2016高考真题化学实验附答案 10页

‎2016高考化学真题汇编--化学实验 ‎1．（海南）下列实验设计正确的是 （ ）‎ A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－3 D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 ‎2．（海南）下列有关实验操作的叙述错误的是 （ ）‎ A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 （ ）‎ A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%‎ ‎4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ）‎ ‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎5．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）‎ 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2‎ 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是 （ ）‎ 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2‎ 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2‎ 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2‎ 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 ‎7．（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）‎ ‎8．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。‎ 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。‎ Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4）‎ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。‎ Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。‎ HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强 ‎9．（北京）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ）‎ A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 ‎10．（北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色) + H2O2CrO2－4(黄色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2 O2－7被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎11．（天津）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( ) ‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 ‎12．（浙江）下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘化钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 ‎14．（海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。‎ ‎（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 。滤渣2的主要成分是 。‎ ‎（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。‎ ‎（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，则铜的回收率为 。‎ ‎15．（全国1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ① 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ① Y管中____________‎ ‎_________________________‎ ② 应的化学方程式 ‎_________ ___‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ③ ‎_______________‎ ‎_____________________‎ ④ ‎___________ __ _‎ ‎16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：‎ ‎ （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1　mol•L¯1的溶液。在FeCl2‎ 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。‎ ‎ （2）甲组同学取2　mL　FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 　。‎ ‎（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5　mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　 。‎ ‎ （4）丙组同学取10mL 0.1　mol•L-1　KI溶液，加入6mL　0.1　mol•L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎ ①第一支试管中加入1　mL　CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎ ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎ ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ ‎ 实验②检验的离子是　__________　（填离子符号）；‎ ‎ 实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。‎ ‎ （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 　；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是　 ，生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。‎ ‎17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：‎ ‎（一）碳酸钙的制备 ‎（1）步骤①加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。‎ ‎（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎（二）过氧化钙的制备 ‎（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。‎ ‎（4）步骤③中反应的化学方程式为 ‎ ‎，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。‎ ‎（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。‎ ‎（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。‎ ‎18．（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如下：‎ ‎（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s) + 2H+(aq) 2Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) ΔH= -50.4 kJ•mol-1‎ Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) 2Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) ΔH= -225.4 kJ•mol-1‎ 酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_ __。‎ ‎（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。‎ ‎（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。‎ ‎①实验装置图中仪器A的名称为 __。‎ ‎②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， _、静置、分液，并重复多次。‎ ‎（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， _ ，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。‎ ‎19．（北京）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎2 mL ‎0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 ‎（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________________。‎ ‎（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2− 4，含有Cu+、Cu2+和SO2− 3。‎ 已知：Cu+Cu + Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+ I2。‎ ① 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___________ ____ __。‎ ② 过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2− 3。‎ a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________________________________。‎ b．证实沉淀中含有Cu2+和SO2− 3的理由是___________________________。‎ ‎（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2− 4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。‎ ③ 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。‎ 两种假设：i．被Al(OH)3所吸附； ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。‎ a．将对比实验方案补充完整。‎ 步骤二：_____________（按上图形式呈现）。‎ b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。‎ ‎（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。‎ ‎20．（天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。‎ ‎1、测定原理：碱性环境下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2： ①2Mn2+ + O2 + 4OH－ =2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2 + I－+ H+ →Mn2+ + I2 + H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，③2S2O2− 3 + I2= S4O2− 6 + 2I－‎ ‎2、测定步骤 ‎ a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。‎ b．向烧瓶中加入200mL水样 c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。‎ d．搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。‎ e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 ‎ f．……‎ g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：‎ ‎（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。‎ ‎（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。‎ ‎①滴定管 ②注射器 ③量筒 ‎（3）搅拌的作用是__________________________________________________________________。‎ ‎（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________________________________。‎ ‎（5）步骤f为______________________________________________________________。‎ ‎（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=______mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______（填是或否）。‎ ‎（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）___________________________________。‎ ‎21．（浙江）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：‎ 步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。‎ 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。‎ 步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。‎ 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。‎ 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。‎ ‎②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2•3C2H5OC2H5‎ 请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是______________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。‎ ‎（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______________________________________。‎ ‎（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________________。‎ ‎（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。‎ A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用00C的苯 C．加热至1600C的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 ‎（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：‎ Mg2+ + Y4- MgY2-‎ 前润洗滴定管的操作方法是_______ __________________。‎ ‎②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___ ____________ （以质量分数表示）。‎ ‎22．（四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。‎ ‎【资料查阅】‎ ‎【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是__________________________。‎ ‎（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）。‎ a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处干燥HCl ‎ ‎ d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2‎ ‎（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。‎ ‎（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________________________________________________。‎ ‎②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎14.(1)D(1分);A(1分） (2)H2O2与固体颗粒接触分解(2分); SiO2(和S)(2分) (3)蒸发皿(2分) (4)30%(3分 ‎15.（1）① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2ONH3↑+H2O)；‎ ‎②d→c→f→e→i；（2）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；‎ ‎③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。‎ ‎16.（1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl− （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）‎ ‎（4）Fe2+ ；Fe3+ ； 可逆反应（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2；‎ H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 ‎17.(1)调节溶液pH,使Fe(OH)3沉淀;过滤分离(每空1分,共2分)(2)ade(3分）(3)酸；除去溶液中的CO2(每空1分,共2分）(4) CaC12+H2O2+2NH3 H2O+ 6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4C或 CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分);温度过高时双氧水易分解 ‎(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便；纯度较低(每每空 ‎18.(1)加快酸溶解速率;避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ‎(3)①分液漏斗 ②充分振荡(4)至5