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- 2021-05-13 发布
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[城区模拟]
1、201210. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
B.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA
C.标准状况下,22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
2、2011通州潞河中学月考4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等
B.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,转移电子数为NA
C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,含SO42-数目为0.75NA
D.常温常压下,0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L
3、2009通州潞河高三12月考5.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
4、2012海淀期中6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.标准状况下,22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NA
B.标准状况下,足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为NA
C.常温常压下,16g CH4中所含中子数为10NA
D. 常温常压下,2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA
5、2012朝阳期中10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L mol·L‾1 的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
B.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NA
C.标准状况下,22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NA
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
6、2012海淀期末6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA
B.标准状况下,22.4 L苯含有的原子数目为12 NA
C.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1 NA
D.0.3 mol NO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3 NA
7、2011浙江杭州七校联考11.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
A.ω=35a/(22.4Vρ) B. c =a/(22.4V)mol/L
C.上述氨水和与等体积等浓度的稀盐酸混合后恰好为中性。,
D.在上述氨水中再加入vml水后,所得溶液的质量分数小于0.5 ω。
8、2011海淀一摸7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.在标准状况下,2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
9、2011西城期末13.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
10、2011浙江金华市小模拟3.若NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键
B.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
D.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA
11、2011北京通州一摸9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.室温下,42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA
C.标准状况下,11.2L 18O2中所含中子数为8NA
D.100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA
12、2011朝阳期末16.下列叙述中,正确的是
A.1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B.1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
13、2012湖北三校联考--实验室需用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体 g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的Na2CO3•10H2O晶体是 g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、
、 .
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”.):
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤.
b.定容时俯视刻度线.
c.所用Na2CO3•10H2O晶体已失去部分结晶水. .
[高考题组]
1、(2011新课标全国)下列叙述正确的是
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
2、(2011广东高考9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
3、(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.18gH2O中含的质子数为10NA
B.12g 金刚石含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na 与足量O2 反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
4、5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
5、(10广东理综卷)8.设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下,22.4L 中含有 个分子
6、(2010福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.在18中含有个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D.含个的溶解于1L水中,的物质的量浓度为
7、(2010上海卷)7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
8、(2010江苏卷)5.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,的溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应中,每生成3mol转移的电子数为6
D.常温常压下,22.4L乙烯中键数为4
9、(2010四川理综卷)7.表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为个
B.盛有的密闭容器中含有个氧原子,则的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64g
10、(09年广东化学·6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
11、(09年福建理综·8)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是
A.24g镁的原子量最外层电子数为NA B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
12、(2009浙江卷)8.用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5
B.1mol乙烷分子含有8个共价键
C.58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子
D.在1L0.1mol·碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1
13、(2009上海)12.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4中含N—H键数目为
14、2009江苏4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA
B. 标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
15、(2010四川理综卷)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
16、2010新课标10.把500 有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B. C. D.
17、(08四川卷)下列说法不正确的是
A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出来的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
18、(08江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
19、(08山东卷)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同。
20、(08上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
21、9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
22、19.能表示阿伏加德罗常数数值的是
A.1mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下22.4L苯所含的分子数
C.0.012kg12C所含的原子数 D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+数
23、5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
24、3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强
均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
25、2007四川7.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
26、2007glz22.已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.22.4 L水含有NA个H2O分子
27、2007gh下列叙述正确的是
A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B 常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D 标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
28、2007nx10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.14g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4
29、2007js8.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
30、2007cq7.下列叙述正确的是
A.相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.16 g CH3与19 g NH+4所含质子数相等
31、2007q1-9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.P(Ne)>P(H2)>P(O2) B.P(O2) >P(Ne)>P(H2)
C.P(H2)>P(O2) >P(Ne) D.P(H2)> P(Ne) >P(O2)
32、2007sd15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008889 B.0.08000 C 0.200 D.0.240
33、2006cq设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C 标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D 20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
34、2006全18.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA D.46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
35、2006gd12.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C4H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
36、(06江苏)6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02×1023
B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
S8分子结构模型
C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
37、2006全1-13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为:
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
38、2005gz24.下列与化学有关的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜为负极 D.18gH2O中含1mol氧离子
B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时,生成0.2mol氨
C.1mol·L-1AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1mol·L-1
39、2005sh6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
40、2005bj下列说法正确的是
A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH-) 相等
C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D 等温等压下,3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等
41、2004js11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24L苯中约含有3.612x1023:个碳原子
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C.25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D.0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
42、2004北京9-9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
43、2003gd8.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
44、2003gd4.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于
A 1 B 2 C 3 D 4