2017年度高考化学一模试题（天津红桥） 6页

天津市红桥区2014届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 第I卷 注意事项：‎ ‎ 1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎ 2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。‎ 以下数据供解题时参考：‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na ‎23 C1 35．5‎ ‎1．下列有关说法正确的是 ‎ A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 ‎ B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 ‎ C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 ‎ D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 ‎2．下列说法正确的是 ‎ A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应 ‎ B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ‎ C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 ‎ D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键 ‎3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ‎ A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2‎ ‎ B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-‎ ‎ C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=‎2A1O2-+H2O ‎ D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O ‎ 4．下列说法正确的是 A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝 C．图③是用海水制取蒸馏水的装置 D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘 ‎5．常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ‎ A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-‎)>c(H+)‎ ‎ C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-‎)‎ ‎6．已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A．曲线b所对应的投料比为3：1‎ B．M点对应的平衡常数小于Q点 C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58‎ D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1‎ 第II卷 注意事项：‎ ‎ 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎ 2．本卷共4题，共64分。‎ ‎7．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。‎ 请回答：‎ ‎(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。‎ ‎ (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。‎ ‎ (3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。‎ ‎(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：‎ ‎ ①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ；‎ ‎ ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是： 。‎ ‎8．(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。‎ 请回答下列闯题：‎ ‎(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。‎ ‎(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。‎ ‎(3)写出以下化学方程式：‎ ‎①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 ‎ ‎ ‎②B转化为C的化学方程式为 ‎ ‎③E转化为G的化学方程式为 ‎ ‎(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：‎ ‎①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。‎ 则M的结构简式为 ‎ ‎9．二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：‎ ‎(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 (填写编号，下同)，欲对该气体进行检验，最好的试剂是 。‎ ‎ A．H2 B．SO‎2 C．灼热的氧化铜粉末 D．品红试剂 ‎(2)操作I的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。‎ ‎(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。‎ ‎①各实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a（填接口编号）；‎ ‎②装置C的作用是 ；‎ ‎③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在 之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入 (填写所用试剂或用品名称)。‎ ‎10．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOX、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ·mol-1‎ ‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ·mol-1‎ ‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1‎ 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。‎ ‎(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：‎ 尾气分析仪 催化反应器 尾气分析仪 汽车尾气 ‎ 时间/s ‎0 1 2 3 4‎ ‎5‎ c(NO)‎ ‎(×10-4mol·L-1)‎ ‎ 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00‎ ‎1.00‎ c(co)‎ ‎(×10-3mol·L-1)‎ ‎3.60 3.05 2.85 2.75 2.70‎ ‎2.70‎ 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：‎ ‎①前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。‎ ‎②在该温度下，反应的平衡常数K= (写出表达式)= 。(写出计算结果)‎ ‎③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。‎ A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小 C．该反应在一定条件下能自发进行 D．该反应使用催化剂意义不大 ‎(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。‎ ‎①负极的电极反应式为： ‎ ‎②工作时O2-由电极 流向电极 (填a或b)‎ 参考答案 第Ⅰ卷 选择题（每小题6分）‎ ‎ 1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 第 Ⅱ 卷 ‎7. （每空2分，共14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1‎ ‎（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+‎ ‎ ② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑‎ ‎8. （每空2分，共18分）‎ ‎（1）C9H12 ,羟基、羧基 ‎（2）取代反应（或水解反应）；加成反应 ‎（3）① CH3CHBrCH2Br + 2NaOH + 2NaBr + 2H2O ‎②‎ ‎③‎ ‎（4）HOCH2CHOHCHO ‎9.（18分）‎ ‎（1）B、D （4分）‎ ‎（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒 （4分）‎ ‎（3）①b接e， f接d ， c接a或b接f ，e接d，c接a （4分）‎ ‎ ②吸收Cl2 （2分）‎ ‎③AC （2分） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条） （2分）‎ ‎10. （每空2分，共14分）‎ ‎（1）-746.5 kJ·mol－1 ‎ ‎（2）①1.88×10－4 mol/(L·s) ‎ ‎② ； ‎5000 L / mol ‎③BC（多选、错选均不给分） ‎ ‎（3）①CO+O2--2e-＝CO2‎ ‎ ②b,a