2015高考化学全国卷二高清答案 9页

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分)‎ ‎7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ‎ A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 ‎ C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O‎4 C.C16H22O5 D.C16H20O5‎ ‎9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA ‎ B．‎1L0.1mol•L－1 的NaHCO3溶液中HCO－3 和CO2－3 的离子数之和为0.1NA ‎ C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。‎23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D．‎235g核素发生裂变反应:，净产生的中子()数为10 NA ‎11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴 ‎ B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 ‎ D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A.‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B.‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C.‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D.‎ 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎ 26.(14分)‎ ‎ 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表 溶解度/(g/‎100g水)‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。‎ ‎(2)维持电流强度为‎0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_______g。（已知F=‎96500C•mol－1）‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_________。‎ ‎（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol•L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1 mol•L－1）。若上述过程不加H2O2后果是______，原因是_______.‎ ‎27.(14分)‎ ‎ 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为 ）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎ ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2‎ ‎③CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H－H C－O CO H－4O C－H E/(kJ•mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1075‎ ‎405‎ ‎413‎ 由此计算△H1= kJ•mol－1:已知△H2=-58 kJ•mol－1,则△H3= kJ•mol－1.‎ ‎(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。‎ ‎ ‎ ‎(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“缩小”）其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。‎ ‎28.(15分)‎ ‎ 二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：‎ ‎(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有 。‎ ‎③除去 中的 可选用的试剂是 （填标号）。‎ a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 ‎(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；‎ II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；‎ III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ V.用0.1000mol•L－1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），‎ 指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：‎ ‎① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎② 玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③ V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。‎ ‎④ 测定混合器中ClO2的质量为 g ‎(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜是________（填标号）‎ a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 ‎36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）‎ 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ ‎ ① △H=－116 kJ•mol－1‎ ‎② △H=－253 kJ•mol－1‎ 相关化合物的物理常数：‎ 物质 相对分子质量 密度(g/cm3)‎ 沸点(℃)‎ 异丙醇 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在反应器A中通入的X是 。‎ ‎(2)反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。‎ ‎(3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。‎ ‎(4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~‎60℃‎，温度过高的安全隐患是 。‎ ‎(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸）‎ a.NaOH b.CaCO‎3 c.NaHCO3 d.CaO ‎(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 ‎ ‎ 。‎ ‎(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）‎ A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C院子的核外电子排布式为 。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；‎ A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(4)化合物D‎2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D‎2A,其化学方程式为 。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g•cm－3 ）‎ ‎ ‎ ‎38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ 聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：‎ ‎ ‎ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ‎②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质 ‎④ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 。‎ ‎(2)由B生成C的化学方程式为 。‎ ‎(3)由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。‎ ‎(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ；‎ ‎ ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。‎ ‎ a.48 b‎.58 c.75 d.102‎ ‎(5)D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；‎ ‎ ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 ‎ 其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有 （写结构简式）‎ D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有 （填标号）。‎ a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪 ‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学参考答案)‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 C A B C B C D ‎26.(14分）‎ ‎ (1)MnO2 + H+ +e－ = MnOOH 2MnO2+Zn +2H+ = 2MnOOH + Zn2+ (每空1分，共2分)‎ ‎ (注：式中Zn2+可写为Zn(NH3)2+ 4, Zn(NH3)2Cl2等，H+可写为NH+ 4)‎ ‎(2)0.05 （2分） ‎ ‎(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 ‎ 碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 (每空1分，共5分)‎ ‎(4)Fe3+ 2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 (每空1分，共5分)‎ ‎27.（14分）‎ ‎(1)－99 +41 (每空2分，共4分)‎ ‎(2)K= (或Kp= ) (1分)‎ ‎ a 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小 (每空1分，共2分)‎ ‎(3)减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO得转化率降低 ‎ (1分，2分，共3分)‎ P3＞P2＞P1 相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高 ‎ (每空2分，共4分)‎ ‎28.(15分)‎ ‎(1)2：1 (1分)‎ ‎(2) ①NH4Cl + 2HCl3H2↑ + NCl3 (2分)‎ ‎②Cl－ 、OH－ (2分)‎ ‎③c (1分)‎ ‎(3) ①2ClO2 + 10I－ + 8H+ = 5I2 + 4H2O +2Cl－ (2分)‎ ‎②吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出) (2分)‎ ‎③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 (每空1分，共2分)‎ ‎④0.02700 (1分)‎ ‎(4)d (1分)‎ ‎36.[化学—选修2：化学技术]（15分）‎ ‎(1)O2（或空气） (2分)‎ ‎(2)A;C (每空1分，共2分)‎ ‎(3)催化剂(提高反应速率)；腐蚀设备 (每空1分，共2分)‎ ‎(4)放热； 可能会导致(过氧化物)爆炸 （1分，2分，共3分）‎ ‎(5) c (2分)‎ ‎(6)丙酮 苯酚 苯酚的沸点高于丙酮 (每空1分，共3分)‎ ‎(7)原子利用率高 （1分） ‎ ‎37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎(1) O 1S22S22P63S23P3(或[Ne]3S23P3) (每空1分，共2分)‎ ‎(2) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (每空1分，共4分)‎ ‎(3) 三角锥形 ； sp3 (每空1分，共2分)‎ ‎(4)V形 4 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O == Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl ‎ (或 2Cl2 + Na2CO3 == Cl2O + CO2 + 2NaCl) (每空1分，共3分)‎ ‎(5) Na2O 8 (1分，1分，2分，共4分)‎ ‎38. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎(1) (2分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3)加成反应 3－羟基丙醛(或β－羟基丙醛) (每空1分，共2分)‎ ‎(4)‎ ‎ b (2分，1分，共3分)‎ ‎(5) ‎5 ‎ c (3分，2分，1分，共6分)‎ 说明：1.由于大多数试卷没有纸质版，一般来自网上的粗制卷，然后自己精制成清晰版。中间可能会出现编辑错误或粗试卷遗留错误(凡是组编过试卷的人都能体会)，请大家批评指正。邮箱：wqniao@sina.com ‎ 2.凭个人爱好和心情制作免费高清晰可编辑的试卷，鄙视某些网站做的试卷质量差，还要收费的行为。‎ ‎ 3.试卷中的图形一般用Visio制作为“矢量图”，放大缩小清晰度不变；部分计算过程、分式如（）采用“域代码编写”；偶尔也使用3.0公式编辑器。‎