高考试卷化学全国卷 20页

‎2016年普通高等学校全国统一招生考试（全国卷）‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ ‎ K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127‎ 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 ‎ ‎1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。‎ 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎【答案】B 考点：考查化学用语 ‎3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。‎ 考点：考查元素化合物知识。‎ ‎4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）‎ ‎【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。‎ ‎5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 -== 3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。‎ 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。‎ ‎6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ‎【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。‎ ‎7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、.氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。‎ 考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。‎ ‎8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1‎ ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1‎ ‎【答案】D 考点：考查化学反应与能量转化。‎ ‎9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2SiCl4Si ‎ B．FeS2SO2H2SO4 ‎ C．N2NH3NH4Cl(aq)‎ D．MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选C。‎ 考点：考查元素化合物知识。‎ ‎10．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎【答案】A 考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。‎ 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 ‎ C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。‎ 考点：考查有机物的结构与性质。‎ ‎12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-‎ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-‎ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-‎ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-‎ ‎【答案】D 考点：考查离子反应、离子共存判断。‎ ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ 试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应： + CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2，Fe3＋的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，错误。答案选AC。‎ 考点：考查化学实验方案的分析、评价。‎ ‎14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）‎ B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）‎ C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）‎ D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）‎ ‎【答案】BD 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。‎ ‎15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎【答案】AD 考点：考查化学反应速率和化学平衡。‎ 第II卷 非选择题 ‎16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。‎ ‎①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。‎ A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 ‎（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为 ‎6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。‎ ‎①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。‎ ‎②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5‎ ‎（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中 尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ▲ 。 ‎ ‎【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜；‎ ‎（3）蒸发浓缩、冷却结晶 考点：考查物质制备工艺流程分析 ‎17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。‎ ‎（2）F→G的反应类型为___________。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。‎ ‎①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③分子中只有4种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。‎ ‎（5）已知：①苯胺（）易被氧化 ‎②‎ 请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎【答案】（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 ‎ ‎ （3）或或 ‎（4）；（5）‎ ‎（5）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为 ‎。‎ 考点：考查有机物推断和合成 ‎18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。‎ ‎（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。‎ Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。‎ ‎（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。‎ A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH− ‎ ‎（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：‎ ‎①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。‎ ‎②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。‎ ‎【答案】（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓ ‎ ‎②在100.00mL水样中 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－‎ n(I2)=‎ ‎＝‎ ‎=6.750×10－5mol n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol n(O2)= n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol 水中溶解氧＝=10.80mg/L ‎【解析】‎ 考点：考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 ‎19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：‎ ‎（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1‎ Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1‎ 酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。‎ ‎（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。‎ ‎（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。‎ ‎①实验装置图中仪器A的名称为_______。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。‎ ‎（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。‎ ‎[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。‎ ‎【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱 ‎（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡 ‎（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向 上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，‎ 考点：考查物质制备工艺流程图分析 ‎20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。‎ ‎（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。‎ ‎（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。‎ ‎ ‎ ‎①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。‎ ‎②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。‎ ‎（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。‎ ‎①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。‎ ‎②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。‎ ‎③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。‎ ‎【答案】（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用 ‎②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；‎ ‎（3）①2Fe2++BH4-+4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；‎ ‎③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－‎ 的反应速率）。‎ 考点：考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 ‎21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质] ‎ ‎[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。‎ ‎（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。‎ ‎（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。‎ ‎【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2－；‎ ‎（5）； ‎ ‎【解析】‎ ‎。‎ 考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 B．[实验化学]‎ 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2‎ ‎，实验装置如下图所示。‎ 当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为 ‎2NaHSO3===Na2S2O5+H2O ‎（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。‎ ‎（2）装置Y的作用是______________________________。‎ ‎（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。‎ ‎①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。‎ ‎②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。‎ ‎（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。‎ ‎【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸 （3）①抽滤瓶；‎ ‎②减少Na2S2O5的在水中的溶解；‎ ‎（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。‎ 欢迎访问“高中试卷网”——‎