备考高考化学——溶液中的离子反应单元单元测试题苏教版选修4 5页

专题三 溶液中的离子反应单元测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL ； B.（50―a）mL；C. 大于（50―a）mL；D. 大于a mL ‎2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.；B.；C.c(H+)和c(OH-‎)的乘积 ；D.OH-的物质的量 ‎3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量‎25.20g NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；‎ ‎4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A.AlCl3 B.KHCO‎3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. A>B；B. A=10－4 B；C. B=10－‎4 A；D. A=B ‎ ‎6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎ ‎⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ ‎ ‎7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0‎‎ B. ‎9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎8.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A. ；B. ；C. ；D. ；‎ ‎9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐；B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ；D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎10.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液；B. pH＝pOH 的溶液；C. pH＝14－pOH 的溶液； ‎ D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；‎ ‎11、区分强电解质和弱电解质的依据是 ‎ A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 ‎12、下列物质中不属于电解质的是 ‎ A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒 ‎13、下列叙述正确的是 A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 ‎ D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 ‎14、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 ‎ A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a ‎15、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ‎ A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ‎ B 铵盐受热易分解 C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5‎ ‎16、99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4‎‎ B. ‎2 C. 12 D. 13.6‎ ‎17、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶1 B. 9∶‎1 C. 1∶11 D. 1∶9 ‎ ‎18、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是 ‎ A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3― ‎ C. H+、Al3+、NH4＋、CO32― D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3― ‎ ‎19、将0.1 mol下列物质置于‎1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )‎ A. KCl B. Mg(OH)‎2 C. Na2CO3 D. MgSO4‎ ‎20、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 ‎ A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱 ‎21、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ‎ A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠 ‎22.下列离子方程式中正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－‎ B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O C. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+‎ D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎23.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3；B. HCN易溶于水；‎ C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应；D.，HCN溶液能导电；‎ ‎24. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是 A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL ‎25.将‎40℃‎的饱和石灰水冷却至‎10℃‎；或加入少量CaO，但温度仍保持‎40℃‎，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca2+的数目；‎ ‎26.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是 A．c(HCOO－)＜ c(Na+)；B．c(HCOO－)< c(Na+)‎ C．c(OH－）＜ c(HCOO－）；D．c(OH－）＞ c(HCOO－）‎ 二、填空题：‎ ‎27.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。‎ ‎28．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。‎ ‎（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，‎ 溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) ‎ ‎（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 ‎ ‎（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。 ‎ ‎29.用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E. 未用标准液润洗碱式滴定管；‎ ‎30、现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③纯醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；请回答下列问题：‎ ‎（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；‎ ‎（3）以上物质属于非电解质的是 ；以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 ‎ 。‎ ‎31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：‎ 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 溶度积 ‎2.8×10-9‎ ‎6.8×10-6‎ ‎5.5×10-6‎ ‎1.8×10-11‎ ‎(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为 （填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是 ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式 。‎ ‎（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为 ‎ ‎ （填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他 （填“能”或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是 。（用离子方程式表示）‎ ‎（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为 。‎ 三、简答题 ‎32水的电离平衡曲线如下图所示。 ‎ ‎（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。‎ ‎（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。‎ ‎（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。‎ ‎33．（（1）在‎25℃‎条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。‎ A．9 B．‎13 ‎ C．11～13之间 D．9～11之间 ‎（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。‎ A．氨水与氯化铵发生化学反应;B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);‎ C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;‎ ‎（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，‎ ‎①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。‎ ‎②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。‎ ‎（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：‎ A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) ‎ D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。‎ ‎②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。‎ ‎34、‎25℃‎时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成‎1L混合溶液：‎ ‎（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ 。‎ ‎（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。‎ ‎（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。‎ ‎（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。‎ ‎“专题三 溶液中的离子反应”单元测试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D C B A C A B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C A D C D D C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 A A A C B C 二、27．（1）酸，＜ ，Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 ‎ ‎（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；‎ ‎（3）NaOH。‎ ‎28、（1）碱性，＞； （2）酸性，＜；‎ ‎（3）中性，＞； （4）＜，＞。‎ ‎29、A、D、E ‎30、（1）④⑧；（2）①③⑤⑧；（3）②⑥⑦；（4）①②③⑧‎ ‎31（1）不能；CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀；‎ CaCO3=CaO+CO2；（2）可以；能；CO32-+Mg2+=MgCO3；MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10‎ 四、（本题包括2小题，共26分）‎ ‎32(1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； （3）0.004。‎ ‎33（1）D（2分） ‎ ‎（2）C（2分） ‎ ‎（3）①NH3•H2O和NH4+（共2分，均答对给分）②NH4+和H+（共2分，均答对给分）‎ ‎（4） ① 氯化铵 ，A （各2分）‎ ‎② NH4Cl和HCl （2分）‎ ‎③ ＜ ，＝ （各2分）‎ ‎34（1）CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-；CH3COOH≒CH3COO-+H+; H2O≒OH-+H+;‎ ‎(2)7;(3)Na+；Cl-；（4）CH3COOH；CH3COO-‎