高考化学实验题归纳汇总习题解析 18页

高三化学第二轮复习 专题4 化学实验基础 ‎ 一、能力要求 ‎ 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。‎ ‎ 2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ ‎ 3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。‎ ‎ 4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。‎ ‎ 二、知识归纳 ‎ 1、基本化学仪器及其使用 ‎ （1）容器及反应器：‎ ‎ 能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ‎ 可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶 ‎ 用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶 ‎ （2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）‎ ‎ （3）计量器：‎ ‎①温度计 ‎②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）‎ ‎③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）‎ ‎④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）‎ ‎ 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等 ‎⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）‎ ‎⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）‎ ‎（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗 ‎（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶 ‎（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹 ‎（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)‎ ‎（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管 ‎ 练习 ‎ 1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4，量筒中液体的体积 是 。‎ ‎ (2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。‎ ‎ A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml 解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：‎ 答案：(1)3.2ml (2)D ‎ 2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。‎ ‎ (1)能用作干燥SO2气体的装置有 AEF (填代号，下同)。‎ ‎ (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 B ‎ ‎ (3)在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 A 。‎ ‎ (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目 的是 D 。‎ ‎ (5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 安全瓶、防倒吸 。‎ ‎ 2、常用药品的保存及其取用 ‎（Ⅰ）化学试剂的存放 ‎ (1)存放的原则 ‎ 依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。‎ ‎ (2)存放例析 ‎ ①易被氧化而变质的试剂 ‎ 活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。‎ ‎ ②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂 ‎ 如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。‎ ‎ ③见光易分解或变质的试剂 ‎ 如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。‎ ‎ ④易燃或易爆试剂 ‎ 如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。‎ ‎ ⑤易挥发或易升华试剂 ‎ a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。‎ ‎ b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。‎ ‎ c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。‎ ‎ d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。‎ ‎ ⑥一些特殊物质的保存 ‎ 强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。‎ ‎ (3)常用试剂的保存方法 ‎ （Ⅱ）药品的取用 药 品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 仪 器 药匙(纸槽)‎ 镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管 ‎ (1)固体药品的取用： ‎ ‎ (2)液体药品的取用 ‎ 没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL一2 mL，固体只要盖满试管的底部即可。‎ ‎ (3)常见指示剂的使用 ‎ 各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。‎ ‎ ①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。‎ ‎ ②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。‎ ‎ ③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。‎ ‎ ④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)‎ ‎ ⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑，可用于检验微量的H2S气体。‎ ‎ ⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。‎ ‎(4)浓酸、浓碱的使用 ‎ 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。‎ ‎ 如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。‎ ‎ 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。‎ ‎ 实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。‎ 练习 ‎1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )‎ ‎ ①浓硝酸 ②稀NaOH溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸 ‎ A.①③⑥ B．①④⑥ C.①⑤⑥ D．除⑥外全部 参考答案：A ‎2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 ( )‎ ‎ A．FeSO4溶液中放一枚铁钉 ‎ D，CuSO4溶液中加入少量H2SO4‎ ‎ C．C6H5ONa溶液中放一些NaOH ‎ D．NaBr溶液中注入少量Br2‎ 参考答案：D ‎3、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是 ( )‎ 编号 试 剂 保存方法 理 由 A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质 B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化而碎裂成粉末 C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封 防止挥发 D 过氧化钠粉末 存放在带玻璃塞的试剂瓶中 防止吸收水分而变质 ‎ 参考答案：B ‎4、下列实验操作不正确的是 ( )‎ ‎ A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶 ‎ B．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 ‎ C．同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用 ‎ D．取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取 参考答案：D ‎5、下列药品：①硝酸铵 ②硫酸铵 ③氯化钾 ④油漆 ⑤珂珞酊⑥过磷酸钙 ⑦氯酸钾 ⑧白磷⑨氧化镁 ⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是 ( C )‎ ‎ A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②⑦⑧⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．①④⑦⑧⑩‎ ‎6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是 溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。 ‎ ‎7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。‎ ‎(1)溶解样品所用的仪器是 烧杯、玻璃棒 。‎ ‎(2)向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 ；A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 ；不用硝酸酸化的原因是 避免SO32-被氧化为SO42- ；A要过量的原因是 使SO42-完全沉淀 。‎ ‎(3)通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加 稀硫酸（或可溶性硫酸盐溶液），若 析出白色沉淀 则表明A已过量。‎ ‎(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是 为了洗掉沉淀吸附的溶液（或Ba2+、H+、Cl-） ；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 ，若 无沉淀析出 则表明沉淀已洗净。‎ ‎(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为 （W1-142W2/233）/W1×100% 。‎ ‎3、化学基本实验操作 ‎（1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则：‎ ‎①选择的清洗液可以溶解污染物。‎ ‎②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。‎ 常见污物的洗涤剂 沾有的物质 洗涤用药剂 沾有的物质 洗涤用药剂 I2‎ C2H5OH S CS2‎ Cu,Ag 稀HNO3‎ MnO2‎ 浓HCl(△)‎ 不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04‎ 酚醛树脂 C2H5OH C6H5OH C2H5OH或NaOH 酯与油脂 C2H5OH或NaOH C6H5NO2‎ C2H5OH C6H5Br C2H5OH 做完C还原HNO3实验的试管 稀HNO3‎ ‎（2）温度计的使用 ‎ 中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。 ‎ ‎ 实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。‎ ‎ 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。‎ 实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。 ‎ 制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。‎ ‎（3）装置气密性的检查 ‎ ‎①基本方法: ‎ ‎ 如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。‎ ‎②气密性的特殊检查方法 ‎ 若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。‎ ‎（4）称量：‎ 托盘天平：左物右码 ‎ 化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：‎ ‎ ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。‎ ‎ ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。‎ ‎（5）物质的加热 ‎ ①酒精灯的使用方法 ‎ ‎ 向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。‎ ‎ 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。‎ ‎ ②给物质加热 ‎ 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意： 给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45。角)。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。‎ ‎ ③水浴加热 ‎ ‎ 中学有机实验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水解实验(70℃～80℃)；③酚醛树脂的制备(沸水浴)；④银镜反应(热水浴)；⑤蔗糖水解实验(沸水浴)；⑥纤维素水解实验(沸水浴)。‎ ‎ 水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀；二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100℃；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。‎ ‎（6）过滤：‎ ‎（7）蒸发： ‎ ‎（8）容量瓶的使用：注意检查漏水 ‎（10）萃取与分液：‎ ‎（11）溶液的配制： ‎ 练习：‎ ‎1、粉末状试样A是由等物质的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。请填空。‎ ‎①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。‎ ‎ 答案：加入少量Kcl03(提供02)，插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃 ‎ ‎2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是 ( )‎ ‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 ‎ B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 ‎ C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 答案：C ‎3、某学生做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为ag。装好实验装置。③检查气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩‎ 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：‎ ‎(1)如何检查装置的气密性?‎ ‎(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：‎ ‎①调整量简内外液面高度使之相同；‎ ‎②使试管和量简内气体都冷却至室温；‎ ‎③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 ‎ ‎(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同?‎ 答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 (2)②①③ (3)慢慢将量筒下移 ‎4、可用于分离或提纯物质的方法有 ( )‎ A．分馏 B．盐析 C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．电解 H．加热 I．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适?‎ ‎(1)除去Ca(OH)2中溶液中悬浮的CaCO3微粒，用 。‎ ‎(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，用 。‎ ‎(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用 。‎ ‎(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用 。‎ ‎(5)除去固体碘中混有的少量NaI，用 。‎ ‎(6)除去CaO中的CaCO3,用 。 ‎ ‎4、常见气体及其他物质的实验室制备 ‎ ‎（1）气体发生装置 固体+固体·加热 固体+液体·不加热 固(或液)体+液体·加热 ‎（2）常见气体的制备 制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式)‎ 装置类型 收集方法 注意事项 O2‎ 固体+固体·加热 排水法 ‎①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热，后固定在放药品处加热。④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯 NH3‎ 向下排空气法 Cl2‎ 固(或液)体+液·加热 向上排气法 ‎①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右 NO 排水法 C2H4‎ H2‎ 固体+液·不加热 向下排空气法或排水法 ‎①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时．要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4‎ C2H2‎ CO2‎ NO2‎ 向上排气法 H2S 说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；‎ ‎ ②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；‎ ‎ ③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；‎ ‎ ④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；‎ ‎ ⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；‎ ‎ ⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。‎ ‎（3）气体的收集方法 ‎ ①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。‎ ‎ ②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。‎ ‎（4）气体的净化 ‎ 杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。‎ ‎ 以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。 ‎ ‎（5）气体的干燥 ‎ ‎ 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。‎ ‎ 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：‎ ‎ ①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。‎ ‎ ②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。‎ ‎ ③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。‎ ‎ ④碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥。‎ ‎ ⑤硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。‎ ‎ ⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。‎ ‎（6）尾气的吸收 ‎ ‎ ‎（8）几种重要无机物的制备 实验名称 原理(化学方程式)‎ 现象及结论 实验要点及注意事项 备注 Al(OH)3的实验室制法 白色胶状沉淀 ‎①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中 Al(OH)3为两性氢氧化物 Fe(OH)3胶体的制备 所制胶体呈红褐色透明状 ‎①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌)‎ ‎①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯，然后再滴人碱液 Fe(OH)2的实验室制法 ‎①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色 ‎①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液 面以下再滴加碱液 银氨溶液的制备 ‎①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失 ‎①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴滴入2％氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止 ‎①银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质②剩余银氨溶液要及时倒掉或加酸处理 练习 ‎1、某同学设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀H2SO4和大理石制备CO2；④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S；⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl。不宜采用的方案有 ( )‎ A．只有①和② B．只有②和③ C．只有④和⑤ D．①②③④⑤‎ 答案：D ‎2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。①浓H2SO4②稀H2SO4，③浓盐酸．④稀盐酸，⑤浓HNO3，⑥稀HNO3，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液．⑩稀NaOH溶液 试回答：‎ ‎(1)气体X的化学式是 HCl ‎ ‎(2)装置中所盛试剂是：A 浓硫酸 ，‎ B 浓硫酸 C 浓硫酸 ，D 浓盐酸 ‎ ‎3、用图所示装置进行实验，回答下列问题。‎ ‎(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式 ‎ ‎(2)小试管C的作用是 安全瓶，防倒吸 ．‎ ‎(3)广口瓶D内盛的试剂是 饱和NaHSO3溶液 。装置D的三个主要作用是 ①控制SO2与O2的量 ②使SO2与O2混合均匀③抑制SO2的溶解。‎ ‎(4)从试管E导出气体成分是 SO3、SO2、O2 ‎ ‎(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是 无色晶体 ‎ ‎(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是 b (填标号) ‎ a. 装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气体流速过快 ‎(7)以U形管导出的尾气的处理方法是 通过NaOH溶液 ‎ ‎5、物质的分离与提纯 ‎(1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。‎ ‎①常用的物理方法 ‎ 过滤：用于不溶性固体与液体的分离。‎ 蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。‎ 结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。 ‎ 分馏：用于不同沸点的液体混合物的分离。 ‎ 升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。‎ 分液：用于互不相溶的液体分离。‎ 渗析：用于胶体与溶液的分离。‎ ‎②常用的化学方法 ‎ ‎ 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。‎ ‎（2）物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离。)‎ ‎* 化学方法选择试剂的原则 ‎ ‎ ①选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。‎ ‎ ②所选试剂不能带人新的杂质。‎ ‎ ③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。‎ ‎ ④提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。 ‎ ‎（3）常见物质分离、提纯的实例 ‎ ‎（Ⅰ）常见无机物的分离与提纯 ‎ 固体：‎ ‎①溶解、过滤法：例MnO2与KCl的分离：采用水溶过滤法。‎ 除C中杂质CuO 除Cu中杂质Zn 采用加盐酸溶解、过滤法除杂。‎ ‎②加热灼烧法：例CuO中杂质C，‎ ‎ MnO2中的杂质C 采用在生气中加奴灼烧送除杂。‎ Na2CO3中杂质NaHCO3采用加热法除杂。‎ ‎③溶解、结晶法：例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。 ‎ 液体：‎ ‎①萃取法：例从碘水中提取碘可选CCl4做萃取剂进行萃取。‎ ‎②分液法：例分离CCl4和水、分离和水等 ‎③渗析法：例将Fe(OH)3胶体中的FeCl3分离出来。‎ ‎④生成气体法：例除去NaCl溶液中含有的Na2CO3杂质：加适量盐酸。‎ ‎⑤生成沉淀法：例除去NaCl溶液中的CaCl2杂质：加适量的Na2CO3溶液。‎ ‎⑥氧化法：例除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2：通人适量Cl2。‎ ‎⑦还原法：例除去FeCl2溶液中的杂质FeCl3：加足量Fe粉。‎ ‎⑧正盐酸式盐转化法：例除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3：通人适量的CO2。‎ ‎⑨离子交换法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+：将硬水经过NaR。‎ 期题：‎ ‎①洗气法：例除NO中杂质NO2：选用水。‎ 除CO中杂质CO2：选NaOH溶液。‎ 除H2中的H2S杂质：选CuSO4溶液。‎ 除CO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。‎ 除SO2中的杂质HCl：选饱和NaHCO3溶液。‎ ‎②加热法：例除N2中的杂质O2：通过红热的铜网。‎ ‎ 除CO2中杂质CO：通过加热的CuO。‎ ‎③干燥法：例除气体中的水汽。(见气体干燥方法部分)‎ ‎（Ⅱ）常见有机物的分离与提纯 ‎①蒸馏法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸馏，‎ ‎ ②分馏法：例如石油的分馏，煤焦油的分馏。 ‎ ‎ ③洗气法：例如除CH4中的杂质C2H4，通入溴水。‎ ‎ ④分液法：例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH，加饱和Na2CO3溶液再分液。‎ ‎ ⑤盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，加NaCl盐析。‎ 附：常见物质的分离和提纯装置：如图 ‎ ‎ 练习：‎ ‎1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( D )‎ ‎ A．加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 ‎ B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎ C．加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎ D．加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸 ‎2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 ( D )‎ ‎ A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 ‎ B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 ‎ C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 ‎ ‎ D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 ‎3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；③ ；写出过程中②中有关反应的离子方程式 。‎ ‎ (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ‎ A.甲苯和酒精 B．四氯化碳和苯 C．汽油和乙酸 D.汽油和甘油 ‎ (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如图所示) 。‎ ‎ (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎ (5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ； ；最后晶态碘在 里聚集。‎ ‎ 参考答案：(1)过滤 萃取 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀 控制加热温度不过高 蒸馏烧瓶 ‎4、图是实验室里制取CO2并除去其中少量SO2、HCl、H2O等杂质的装置。除去杂质可选 用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题：‎ ‎ ‎ ‎ (1)A装置中常用的试剂是 ；反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)B装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (3)C装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (4)D装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。‎ ‎ (5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是 ‎ ‎ 参考答案：(1)大理石、盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)水 HCl HCl易溶于水 (3)NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O (4)浓H2SO4 H2O 浓H2SO4具有吸水性 (5)将燃着的木条置于集气瓶口处，木条火焰熄灭，则说明CO2已满 ‎5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。‎ ‎ 请在圆括号( )内填上适当的试剂名称，在方括号[ ]内填上分离操作的名称，在方框 内填上适当物质的化学式。‎ 参考答案：NaOH溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠； CO2,分液，乙酸钠，苯甲酸钠； 稀硫酸，过滤 ‎6、物质的检验 ‎（1）鉴定与鉴别 鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种。‎ 鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一般原则是：①若有n种物质需鉴别，一般检验出n-1种物质即可。②方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。③若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。④用物理方法时，一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行。⑤用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行。‎ 检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。‎ ‎（2）鉴别的常用方法:‎ 鉴别方法 适用范围 举 例 观察法 观察被鉴别物质的状态、颜色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等 物理方法 嗅试法 判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)‎ 如NH3与O2等 水溶法 观察被鉴别物质在水中的溶解情况 如Na2CO3与CaCO3‎ 加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘 焰色反应法 常用于金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别 化 学 方 法 加热法 常用于易分解的物质 如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等 显色法 利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H+或OH-；Fe3+遇SCN-呈血红色等 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象 如CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体 点燃法 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物 如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰 指定试剂法 主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别 分组法 被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别 如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)，然后再对各组鉴别 特定要求的鉴别 只用一种试剂或不用任何试剂等 ‎（3）焰色反应：Na——黄色；K——紫色（透过蓝色钴玻璃片）‎ ‎（4）物质鉴别的一般类型：‎ Ⅰ不用任何试剂鉴别多种物质 ‎①先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。‎ ‎ 的几种物质。‎ ‎②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。‎ ‎③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录?混合后的反应现象，分析确定。‎ ‎④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。‎ ‎⑤无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。‎ Ⅱ只用一种试剂鉴别多种物质 ‎ 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。‎ ‎①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。‎ ‎②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。‎ ‎③被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaCl、Na3PO4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还原剂，可加入氧化性物质。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4五种溶液可加入浓H2SO4即可。‎ ‎④被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时，可加强碱或氨水。 ‎ ‎⑤被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四种溶液，可选Na2CO3溶液即可一一鉴别。‎ ‎⑥常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。‎ Ⅲ任选试剂鉴别多种物质 ‎ 此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。‎ 考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：‎ ‎①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。‎ ‎②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。‎ ‎③不许“指名道姓”，结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。‎ ‎（5）气体的检验 ‎ 检验气体是根据气体的特性。一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性去考虑。‎ ‎ 方法有①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。②溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸，Pb(CH3COOH)2试纸。⑥星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如O2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。‎ ‎ 若几种气体在某些检验方法上显出共性(如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色)，则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。(H2、O2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2)‎ ‎（6）常见阳离子的特性及检验：‎ 离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式及说明 Ba2+‎ 硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸 加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 Mg2+‎ NaOH溶液 生成白色沉淀，当NaOH过量时，沉淀仍不溶解 Al3+‎ NaOH溶液 氨水 加适量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，加过量强碱溶液，沉淀能溶解，沉淀不溶于氨水 Fe3+ (黄色)‎ ‎①NaOH溶液 ‎②KSCN溶液 ‎①生成红褐色沉淀 ‎②溶液呈血红色 Fe2+(淡绿色)‎ ‎①NaOH溶液 ‎②KSCN溶液，氯水 ‎①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色②无明显现象，加氯水呈血红色 H+‎ ‎①紫色石蕊溶液 ‎②橙色甲基橙溶液 ‎③锌片 ‎④pH试纸 ‎①变红色 ‎②变红色 ‎③生成无色气泡 ‎④变红色 Cu2+‎ ‎①NaOH溶液 ‎②H2S(或Na2S溶液)‎ ‎①加NaOH溶液，有蓝色沉淀，若加热则沉淀变黑 ‎②黑色沉淀 Ag+‎ ‎①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 ‎②NaOH溶液 ‎①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水 ‎②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液 NH4+‎ NaOH溶液 加热并用湿红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝 ‎（8）常见阴离子的特性及检验：‎ ‎（9）有机物的检验：‎ 练习：‎ ‎1、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH>7 ②向溶液中滴 加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离 ③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)原溶液中肯定有的离子是 SO32-、Br-、Na+ 。肯定没有的离子是 CO32- 。‎ ‎(2)判断溶液中肯定有Na+的理由是 因为溶液呈中性、溶液正负电荷守恒 。‎ ‎(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 从漏斗上口倒出 。‎ ‎(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论 无影响 (填“有或无影响”)。‎ ‎2、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：‎ ‎(1)沉淀甲是 S。生成甲的离子方程式为 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 。‎ ‎(2)沉淀乙是 Al(OH)3。由溶液甲生成乙的离子方程式为 Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ 。‎ ‎(3)沉淀丙是 BaCO3或BaCO3和BaSO4 。如何用一化学实验来确定其成分？答： 加入稀盐酸，若沉淀完全溶解为前者，部分溶解为后者 。‎ ‎(4)气体甲成分有哪几种可能?答： H2S或SO2或CO2 。‎ ‎(5)可以肯定存在的离子有 Na+、AlO2-、S2-、SO32- ； 一定不存在 Ag+、Ba2+、Al3+ 。‎ ‎3．(2015·浙江嘉兴一模)某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。‎ 已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。‎ ‎(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。‎ ‎①氯水　　②双氧水　　③铁粉　　④高锰酸钾 ‎(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。‎ ‎(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：‎ 第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。‎ 第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。‎ 第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ 滴定次数 第一次 第二次 第三次 滴定前读数(mL)‎ ‎0.10‎ ‎0.36‎ ‎1.10‎ 滴定后读数(mL)‎ ‎20.12‎ ‎20.34‎ ‎22.12‎ ‎①CuSO4溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎②滴定中，Na2S2O4标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。‎ ‎③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。‎ 解析：粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，过滤后得到的沉淀Ⅰ是不溶于酸的杂质，溶液A中含有的溶质是生成的CuSO4、FeSO4和过量的H2SO4。向溶液A中加入氧化剂X，将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而得到溶液B，考虑到不能引入新杂质，X最好选用双氧水。向溶液B中再加入适量的Cu(OH)2固体，可反应掉部分过量的硫酸，生成硫酸铜，同时使溶液pH升高到4.0，使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤，得到的沉淀Ⅱ就是Fe(OH)3，溶液C就是含少量硫酸的硫酸铜溶液，将此溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到硫酸铜晶体，将硫酸铜晶体加热失水，制得无水硫酸铜。整个过程涉及溶解、过滤、蒸发结晶、灼烧固体等操作，没有涉及气体制备和萃取分液操作，因此装置①、③是不可能用到的。用“间接碘量法”测定溶液A中Cu2＋浓度时，根据实验现象可知，向溶液A中加入过量KI固体时生成了白色沉淀与碘单质，说明发生了氧化还原反应，Fe2＋不能氧化I－，氧化剂只能是Cu2＋，其本身被还原为Cu＋，Cu＋与I－结合成CuI白色沉淀，据此可写出有关的离子方程式。Na2S2O3的水溶液呈碱性，滴定时应放在碱式滴定管中。根据实验数据可知，第三次滴定的数据存在明显问题，误差过大，应舍去，按第一次和第二次的数据计算，平均消耗Na2S2O3溶液的体积是20.00 mL，根据2Cu2＋～I2～2S2O，20.00 mL稀释后的溶液A中Cu2＋的物质的量n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.02000 L×0.05000 mol·L－1＝0.00100 mol，则原溶液A中Cu2＋的物质的量浓度c(Cu2＋)＝×5＝0.5000 mol·L－1。‎ 答案：(1)①③ (2)CuSO4、FeSO4、H2SO4　② (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4) ‎①2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ②碱式滴定管　最后一滴标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，振荡，半分钟内溶液无明显变化 ③0.5000‎ ‎4．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________。‎ ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。‎ 编号 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 ‎ Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________________。‎ ‎(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。‎ 解析：(1)漂粉精中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气。(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，故用B中的饱和食盐水除去其中的氯化氢。(3)若验证氯气是否有漂白性，则应该先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色。(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，故不能说明溴的非金属性一定比碘强。(5)由于氯气具有氧化性，与NaHSO3发生氧化还原反应HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋，由于NaHSO3溶液显酸性，会抑制氯气的吸收，故不能选用NaHSO3溶液吸收氯气。‎ 答案：(1)Ca(ClO2)＋4HCl(浓)===CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl　B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ‎(3)d ‎(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能　过量的Cl2也可将I－氧化为I2‎ ‎(5)HSO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋3H＋(或4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)　否 ‎5.无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。‎ ‎(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)装置F中所加的试剂为________。‎ ‎(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。‎ ‎(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。‎ ‎(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。‎ ‎(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。‎ ‎①Fe粉 ②KSCN溶液 ‎③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 解析：(2)FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。‎ 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)浓硫酸(或浓H2SO4)‎ ‎(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)‎ 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 ‎(4)排尽实验装置中的空气 ‎(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)‎ ‎(6)③‎ 点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。‎ ‎6.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。‎ ‎(1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。‎ ‎(2)装置B中盛放的试剂是________。‎ ‎(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________‎ ‎__________(用化学式表示)。‎ ‎(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。‎ 解析：A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理NH3的尾气装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理尾气Cl2的装置。‎ ‎(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的部分全部是O元素的质量，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol－1＝0.15 mol，所以反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g/mol＝12 g<16 g，所以CuO未完全转化成Cu，剩余固体中可能含有Cu2O。(5)Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。‎ 答案：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水 ‎(2)碱石灰(或生石灰)‎ ‎(3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O ‎(4)Cu2O、Cu ‎(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl 盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸