铁及其化合物高考题 4页

铁及其化合物 判断正误 ‎1 （2009年全国卷12）在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 ‎3Fe‎2+‎‎+‎4H‎+‎+NO‎3‎‎-‎=‎3Fe‎3+‎+NO↑+‎2H‎2‎O ‎2 （2010全国卷13）Fe3O4与稀硝酸反应 ‎2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3+ + H2‎↑‎ + 8H2O ‎3 （2010全国卷13）FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 ‎2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2‎ ‎4 （2011全国卷12）硫化亚铁溶于稀硝酸 FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S‎↑‎ ‎5 （2013全国卷II 10）向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：‎ ‎3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+‎ ‎6 （2014全国卷I 8）现象：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。‎ ‎7 （2015全国卷I 10）实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3+。‎ ‎8 （2015全国卷I 10）实验：铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中；现象：溶液变蓝，有黑色固体出现；结论：金属铁比铜活泼。‎ ‎9 （2012江苏）如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3―盐酸→FeCl3(aq)― 蒸发→无水FeCl3‎ ‎10 （2015广东）3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ‎11 （2015重庆）使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成 ‎12（2015广东）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎13 （2016全国卷III 7）化学性质：Al2(SO4)3和小苏打反应；实际应用：泡沫灭火器 ‎14（2016全国卷III 7）化学性质：铁比铜金属性强；实际应用：FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 ‎15 （2016全国卷II 13）实验目的：制备Fe(OH)3胶体；实验操作：将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。‎ ‎16 （2016全国卷I 8）1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎17 （2016全国卷I 10）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。‎ ‎18 （2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 ‎19（2016四川）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎20（2016海南）将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼 ‎ ‎21（2016江苏）向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ ‎ ‎22 （2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强 ‎23 （2017全国卷II 13）实验：向2mL 0.1mol/L 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性Fe > Fe2+‎ ‎24 （2018全国卷III 8）24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 ‎25 （2019全国卷II 10）实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。‎ ‎26 （2019全国卷II 11）向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：‎ Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4‎ ‎27 （2019全国卷III 7）化学与生活密切相关，铝合金大量用于高铁建设。‎ ‎28 （2019北京 10）： ‎ 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl ‎29 （2019江苏 4）离子共存0.1 mol/L FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、‎MnO‎4‎‎-‎ ‎30 （2019江苏6）Fe在稀硝酸中发生钝化，室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎31 （2019江苏13）实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2+‎ ‎32 （2019天津2）‎ 实验现象 离子方程式 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化亚铁溶于稀硝酸 ‎33 （2019天津3）将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2‎ ‎34 （2008江苏16题8分）根据下列框图回答问题 ‎（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：‎ ‎（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出上述变化过程相关的离子方程式： ‎ ‎（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ‎ ‎35 （2016全国卷II 28题15分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________________________。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；‎ 生成沉淀的原因是_______________________________(用平衡移动原理解释)。‎