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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习物质的量高考题

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‎[城区模拟]‎ ‎1、201210. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.‎1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA B.‎1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA C.标准状况下,‎22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA D.常温下,‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎2、2011通州潞河中学月考4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )   A.Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等   B.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,转移电子数为NA   C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含SO42-数目为0.75NA   D.常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是‎11.2L ‎ ‎3、2009通州潞河高三12月考5.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成‎32g氧气,则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L,质量为‎28g D.一定温度下,‎1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与‎2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 ‎4、2012海淀期中6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 A.标准状况下,‎22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA B.标准状况下,足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为NA C.常温常压下,‎16g CH4中所含中子数为10NA D. 常温常压下,‎2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA ‎5、2012朝阳期中10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.‎1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA B.‎1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA C.标准状况下,‎22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA D.常温下,‎23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 ‎6、2012海淀期末6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是 A.1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA B.标准状况下,‎22.4 L苯含有的原子数目为12 NA C.‎1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1 NA D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3 NA ‎ ‎7、2011浙江杭州七校联考11.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 ‎ A.ω=‎35a/(22.4Vρ) B. c =a/(22.4V)mol/L ‎ C.上述氨水和与等体积等浓度的稀盐酸混合后恰好为中性。,‎ D.在上述氨水中再加入vml水后,所得溶液的质量分数小于0.5 ω。‎ ‎8、2011海淀一摸7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ‎ A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C.在标准状况下,‎2.8 g N2和‎2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D.在常温常压下,‎2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA ‎9、2011西城期末13.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.‎7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA  ‎ B.标准状况下,‎2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C.‎1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA ‎ D.‎9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA ‎10、2011浙江金华市小模拟3.若NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键 ‎ B.16.‎9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA ‎ C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA ‎ D.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA ‎11、2011北京通州一摸9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.室温下,‎42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA B.1mol羟基与‎17g NH3所含电子数都为10NA C.标准状况下,‎11.2L 18O2中所含中子数为8NA D.100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA ‎12、2011朝阳期末16.下列叙述中,正确的是 A.1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023‎ B.1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023‎ C.‎14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023 ‎ D.‎28 g C16O与‎28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ‎ ‎13、2012湖北三校联考--实验室需用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题: (1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g. (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(‎1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的Na2CO3•10H2O晶体是 g. (3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、‎ ‎ 、 . (4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”.): a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤. b.定容时俯视刻度线. c.所用Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水. .‎ ‎[高考题组]‎ ‎1、(2011新课标全国)下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将‎58.5g NaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g 熔融的NaCl,能产生‎22.4L氯气(标准状况)、‎23.0g金属钠 ‎2、(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,‎23g NO2含有nA个氧原子 B、‎1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―‎ C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 ‎3、(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是 A.18gH2O中含的质子数为10NA B.‎12g 金刚石含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 ‎4、5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA ‎5、(10广东理综卷)8.设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A‎.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子 D.常温常压下,‎22.4L 中含有 个分子 ‎6、(2010福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在18中含有个氧原子 B.标准状况下,22.‎4L空气含有个单质分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2‎ D.含个的溶解于‎1L水中,的物质的量浓度为 ‎7、(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ‎ A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.‎1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ‎ D.标准状况下,‎2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA ‎8、(2010江苏卷)5.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2‎ B.1mol羟基中电子数为10‎ C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6‎ D.常温常压下,‎22.4L乙烯中键数为4‎ ‎9、(2010四川理综卷)7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ‎ A.标准状况下,‎22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5mol C.‎17.6g丙烷中所含的极性共价键为个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少‎64g ‎10、(09年广东化学·6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA ‎ B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C.标准状况下,‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ‎ D.将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+‎ ‎11、(09年福建理综·8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.‎24g镁的原子量最外层电子数为NA B.‎1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下,‎22.4L乙醇的分子数为NA ‎12、(2009浙江卷)8.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,‎5.6L一氧化氮和‎5.6L氧化混合后的分子总数为0.5‎ B.1mol乙烷分子含有8个共价键 C.‎58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 ‎ D.在‎1L0.1mol·碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 ‎ ‎13、(2009上海)12.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4L,质量为‎28g D.3.4中含N—H键数目为 ‎14、2009江苏4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. ‎25℃‎时,PH=13的‎1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA B. 标准状况下,‎2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C. 室温下,‎21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 标准状况下,‎22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA ‎15、(2010四川理综卷)12.标准状况下VL氨气溶解在‎1L水中(水的密度近似为‎1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 A. B. ‎ C. D.C=1000Vρ/(17V+22400) ‎ ‎16、2010新课标10.把500 有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D.‎ ‎17、(08四川卷)下列说法不正确的是 A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积‎22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1‎ D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3‎ ‎18、(08江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应,转移电子数为3NA B.标准状况下,‎22.4L己烷中共价键数目为19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA D.‎1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-‎ ‎19、(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成‎32 g氧气,则转移2NA个电子 C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为‎22.4 L,质量为‎28 g D.一定温度下,‎1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与‎2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同。‎ ‎20、(08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物‎2g,产生氧气‎1.6g,此化合物是 ‎21、9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01‎mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L ‎22、19.能表示阿伏加德罗常数数值的是 A.1mol金属钠含有的电子数     B.标准状况下‎22.4L苯所含的分子数 C.‎0.012kg12C所含的原子数      D.‎1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数 ‎23、5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:‎ A.标准状况下,‎5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B.标准状况下,‎14g氮气含有的核外电子数为5NA C.标准状况下,‎22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA ‎24、3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强 均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:‎ A.甲的分子数比乙的分子数多 ‎ B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 ‎ D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 ‎25、2007四川7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C.‎18 g D2O中含有的质子数目为10NA D.‎1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA ‎26、2007glz22.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.‎1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.‎22.4 L水含有NA个H2O分子 ‎27、2007gh下列叙述正确的是 A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 B 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 C 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+‎ D 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子 ‎28、2007nx10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在‎0℃‎,101kPa时,‎22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.‎14g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4‎ ‎29、2007js8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 ‎ A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ B.‎0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ C.‎5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023‎ ‎ D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023‎ ‎30、2007cq7.下列叙述正确的是 A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 C.常温常压下‎28 g CO与‎22.4 L O2所含分子数相等 D.‎16 g CH3与‎19 g NH+4所含质子数相等 ‎31、2007q1-9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(  )‎ A.P(Ne)>P(H2)>P(O2) B.P(O2) >P(Ne)>P(H2)‎ C.P(H2)>P(O2) >P(Ne) D.P(H2)> P(Ne) >P(O2)‎ ‎32、2007sd15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 提示:①H‎2C2O4是二元弱酸;‎ ‎②10[KHC2O4·H‎2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889     B.‎0.08000 C 0.200    D.0.240‎ ‎33、2006cq设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA C 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎34、2006全18.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:‎ ‎ A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA ‎ B.标准状况下,‎11.2L SO3所含的分子数为0.5NA ‎ C.0.1molCH4所含的电子数为1NA D.‎46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA ‎35、2006gd12.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2‎ C.同体积、同密度的C2H4和C4H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2‎ ‎36、(06江苏)6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是 A.‎1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023‎ B.Na2O2与H2O反应生成‎1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023‎ S8分子结构模型 C.‎32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023‎ D.‎22.4 ‎L N2中所含的分子数为6.02×1023‎ ‎37、2006全1-13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为:‎ A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L‎-1 ‎‎ C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1‎ ‎38、2005gz24.下列与化学有关的叙述正确的是 ‎ A.铜锌原电池中铜为负极 D.18gH2O中含1mol氧离子 ‎ B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2mol氨 ‎ C.1mol·L-1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol·L-1‎ ‎39、2005sh6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 A 常温常压下,‎11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C 常温下,‎2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA D 常温下,‎1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA ‎40、2005bj下列说法正确的是 A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等 C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 ‎41、2004js11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A.标准状况下,‎2.24L苯中约含有3.612x1023:个碳原子 ‎ B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物‎16g中约含有6.02×1O23个氧原子 ‎ C.‎25℃‎时,‎1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 ‎ D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子 ‎42、2004北京9-9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ‎ ‎ A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.NA ‎ B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA ‎ C.‎2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA ‎ D.‎12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA ‎43、2003gd8.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A 1︰2︰3 B 1︰6︰‎9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6‎ ‎44、2003gd4.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于 A 1 B ‎2 ‎‎ C 3 D 4‎