高考化学二轮复习原子结构与性质专题卷 16页

‎1、下列说法错误的是 A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来 B. 1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个 C. 除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称 D. 气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能 ‎2、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）‎ A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦‎ ‎3、下列表达式错误的是（ ）。‎ A. 甲烷的电子式：‎ B. 碳原子的L层电子轨道表示式：‎ C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6‎ D. 碳－12原子：126C ‎4、下列叙述正确的是 A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2‎ B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的轨道表示式：‎ D. N、O、F的电负性逐渐增大 ‎5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）‎ A. 第一电离能：③＞②＞①‎ B. 原子半径：③＞②＞①‎ C. 电负性：③＞②＞①‎ D. 最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎6、下列表达方式错误的是（　　）‎ A. ‎ B. 甲烷的电子式 ‎ C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6‎ D. 碳-12原子构成126C ‎7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）‎ A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)‎ C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)‎ ‎8、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）‎ A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y不一定大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎9、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　）‎ A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎10、下列各项叙述中正确的是 A. 同一原子中，能层序数越大，s 原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，没有其他类型的电子 ‎11、下列说法错误的是(　　)‎ A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎12、下列关于电子层与能级的说法中不正确的是( )‎ A. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2‎ B. 任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数 C. 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的 D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同 ‎13、碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列有关的说法正确的是( )‎ A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53‎ ‎14、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）‎ A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3‎ ‎15、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ E ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）‎ A. R的最高正价为+3价 B. R元素的原子最外层共有4个电子 C. R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ D. R元索位于元索周期表中第ⅡA族 ‎16、 （1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)‎ ‎①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.‎ ‎②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.‎ ‎③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.‎ ‎（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.‎ ‎（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+‎ 的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol？L-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.‎ ‎17、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。‎ ‎（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。‎ ‎（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。‎ ‎（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。‎ a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素 b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素 c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素 d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素 ‎（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。‎ ‎（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。‎ ‎18、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。‎ 请回答以下问题：‎ ‎(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象________。‎ ‎(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_________。‎ ‎(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。‎ ‎(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。‎ ‎(5)上图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______，两性化合物有______。‎ ‎19、下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。‎ ‎(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。‎ ‎(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________‎ ‎，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。‎ ‎(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。‎ a．左下角　 b．右上角　　　c．分界线附近 ‎(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。‎ a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律 b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 ‎20、根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ U ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。‎ A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋‎ ‎(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼 B．铍 C．氦 D．氢 ‎(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）‎ ‎21、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。‎ ‎（1） F原子基态的外围电子排布式为_________；‎ ‎（2）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 ‎_________；‎ ‎（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；‎ ‎（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH. CH3COONO2(PAN)等二次污染物。‎ ‎①下列说法正确的是_________‎ A.N2O为直线型分子 B.C、N、O的第一电离能依次增大 C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化 D.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 ‎②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。‎ ‎22、按要求填空：‎ Ⅰ.用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；‎ ‎（2）写出氮气分子的结构式___________。‎ ‎（3） A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。‎ ‎（4）用电子式表示MgCl2的形成过程___________________________________________。‎ Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。‎ ‎（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）‎ ‎（2）含有非极性键的离子化合物是_____。‎ ‎（3）不含化学键的是_____。‎ Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；‎ ‎⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。‎ ‎（1）未破坏化学键的是___________；‎ ‎（2）仅离子键被破坏的是_________；‎ ‎（3）仅共价键被破坏的是_________。‎ Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C ‎（1）互为同位素的是：______；‎ ‎（2）互为同素异形体的是：______；‎ ‎（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】分析：焰色反应与核外电子的排布有关；原子的未成对电子数可以通过轨道表示式确定；元素在周期表中所在区由其价电子排布决定；了解第一电离能的含义。‎ 详解：A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子从高能级向低能级跃迁时能量以光的形式释放出来，A正确；‎ B. 1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有7号N、15号P、33号As等3种，B正确；‎ C. 除ds区外，其他区均以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，C正确；‎ D. 某元素的气态基态原子失去1个电子形成+1价气态基态阳离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，D不正确。‎ ‎2、【答案】A ‎【解析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，据此分析解答。‎ 详解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，A在B的下一周期，则 ‎①A在B的下一周期，原子半径A＞B，①错误；‎ ‎②A在B的下一周期，原子序数A＞B，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A＜B，②错误；‎ ‎③A在B的下一周期，原子序数A＞B，③正确；‎ ‎④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，④正确；‎ ‎⑤A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，⑤错误；‎ ‎⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，⑥正确；‎ ‎⑦A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，⑦错误。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。‎ 详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。 4、【答案】D ‎【解析】A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。‎ ‎5、【答案】A ‎【解析】解：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等。由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误；故选A。‎ ‎6、【答案】A ‎【解析】解：本题考查球棍模型和比例模型；电子式；结构式。A．CO2分子碳原子体积大，氧原子体积小，且碳原子处于2个氧原子中间，呈直线型，故A错误；B．甲烷的电子式中，碳原子最外层4个电子分别与4个氢原子各自形成1对共用电子对．故B 正确；C．硫原子的核外有16个电子，得到2个电子形成硫离子，硫离子的核外含18个电子．故C正确；D．碳-12原子构成核内质子数为6，所以可表示为：C，故D正确。故选A。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】解：A、同一能层，s、p、d能级能量递增，既E(3s)E(2s)>E(1s)，B正确。C、不存在2f能级，C错误。D、根据能级交错原理，E(4f) >E(5s)>E(4s)，D错误。正确答案B。‎ ‎8、【答案】C ‎【解析】解：A、由于X的电负性更强，所以X和Y如果形成共价化合物，共用电子对偏向X，X显负价；如果形成离子化合物，X形成的是阴离子显负价，因此A正确。B、同周期从左到右各元素电负性递增，因为电负性X>Y，所以同周期Y在前X在后，X的非金属性更强。而同一周期，各元素原子的第一电离能从左到右总体递增，但是如果原子最外层处于全满或者半满时是一种亚稳定状态，对应原子的第一电离能比相邻的原子高，所以出现了诸如N元素第一电离能比O元素大情况，既Y的第一电离能不一定大于X ，B正确。C、X的非金属性更强，如果都存在最高价含氧酸，则X对应的酸性强于Y对应的酸性，C错误。D、X的非金属性更强，所以X的氢化物更稳定，D正确。正确答案C。‎ ‎9、【答案】A ‎【解析】解：本题考查原子的基态和激发态。1s22s22p63s2为基态电子排布，1s22s22p63p2为激发态电子排布。由基态变为激发态是需要吸收能量的，因此A正确，B错误。根据洪特规则电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，C错。电子由基态变为激发态，并没有影响电子层结构，D错。所以正确的选项为A。‎ ‎10、【答案】A ‎【解析】A. s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；B．在同一个轨道中电子的自旋方向相反，但在同一能层中电子的自旋方向可能相同，如碳原子的2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；C．基态原子转化成激发态时要吸收能量，则Mg原子3s能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p能级上，由基态转化成激发态，故C错误；D．一个分子中除了参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子，还可能含有未参与成键的孤电子对，故D错误；答案选A。‎ ‎11、【答案】A ‎【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)N>C>K 离子晶体 sp杂化 1:1 3d84s2 4 [CrCl(H2O)5]2+‎ ‎【解析】（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；所以O>N>C>K。‎ ‎②K2S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为CO2，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；‎ ‎③HCN中CN与N2结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2:2，即为1:1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成对电子数是4。 （3）中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1 溶液25.00ml，则可以得出H＋的物质的量为0.12×25.00×10－3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合价为＋3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。 ‎ ‎17、【答案】 +6 M 9 3 bc 3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓ [Ar]3d104s24p1‎ ‎【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用、化学用语，（1）根据周期表，推出I为Cr，价电子排布式为3d54s1，最高价为+6价；J为Mn，Mn的价电子包括最外层和次外层的d能级，因此Mn的价电子排布图为；（2）G为Al，核外电子排布式为1s12s22p63s23p1，电子占据的最高能层是M，M为第三能层有3个能级，即为s、p、d，含有原子轨道数为9；（3）R为B，B为N，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此符合条件的元素是Be、C、O，有3种元素；（4）a、L为Rb，位于第五周期IA族，属于s能级，故a说法正确；b、O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于d区，故b说法错误；c、M位于IB族，外围电子不仅指最外层电子，还包括次外层d能级，属于ds区，故c说法错误；d、H位于IVA族，外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d说法正确；（5）J为Fe，A为C，B为N，甲的焰色为紫色，说明含有K元素，即甲为K3[Fe(CN)6]，与Fe2＋‎ 反应的离子方程式为3Fe2＋+2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（6）Q为Ga，简写电子排布式为). [Ar]3d104s24p1。‎ ‎18、【答案】 从上到下逐渐减小 第3周期ⅤA族 H2S、PH3、HCl HClO4　 Al2O3Al(OH)3‎ ‎【解析】（1）根据处于全充满、半充满时稳定性强可知Na～Ar元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量大，因此图像为。（2）同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下逐渐减小。（3）5号元素为P，在周期表中位于第3周期ⅤA族。（4）题图中4、5、6号三种元素分别是S、P、Cl，其气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。（5）题图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3。 19、【答案】 O、Mg 同一主族，从上到下，X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 a b、c ‎【解析】（1）由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg。（2）根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值逐渐增大。因此周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。（3）根据图示可判断X值较小的元素集中在元素周期表左下角。答案选a；（4）根据以上分析可知X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱，不能反映元素最高正化合价的变化规律，答案选bc。 20、【答案】 E　 D C RO>C，故B错误；C. CH2=CH？CHO分子中每个碳原子均形成三个σ 键，没有孤对电子，均采用sp2杂化，故C正确；D. HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，故D错误。故选：AC；‎ ‎②Fe2+含有空轨道，为中心离子，NO、H2O含有孤对电子，为配体，故答案为：NO、H2O；Fe2+ ‎ ‎22、【答案】 (1). (2). N≡N (3). (4). H2O>NH3 (5). (6). ⑧ (7). ⑤ (8). ⑩ (9). ① ⑤ ⑦ ⑧ (10). ② ③ (11). ④ ⑥ (12). ① (13). ③ (14). 5‎