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  • 2021-05-13 发布

2016高考真题化学实验附答案

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‎2016高考化学真题汇编--化学实验 ‎1.(海南)下列实验设计正确的是 ( )‎ A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2-3 D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 ‎2.(海南)下列有关实验操作的叙述错误的是 ( )‎ A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎3.(全国1)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 ( )‎ A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎4.(全国2)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ( )‎ ‎ A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ ‎5.(全国2)下列实验操作能达到实验目的的是 ( )‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎6.(全国3)下列有关实验的操作正确的是 ( )‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 ‎7.(江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ( )‎ ‎8.(江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下,向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。‎ Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)‎ C 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下,用PH试纸测得:0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 ‎9.(北京)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 ( )‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎10.(北京)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O2-7(橙色) + H2O2CrO2-4(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:‎ 结合实验,下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr2 O2-7被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 ‎11.(天津)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( ) ‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 ‎12.(浙江)下列叙述不正确的是 ( )‎ A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎13.(四川)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( )‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ B 常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘化钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强 ‎14.(海南)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________(填标号)。‎ ‎(2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成 。滤渣2的主要成分是 。‎ ‎(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。‎ ‎(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4•5H2O,则铜的回收率为 。‎ ‎15.(全国1)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1)氨气的制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的______,反应的化学方程式为 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。‎ ‎(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ① Y管中____________‎ ‎_________________________‎ ② 应的化学方程式 ‎_________ ___‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ③ ‎_______________‎ ‎_____________________‎ ④ ‎___________ __ _‎ ‎16.(全国2)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:‎ ‎ (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol•L¯1的溶液。在FeCl2‎ 溶液中需加入少量铁屑,其目的是 。‎ ‎ (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为  。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是  。‎ ‎ (4)丙组同学取10mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,加入6mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:‎ ‎ ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;‎ ‎ ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;‎ ‎ ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。‎ ‎ 实验②检验的离子是 __________ (填离子符号);‎ ‎ 实验①和③说明:在I¯过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为 。‎ ‎ (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为  ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是  ,生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。‎ ‎17.(全国3)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:‎ ‎(一)碳酸钙的制备 ‎(1)步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。‎ ‎(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 ‎(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为 ‎ ‎,该反应需要在冰浴下进行,原因是 。‎ ‎(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。‎ ‎(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。‎ ‎18.(江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如下:‎ ‎(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s) + 2H+(aq) 2Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH= -50.4 kJ•mol-1‎ Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) 2Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) ΔH= -225.4 kJ•mol-1‎ 酸溶需加热的目的是_ _;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ __。‎ ‎(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。‎ ‎(3)用右图所示的实验装置进行萃取和分液,以除去溶液中的Fe3+。‎ ‎①实验装置图中仪器A的名称为 __。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂, _、静置、分液,并重复多次。‎ ‎(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, _ ,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。‎ ‎19.(北京)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________________。‎ ‎(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2− 4,含有Cu+、Cu2+和SO2− 3。‎ 已知:Cu+Cu + Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+ I2。‎ ① 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___________ ____ __。‎ ② 过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO2− 3。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________________________________。‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO2− 3的理由是___________________________。‎ ‎(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2− 4,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。‎ ③ 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。‎ 两种假设:i.被Al(OH)3所吸附; ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二:_____________(按上图形式呈现)。‎ b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________________________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。‎ ‎20.(天津)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。‎ ‎1、测定原理:碱性环境下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2: ①2Mn2+ + O2 + 4OH- =2MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2 + I-+ H+ →Mn2+ + I2 + H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,③2S2O2− 3 + I2= S4O2− 6 + 2I-‎ ‎2、测定步骤 ‎ a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。‎ b.向烧瓶中加入200mL水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。‎ d.搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负②完全,溶液为中性或若酸性。‎ e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 ‎ f.……‎ g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:‎ ‎(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。‎ ‎(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。‎ ‎①滴定管 ②注射器 ③量筒 ‎(3)搅拌的作用是__________________________________________________________________。‎ ‎(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为______________________________________。‎ ‎(5)步骤f为______________________________________________________________。‎ ‎(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:_______(填是或否)。‎ ‎(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)___________________________________。‎ ‎21.(浙江)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:‎ 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。‎ 步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。‎ 步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至00C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。‎ 步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至00C,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至1600C分解得无水MgBr2产品。‎ 已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。‎ ‎②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5‎ 请回答:‎ ‎(1)仪器A的名称是______________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是__________。‎ ‎(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是______________________________________。‎ ‎(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是__________________________。‎ ‎(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。‎ A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用00C的苯 C.加热至1600C的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 ‎(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:‎ Mg2+ + Y4- MgY2-‎ 前润洗滴定管的操作方法是_______ __________________。‎ ‎②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___ ____________ (以质量分数表示)。‎ ‎22.(四川)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。‎ ‎【资料查阅】‎ ‎【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) ‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)仪器X的名称是__________________________。‎ ‎(2)实验操作的先后顺序是a→______→c(填操作的编号)。‎ a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却 c.在“气体入口”处干燥HCl ‎ ‎ d.点燃酒精灯,加热 e.停止通入HCl,然后通入N2‎ ‎(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______________。‎ ‎(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:①若杂质是CuCl2,则产生的原因是___________________________________________________。‎ ‎②若杂质是CuO,则产生的原因是__________________________________________________。‎ 答案:‎ ‎14.(1)D(1分);A(1分) (2)H2O2与固体颗粒接触分解(2分); SiO2(和S)(2分) (3)蒸发皿(2分) (4)30%(3分 ‎15.(1)① A;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B;NH3·H2ONH3↑+H2O);‎ ‎②d→c→f→e→i;(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅;②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O;‎ ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象;④反应后气体分子数减少,Y管内压强小于外界大气压。‎ ‎16.(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl− (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2+ ;Fe3+ ; 可逆反应(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O;Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2;‎ H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀 ‎17.(1)调节溶液pH,使Fe(OH)3沉淀;过滤分离(每空1分,共2分)(2)ade(3分)(3)酸;除去溶液中的CO2(每空1分,共2分)(4) CaC12+H2O2+2NH3 H2O+ 6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4C或 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分);温度过高时双氧水易分解 ‎(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便;纯度较低(每每空 ‎18.(1)加快酸溶解速率;避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ‎(3)①分液漏斗 ②充分振荡(4)至5