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  • 2021-05-13 发布

高考化学广西专用一轮复习离子反应和离子方程式含解析

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第3讲 离子反应和离子方程式 ‎[考纲要求]‎ ‎1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式,并判断其正误。‎ 考点一 电解质 ‎1.电解质和非电解质 ‎(1)电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。‎ ‎(2)非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。‎ ‎2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2等 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等 ‎3.电离方程式的书写 ‎(1)强电解质:完全电离,用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH+SO。‎ ‎(2)弱电解质:部分电离,用表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为H2SH++HS-;HS-H++S2-。 ‎ ‎②多元弱碱分步电离,但一步写出。‎ 如Cu(OH)2Cu2++2OH-。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:‎ H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。‎ ‎(3)酸式盐 ‎①强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na ‎++H++SO,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。‎ ‎②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。‎ 如NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO。‎ ‎1.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式: _________________________________________________。‎ ‎①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ‎⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2‎ ‎⑫NaHCO3‎ 答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦‎ ‎①H2SO4===2H++SO;‎ ‎④BaSO4===Ba2++SO;‎ ‎⑦CH3COOHCH3COO-+H+;‎ ‎⑧HCl===H++Cl-;‎ ‎⑫NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO ‎2.下列说法中一定正确的是 (  )‎ A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4投入水中, 导电性较弱,故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质 答案 C ‎3.在如下图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 (  )‎ A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2‎ D.醋酸中逐滴加入氨水 答案 C ‎(1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意:‎ ‎①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。‎ ‎②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。‎ ‎(2)判断电解质强、弱的注意点 ‎①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。‎ ‎②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。‎ ‎③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。‎ 考点二 离子反应和离子方程式 ‎1.离子反应 ‎(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:‎ A.加入BaCl2溶液:Ba2++SO===BaSO4↓,‎ B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+===CH3COOH,‎ C.加入Na2CO3溶液:CO+2H+===CO2↑+H2O,‎ D.加入Zn粒:Zn+2H+===H2↑+Zn2+,‎ E.加入NaOH溶液:H++OH-===H2O。‎ 从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发的物质;④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号,下同);H+物质的量减少的是B、C、D、E;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ ‎2.离子方程式 ‎(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。‎ ‎(3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”‎ 四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。‎ ‎4.写出下列典型反应的离子方程式:‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合 HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O。‎ ‎(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO+2H+===Mg2++H2O。‎ ‎(4)澄清石灰水中加入盐酸 OH-+H+===H2O。‎ ‎(5)Cl2通入水中 Cl2+H2OH++Cl-+HClO。‎ ‎(6)明矾溶于水发生水解 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。‎ ‎(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2‎ ‎4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+2H2O+Mn2+。‎ ‎(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-。‎ ‎(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 NH+OH-===NH3·H2O。‎ ‎(10)浓HNO3与Cu的反应 Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O。‎ ‎(11)浓H2SO4与Cu混合加热 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ ‎(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热 ‎ NH+OH-NH3↑+H2O。‎ ‎(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 SO+2Ag+===Ag2SO4↓。‎ ‎(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 HCO+H+===H2O+CO2↑。‎ ‎(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 H++OH-===H2O。‎ ‎(1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。‎ 两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。‎ 三等:即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。‎ 两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。‎ ‎(2)书写离子方程式的注意点 ‎①微溶物处理方式有三种情况 a.出现在生成物中写化学式;‎ b.做反应物处于溶液状态写离子符号;‎ c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。‎ ‎②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。‎ ‎③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3·H2O。‎ ‎④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。‎ ‎⑤HCO、HS-、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。‎ 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。‎ ‎【例题】 完成下列反应的离子方程式:‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:_______________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:__________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:_________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合:___________________________________________。‎ ‎(5)Fe2O3溶于HI溶液中:____________________________________________________。‎ ‎(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2:__________________________________________________。‎ ‎(7)FeO溶于稀HNO3中:______________________________________________________。‎ 答案 (1)Ba2++2OH-+2NH+SO===BaSO4↓+2NH3·H2O ‎(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O ‎(4)Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ‎(5)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2‎ ‎(6)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎(7)3FeO+10H++NO===3Fe3++NO↑+5H2O 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应,且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用,又是中学化学中的重点和高考的热点,但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时,均有较大难度。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类疏理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然了。‎ ‎1.连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:‎ ‎①碱过量:CO2+2OH-===CO+H2O;‎ ‎②碱不足:CO2+OH-===HCO。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:‎ ‎①NaAlO2过量:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO;‎ ‎②NaAlO2不足:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:‎ 盐酸不足:CO+H+===HCO;‎ 盐酸过量:CO+2H+===CO2↑+H2O。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;‎ 强碱过量:Al3++4OH-===AlO+2H2O。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓;‎ 强酸过量:AlO+4H+===Al3++2H2O。‎ ‎(6)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;‎ Na2S过量:2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓。‎ ‎(7)Fe与HNO3溶液 Fe过量:3Fe+2NO+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;‎ HNO3过量:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。‎ ‎2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:‎ NaOH不足:H++OH-===H2O;‎ NaOH过量:NH+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。‎ ‎3.配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:‎ NaOH不足:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;‎ NaOH过量:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时:2H++SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O;‎ SO完全沉淀时:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓。‎ ‎“高频误写”离子方程式的诊断与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。‎ ‎1.NaHCO3溶液水解:HCO+H2OCO+H3O+‎ ‎2.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓‎ ‎3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ‎4.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-===2F-+O2+2H2O ‎5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O ‎6.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ ‎7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO ‎8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+‎ ‎10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+‎ ‎11.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-‎ 答案 1.错;HCO+H2OH2CO3+OH-‎ ‎2.错;2Na+Cu2++2H2O===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓‎ ‎3.错;2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O ‎4.错;2F2+4OH-===4F-+O2+2H2O ‎5.错;H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O ‎6.错;Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓‎ ‎7.错;HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O ‎8.错;Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎9.错;SO2+H2O+3ClO-===SO+Cl-+2HClO ‎10.错;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ ‎11.错;Cl2+H2OH++Cl-+HClO 反思归纳 判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”,四查:一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。,三看:一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。‎ 高考题组一 常见离子方程式的正误判断 ‎1.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”‎ ‎(1)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O===3I2+6OH- (×)‎ ‎(2012·江苏,9A)‎ ‎(2)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O (×)‎ ‎(2012·江苏,9D)‎ ‎(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (×)‎ ‎(2011·江苏,6C)‎ 解析 CH3COOH为弱酸,不能拆开写。‎ ‎(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑(×)‎ ‎(2011·课标全国卷,12A)‎ 解析 稀硝酸具有强氧化性。‎ ‎(5)大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(√)‎ ‎(2011·课标全国卷,12D)‎ ‎2.(2012·大纲全国卷,7)能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )‎ A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓‎ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-‎ C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+ H2O D.稀硫酸中加入铁粉 ‎2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ 答案 C 解析 ‎ 离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面:(1)反应本身是否符合反应实际;(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒;(3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质,应写分子式NH3·H2O,故A错;B.澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式,正确的写法为Ca2++CO===CaCO3↓;D.铁和稀硫酸的反应产物为Fe2+,应写为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故选C。]‎ ‎3.(2012·海南,12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 (  )‎ A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO+OH-===CO+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+OH-===SO+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+===H2S↑+Ba2+‎ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 答案 D ‎4.(2010·大纲全国卷Ⅰ,8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (  )‎ A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑‎ D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ 答案 D ‎5.(2010·天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (  )‎ A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+‎ B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑‎ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-‎ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O 答案 A ‎6.(2010·北京理综,10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 (  )‎ A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1:‎ CH3COOHCH3COO-+H+‎ B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)   ΔH<0‎ ‎(红棕色)  (无色)‎ C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:‎ ‎3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:‎ CO+H2OHCO+OH-‎ 答案 C 解析 铁溶于稀硝酸,溶液变黄,应该生成Fe3+,C错误。‎ ‎7.(2010·江苏,3)下列离子方程式表达正确的是 (  )‎ A.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2===NO+NO↑+H2O D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O 答案 B 解析 电解熔融氯化钠,没有水参加反应,A错误;铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中,生成NaAlO2,B正确;C项中反应前后电荷不守恒,错误;水垢中的成分之一CaCO3难溶于水,在离子方程式中不能拆分为离子形式,D错误。‎ 高考题组二 与“量”有关的离子方程式的正误判断 ‎8.判断下列离子方程式是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”。‎ ‎(1)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-NH3↑+H2O(×)‎ ‎(2012·江苏,9B)‎ ‎(2)将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH (√)‎ ‎(2012·江苏,9C)‎ ‎(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO (×)‎ ‎(2011·江苏,6D)‎ 解析 产物不对,应生成HCO。‎ ‎(4)少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO (×)‎ ‎(2011·新课标全国卷,12C)‎ 解析 应生成SO。‎ ‎(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO+2OH-―→CaCO3↓+CO+2H2O (×)‎ ‎(2010·上海,19B)‎ ‎9.(2012·四川理综,9)下列离子方程式正确的是 (  )‎ A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓‎ C.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 答案 C 解析 本题关键在于C选项的判断,要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A中离子方程式电荷不守恒,是错误的;B中的醋酸是弱酸,不能拆,是错误的;D中加入的是过量铁粉,产物应是Fe2+,是错误的;C中反应物的物质的量之比为1∶2,将所有的离子按量写出来:NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-,分析量的关系发现它们恰好完全反应,生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故C正确。‎ ‎10.(2011·上海,21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是 (  )‎ A.Fe2++SO+Ba2++2OH-―→BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ B.NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-―→2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O C.2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓‎ D.3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 答案 B 离子方程式的答题规范 考生答卷案例——找错纠错 规范答案 ‎1.溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+‎ ‎2.2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎3.(1)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2‎ ‎(2)2I-+Cl2===I2+2Cl-‎ ‎(3)Ba2++2OH-+SO+Cu2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ ‎(4)HCO+OH-===H2O+CO ‎(5)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎(6)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎1.下面4组物质,能起反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是 (  )‎ A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B.铝片与硝酸汞溶液 C.稀硫酸与铜片 D.硝酸钠溶液与氯化钾溶液 答案 B ‎2.下列离子方程式中,正确的是 (  )‎ A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO+H+===H2O+CO2↑‎ C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO 答案 B ‎3.下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是 (  )‎ A.HNO3+NaOH===NaNO3+H2O B.Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O C.KOH+HCl===KCl+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 答案 D ‎4.下列离子方程式中,错误的是 (  )‎ A.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH+OH-===NH3↑+H2O B.氯气与KOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O C.将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O D.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ 答案 A ‎5.下列说法正确的一组是 (  )‎ ‎①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L-1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1‎ ‎④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ‎⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥‎ C.只有⑤ D.只有⑥‎ 答案 C ‎6.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是(  )‎ A.I2 B.BaCO3‎ C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)‎ 答案 C ‎7.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 (  )‎ A.NaHCO3===Na++H++CO B.NaHSO4===Na++H++SO C.MgCl2===Mg2++2Cl-‎ D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-‎ 答案 A ‎8.下列反应的离子方程式书写正确的是 (  )‎ A.金属钠和水的反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑‎ B.硫化钠溶于水中:S2-+2H2OH2S+2OH-‎ C.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O D.用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑‎ 答案 C ‎9.下列化学反应的离子方程式正确的是 (  )‎ A.用小苏打治疗胃酸过多:‎ HCO+H+===CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:‎ CO+2H+===CO2↑+H2O C.往氨水中滴加氯化铝溶液:‎ Al3++4OH-===AlO+2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:‎ Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O 答案 A ‎10.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式:2H++SO===SO2↑+H2O的化学反应的组合共有 (  )‎ A.6个    B.9个    C.12个    D.15个 答案 A ‎11.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是__________;离子数量明显增多的是______________;离子数量基本不变的是____________;发生反应的离子方程式依次为_____________________。‎ 答案 I-、Fe2+ Br-、Fe3+ Cl-‎ ‎2I-+Br2===I2+2Br-‎ ‎2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-‎ 解析 四种离子的还原性顺序为I->Fe2+>Br->Cl-,因此滴加溴水先氧化I-,再氧化Fe ‎2+,I-、Fe2+数量减少,Br-、Fe3+数量增多,Cl-数量基本不变。‎ ‎12.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用),再加入过量的盐酸后,上述阳离子大量减少的是______________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为________________。‎ 答案 Fe2+、NH Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,Al3++4OH-===AlO+2H2O,NH+OH-NH3↑+H2O ‎13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:‎ ‎(1)写出反应的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。‎ A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将________。‎ 答案 (1)Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O ‎(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部 ‎14.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:‎ ‎(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________(填序号)‎ ‎①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 ‎(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。‎ ‎(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。‎ ‎①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ‎②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O ‎③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 ‎(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓” 来表示,请写出有关反应的化学方程式(3个):‎ ‎①________________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________________;‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)③⑤‎ ‎(2)‎ ‎(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ‎③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ‎②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH ‎③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl 解析 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。‎ ‎15.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为______________________________________________________________。‎ ‎(3)有人用土法治疗胃酸过多,方法是将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法 效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理: __________________________________。‎ ‎(4)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)HCO+H+===H2O+CO2↑‎ ‎(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ‎(3)鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,洗净是为了除杂物,烧焦主要是杀菌、消毒,服用后,CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O ‎(4)NaOH具有强烈的腐蚀性,会严重损伤消化道