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  • 2021-05-13 发布

化学高考试题分类汇编氧族元素及其化合物

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‎2009年高考化学试题分类汇编:氧族元素及其化合物 ‎1.(09福建卷7) 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案:B 解析:S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。‎ ‎2.(09广东化学17) 常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 ‎ C.在H2O2分解过程中, Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+‎ 答案:CD 解析:‎ 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;‎ ‎2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,‎ H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。‎ ‎3.(09北京卷8)下列叙述正确的是 A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变 答案:C ‎ ‎4. (09全国卷Ⅰ27)(15分)‎ 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ‎2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑‎ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)‎ 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器 ‎(填字母)‎ 加入的试剂 作用 答案:‎ C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 ‎ A 酸性KMnO4 除去SO2 ‎ A 澄清石灰水 检验CO2的存在。‎ 解析: ‎ 成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2‎ 也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2。‎ ‎5.(09北京卷28)(15分)‎ 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:‎ ‎(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 ‎ 4 +11‎ ‎(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。‎ a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b. 过量空气能提高的转化率 c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 ‎(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程是 。‎ ‎(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。‎ ‎①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。‎ ‎② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。‎ 部分测定结果;‎ 铵盐质量为‎10.00g和‎20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为‎30.00g时,浓硫酸增加的质量为‎0.68g;铵盐质量为‎40.00g时,浓硫酸的质量不变。‎ 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为‎15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 (计算结果保留两位小数)‎ 答案: ‎ ‎(1)FeS2‎ ‎(2)‎ ‎(3)a b d ‎(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);ΔH=-130.3kJ/mol ‎(5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-‎ ‎②14.56 ‎‎2.31g ‎6.(09四川卷26)(16分)‎ ‎ 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。‎ Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白:‎ (1) 移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水衡释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。‎ (2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。‎ ‎(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(4) 复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。‎ ‎(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。‎ Ⅱ.探究过氧化氢的性质 ‎ 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)‎ 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:‎ 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 答案: ‎ I.(1)容量瓶 ‎(2)2 5 6 2 8 502‎ ‎ (3)酸式 ‎ 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 ‎ (4)‎ ‎ (5)偏高 II.(各1分,共4分)‎ 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入 过氧化氢溶液。‎ ‎(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液。)‎ 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。‎ ‎(溶液变蓝色。)‎ 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,‎ 用带火星的木条检验。‎ ‎(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。)‎ 产生气泡,木条复燃。‎ ‎(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)‎ ‎7.(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。‎ ‎(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。‎ ‎ a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 ‎ c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 ‎(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器;‎ ‎ ______________(填编号)。‎ ‎(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。‎ ‎(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:‎ ‎ ______________________________________________________________‎ ‎ 反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。‎ ‎(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%‎ 时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______________________。‎ 答案:‎ ‎(1)a d ‎ ‎(2)② ③ ④‎ ‎(3)品红溶液褪色:瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 ‎(4) 变大 ‎(5)b ‎(6)S H2O ‎8.(09上海卷30)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。‎ ‎(2)将‎8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体‎6.5L,其中臭氧为_____________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体‎0.896L(标准状况)通入盛有‎20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为‎21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。‎ 答案: ‎ ‎(1)35.6‎ ‎(2)3‎ ‎(3)0.5‎ ‎9.(09宁夏卷28)(14分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:‎ ‎(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ;‎ ‎(2)图中△H= KJ·mol-1;‎ ‎(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;‎ ‎(4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1;‎ ‎(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H (要求计算过程)。‎ 答案:‎ ‎(1)反应物能量 生成物能量 ‎ ‎(2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 ‎ ‎(3)-198 ‎ ‎ (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ 解析:‎ ‎ (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到A和C所表示的意义,E为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能;‎ ‎(2)图中表示的是2molSO2的反应,因此△H=-99×2KJ·mol-1;‎ ‎(3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5;‎ ‎(4)依据速率之比等于化学计量数之比 ‎ ‎