高考全国新课标卷理综化学试题汇编 27页

‎2007.2008.2009.2010.2011.2012年 高考全国新课标卷理综化学试题及答案 汇编 ‎2012年普通高等学校招生统一考试 理科综合能力测试试题 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S ‎32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80‎ 一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列叙述中正确的是 ‎ A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 ‎ B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ ‎ C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ ‎ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ ‎8．下列说法中正确的是 ‎ A．医用酒精的浓度通常为95％‎ ‎ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ‎ C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ‎ A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ‎ B．‎28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA ‎ C．常温常压下，‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA ‎ D．常温常压下，‎22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA ‎10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)‎ ‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ‎ A．a = b ‎ B．混合溶液的pH = 7‎ ‎ C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L ‎ D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)‎ ‎ [来源:学科网]‎ ‎12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎ A．C7H16 B．C7H14O‎2 C．C8H18 D．C8H18O ‎13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ‎ A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z ‎ B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20‎ ‎ C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ‎ D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 ‎26．(14分)‎ ‎ 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。‎ ‎ (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取‎0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；‎ ‎ (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；‎ ‎ (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；‎ ‎(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。‎ ‎27．(15分)‎ ‎ 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。‎ ‎ (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；‎ ‎ (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成‎1 m3‎(标准状况)CO所需热量为__________；‎ ‎ (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；‎ ‎ (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：‎ ‎ ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________‎ ‎ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、‎ ‎“>”或“=”)；‎ ‎ ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；‎ ‎ ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；‎ ‎ ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：‎ ‎(5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。‎ ‎28．(14分)‎ ‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ ‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎ (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；‎ ‎ (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎ ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎ ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；‎ ‎ ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；‎ ‎ (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；‎ ‎ A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 ‎ (4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。‎ A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL ‎36．【化学——选修2化学与技术】(15分)‎ ‎ 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：‎ ‎ (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l‎000℃‎左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；‎ ‎ (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在‎1200℃‎左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。‎ ‎(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；‎ 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。‎ ‎37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)‎ ‎ VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎ (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；‎ ‎ (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；‎ ‎ (3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；‎ ‎ (4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；‎ ‎ (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：‎ ‎ ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；‎ ‎ 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；‎ ‎ ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；‎ ‎(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。‎ ‎38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)‎ ‎ 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎ ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；‎ ‎ ②D可与银氪溶液反应生成银镜；‎ ‎ ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)A的化学名称为__________；‎ ‎ (2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；‎ ‎ (3)D的结构简式为____________；‎ ‎ (4)F的分子式为__________；‎ ‎ (5)G的结构简式为________________；‎ ‎(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______‎ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。‎ ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 本试卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量（原子量）：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64‎ 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配置‎1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将‎58.5g NaCl溶于‎1.00L水中 D.电解‎58.5g 熔融的NaCl，能产生‎22.4L氯气（标准状况）、‎23.0g金属钠 ‎8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 ‎9.下列反应中，属于取代反应的是 ‎①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ‎②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ‎③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎④C6H6+HNO‎3‎C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④‎ ‎10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ‎ ‎11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2‎ 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2‎ C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-‎=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎（一）必考题（11题，共129分）‎ ‎26.（14分）‎ ‎0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）试确定‎200℃‎时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；‎ ‎（2）取‎270℃‎所得样品，于‎570℃‎灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；‎ ‎（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；‎ ‎（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。‎ 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。‎ ‎27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：‎ ‎（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；‎ ‎（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；‎ ‎（3）在容积为‎2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于‎300℃‎）；‎ 下列说法正确的是______（填序号）‎ ‎①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1‎ ‎②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ‎③该反应为放热反应 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2‎ 转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；‎ ‎（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）‎ ‎28.（15分）‎ ‎ 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。‎ A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。‎ ‎① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是________________‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。‎ ‎ (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎36.【化学——选修2：化学与技术】‎ 普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：‎ ‎（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。‎ ‎（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：‎ ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。‎ ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。‎ ‎（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：‎ ①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO ②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl2‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；‎ ‎(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；‎ ‎(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；‎ ‎(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；‎ ‎(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。‎ ‎38.[化学——选修5]：有机化学基础]（15分）‎ 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：‎ 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）‎ 已知以下信息：‎ ① A中有五种不同化学环境的氢；‎ ② B可与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ③ 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)香豆素的分子式为_______；‎ ‎(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________；‎ ‎(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；‎ ‎(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；‎ ‎(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：‎ ① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）‎ ② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）‎ ‎ ‎ ‎2010年高考全国新课标卷理综(化学)详解(宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁)化学部分解析 第I卷 一、选择题(共42分)‎ ‎7．下列各项表达中正确的是(    ).‎ A．Na2O2的电子式为 B．‎106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为‎112 L(标准状况)‎ C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7‎ ‎         D．Cl-的结构示意图为    ‎ ‎   ‎ ‎8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(    ).‎ A．3种         B．4种        C．5种          D．6种 ‎ ‎ ‎9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(    ).‎ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎10．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(    )‎ A．0.1(b-‎2a) mol/L                   B．10(‎2a-b) mol/L     ‎ C．10(b-a) mol/L                     D．10(b-‎2a) mol/L ‎ ‎ ‎11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的DH = -55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的DH等于(    ) ‎ A．-67.7 kJ/mol                     B．-43.5 kJ/mol       ‎ C．+43.5 kJ/mol                     D．+67.7 kJ/mol ‎ ‎ ‎12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(    ).‎ ‎     ‎ ‎     A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)‎ ‎     B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)‎ ‎    C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)‎ ‎     D.  2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎ ‎ ‎13．下表中评价合理的是(     ).‎ 选项 ‎   化学反应及其离子方程式 ‎      评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O ‎      正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4? ‎      正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 必考：二、非选择题(共43分)‎ ‎26．（14分）‎ ‎    物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；‎ ‎ (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；‎ ‎ (3)反应②的化学方程式是                         。‎ ‎ (4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为‎1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎27．（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎    请到答F列问题：‎ ‎   ‎ ‎（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为                                                              ；‎ ‎   ‎ ‎（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO2具有的性质是          和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                                                                 ；‎ ‎   ‎ ‎（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                                                    ；‎ ‎   （4）尾气可采用             溶液吸收。‎ ‎ ‎ ‎28．（14分）‎ ‎    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；‎ ‎  （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；‎ ‎（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；‎ ‎  （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；‎ ‎  （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ 实验 混合溶液 ‎    A ‎    B ‎    C ‎    D ‎    E ‎    F ‎4mol/L  H2SO  4/mL ‎   30‎ ‎   V1‎ ‎    V2‎ ‎    V3‎ ‎   V4‎ ‎   V5‎ 饱和CuSO4溶液  /mL ‎    0‎ ‎   0.5‎ ‎    2.5‎ ‎   5‎ ‎   V6‎ ‎   20‎ H2O   /mL ‎   V7‎ ‎   V8‎ ‎   V9‎ ‎   V10‎ ‎   10‎ ‎    0‎ ‎    ‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；‎ ‎ ‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；‎ ‎    ‎ ‎    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 选考：37．[化学—选修物质结构与性质](15分)‎ ‎     主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：‎ ‎(1)W原子L层电子排布式为                     ， W3空间构形是             。‎ ‎(2)X单质与水反应的主要化学方程式                            。‎ ‎(3)化合物M的化学式          ， 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                  。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有              ，O-C-O的键角约              。‎ ‎(4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=            。‎ ‎(5)含有元素Z的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是             ‎ ‎                                                                                      。‎ ‎ ‎ 选考：38．[化学——选修有机化学基础](15分)‎ PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：‎ ‎ ‎ 已知以下信息：‎ ‎①A可使溴的CCl4溶液褪色；‎ ‎②B中有五种不同化学环境的氢；    ‎ ‎③C可与FeCl3溶液发生显色反应：    ‎ ‎④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是                    ；   ‎ ‎（2）B的结构简式为                      ；    ‎ ‎（3）C与D反应生成E的化学方程式为                                  ；‎ ‎（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是                        (写出结构简式)；    ‎ ‎（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1的是                      (写出结构简式)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2009年高考(宁夏卷)_理综化学试题 ‎7. 将‎22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积‎11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NO2 B.N2O‎2 C.N2O D.N2O4‎ ‎8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 ‎ A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯 ‎10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL c/（mol·L-1）‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ‎ ‎12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O ‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎13.在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为‎1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%‎ ‎26.（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ‎①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；‎ ‎②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）‎ ‎③称取‎23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。‎ ‎27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）‎ ‎（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；‎ ‎（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；‎ ‎（4）反应③产物中K的化学式为 ；‎ ‎（5）反应④的离子方程式为 。‎ ‎28.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ E B A C 反应过程 能量 ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。‎ ‎37．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱工业的如下问题：‎ ‎（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;‎ ‎（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）‎ ‎（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎①图中X、Y分别是_____、____（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_______;‎ ‎②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;‎ ‎③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。‎ ‎38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）‎ 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：‎ ‎（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;‎ ‎（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;‎ ‎（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;‎ ‎（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;‎ ‎（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。‎ ‎39．［化学——选修有机化学基础］（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：‎ 实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出‎22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；‎ ‎（2）D的结构简式为_____________;‎ ‎（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；‎ ‎（4）G的结构简式为_____________________;‎ ‎（5）由I生成J的化学方程式______________。‎ ‎2008年高考宁夏理综卷化学试题及分析 ‎7、 图标 所警示的是 　 A.当心火灾——氧化物     ‎ ‎ B.当心火灾——易燃物质 　 C.当心爆炸——自燃物质  ‎ ‎ D.当心爆炸——爆炸性物质 ‎ ‎☆ 考查公民的科学素养和接受、吸收、整合化学信息的能力。‎ ‎8、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 　 A.①②              B.②③    C.③④              D.②④ ‎ ‎☆ 考查内容属于必修Ⅱ——常见有机物及其应用。主要考查考生对CH4、C2H4、C2H2、C6H6等几个典型有机化合物分子的空间构型的理解和应用。‎ ‎9、下列说法错误的是 　 A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 　 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 　 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 　 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 ‎☆ 考查内容属于必修Ⅱ——常见有机物及其应用。主要考查考生对乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，可逆反应概念的了解。‎ ‎10、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 　 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- 　 B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) 　 C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- 　 D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-‎ ‎☆ 考查内容属于选修④——电化学。主要考查考生在限定条件下书写原电池电极反应式的能力。‎ ‎11、短周期元素E的氯化物ECln的熔点为‎-78℃‎，沸点为‎59℃‎；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到‎57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是   A.E是一种非金属元素            B.在ECln中E与Cl之间形成共价键   C.E的一种氧化物为EO2             D.E位于元素周期表的ⅣA族 ‎ ‎☆ 融计算、物质结构、元素化合物知识于一体，综合性强。‎ ‎12、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为   A.9        B.16         C.20       D.25‎ ‎☆ 考查内容属于《化学反应原理》。主要考查考生对化学平衡常数含义的了解，存在连续平衡，有一定难度。‎ ‎13、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是 -285.8kJ·mol-1 、-1411.0kJ·mol-1 和 -1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A.-44.2 kJ·mol-1       B.+44.2 kJ·mol-1 　　‎ ‎ C.-330 kJ·mol-1        D.+330 kJ·mol-1‎ ‎☆ 考查内容属于《化学反应原理》。要求考生了解热化学方程式的含义，燃烧热的概念，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。‎ ‎25、(14分)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)，ΔH＞0.请回答下列问题：   （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为  25%   ；   （2）若反应温度升高，M的转化率 增大  （填“增大”“减小”或“不变”；）   （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=  6   ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 41%  。‎ 解析：‎ ‎（1） mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0‎ ‎ 起始 1 2.4 0 0‎ ‎ 变化 0.6 0.6 0.6 0.6‎ ‎ 平衡 0.4 1.8 0.6 0.6‎ ‎ α(N)= 0.6/2.4 = 25% ‎ ‎（2）升温，平衡右移, α(M)增大。‎ ‎（3） mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0‎ ‎ 起始 ‎4 a 0 0‎ ‎ 变化 2 2 2 2‎ ‎ 平衡 ‎2 a-2 2 2‎ ‎ a=6‎ ‎（4）设平衡时M的转化浓度为x mol/L 则 mol/L M(g) + N(g) P(g) + Q(g), ΔH＞0‎ ‎ 起始 b b 0 0‎ ‎ 变化 x x x x ‎ 平衡 b-x b-x x x ‎ ∴‎ ‎ ∴‎ ‎[命题思路]‎ ‎ 本题考查内容属于《化学反应原理》。主要考查了考生对转化率含义、平衡常数含义及性质的了解，要求考生能利用平衡常数计算反应物的转化率。‎ ‎26. (14分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+‎ 等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.‎ ‎ 填写下面空白。‎ ‎(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②_____、③_____、④_____、⑤_____.‎ ‎(2)写出①处发生反应的离子方程式_______;写出③处发生反应的化学方程式_______.‎ ‎(3)铁红的化学式为______;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______;氧化铜______.‎ ‎ [命题思路]‎ ‎ 本题考查内容属于化学实验基础，结合元素化合物知识考查了物质的分离与提纯，同时考查了重要化学用语离子方程式、化学方程式的书写。‎ ‎27.(15分)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):‎ ‎ 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)‎ ‎ 方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液.‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：‎ ‎ □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O ‎(2)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管,理由是　　　　　　　　　；‎ ‎(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为_____和_____(铁的相对原子质量以55.9计).‎ ‎(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析.‎ ‎ ①方案一:_____(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_______;‎ ‎ ②方案二:_____(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_______.‎ ‎ [答案]‎ ‎(4) ①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的金属离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 ‎ ‎[命题思路]‎ ‎ ‎ ‎ 本题综合性很强，设置全新情境考查了氧化还原反应方程式配平、常见仪器的使用、化学计算及实验方案的分析评价，尤其第（4）问属于开放性试题，很好地体现了新课标的理念，也准确考查了学生的思维能力和表达能力。‎ ‎34.[化学——选修化学与技术]（15分）‎ ‎ 分析下面两个案例并回答有关问题。‎ ‎ (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。‎ ‎ ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；‎ ‎ ②Z处鱼类大量减少,产生这种现象的原因可能是 。‎ 地点 项目 W X Y Z 水温(℃)‎ ‎15‎ ‎18‎ ‎26‎ ‎25‎ pH ‎6‎ ‎8‎ ‎5‎ ‎5‎ 溶解氧量 ‎(mg·L-1)‎ ‎11‎ ‎9‎ ‎7‎ ‎3‎ ‎(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土.拟在该地区建设大型炼铁 ‎①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系.据此确定上图中相应工厂的名称:A 、B 、C 、D ；‎ ‎ ②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；‎ ‎ ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) .‎ ‎[命题思路]‎ 本题主要考查了考生对图表信息的分析和处理能力。图象和表格中都包含了大量的信息，而这些信息往往是隐含的，考生必须对观察结果进行分析加工，才能发现其中所反映出来的有关规律，提取所需要的信息。‎ ‎35．[化学——选修物质结构与性质]（15分）‎ X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎ (1)X、Y的元素符号依次为 、 ；‎ ‎ (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；‎ ‎ (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；‎ ‎ (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。‎ ‎[命题思路]‎ 本题考查内容属于选修③《物质结构与性质》。主要考查了元素推断SO2和CO2‎ 的空间构型及水溶性、24Cr的一些性质及HF（aq）中存在氢键。尤其第（4）问“用氢键表示式写出HF（aq）中存在的所有氢键”体现了良好的区分度。‎ ‎36．[化学——选修有机化学基础]（15分）‎ ‎ 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C-37.5％，H-4.2%和O-58.3％。请填空:‎ ‎ (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气‎1.01L(标准状况),则A的分子式是 C6H9O7.‎ ‎ (2)实验表明:A不能发生银镜反应.1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳.在浓硫酸催化下,A与乙酸可发生酯化反应.核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境.则A的结构简式是__________________.‎ ‎ (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下,A与足量的乙醇反应生成B(C12H20O7),B只有两种官能团,其数目比为3∶1.由A生成B的反应类型是____,该反应的化学方程式是_____.‎ ‎ (4)A失去1分子水后形成化合物C,写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①____,②_____.‎ ‎[命题思路]‎ 本题考查内容属于选修⑤《有机化学基础》。主要考查了有机物分子式、结构简式的推求及羟酸的性质，有一定难度。‎ ‎2007年宁夏理科综合高考化学试题 ‎7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）‎ ‎① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；‎ ‎② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；‎ ‎③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；‎ ‎④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。‎ A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③‎ ‎9．下列叙述错误的是（ ）‎ A．‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．‎14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ‎10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在‎0 ℃‎，101 kPa时，‎22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．‎14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4‎ ‎11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．锌片插入硝酸银溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：‎ ‎ Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O ‎12． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）‎ A．1 ：7 B．7 ：‎1 ‎C．7 ：8 D．8 ：7‎ ‎13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%‎ ‎25．（15分）‎ 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。‎ 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：‎ ‎① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；‎ ‎② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；‎ ‎③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；‎ ‎④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；‎ ‎⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；‎ ‎⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。‎ 分析该方案并回答下面问题：‎ ‎（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；‎ ‎（2）指出实验步骤中存在的错误并正： ；‎ ‎（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原是 ；‎ ‎（4）步骤⑤的目的是 ；‎ ‎（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。‎ ‎ A．试样中含有加热不挥发的杂质 ‎ B．试样中含有加热易挥发的杂质 ‎ C．测试前试样已有部分脱水 ‎ D．实验前坩埚未完全干燥 ‎ E．晶体加热脱水不完全 ‎ F．加热时有晶体溅出 ‎26．（14分）‎ ‎（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。‎ ‎ 锌片上发生的电极反应： ；‎ ‎ 银片上发生的电极反应： 。‎ ‎（2）若该电池中两电极的总质量为‎60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为‎47 g，试计算：‎ ‎①产生氢气的体积(标准状况)；‎ ‎②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－‎19C）‎ ‎27．（14分）‎ 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：‎ ‎□SiO2 ＋□C＋□N2 高温□Si3N4 ＋□CO ‎（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；‎ ‎（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；‎ ‎（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；‎ ‎（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L.min)，‎ ‎ 则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L.min)。‎ ‎31．化学选考题（15分）‎ A．[化学—选修化学与技术]‎ 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；‎ 压强/MPa 转化率/%‎ 温度/℃‎ ‎0.1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎400‎ ‎99.2‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎99.9‎ ‎500‎ ‎93.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎99.3‎ ‎600‎ ‎73.7‎ ‎85.8‎ ‎89.5‎ ‎96.4‎ ‎(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？‎ ‎ ；‎ ‎（2）在大400~‎500℃‎时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；‎ ‎（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；‎ ‎（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。‎ B．[化学—选修物质结构与性质]‎ ‎ 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：‎ ‎（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；‎ ‎（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；‎ ‎（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；‎ ‎（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 。‎ C．[化学—选修有机化学基础]‎ ‎ 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ （1）A的结构简式为 ；‎ ‎ （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；‎ ‎ （3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。‎ 反应②的化学方程式为 ；‎ C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；‎ ‎④、⑥的反应类型依次是 。‎