2011十年高考化学分类全解 304 12页

河北省唐山市海港开发区中学2008届高三第四次月考试题（化学）‎ 第Ⅰ卷 （选择题共48分）本试卷满分：110分 考试时间：90分钟。‎ 可能用到的原子量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27‎ S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137‎ 第I卷 选择题（共54分，包括两道题）‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 A．115号元素衰变成113号元素是化学变化 B．核素的质量数与质子数之和为173‎ C．113号元素属于非金属元素 D．115号元素的最高正化合价是+5‎ ‎2．有关工业生产的下列叙述中, 错误的是 ‎ A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用稀硫酸吸收制得浓硫酸 D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石 ‎3．下列物质的溶液中，通过过量的CO2溶液仍为浑浊的是 　　①Na2SiO3 ②Ca(OH)2　 ③CaCl2　 ④NaAlO2　 ⑤苯酚钠　 　　A．①③④⑤　 　 　B．①④⑤　 　　C．②③　 　　 D．①②③④‎ ‎4．在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入‎1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）‎ A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算 ‎5．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 　　A．有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－　　　　　　　　 　　B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ 　　C．常温下pH=1的溶液中：　 Na+、K+、Cl－、S2O32－　　 　　D．有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－‎ ‎6 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ‎ A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mo1/L D. SO3为0.4mo1/L ‎7．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2‎ 溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 ‎ ‎ A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤‎ ‎1,3,5‎ ‎8．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 ‎ ‎ A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 ‎ B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 ‎ C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 ‎ D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 9．下列离子方程式中正确的是 　　A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O 　　B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：　‎ ‎—O－＋CO2＋H2O 　—OH＋HCO3－ 　　D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎10．可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法正确的是 　　A．右电极为电池正极，b处通入的物质是空气 　　B．左电极为电池负极，a处通入的物质是空气 　　C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+ 　　D．正极反应式为：O2 +4e－+2H2O＝4OH - 11．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：‎ 下列有关花青苷说法不正确的是 ‎ . A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 ‎ B．I和Ⅱ中均含有二个苯环 ‎ C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 ‎ ‎ D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎12．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是　 （ ）‎ A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁 B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+‎ C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+‎ D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+‎ ‎13．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是 原子序数 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 (10‎-10m)‎ ‎0．74‎ ‎1．52‎ ‎1．60‎ ‎1．10‎ ‎0．99‎ ‎0．75‎ ‎1．86‎ ‎0．82‎ 最高价／最低价 ‎ 化合价 ‎ ‎-2‎ ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎+7‎ ‎-1‎ ‎+5‎ ‎-3‎ ‎+1‎ ‎+3‎ A．②号元素和③号元素处于同一周期 B．⑥号元素原子最外层电子数为3‎ C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数 D．上表元素范围内，⑤号元素的气态氢化物最稳定 ‎14．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10-12 。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 A．c（B＋）> c（A－）> c（OH－）> c（H＋） B．c（A－）> c（B＋）> c（H＋）> c（OH－）‎ C．c（H＋）> c（A－）＋c（OH－）+c（B＋） D．c（B＋）>C（A－）> c（H＋）> c（OH－）‎ ‎15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ‎ ‎①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ‎②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ‎③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ‎④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ‎⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ‎⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥‎ ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．‎6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA B．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为‎22.4L C．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA D．标准状况下，‎2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA ‎0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH)‎ W ‎17．H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液 中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量 W和加入的NaOH体积V之间的关系 如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为 （ ）‎ ‎ A．1∶1∶1 B．5∶3∶‎2 ‎ C．2∶1∶5 D．3∶2∶2‎ ‎18．已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质，则该含氮物质的化学式为 （ ）‎ ‎ A．N2O B．NO C．NH4NO3 D．NO2‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ ‎19.下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） ‎ A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C．点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。‎ D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 F．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 G．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3‎ H．用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 J．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 ‎20．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则： ‎ ‎ （1）A是           ，D是           ， E是 。 ‎ ‎ （2）在A至F中任选元素，写出两种含极性键的非极性分子的结构式  ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。‎ ‎ （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 ‎          ， ‎ 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ‎ ‎ （4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。‎ NH4Cl和消石灰 装置IⅠ ‎ （5）将‎8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎21．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。‎ Pt丝网 无水CaCl2‎ 装置Ⅱ C 铜片 B 水 A Na2O2 ‎ D E ‎ （1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。‎ ‎ （2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。 A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， ‎ 回答下列问题： ‎ ‎①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。‎ ‎②B装置的作用为 。‎ ‎③写出C中发生反应的化学方程式 ‎ Ⅲ NH3‎ O2‎ a b ‎④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。‎ ‎（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b 两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b 管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物 质，则：‎ ‎①两气体通入的先后顺序是                             ，‎ 其理由是　  　。‎ ‎②氨气燃烧的化学方程式是 ‎ ‎22. 苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：‎ NaOH 一定条件 ‎（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。‎ ‎（2）写出C的结构简式____________________，G的结构简式_____________________。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎（4）写出反应⑧的化学方程式________________________________________________。‎ ‎（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。‎ ‎（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液 ‎23、在‎100‎‎0C时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入‎1L抽空的密闭容器中，隔一定时间，对该容器内物质进行分析得如下表格，试填空：‎ ‎　　　　　时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 浓度/mol/L C（N2O4）mol/L ‎0.100‎ C1‎ ‎0.050‎ C3‎ a b C(NO2) mol/L ‎0.000‎ ‎0.060‎ C2‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎0.120‎ ‎（1）该反应的化学方程式为______________平衡时N2O4的转化率_________，‎ 表中C2=_________ mol/L C3=______ ___mol/L ‎（2）在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1‎ ‎（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____ mol·L-1。‎ ‎（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 ‎　　　A、反应中N2O4与NO2的物质的量之比为1 : 1‎ ‎ B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎　　　C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化　‎ ‎　　　D、单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4‎ ‎ E、混合气体的压强不随时间的变化而变化 ‎　　　F、N2O4的转化率达到最大且保持不变 ‎（5）当反应达到平衡后 ‎　　　①　若再充入NO2达到新平衡后，NO2的百分含量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎②　若再充入x molNO2和y mol N2O4，且x/y > 2 时，则达到新平衡时，混合气体的平均摩尔质量将______（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ 姓 名 学 号 ‎ ‎…………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………………………………………‎ 海港中学第一学期期末高三年级12月月考 化学试题 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 总分 得分 ‎ ‎ ‎19.（5分）得分_______________‎ 不正确的是（填序号） ‎ ‎20．（13分）得分_______________‎ ‎ （1）A是           ，D是           ， E是 。 ‎ ‎ ‎ ‎（2）非极性分子的结构式  ，  ，‎ 电子式 。‎ ‎（3）电子式是          ， ‎ 化学方程式为 ‎ ‎（4）离子方程式为 。‎ ‎（5）燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎21．（16分）得分_______________‎ ‎（1）反应化学方程式是 ，‎ 干燥管中盛装的物质是 。‎ ‎（2） ‎ ‎①药品为 （填备选药品的序号）。‎ ‎②B装置的作用为 。‎ ‎③化学方程式 ‎ ‎④离子方程式为 。‎ ‎（3）‎ ‎①先后顺序是                              ，‎ 其理由是　  　。‎ ‎②化学方程式是 ‎ ‎22. （11分）得分_______________‎ ‎（1）写出反应类型：④__________________，⑦_________________。‎ ‎（2）结构简式____________________，G的结构简式_____________________。‎ ‎（3）②的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎（4）⑧的化学方程式_______________________________________________。‎ ‎（5）试剂是__________。‎ ‎23、(11分) 得分_______________‎ ‎（1）化学方程式为_______________________________‎ N2O4的转化率______________，‎ 表中C2=___________ mol/L，C3=_________________ mol/L，‎ ‎（2）‎ 平均反应速率为________________mol·L-1·s-1‎ ‎（3）起始浓度是________________________mol·L-1。‎ ‎（4）平衡状态的是________________‎ ‎（5）当反应达到平衡后 ‎　①　NO2的百分含量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎②　平均摩尔质量将______（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ 高三年级12月月考试题参考答案 化学参考答案和评分参考 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B C D B C A AC AC ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A CD A C C C A ‎19（6分）．AEFH ‎ ‎20．（13分） ‎ ‎ （1） H ， O， Na（各1分）‎ ‎ （2）CO2或CH4或C2H2或CCl4等任二种结构式 ，‎ ‎ （各1分）‎ ‎．．　　　　．．‎ ‎∶O∶∶C∶∶O∶‎ ‎ （3）     ，（1分）‎ ‎2Mg+CO2====2MgO+C（2分）‎ ‎ ‎ ‎ （4）Cl2 +2OH— ==== H2O + Cl— + ClO—，（2分）‎ ‎ （5） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1)；△H=－2akJ/mol（2分）  ‎ ‎21．（16分）‎ ‎△‎ ‎ （1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O （2分）‎ 碱石灰。（1分）‎ ‎ （2）① (c) （2分）‎ 催化剂 ‎△‎ ‎②吸收二氧化碳和水蒸气，使其产生氧气（2分）‎ ‎ ③4NH3 + 5O2 ======= 4NO + 6H2O（2分）‎ ‎④3Cu +8H+ + 2NO3— ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O； （2分）‎ ‎ （3）① 先通入O2，后通入NH3   ，（1分）‎ 点燃 ‎ ② 4NH3 + 3O2 ===== 2N2 + 6H2O （2分）‎ 若先通NH3，NH3在空气中不能燃烧，逸出造成污染 　。（2分）‎ ‎22.（11分）‎ ‎（1）加成反应（1分） 、消去反应（1分）‎ ‎（2）　（1分） 　 （1分）‎ ‎ （3）（2分）‎ 一定条件 ‎ （4）（3分）（不写“一定条件”或“催化剂”扣1分）‎ ‎ （5）a （2分）‎ ‎23、（10分）⑴ N2O4 2NO2 60% 0.100 0.04 ⑵； 0.0015 ⑶ 0.200 ⑷ C、E、F（2分） ⑸ 减小、 增大