高考化学专题复习练习卷化学平衡的移动练习卷 6页

化学平衡的移动练习卷 ‎1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎2．T‎0 ℃‎时，在‎2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T‎1 ℃‎、T‎2 ℃‎时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．T‎0 ℃‎，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1‎ C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%‎ D．T‎1℃‎时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0‎ ‎3．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 mol·L－1和1 mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)2C(？)＋3D(？)　ΔH＝＋a kJ· mol－1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶3，则下列说法中正确的是 A．保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正向移动 B．此时B的转化率为20%‎ C．增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D．增加C的量，A、B转化率减小，ΔH减小 ‎4．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 A．上述反应的ΔH>0‎ B．压强p1>p2>p3>p4‎ C．1 ‎100 ℃‎该反应的平衡常数为64 ‎ D．压强为p4时，在Y点：v(正) T1‎ ‎10． [双选]一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L−1‎ 物质的平衡浓度/mol·L−1‎ c(H2)‎ c(CO)‎ c(CH3OH)‎ c(CH3OH)‎ Ⅰ ‎400‎ ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎400‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0‎ Ⅲ ‎500‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.025‎ A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎11．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的焓变ΔH>0‎ B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中=3‎ D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 ‎12．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%‎ ‎13． [双选]在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0‎ B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)‎ C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)‎ ‎14．工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。‎ ‎（1）按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。‎ ‎（2）在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________________；反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。‎ ‎（3）判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变 B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆 C．混合气体的压强不随时间改变 D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同 ‎15．高炉炼铁是冶铁的主要方法，发生的主要反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。‎ ‎（1）已知：①Fe2O3(s)＋‎3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1‎ ‎②C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1，则a＝________。‎ ‎（2）冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K＝_________，温度升高后，K值________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在‎2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 甲/mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ 乙/mol ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①甲容器中CO的平衡转化率为________。‎ ‎②下列说法正确的是________(填字母)。‎ a．若容器内气体密度恒定，表示反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3‎ d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率 ‎16．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：‎ ‎（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1−丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 ‎（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。‎ ‎（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。‎ 参考答案 ‎1．【答案】B ‎2．【答案】D ‎3．【答案】C ‎4．【答案】A ‎5．【答案】B ‎6．【答案】D ‎7．【答案】C ‎8．【答案】C ‎9．【答案】CD ‎10．【答案】AD ‎11．【答案】A ‎12．【答案】C ‎13．【答案】BC ‎14．【答案】（1）0.05 mol·L－1·min－1 ‎ ‎（2）增大二氧化碳的浓度(或增加CO2的量) 2.4 mol·L－1‎ ‎（3）AC ‎15．【答案】（1）－28.5‎ ‎（2） 　减小 ‎（3）①60%　②ac ‎16．【答案】（1）+123 小于 AD ‎（2）氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大 ‎（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类 ‎