,消毒使用较为温和的物理或化学方法仅杀死物体表面或内部一部分对人体有害的微生物, 操作者的双手需要进行清洗和消毒, 紫外线能使蛋白质变性，还能损伤DNA的结构.‎ ‎（3）稀释涂布平板法是将菌液进行一系列的梯度稀释,然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面,进行培养,应保证样品稀释的比例适合.‎ ‎（4）对获得的纯菌种还可以依据菌落的形状、大小等菌落特征对细菌进行初步的鉴定.‎ ‎（5）培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间,观察培养基上是否有菌落产生.‎ ‎（6）因为有的大肠杆菌会释放一种强烈的毒素，并可能导致肠管出现严重症状，使用过的培养基及其培养物必须经过灭菌处理后才能丢弃，以防止培养物的扩散。‎ ‎41答案: （1）囊胚 原始性腺细胞 ‎（2）胚胎干细胞 分化诱导 ‎（3)选择性表达 （4 )造血干 （5）红细胞 细胞中无细胞核 （6）间 （7）B淋巴 特异性抗体 ‎【解析】（1）胚胎干细胞是由早期胚胎或原始性腺中分离出来的一类细胞,囊胚阶段细胞开始分化分为内细胞团和滋养层细胞.‎ ‎（2）图中分化程度最低的干细胞是胚胎干细胞,全能性最高, 在体外培养条件下,该种干细胞可诱导分化形成不同类型的组织细胞,培养液中加入分化诱导因子。‎ ‎（3)细胞分化是细胞中基因选择性表达的结果.‎ ‎（4 ) 骨髓是人体的造血组织,存在造血功能干细胞, 骨髓的治疗的实质是将上图的造血干细胞移植到患者体内。‎ ‎（5）克隆某种哺乳动物需要供体提供细胞核,而成熟的红细胞没有细胞核,所以不能作为供体.‎ ‎（6）细胞周期包括分裂间期和分裂期,分裂间期完成DNA分子的复制和有关蛋白质的合成.‎ ‎（7）单克隆抗体过程中的细胞融合阶段，用B淋巴细胞与骨髓细胞融合,‎ ‎ 交筛选最终得到能分泌一种特异性抗体的杂交瘤细胞。‎ www.ks5u.com ‎2008年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷共12页，满分360分，考试时间150分钟。‎ 注意事项：‎ 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。‎ 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。‎ 3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。‎ 4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎　　　　　　　　　选择题共21小题，第小题6分，共126分。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39‎ Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207‎ 一、 选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.为了验证胰岛素具有降低血糖含量的作用，在设计实验方案时，如果以正常小鼠每次注射药物前后小鼠症状的变化为观察指标，则下列对实验组小鼠注射药物的顺序。正确的是 A.先注射胰岛素溶液，后注射葡萄糖溶液 B.先注射胰岛素溶液，再注射胰岛素溶液 C.先注射胰岛素溶液，后注射生理盐水 D.先注射生理盐水，后注射胰岛素溶液 ‎2.某水池有浮游动物和藻类两个种群，其种群密度随时间变化的趋势如图，若向水池中投放大量专食浮游动物的某种鱼（丙），一段时期后，该水池甲、乙、丙三个种群中公剩一个种群。下列关于该水池中上述三个种群关系及变化的叙述，正确的是 A.甲和丙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 B.甲和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 C.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下甲种群 D.丙和乙既有竞争关系又有捕食关系，最终仅剩下丙种群 ‎3.下列关于细菌的叙述，错误的是 A. 硝化细菌能以NH,作为氮源和能源物质 B. 某些细菌可以利用光能因定CO2合成有机物 C. 生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补弃的营养物质 D. 含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来签别牛奶中的大肠杆菌 ‎4.已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA片段。现在多个上述线性 DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是 A.3 B.4 C.9 D. 12‎ ‎5.下列关于细胞工和的叙述，错误的是 A. 电刺激可诱导植物原生质体融合或动物细胞融合 B. 去除植物细胞的细胞壁和将动物组织分散成单个细胞均需酶处理 C. 小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B淋巴细胞融合可制务单克隆抗体 D. 某种植物甲乙两品种的体细胞杂种与甲乙两品种杂交后代的染色体数目相同 ‎6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4‎ C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3‎ ‎7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4‎ C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2‎ ‎8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 ‎9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12‎ ‎10.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+‎ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+‎ 一、 选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）‎ ‎14．如图所示，一物体自倾角为θ的固定斜面顶端沿水平方向抛出后落在斜面上。物体与斜面接触时速度与水平方向的夹角φ满足 A.tanφ=sinθ B. tanφ=cosθ C. tanφ=tanθ D. tanφ=2tanθ ‎15.如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是 A.向右做加速运动 B.向右做减速运动 C.向左做加速运动 D.向左做减速运动 ‎16.一列简谐横波沿x轴传播，周期为T，t=0时刻的波形如图所示。此时平衡位置位于x=3 m处的质点正在向上运动，若a、b两质点平衡位置的坐标分别为xa=2.5 m, xb=5.5 m,则 A. 当a质点处在波峰时，b质点恰在波谷 B. t=T/4时，a质点正在向y轴负方向运动 C. t=3T/4时，b质点正在向y轴负方向运动 D. 在某一时刻，a、b两质点的位移和速度可能相同 ‎17.已知太阳到地球与地球到月球的距离的比值约为390，月球绕地球旋转的周期约为27天.利用上述数据以及日常的天文知识，可估算出太阳对月球与地球对月球的万有引力的比值约为 A.0.2 B.2 C.20 D.200‎ ‎18.三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核并放出一个个氦核（42He）。则下面说法正确的是 A. X核比Z核多一个质子 B. X核比Z核少一个中子 C. X核的质量数比Z核质量数大3‎ D. X核与Z核的总电荷是Y核电荷的2倍 ‎19.已知地球半径约为6.4×106 m，空气的摩尔质量约为29×10-3 kg/mol，一个标准大气压约为1.0×105 Pa。利用以上数据可估算出地球表面大气在标准状况下的体积为 A. 4×1016 m3 B. 4×1018 m3‎ C. 4×1020 m3 D. 4×1022 m3‎ ‎20.矩形导线框abcd固定在匀强磁场中，磁感线的方向与导线框所在平面垂直。规定磁场的正方向垂直纸面向里，磁感应强度B随时间变化的规律如图所示.若规定顺时针方向为感应电流I的正方向，下列各图中正确的是 ‎21.一束由红、蓝两单色光组成的光线从一平板玻璃砖的上表面以入射角θ射入，穿过玻璃砖自下表射出。已知该玻璃对红光的折射率为1.5。设红光与蓝光穿过玻璃砖所用的时间分别为t1和t2，则在θ从0°逐渐增大至90°的过程中 A. t1始终大于t2 B. t1始终小于t2‎ C. t1先大于后小于t2 D. t1先小于后大于t2‎ 非选择题 共10大题，共174分 ‎22.（18分）‎ Ⅰ.（6分）如图所示，两个质量各为m1和m2的小物块A和B，分别系在一条跨过定滑轮的软绳两端，已知m1＞m2，现要利用此装置验证机械能守恒定律。‎ ‎（1）若选定物块A从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有 。（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）‎ ‎①物块的质量m1、m2；‎ ‎②物块A下落的距离及下落这段距离所用的时间；‎ ‎③物块B上升的距离及上升这段距离所用的时间；‎ ‎④绳子的长度.‎ ‎（2）为提高实验结果的准确程度，某小组同学对此实验提出以下建议：‎ ‎①绳的质量要轻：‎ ‎②在“轻质绳”的前提下，绳子越长越好；‎ ‎③尽量保证物块只沿竖直方向运动，不要摇晃；‎ ‎④两个物块的质量之差要尽可能小.‎ 以上建议中确实对提高准确程度有作用的是 。（在答题卡上对应区域填入选项前的编号）‎ ‎（3）写出一条上面没有提到的提高实验结果准确程度有益的建议： ‎ ‎ 。‎ Ⅱ.（12分）一直流电压表，量程为1 V，内阻为1000Ω。现将一阻值为5000~7000Ω之间的固定电阻R1与此电压表串联，以扩大电压表的量程。为求得扩大后量程的准确值，再给定一直流电源（电动势E为6~7 V，内阻可忽略不计），一阻值R2=2000Ω的固定电阻，两个单刀开关S1、S2及若干导线。‎ ‎（1）为达到上述目的，将答题卡上对应的图连成一个完整的实验电路图。‎ ‎（2）连线完成以后，当S1与S2均闭合时，电压表的示数为0.90 V；当S1闭合，S2断开时，电压表的示数为0.70 V。由此可以计算出改装后电压表的量程为 V，电源电动势为 V。‎ ‎23.（14分）‎ 已知O、A、B、C为同一直线上的四点，AB间的距离为l1，BC间的距离为l2，一物体自O点由静止出发，沿此直线做匀速运动，依次经过A、B、C三点，已知物体通过AB段与BC段所用的时间相等。求O与A的距离。‎ ‎24.（18分）‎ 图中滑块和小球的质量均为m，滑块可在水平放置的光滑固定导轨上自由滑动，小球与滑块上的悬点O由一不可伸长的轻绳相连，轻绳长为l。‎ 开始时，轻绳处于水平拉直状态，小球和滑块均静止。现将小球由静止释放，当小球到达最低点时，滑块刚好被一表面涂有粘住物质的固定挡板粘住，在极短的时间内速度减为零，小球继续向左摆动，当轻绳与竖直方向的夹角θ＝60°时小球达到最高点。求 ‎（1）从滑块与挡板接触到速度刚好变为零的过程中，挡板阻力对滑块的冲量；‎ ‎（2）小球从释放到第一次到达最低点的过程中，绳的拉力对小球做功的大小。‎ ‎25.（22分）‎ 如图所示，在坐标系xOy中，过原点的直线OC与x轴正向的夹角φ=120°，在OC右侧有一匀强电场；在第二、三象限内有一匀强磁场，其上边界与电场边界重叠、右边界为y轴、左边界为图中平行于y轴的虚线，磁场的磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。一带正电荷q、质量为m的粒子以某一速度自磁场左边界上的A点射入磁场区域，并从O点射出，粒子射出磁场的速度方向与x轴的夹角θ＝30°，大小为v。粒子在磁场中的运动轨迹为纸面内的一段圆弧，且弧的半径为磁场左右边界间距的两倍。粒子进入电场后，在电场力的作用下又由O点返回磁场区域，经过一段时间后再次离开磁场。已知粒子从A点射入到第二次离开磁场所用的时间恰好等于粒子在磁场中做圆周运动的周期。忽略重力的影响。求 ‎（1）粒子经过A点时速度的方向和A点到x轴的距离；‎ ‎（2）匀强电场的大小和方向；‎ ‎（3）粒子从第二次离开磁场到再次进入电场时所用的时间。‎ ‎26.（16分）‎ 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：‎ （1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；‎ ‎（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。‎ ‎27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：‎ ‎（1）5种化合物分别是V　　 　　、W　　 　　、X　　 　　、Y　　　　、Z　　　　；（填化学式）‎ ‎（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：‎ ‎（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。‎ ‎28.（13分）‎ 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。‎ 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：‎ ‎（1）元素Z是　　　　　　：‎ ‎（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29.（16分）‎ A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：‎ ‎（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎30.（24分）‎ 回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：‎ Ⅰ. 图中A、B曲线分别表示在适宜的条件下，一定时间内某一必需矿质元素从大麦幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。请回答：‎ ‎（1）只依据B曲线　　　　　　（能、不能）确定幼根20～60　mm部位对该矿质元素的吸收量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）一般情况下，土壤中该矿质元素的浓度比根细胞中的浓度　　　　　　　　　。所以幼根表皮细胞通过　　　　　　　　　方式吸收土壤中的矿质元素。缺氧条件下，根对该矿质元素的吸收量　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。‎ ‎（3）若大麦吸收该矿质元素不足，老叶首先表现缺乏该矿质元素的症状，说明该矿质元素　 ‎ ‎（能、不能）被植物体再度利用。在不同的生长发育时期，大麦对该矿质元素的需要量　　　　　‎ ‎（相同、不同）。‎ ‎（4）该大麦幼根大量吸收该矿质元素的部位与大量吸收其他矿质元素的部位　　　　　（相同、不同），该部位称为　　　　　　　　　　　　　。‎ Ⅱ.肌肉受到刺激会产生收缩，肌肉受刺激前后肌细胞膜内外的电位变化和神经纤维的电位变化一样。现取两个新鲜的神经一肌肉标本，将左侧标本的神经搭在右侧标本的肌肉上，此时神经纤维与肌肉细胞相连接（实验期间用生理盐水湿润标本），如图所示。图中②、④指的是神经纤维与肌细胞之间的接头，此接头与突触结构类似。刺激①可引起右肌肉收缩，左肌肉也随之收缩。请回答：‎ ‎（1）①、②、③、④中能进行兴奋传递的是　　　　　　　　　　　（填写标号）；能进行兴奋传导的是　　　　　　　　　　　　（填写标号）。‎ ‎（2）右肌肉兴奋时，其细胞膜内外形成的　　　　　　　　电流会对③的神经纤维产生　　　　　作用，从而引起③的神经纤维兴奋。‎ ‎（3）直接刺激③会引起收缩的肌肉是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎31.（18分）‎ 某自花传粉植物的紫苗（A）对绿苗（a）为显性，紧穗（B）对松穗（b）为显性，黄种皮（D）对白种皮（d）为显性，各由一对等位基因控制。假设这三对基因是自由组合的。现以绿苗紧穗白种皮的纯合品种作母本，以紫苗松穗黄种皮的纯合品种作父本进行杂交实验，结果F1表现为紫苗紧穗黄种皮。‎ 请回答：‎ ‎（1）如果生产上要求长出的植株一致表现为紫苗紧穗黄种皮，那么播种F1‎ 植株所结的全部种子后，长出的全部植株是否都表现为紫苗紧穗黄种皮？为什么？‎ ‎（2）如果需要选育绿苗松穗白种皮的品种，那么能否从播种F1植株所结种子长出的植株中选到？为什么？‎ ‎（3）如果只考虑穗型和种皮色这两对性状，请写出F2代的表现型及其比例。‎ ‎（4）如果杂交失败，导致自花受粉，则子代植株的表现型为　　　　　　　　　　　　　，基因型为　　　　　　　　　；如果杂交正常，但亲本发生基因突变，导致F1植株群体中出现个别紫苗松穗黄种皮的植株，该植株最可能的基因型为　　　　　　　　　　　　　。发生基因突变的亲本是　　 　　本。‎ 参考答案 第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C D C D B A D D B C A C 二、选择题：全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。‎ 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 D AD C B CD B D B ‎22—Ⅱ—（1）图 第Ⅱ卷共10题，共174分。‎ ‎22、（18分）‎ Ⅰ、（6分）‎ ‎（1）①②或①③‎ ‎（2）①③‎ ‎（3）例如：“对同一高度进行多次测量取平均值”；‎ ‎“选取受力后相对伸长尽量小的绳”；等等。‎ Ⅱ、（12分）‎ ‎（1）连线如图 ‎（2）7 6.3‎ ‎23、（14分）‎ 设物体的加速度为a，到达A的速度为v0，通过AB段和BC段所用的时间为t，则有 ‎ ……………………………………………①‎ ‎ ………………………………………②‎ 联立①②式得 ‎ …………………………………………………③‎ ‎ ………………………………………………④‎ 设O与A的距离为，则有 ‎ ………………………………………………………⑤‎ 联立③④⑤式得 ‎ ………………………………………………………⑥‎ ‎24、（18分）‎ ‎（1）设小球第一次到达最低点时，滑块和小球速度的大小分别为、，则机械能守恒定律得 ‎……………………………………………………①‎ 小球由最低点向左摆动到最高点时，则机械能守恒定律得 ‎ ………………………………………………②‎ 联立①②式得 ‎ ……………………………………………………………③‎ 设所求的挡板阻力对滑块的冲量为I，规定动量方向向右为正，有 ‎ ‎ 解得 ‎ ………………………………………………………………④‎ ‎（2）小球从开始释放到第一次到达最低点的过程中，设绳的拉力对小球做功为W，由动能定理得 ‎………………………………………………………⑤‎ 联立③⑤式得 ‎ ‎ 小球从释放到第一次到达最低点的过程中，绳的拉力对小球做功的大小为。‎ ‎25、（22分）‎ ‎（1）设磁场左边界与x轴相交于D点，与CO相交于O´点，则几何关系可知，直线OO´与粒子过O点的速度v垂直。在直角三角形OO´D中∠OO´D =30º。设磁场左右边界间距为d，则OO´=2d。依题意可知，粒子第一次进入磁场的运动轨迹的圆心即为O´点，圆孤轨迹所对的圆心角为30º，且O´A为圆弧的半径R。‎ 由此可知，粒子自A点射入磁场的速度与左边界垂直。‎ A点到x轴的距离 ‎ …………①‎ 由洛仑兹力公式、牛顿第二定律及圆周运动的规律，得 ‎ ……………………②‎ 联立①②式得 ‎ ……………③‎ ‎（2）设粒子在磁场中做圆周运动的周期为T，第一次在磁场中飞行的时间为t1，有 ‎…………………………④‎ ‎………………………⑤‎ 依题意，匀强电场的方向与x轴正向夹角应为150º。由几何关系可知，粒子再次从O点进入磁场的速度方向与磁场右边夹角为60º。设粒子第二次在磁场中飞行的圆弧的圆心为，必定在直线OC上。设粒子射出磁场时与磁场右边界交于P点，则∠OP=120º。设粒子第二次进入磁场在磁场中运动的时间为t2，有 ‎ ………………………………⑥‎ 设带电粒子在电场中运动的时间为t3，依题意得 ‎ ……………………⑦‎ 由匀变速运动的规律和牛顿定律可知 ‎ …………………………⑧‎ ‎ ………………………………⑨‎ 联立④⑤⑥⑦⑧⑨可得 ‎ …………………………⑩‎ ‎（3）粒子自P点射出后将沿直线运动。设其由P´点再次进入电场，则几何关系知 ‎…………………… 三角形OPP´为等腰三角形。设粒子在P、P´两点间运动的时间为t4，有 ‎ …………………………… 又由几何关系知…………… 联立②式得 ‎ ‎ ‎26、（16分）‎ ‎（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O ‎（2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O ‎（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：‎ ‎ MnO2 K2MnO4 KMnO4‎ ‎ 87 158×‎ ‎2.5×80% x 答：KMnO4的理论产量是2.4g ‎（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O ‎（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 ‎ KMnO4———Na2C2O4‎ ‎ ×158 134‎ ‎ 0.165 × y 0.335‎ ‎ ‎ ‎27、（15分）‎ ‎（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2‎ ‎（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2‎ Ca2+[ C C ]2-‎ ‎（3）‎ ‎28、（13分）‎ ‎（1）氧 ‎（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 ‎（3）MO+CM+CO↑ MO+COM+CO2 CO2+C2CO ‎ 2MO+C2M+CO2↑‎ ‎（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 H3C— —OH ‎29、（16分）‎ ‎（1）‎ H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH H2SO4‎ ‎△‎ O ‎（2）C4H8O2 羧基 ‎（3）‎ CH3CH2CH2OH CH3CHCH3‎ OH ‎（4）‎ H3C— —COOH ‎ —CH2COOH ‎（5）‎ ‎ —COOH CH3‎ ‎ —COOH H3C ‎30、（24分）‎ Ⅰ（14分）‎ ‎（1）不能 该部位对该矿质元素的吸收量等于输出量与积累量之和，只考虑B曲线只能得到积累量的数据，积累量不等于吸收量 ‎（2）低 主动运输 减少 主动运输需要能量，缺氧时根细胞呼吸作用降低，产生能量减少 ‎（3）能 不同 ‎（4）相同 成熟区 Ⅱ（10分）‎ ‎ （1）②、④ ①、③‎ ‎ （2）局部 刺激 ‎ （3）左肌肉和右肌肉 ‎31、（18分）‎ ‎（1）不是。因为F1植株是杂合体，F2代性状发生分离。‎ ‎（2）能。因为F1植物三对基因都是杂合的，F2代能分离出表现绿苗松穗白种皮的类型。‎ ‎（3）紧穗黄种皮：紧穗白种皮：松穗黄种皮：松穗白种皮=9：3：3：1‎ ‎（4）绿苗紧穗白种皮 aaBBdd； AabbDd 母