高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练4新人教 5页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练4新人教 ‎(分值：42分，建议用时：15分钟)‎ 序号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 得分 答案 选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学在生活中有着广泛的应用。下列物质性质与应用对应关系错误的是 ‎(　　) ‎ A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂 D　[硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作食品干燥剂，A正确；CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，二者可反应生成CaSO3，故工业上CaO可用作废气脱硫剂，除去废气中的SO2，B正确；NaClO具有强氧化性，可漂白某些有色物质，故可用作织物漂白剂，C正确；Na2S用作废水中Cu2＋和Hg2＋的沉淀剂是利用了反应中生成CuS和HgS沉淀的原理，与Na2S的还原性无关，D错误。]‎ ‎8．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是(　　) ‎ A．两者互为同分异构体 B．环辛四烯与甲烷互为同系物 5 / 5‎ C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与溴水发生加成反应 A　[由环辛四烯和立方烷的分子结构可知，二者的分子式均为C8H8，但二者结构不同，互为同分异构体，A正确；甲烷为饱和烃，环辛四烯为不饱和烃，二者不是同系物，B错误；立方烷中不含官能团，环辛四烯中含有碳碳双键，C错误；环辛四烯与溴水可发生加成反应，立方烷不能与溴水发生加成反应，D项错误。]‎ ‎9．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) ‎ 选项 实验 现象 结论 A 新制氯水中加入少量CaCO3‎ 有气泡产生 酸性：HClO>H2CO3‎ B 向酸性KMnO4溶液中滴入待测液 溶液褪色 待测液中含Fe2＋‎ C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 D 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑，产生刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D　[新制氯水中Cl2与H2O发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HCl的酸性强于H2CO3，故新制氯水中加入少量CaCO3，发生的反应为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，有气泡产生，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴入待测液，溶液褪色，说明待测液中含有还原性物质(或离子)，不能确定是否含有Fe2＋，B错误；铝箔插入稀硝酸中发生的反应为Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，不能发生钝化，C错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中滴入浓硫酸，使蔗糖脱水炭化变黑，浓硫酸与生成的单质碳发生氧化还原反应，放出SO2和CO2气体，D正确。]‎ ‎10．在指定分散系中可以大量共存的粒子组是(　　)‎ 5 / 5‎ A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2 ‎ B．在K2CO3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、Br－‎ C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇 D．在Fe(NO3)2溶液中：H＋、SO、I－、K＋‎ C　[空气中含有O2，NO与O2易反应生成NO2，故NO不能大量存在，A项不符合题意；K2CO3溶液中含有大量CO，CO可与H＋发生反应而不能大量共存，B项不符合题意；在无水乙醇的CCl4溶液中，Br2、I2、苯、甲醇不能发生反应，能溶解于其中，可以大量共存，C项符合题意；在Fe(NO3)2溶液中，NO、H＋与Fe2＋、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。]‎ ‎11．电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：H2O2＋Fe2＋===Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(　　)‎ A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ C．阳极的电极反应式为H2O－e－===H＋＋·OH D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol·OH C　[由题图可知，Fe3＋在左侧电极得电子被还原生成Fe2＋，则左侧电极为阴极，从而推知X为负极，Y为正极，A错误；电解池中，阴极上发生还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋、O2＋2e－＋2H＋===H2O2，B错误；阳极上H2O失去电子生成·OH，电极反应式为H2O－e－===·OH＋H＋，C正确；消耗1 mol O2时生成1 mol H2O2，同时转移2 mol e－，此时阳极上生成2 mol·OH，而生成的1 mol H2O2与Fe2＋发生Fenton反应生成1‎ 5 / 5‎ ‎ mol·OH，故共生成3 mol·OH，D错误。]‎ ‎12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 (　　) ‎ A．原子半径：r(Y)HA>HCO＞HB。HA、HB溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，由图中曲线可知，pH(Y)＝2，pH(X)＞3，则HA、HB都是弱酸，A错误；HA的酸性强于HB，故pH(HA)＜pH(HB)，则曲线X表示酸性更弱的HB，曲线Y表示HA，B正确；形成盐的酸越弱，对应阴离子的水解程度越强，则水解程度：NaB＞NaA，由于两溶液均呈碱性且pH相等，则有c(NaA)＞c(NaB)，C错误；NaA与NaB的混合溶液中，据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)，D错误。]‎ 5 / 5‎