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  • 2021-05-13 发布

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义

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‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义 一、钠的性质及应用 ‎(1)将钠块放入水中,产生气体的方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。(  )‎ ‎(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(  )‎ ‎(3)钠与CuSO4溶液的反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+。(  )‎ ‎(4)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。(  )‎ ‎(5)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键。(2015·高考广东卷,9D改编)(  )‎ ‎(6)工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。(  )‎ ‎(7)金属钠可以保存在CCl4中。(  )‎ ‎【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×‎ 二、氧化钠和过氧化钠 ‎(1)将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 (  )‎ ‎(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。(  )‎ ‎(3)反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(  )‎ ‎(4)H2O2的电子式为H··H。(  )‎ ‎(5)1 mol Na2O2与足量CO2气体充分反应,转移的电子数为NA个。(  )‎ ‎(6)在化学反应中Na2O2只能作氧化剂。(  )‎ ‎(7)将Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后红色褪去。(  )‎ ‎【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)√‎ 三、碳酸钠与碳酸氢钠 6 / 6‎ ‎(1) 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(  )‎ ‎(2)用如图装置进行实验,将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,可观察到立即有气泡产生。 (  )‎ ‎(3)不能用元素周期律解释热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(  )‎ ‎(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(  )‎ ‎(5)将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中会有白色沉淀产生。(  )‎ ‎(6)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。 (  )‎ ‎【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×‎ ‎1、知识网络构建 ‎2、重要反应必练 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。‎ ‎①Na和H2O的反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;‎ ‎②Na在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2;‎ ‎③Na2O2和H2O的反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;‎ ‎④Na2O2和CO2的反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;‎ ‎⑤向NaOH溶液中通入过量CO2:OH-+CO2===HCO;‎ ‎⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合:CO+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-;‎ ‎⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2:CO+CO2+H2O===2HCO;‎ ‎⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓;‎ ‎⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合:HCO+OH-===CO+H2O;‎ ‎⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O;‎ ‎⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O;‎ 6 / 6‎ ‎⑫电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。‎ ‎1.钠的性质、制备、保存及用途 物理性质 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低 化学性质 ‎(1)与非金属反应:2Na+Cl22NaCl,‎ ‎2Na+SNa2S,4Na+O2===2Na2O,‎ ‎2Na+O2Na2O2‎ ‎(2)与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)‎ ‎(3)与酸反应:2Na+2H+===2Na++H2↑‎ ‎(4)与盐溶液反应:‎ A.钠投入到NaCl溶液中,只有H2产生,离子反应式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑‎ B.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(温度不变)‎ C.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出 D.钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH2)+Na2SO4+H2↑‎ 制备 ‎2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑‎ 保存 由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠要保存在煤油中 用途 工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如4Na+TiCl4(熔融)===Ti+4NaCl,Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂,在电光源上,用钠制高压钠灯 ‎2.过氧化钠结构与性质的4点防范 ‎(1)Na2O2的电子式为,阴、阳离子个数比为1∶2。‎ ‎(2)1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1‎ 6 / 6‎ ‎ mol,即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂,也不是还原剂。‎ ‎(3)一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。‎ ‎(4)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。‎ ‎3.四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ‎1.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是 (  )‎ A.合金的熔点一般比组分金属低 B.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)‎ C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 ‎【答案】D 如果剩余氯化铜,铝可以置换铜,故C正确;D.2Al~3H2,2Na~H2,每9gAl置换1g H2,每23gNa置换1gH2,可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越大,故D不正确。故选D。‎ 点睛:解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的,而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。‎ 6 / 6‎ ‎2.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(  )‎ A.NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B.N2NO2HNO3‎ C.NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D.FeS2SO3H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3,不会直接得到氧化铝,选项A错误。N2和O2的反应,是在高温或者放电的条件下,生成NO,选项B错误。向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应:NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠(实际是侯氏制碱法的原理),选项C正确。FeS2煅烧应该得到二氧化硫,二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫,选项D错误。‎ ‎3.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:‎ 下列说法不正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分是氧气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D.⑤中MnO2 的主要作用是起催化效果 ‎【答案】C ‎ 4.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中,正确的是 6 / 6‎ A.实验前两溶液的pH相等 B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓‎ ‎【答案】B ‎5.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中,最终可以观察到的现象是( )‎ A.过氧化钠将溶液漂白 B.生成红褐色沉淀 C.除溶解外无特殊现象产生 D.生成白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁,过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠,三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故B正确。‎ 6 / 6‎