人教高考化学一轮选练习题6及答案 6页

‎2019年人教高考化学一轮选练习题（6）及答案 ‎1、（2019届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是 A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA ‎【答案】A ‎【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断；C. 气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。‎ 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。‎ ‎2、某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。‎ 根据下列步骤完成实验：‎ ‎①装配好装置，检查气密性 ‎②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取‎0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液 ‎③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）‎ ‎④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ‎⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。‎ ‎（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再________，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。‎ ‎（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）__________。‎ a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝 c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体 ‎（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由____________________。‎ ‎【答案】 （1） 锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。‎ ‎（2） 装置冷却至室温 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 ‎ ‎（3）‎24.75 L· mol -1 b. c ‎ ‎（4）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差 ‎(3)‎0.0480g镁带的物质的量为=0.002mol，气体的体积为(49.60mL-0.10mL)=49.50mL=‎0.0495L，此条件下气体摩尔体积为==‎24.75 L· mol -1；‎ a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故b正确；c.③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误；答案为bc； (4)用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。‎ ‎3、（2019届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试）下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的Fe2+‎ 先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液 B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液 量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小烧杯中，再加入50mL水稀释 C 验证乙烯的生成 加热乙醇和浓硫酸混合液，将气体通入酸性KMnO4溶液 D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 ‎【答案】D ‎4、（2019届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是 A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水 C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低 D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，A不正确；B. ‎ 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，C不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，D不正确。本题选B。‎ ‎5、（2019届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是 ‎①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ‎④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 ‎⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ‎⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】D 熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物中含分子或原子，共价化合物在熔融状态下不导电，熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；正确的有④⑤⑥，答案选D。‎ ‎6、（2019届江西省新余市第一中学毕业年级第二次模拟考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲 乙、丙、丁 ‎①‎ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ‎②‎ 常见合金 不锈钢、靑铜、生铁 ‎③‎ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ‎④‎ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ‎⑤‎ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。‎ ‎7、（天津市河北区2019-2019学年度高三年级总复习质量检测一）下列反应的离子方程式正确的是 A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+‎ B. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O→2+CO32-‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、由于氨水过量，应该生成[Ag(NH3)2]+，故A错误；B、I-具有还原性，H2O2具有氧化性，二者反应生成I2和H2O，所以B正确；C、S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，故C错误；D、由于苯酚的酸性强于HCO3-的酸性，但弱于H2CO3，所以向苯酚钠溶液中通入少量CO2应生成苯酚和Na HCO3，故D错误。本题正确答案为B。‎ ‎8、下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） ‎ A．K+、Na+、 Cl－、NO3－ B．H+、Na+、 NO3－、I－‎ C．K+、Ba2+、 SO42－、NO3 －D．H+、Na+、 CO32－、Cl－‎ A项可以大量共存；B项酸性条件下，NO3－氧化I－，不能大量共存。C项产生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是发生氧化还原反应；D项生成CO2气体，没有发生氧化还原反应。选B。‎ ‎9、（2019届河南省周口市高三上学期期末抽测）下列说法正确的是 A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物 B. SO2、AgNO3和H‎2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应 ‎【答案】B ‎10、（2019届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2‎ ‎，红色也褪去。下列说法中不正确的是 A. Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3‎ B. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 C. ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性 D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2‎ ‎【答案】B 还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。故选B。‎ ‎11、（2019届山东省济宁市高三第一次模拟考试）铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：‎ ‎（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。‎ ‎（2）‎25℃‎时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。‎ ‎（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。‎ ‎（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。‎ ‎（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。‎ ‎（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。‎ ‎【答案】 AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 1×10-5 蒸发浓缩 冷却结晶 2SO42-—2e－ ＝ S2O82- (NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ 锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 ‎（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案：蒸发浓缩 、冷却结晶。‎ ‎（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82-，则阳极电极反应式为2SO42-—2e－＝ S2O82-；正确答案：2SO42-—2e－＝ S2O82-。‎ ‎（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应Ⅵ的化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 ；正确答案：(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H 2O2。‎ ‎（6）根据氧化还原反应规律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82－被还原为SO42－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓；正确答案：S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用Z氧化Mn2+，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。‎ ‎12、SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2 吸收Br2的离子方程式是 。‎ ‎【答案】SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-‎ ‎【解析】SO2中的硫为+4价，有还原性，被氧化为+6价，生成SO42-，Br2有氧化性，被还原为Br-，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-‎