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  • 2021-05-13 发布

备考2020高考化学第一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素氯学案 必修1

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第二节 富集在海水中的元素——氯 一、氯气的性质及其应用 ‎1物理性质:常温下,氯气是 色、 气味、 态, 溶于水、密度比空气 、沸点较 ,易液化,有毒。‎ ‎2化学性质:氯气的化学性质很活泼、氧化性很强的非金属单质。‎ ‎①与金属反应(若与变价金属如Cu、Fe反应,均是金属氧化成 价态)如:‎ a.与钠反应: 现象: 。‎ b.与铜反应: 现象: 。‎ c.与铁反应: 现象: 。‎ 注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在 中。‎ ‎②与非金属氢气反应,如:‎ 点燃条件: 现象: 。可用于工业制盐酸。‎ 光照条件: 现象: 。不可用于工业制盐酸 ‎③与水反应: ;离子方程式: 。‎ ‎④与碱反应:与NaOH溶液反应离子方程式为 。‎ ‎⑤与某些还原性物质反应,如:‎ a. FeCl2溶液 。‎ b. KI溶液 ;使湿润的淀粉-KI试纸变 色,常用于 。‎ c.SO2溶液 。‎ ‎⑥与某些有机物反应,如:‎ a.CH4 (取代反应)‎ b.CH2=CH2 (加成反应)‎ 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎1.次氯酸(HClO)‎ ‎⑴弱酸性:酸性比碳酸 。‎ ‎⑵不稳定性,见光分解 ,氯水要现用现配制,保存在 中。‎ ‎⑶强氧化性:使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂。注意:干燥氯气 漂白性,氯水溶液中因为含有 才有漂白性)。‎ ‎2.漂白粉与消毒液 ‎⑴主要成分: , 有效成分: 。‎ ‎⑵漂白原理: ,产生的HClO具有强 性能漂白性有机物。‎ ‎⑶工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉离子方程式: 。‎ ‎⑷失效原理:Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成HClO,且HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。‎ 6‎ ‎ 有关方程式为: ; 。‎ ‎⑸消毒液主要成分: 溶液。制取方程式 。‎ 三、氯气的制法 ‎1.实验室制法 ‎⑴化学方程式: 。‎ ‎⑵装置及作用: ‎MnO2‎ 浓盐酸 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 ‎⑶收集方法: 或 法。‎ ‎⑷验满方法:①用湿润KI淀粉试纸靠近集气瓶口,现象: 。‎ ‎②用湿润石蕊试纸靠近集气瓶口,现象: 。‎ ‎⑸操作步骤:连接→验密→装试剂→加热→收集→拆除 ‎⑹注意事项:‎ ‎①必须用浓盐酸,因为 。若没有浓盐酸时,可用 和 代替;‎ ‎②浓盐酸表现 性。‎ ‎③MnO2时可用 代替,此时可不加热。另外也可用KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等代替。‎ ‎④实验结束时,应该 ,避免污染空气。‎ ‎⑤尾气吸收:用 ;不能用澄清石灰水吸收,原因是 。 ‎ ‎2.工业制法(氯碱工业)方程式: 。‎ 四、卤素及其化合物的特性和用途 6‎ ‎1.氟 ‎⑴ (有/无)正价, (有/无)含氧酸、非金属性 ,F-的还原性 。‎ ‎⑵与H2反应条件是 。方程式: 。‎ ‎⑶与水反应方程式: 。‎ ‎⑷HF溶液是弱酸性,有毒,能腐蚀玻璃,保存在 中。‎ ‎⑸HF在卤化氢中沸点 ,常温时为 态,标准状况下为 态。‎ ‎2.溴 ‎⑴Br2是 色液体,易挥发。盛溴的试剂瓶中需要 ,保存液溴用 塞。‎ ‎⑵Br2易溶于有机溶剂。Br2的苯或CCl4溶液显 色至 色。‎ ‎3.碘 ‎⑴I2遇淀粉 色,而I-则无此性质。‎ ‎⑵I2加热时易 。‎ ‎⑶I2易溶于有机溶剂。I2的苯或CCl4溶液显 色至 色。‎ ‎⑷加碘食用盐中加入的物质是 可防治甲状腺肿大。‎ ‎4.卤化银 ‎⑴固体颜色逐渐加深:AgF 色,易溶于水,AgCl 色,AgBr 色,AgI 色, ‎ ‎⑵溶解性:AgF 易溶液于水,AgCl、AgBr、AgI 溶于水, 溶于稀硝酸。‎ ‎⑶除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相。AgI可用于 。‎ ‎⑷I2与Fe反应产生 ,F2、Cl2、Br2单质与Fe反应生成 。‎ 五、卤素离子的检验方法 ‎1.AgNO3溶液沉淀法。向某未知液中加入 ,若产生 色沉淀,则有Cl-。若产生 色沉淀,则有Br-。若产生 色沉淀,则有I-。‎ ‎2.置换萃取法。向某未知溶液中加入 ,再加入 充公分振荡,若有机物层出现 色,证明有Br-。若出现 色,证明有I-。‎ ‎3.氧化——淀粉法检验I-。向某未知溶液中加入淀粉溶液后,再加入适量氯水,出现 色,证明有I-。‎ 规律总结 一、氯水的成分及性质 ‎1.新制氯水成分:三种分子 、 、 ;四种离子 、 、 、 。是混合物,其中, 为主要成分,其它粒子的量较少。‎ 久置氯水成分:主要成分为盐酸,是混合物,含有粒子种类为 。‎ 液氯:是液态的Cl2单质,是纯净物,含有粒子为 。‎ ‎2.性质:氯水的多种成分决定了它具有多重性质。‎ ‎①Cl2的强氧化性; ②HCl的强酸性; ③HClO的强氧化性、弱酸性; ④Cl-的性质。‎ ‎3.在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:‎ 6‎ 所加试剂 参与反应的微粒 实验现象 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Cl-‎ Na2CO3固体 H+‎ 有色布条 HClO FeCl2溶液 Cl2‎ SO2‎ Cl2、H2O 石蕊溶液 HClO、H+‎ ‎1.为什么可以用排饱和食盐水的方法收集氯气?‎ ‎2.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请填写下表并回答问题。‎ 实验序号 实验方法 实验现象 结论 ‎①‎ 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 ‎②‎ 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 ‎?‎ ‎③‎ 取一片淀粉KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上。‎ 淀粉KI试纸变 色 氯水中含有Cl2‎ ‎④‎ 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 有 产生 氯水中含有H+‎ ‎(1)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:‎ a. ,‎ b. 。‎ ‎⑵请设计简单的实验证明哪一个是正确 ,‎ ‎, 。‎ ‎3.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,同时验证氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略),按要求回答问题。 ‎ ‎(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,制得的Cl2的体积(标准状况下)总是小于‎1.12 L的原因是 。‎ 6‎ ‎(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ,作用是_ 。装置C中盛放的试剂名称为__ ,作用是_ 。‎ ‎②装置D和E中出现的现象不同说明的问题是 。‎ ‎③装置F的作用是 。‎ ‎④写出装置G中发生反应的离子方程式___ 。 ‎ ‎(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号),装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。‎ 第二节 富集在海水中的元素——氯参考答案:‎ ‎【基础落实】‎ 一、氯气的性质及其应用 ‎1. 黄绿 有刺激性 气 能 大 高 ‎2. ①高 2Na+Cl22NaCl 产生白烟 Cu+Cl2CuCl2 产生棕黄色的烟 ‎ ‎2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕色的烟 钢瓶 ‎②H2+Cl22HCl 发出苍白色火焰,有白雾生成 H2+Cl22HCl 发生爆炸 ‎③Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH++Cl-+H ClO ‎④Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O ‎⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KI+Cl2 = 2KCl + I2 蓝 检验氯气 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl + H2SO4‎ ‎⑥3. CH4+Cl2 CH3Cl + HCl CH2=CH2+Cl2 → CH2ClCH2Cl 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎1. ⑴弱 ⑵2HClO光照 2HCl + O2↑ 棕色试剂瓶 ⑶没有 HClO ‎2.⑴CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 ⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 氧化 ‎ ‎⑶Cl2+Ca(OH)2= Ca2++Cl-+ClO-+H2O ‎ ‎⑷Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO , 2HClO光照 2HCl + O2↑ ‎ ‎⑸NaClO Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 三、氯气的制法 ‎1. ⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑶向上排空气法 排饱和食盐水 ‎ ‎⑷试纸变蓝先变红后褪色 ‎ ‎⑹①稀盐酸不反应 浓硫酸 固体食盐 ②还原性和酸 KMnO4 ④先使反应停止并吸收残留的Cl2,再拆卸装置 ⑤NaOH溶液 Ca(OH)2微溶于水,浓度小吸收能力弱。‎ ‎2.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ 四、卤素及其化合物的特性和用途 ‎1.⑴无 无 最强 最弱 ⑵在暗处即爆炸 F2+H2 = 2HF ‎ ‎⑶‎2F2+2H2O=== 4HF+O2 ⑷铅制器皿或塑料瓶 ⑸最高(约为‎19℃‎) 气 液 ‎2.⑴深红棕 加水进行液封 玻璃 ⑵橙 红棕 ‎3.变蓝 升华 黄 紫 KIO3‎ ‎4.无 白 淡黄 黄 不 不 人工降雨 FeI2 FeX3‎ 五、卤素离子的检验方法 ‎1. HNO3酸化的AgNO3溶液 白 淡黄 黄 2. 红棕 紫 适量氯水后 CCl4 3. 蓝 ‎ ‎【规律总结】‎ ‎1. H2O Cl2 HClO ClO- Cl- H+ OH- H2O、Cl2 H2O、H+、Cl-、OH- Cl2‎ 6‎ ‎3.‎ 实验现象 离子方程式或解释 白 色沉淀 Cl-+Ag+===AgCl↓ ‎ 有气泡 产生 ‎2H++CO=== CO2↑+H2O ‎ 布条颜色褪去 ‎ HClO具有强氧化 性 溶液由浅绿色变为棕黄 色 ‎2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ‎ 氯水颜色褪去 ‎ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 先变红 后褪色 ‎ 酸性和漂白性 ‎【对点训练】‎ ‎1.氯水中存在平衡,Cl2+H2OH+Cl+HClO ,饱和食盐水中c(Cl-)、较大,使平衡逆向移动,减小氯气的溶解度。‎ ‎2. 氯水中含有Cl- 溶液褪色 蓝 气泡 ‎(1) a. 氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色 b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色 ‎⑵向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明红色消失是HClO的漂白作用引起的;若溶液重新显红色,证明是H+的中和作用引起的 ‎3. (1) 浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失。‎ ‎⑵①无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸气 ②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag++Cl-====AgCl↓‎ ‎(3) F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)‎ 6‎