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- 2021-05-13 发布
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"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第1课时配套课后强化作业 "
一、选择题
1.(2013·海南省琼海市嘉积中学高三上学期考试(三))下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右下图的是( )
解析:主族元素包括短周期和部分长周期元素,A项错误;硫酸是溶液,不属于胶体,B项错误;二氧化碳和碳的反应属于氧化还原反应但也属于吸热反应,D项错误;C项正确。
答案:C
2.(2013·海南省海政学校高三月考(一))分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.HClO、HNO3、浓H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
解析:HCOOH属于酸,Cu2(OH)2CO3属于盐,B项错误;CH3CH2OH属于非电解质,C项错误;HCOOH属于一元酸,D项错误;A项正确。
答案:A
3.(2013·四川理综·2)下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
解析:从常见物质的组成、结构、性质角度分析,利用题给的分类方法分析解决问题。
A.SO2、SiO2是酸性氧化物,而CO为不成盐氧化物。B.稀豆浆属于胶体,氯化铁溶于水得溶液,不是胶体。C.烧碱和冰醋酸为电解质,四氯化碳是有机物,为非电解质。D.福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水的溶液,均为混合物。
答案:D
点拨:知识:考查物质的分类依据,如氧化物的分类、分散系的分类、电解质与非电解质、纯净物与混合物等。能力:应用所学的基本概念、基础知识分析与解决问题的能力。试题难度:较小。
4.(2013·北京市东城区普通校高三联考)以下关于物质分类的说法正确的是( )
①液氨和液氯都是纯净物 ②纯碱和熟石灰都是碱 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质 ⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐
A.①②③ B.①②⑤
C.①③④ D.①③⑤
解析:纯碱是碳酸钠,属于盐,②错误;Na2O2是氧化物,⑤错误。C项正确。
答案:C
5.(2013·浙江省金华十校高三上学期期末)下列有关物质的分类或归类正确的是( )
A.混合物:水玻璃、碱石灰、铝热剂
B.酸性氧化物:SO2、CO2、NO2
C.强电解质:明矾、硫酸钡、硫酸溶液
D.同素异形体:H2、D2、T2
解析:水玻璃是硅酸钠溶液,碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物,铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物,A项正确;NO2既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,B项错误;硫酸溶液是混合物,电解质、非电解质均属于纯净物,C项错误;H2、D2、T2是由同位素形成的单质,不是同素异形体,D项错误。
答案:A
6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C.胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D.光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
解析:Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场影响下将向阴极移动,B错。
答案:B
7.(2013·鞍山模拟)下列过程中属于物理变化的是( )
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ②同素异形体之间的相互转化 ③胶体的电泳 ④十水合碳酸钠的风化 ⑤氯化钠溶液通电后导电 ⑥
给装有氯化铵的试管加热,管口又有白色晶体产生 ⑦某些金属的焰色反应
A.只有②③⑥ B.只有①③⑦
C.只有③⑦ D.只有③⑤⑦
解析:胶体的电泳是带电胶体粒子的移动,属于物理变化;焰色反应属于物理变化;同素异形体之间的变化属于化学变化;氯化钠溶液通电后发生电解反应,属于化学变化。
答案:C
8.(2014·浙江省杭州市高三七校期中联考)下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均匀为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③
C.②④ D.②③④⑤
答案:C
9.(2013·临汾质检)如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
解析:分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。
答案:B
10.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
解析:直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜,溶液中的粒子直径小于1 nm,可透过半透膜和滤纸,而浊液的分散质粒子直径大于100 nm,不能透过滤纸和半透膜;丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱,故无此现象;萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同,与分散质粒子大小无关。
答案:C
11.(2012·长春检测)下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
答案:A
12.(2013·鞍山模拟)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
答案:B
13.(2013·湖南省雅礼中学月考)下列分类标准和分类结果不科学的是( )
解析:氧化还原反应和非氧化还原反应的划分标准是反应中有无电子转移,B项错误。
答案:B
14.(2013·武汉市武昌区联考)以下反应的反应类型,其中不同于其他三个的是( )
A.在铜丝做催化剂条件下,乙醇与氧气反应生成乙醛
B.在浓硫酸和加热条件下,苯与浓硝酸反应生成硝基苯
C.在溴化铁催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯
D.在浓硫酸和加热条件下,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
解析:A项为氧化反应;B项为取代反应;C项为取代反应;D项为酯化反应,属于取代反应。
答案:A
15.根据下列分类依据,对各组物质归纳合理的是( )
A.根据化学键:氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠
B.根据元素化合价:二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰
C.根据相对分子质量:聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类
D.根据在空气中稳定性:氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙
解析:氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠等既含离子键,又含共价键,而双氧水只含共价键,A项错误;四种氧化物中,氧元素都为-2价,其他元素的化合价都是+4价,B项正确;聚氯乙烯、蛋白质、淀粉和纤维素属于高分子化合物,油脂、单糖和二糖属于小分子化合物,C项错误;碳酸钙在空气中稳定,其他三种物质在空气中易被氧化,D项错误。
答案:B
二、非选择题
16.(2012·湖北省武汉市高中毕业班调研)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫____________________________ ____________________________________________。
(2)淡黄色固体位于________组(填“A~E”),1mol它与水反应转移电子________mol。
(3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因____________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。
(4)C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应,其化学方程式为_________________________________________________________ _____________。
(5)E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成,其化学方程式为_________________________________________________________ ______________。
答案:(1)树状分类法 (2)E 1
(3)H2CO3HCO+H+
(4)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2
(5)2NH3+3Cl2===N2+6HCl(或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2===7N2+12H2O等)
17.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质:SO2,SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Na2O2
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):
①___________________________________________________;
②___________________________________________________。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液,可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为_________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?
_____________________________________________________。
(3)若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液,发生的现象是_________________________________________________________;
原因是_______________________________________________。
解析:(1)可从物质的状态、所属类别等区分。(2)可利用丁达尔效应确定胶体制备是否成功;向Fe(OH)3胶体中加入饱和硫酸铵溶液可使胶体发生聚沉,产生红褐色沉淀。
答案:(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②若该分散系能产生丁达尔效应,则制备成功;否则,不成功
(3)形成红褐色沉淀 (NH4)2SO4电离出的SO中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使微粒变大,生成沉淀
18.对比、归纳、总结是重要的学习方法,请你参加下列讨论,归纳、总结化学知识。
(1)对于化学反应,不同的角度有不同的分类方法,请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系,每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。
(2)如果以上三者有交叉关系,请各举一例,写出反应方程式________________________________________________________________________。
(3)化学反应是有条件的,请按要求各举一例,写出反应方程式:______________________________________________________ __________________。
①反应物相同,反应条件不同,产物不同
②反应物相同,浓度不同,产物不同
③反应物不同,反应条件相同,产物相同
解析:(1)三者都有各自独立的部分,三者或任两者都有交叉部分,可用图示表示:
(2)化合反应属于离子反应,但不属于氧化还原反应,如CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3。
化合反应属于氧化还原反应,但不属于离子反应,如
2NO+O2===2NO2。
离子反应属于氧化还原反应,但不是化合反应,如
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
是化合反应,又是离子反应还是氧化还原反应,如
Fe+2FeCl3===3FeCl2
(3)①金属钠与氧气反应,常温时生成Na2O,加热时生成Na2O2。
②铜与硝酸反应,硝酸浓度不同,产物不同。
③氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应,都生成CuSO4和H2O。
答案:(1)
(2)CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3;
2NO+O2===2NO2;
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;Fe+ 2FeCl3===3FeCl2(Fe+2Fe3+===3Fe2+)(答案不唯一,合理即可)
(3)①4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2
②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O(答案合理即可)
19.(2011·四川模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:________________________,反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为__________________,此反应属于________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别______________________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:__________________________。
③最后溶液颜色加深,原因是__________________(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象?________(写序号)
解析:碱性氧化物与酸反应生成盐和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)胶体可发生丁达尔效应,而溶液不能,利用这一点可以区分胶体和溶液。
(4)HI既有酸性又有强还原性,I-能使Fe(OH)3胶体聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质,具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱,Cl-不能还原Fe3+,故导致现象不同。
答案:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黄
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓
复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①加入电解质后,胶体发生聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ④ ①②