09高考化学试题分类解析汇编离子共存离子反应 22页

‎2009—2011年高考化学试题分类解析—离子共存 离子反应 ‎2011年高考 ‎1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0‎‎ mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－‎ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－‎ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－‎ 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。‎ 答案：C ‎2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ‎ A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－‎ ‎ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－‎ ‎ C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ ‎ ‎ D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋‎ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。‎ 答案：B ‎3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―‎ C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－‎ 解析：本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。‎ 答案：C ‎4．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－‎ C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－‎ 解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。‎ 答案：B ‎5.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－‎ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋‎ 解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。‎ 答案：D ‎6．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ‎ A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+‎ 解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。‎ 答案：A ‎7.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋‎ B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋‎ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。‎ A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；‎ B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。‎ C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。‎ 答案：B ‎8．（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ‎ A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓‎ ‎ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2‎ ‎ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎ D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：‎ 解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 ‎2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。‎ 答案：B ‎9.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 ‎ A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S ‎ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O ‎ C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-‎ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：‎ NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。‎ 答案：D ‎10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3‎ ‎[答案]D 命题立意：基本化学性质化学反应的考查 解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。‎ ‎【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。‎ ‎11．（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ‎ A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓‎ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O ‎ C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓‎ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。‎ 答案：BC ‎2010年高考 ‎1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ ‎【答案】A ‎【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！‎ ‎【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！‎ ‎（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：‎ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：‎ C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：‎ D．将铁粉加入稀硫酸中：‎ ‎【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；‎ ‎【答案】A ‎【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！‎ ‎【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！‎ ‎（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。‎ 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。‎ ‎（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- ‎ C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-‎ 答案：B 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。‎ ‎（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-‎ 解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-‎ 因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。‎ 答案：C ‎（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-‎ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-‎ D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+‎ 答案：D 解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。‎ 知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。‎ ‎（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是 A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。‎ 知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。‎ ‎（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：‎ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：‎ C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：‎ D．用食醋除去水瓶中的水垢：‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。‎ ‎（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中 ‎：、、、‎ B．由水电离的的溶液中：、、、‎ C．的溶液中：、、、‎ D．的溶液中：、、、‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。‎ ‎（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：‎ A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ B. ‎500℃‎、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：‎ ‎ △H=-38.6kJ·mol-1‎ C. 氯化镁溶液与氨水反应：‎ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：‎ 试题解析：‎ 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。‎ 本题答案：C 教与学提示：‎ 化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。‎ ‎（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：‎ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：‎ D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：‎ 答案： A ‎ 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。‎ ‎（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：‎ ‎①用pH计测得溶液pH大于7‎ ‎②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ‎③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ‎④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。‎ ‎⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。‎ 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。‎ A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤‎ 试题解析：‎ 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。‎ 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。‎ 本题答案：B 教与学提示：‎ 本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。‎ ‎（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：‎ ‎①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；‎ ‎②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；‎ ‎③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；‎ ‎④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。‎ 根据上述实验信息，请回答下列问题：‎ （1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：‎ （2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：‎ ‎【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③‎ 步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 ‎【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2‎ 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 ‎（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 ‎【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！‎ ‎【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！‎ ‎（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ ‎ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO ‎ C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—‎ 溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。‎ 答案：C 命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。‎ ‎（2010广东理综卷）32（16分）‎ ‎ 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为‎34.2g、‎12.7g和‎1.3g．‎ ‎（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。‎ ‎（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．‎ ‎（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．‎ ‎（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．‎ 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 （4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：‎ （5） 母液中的溶质是、，可以回收。‎ 答案：（1）加快反应速率 ‎（2）石灰石 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）。‎ ‎2009年高考化学试题 ‎1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. 、、、‎ B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O C.Na+、K+、、Cl2‎ D.Na+ 、CH3COO-、、OH-‎ 答案：D 解析：‎ A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；‎ Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；‎ Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。‎ ‎2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、、、 B. 、、、‎ C.、Ba2+、、 D. 、、、‎ 答案：D 解析：‎ A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；‎ B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。‎ C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。‎ D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。‎ ‎3．(09天津卷4)下列叙述正确的是 A.0.1‎‎ mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 答案：D 解析：‎ A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；‎ B项，温度不变，则Kw是不变的，错；‎ C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。‎ D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。‎ ‎4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、‎ B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、‎ C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、‎ D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、‎ 答案：D 解析：‎ A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存 ‎（）；‎ B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；‎ C项，和因发生复分解反应而不能共存 ‎5．（09江苏卷11） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：‎ B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：‎ C．向溶液中通入过量制:‎ ‎ ‎ D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：‎ ‎ ‎ 答案：C 解析：‎ 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；‎ 实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；‎ D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。‎ ‎6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是 A.铁与稀反应：↑‎ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：‎ C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:‎ D.溶液与溶液混合：‎ ‎ ‎ 答案：D ‎ 解析：‎ 铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；‎ HCO3－ 与OH－生成CO32 －，而不是CO2，B项错；‎ 碳酸氢钾只能写成HCO3－ ，而不可写成CO32 －，C项错；‎ D项，生成两种沉淀，正确。‎ ‎7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 答案：A ‎ 解析：‎ Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；‎ pH=2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反应的，故不能共存，B项错；‎ 乙醇属于非电解质，C项错；‎ 硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。‎ ‎8．（09广东化学12） 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋‎ 答案：C 解析：‎ A项中的氨水应写成分子式，‎ B项发生的是氧化还原反应；‎ C项正确；‎ 氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。‎ ‎9. （09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：、、H+、、‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、‎ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、‎ D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、‎ 答案：D ‎10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是 A．与溶液反应： ‎ B．溶液吸收气体： ‎ C．溶液中加入过量的浓氨水： ‎ D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：‎ 答案：BD ‎11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B ‎ C． D ‎ 答案：D 解析：‎ A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。‎ ‎12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：‎ A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3‎ C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12‎ 答案：B ‎13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ‎ B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO ‎ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O ‎ D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ‎ 答案：D 解析：‎ A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；‎ B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ；‎ C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。 ‎ ‎14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)‎ 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：‎ ① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；‎ ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；‎ ③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；‎ ④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ 根据上述实验现象,回答下列问题:‎ (1) 实验②中反应的化学方程式是 ‎ ‎ ;‎ ‎(2)E溶液是 ,判断依据是 ‎ ‎ ;‎ ‎(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、‎ D 、F .‎ 答案:‎ ‎（1）‎ ‎ ‎ ‎（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 ‎（3） ‎ 解析:‎ 本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。‎ ‎15．（09安徽卷27）(12分)‎ 某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：‎ 含的酸性废水 ①加FeSO4·7H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 滤液 滤渣 ③焙烧 ‎（1）第①步反应的离子方程式是 ‎ ‎（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：‎ ‎ ‎ ‎（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ‎ ‎（4）欲使‎1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 ‎ GFeSO4·7H2O。‎ 答案：‎ ‎（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O ‎（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。‎ ‎（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 ‎ ‎（4）13.9‎ 解析 ‎（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；‎ ‎（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；‎ ‎（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；‎ ‎（4）‎1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×‎278g·mol-1=‎13.9g。‎ ‎16．（09福建卷24）（13分）‎ 从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.‎ ‎（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.‎ ‎（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。‎ ‎（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________‎ ‎（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.‎ 答案：‎ ‎（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O ‎（2）SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O ‎（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）‎ ‎（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：‎ ‎（5）5.6×10-10mol/L 解析：‎ 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。‎ ‎17．（09广东化学22）（12分）‎ 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：‎ 沉淀物 Fe（OH）3‎ Al(OH)3‎ Mg(OH)2‎ PH ‎3.2‎ ‎5.2‎ ‎12.4‎ 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：‎ ‎（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。‎ ‎（2）滤渣I的主要成分有 。‎ ‎（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。‎ ‎（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：‎ ‎ MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：‎ ‎①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。‎ ‎②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。‎ 答案：‎ ‎（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）‎ ‎（2）Fe(OH)3 Al(OH)3‎ ‎（3）Na2SO4‎ ‎（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。‎ ‎②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。‎ 解析：‎ 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。‎ ‎18．（09广东化学24）（11分）‎ 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。‎ ‎（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。‎ ‎（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ‎①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；‎ ‎②将上述固体置于烧杯中 。‎ ‎(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图 ‎①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。‎ ‎②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。‎ 答案：‎ ‎(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑‎ ‎(2)①‎4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解 ‎(3)① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；‎ ‎②‎ 解析：‎ ‎(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；‎ ‎(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：‎ m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)‎ ‎=0.1mol/L×100mL×10-3×‎453g/mol=‎4.53g，由于托盘天平的精确度为‎0.1g，故为‎4.5g；‎ ‎(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。‎