2015苏教版本高考化学1.4（离子反应）一轮随堂练习 6页

离子反应 ‎1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)‎ 答案：　B ‎2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)‎ A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 解析：　溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。‎ 答案：　B ‎3．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)‎ A．Ba2＋、NO、NH、Cl－　　　B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋‎ 解析：　“气体”“沉淀”是本题的关键词。A项，加入NaOH会与NH反应产生NH3，但没有沉淀；B项HCO与AlO不能大量共存，会生成Al(OH)3沉淀；C项，OH－与HSO反应生成SO，与Ba2＋反应可生成BaSO3沉淀，但无气体；D项，OH－与NH反应产生NH3，与Mg2＋反应会产生Mg(OH)2沉淀，正确。‎ 答案：　D ‎4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中CH3COO－、K＋、SO、Br－‎ C．Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ D．pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋‎ 解析：　A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO；B项，在碱性溶液中，CH3COO－、K＋、SO、Br－均可以大量共存；C项，S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。‎ 答案：　B ‎5．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)‎ A 常温常压下NH3、O2、H2、CO2‎ 不能 共存 NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3‎ B c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ 不能 共存 发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O 不能 共存 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ D 溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO 可以 共存 不能发生反应 解析：　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。‎ 答案：　B ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ 解析：离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3·H2O，故A错。B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故选C。‎ 答案：　C ‎7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2‎ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑‎ 解析：　A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。‎ 答案：　C ‎8．(创新题)下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 解析：　各项反应的离子方程式如下：‎ Ⅰ Ⅱ A Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓‎ OH－＋HCO===CO＋H2O ‎＋CO＋2H2O B Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O OH－＋SO2===HSO C Ba2＋＋SO===‎ BaSO3↓‎ ‎3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 答案：　D ‎9．下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋=== 6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2‎ 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2‎ 解析：　A项不正确，NO应参与反应；C项不正确，NH与OH－也能反应；D项，评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br－只能部分参与反应，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1∶1。‎ 答案：　B ‎10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)‎ A．Al3＋　　　　　　B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋‎ 解析：　因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。‎ 答案：　B ‎11．欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO　③OH－　④CO2　⑤CO的正确顺序是(　　)‎ A．①②③④ B．③⑤①② C．②①③⑤ D．①⑤③②‎ 解析：　Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO生成沉淀。‎ 答案：　A ‎12．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：‎ 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋‎ 阴离子 OH－、NO、SO 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，①MgSO4　②NaOH　③(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2⑤NH4NO3 ,则乙物质可能是(　　)‎ A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤‎ 解析：　根据均为可溶性强电解质可知OH－只能与Na＋结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)