高考总复习阿伏伽德罗常数的解题技巧 6页

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 ‎【高考展望】 1、考纲要求 　　①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义 ③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 　　以阿伏加德罗常数NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 　　0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。‎ 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。‎ ‎　　 二、解题策略： 　　要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 　　其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。‎ 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。 【典型例题】 类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目 　例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子 B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子 ‎【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2NA个氧原子 ‎ 　　B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 　　C、7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA个 　　D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA 　　B、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8NA 　　C、12 g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子 　　D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子 类型二：根据体积求微粒数 例2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 　　B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 　　C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 　　D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 ‎ ‎【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA 　　B、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子 　　C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA 　　D、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个 ‎【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为 NA/22.4‎ C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aNA/22.4‎ D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3NA 类型三：根据浓度求微粒数 　　例3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 NA 　　B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 　　C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA 　　D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 　　【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA 　　B、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA 　　C、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA 　　D、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA 类型四、物质结构、化学键的考查 ‎ 　　例4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、17g羟基中所含电子数为10NA 　　B、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA 　　C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA 　　D、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA ‎　　【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　①、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA 　　②、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子 　　③、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA 　　④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 　　⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA 　　⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA 　　⑦、1molC10H22中含共价键的数目为30NA 　　⑧、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 　　A、③④⑥⑧ 　　　　B、①④⑥⑦⑧ 　　　　C、①③④⑥⑧　　　　 D全部 ‎ ‎【变式2】（2016 衡水二中）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．‎2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的‎42 g混合气体中氢原子的个数为6NA 类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目 　　例5. （2016 全国高考卷1）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 　　A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA 　　B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NA 　　C、1 mol Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NA 　　D、1mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA ‎【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） 　　A、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA 　　B、5.6 g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3NA ‎ 　　C、5.6 g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2NA反应 　　D、5.6 g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3NA反应。 ‎ ‎【巩固练习】‎ 选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1．（2015 课标全国卷Ⅰ）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．‎2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎2．（2015 广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．‎23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，‎22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎3．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 　　A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 　　B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 　　C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 　　D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+‎ ‎4．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 ‎ A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA ‎ B. 18 g水中含有的电子数为10 NA ‎ C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA ‎ D. 在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA ‎ ‎5．（2016 四川绵阳中学）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B．室温下，‎1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗‎22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成‎28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA ‎6．下列说法正确的是 A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 ‎ B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子 C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移 D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 ‎ ‎7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　　A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA 　　B、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 　　C、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA ‎ 　　D、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA ‎ ‎8．（2016 江苏天一中学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol甲醇中含有碳氢键的数目为4NA B．‎25 ℃‎，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，‎2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA ‎9．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） 　　A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 　　B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 　　C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 　　D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA 　　10．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 　　A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA 　　B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NA 　　C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA 　　D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA 　　11．下列叙述正确的是 A.1.00‎mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配制1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B‎.25℃‎,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，‎2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA ‎　　13．下列说法正确的是（ ） 　　A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 　　B．1.8 g NH4+含有的质子数为6.02×1023 　　C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023 　　D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 　　14． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 　　A．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同 　　B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA ‎ 　　C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA 　　D．某温度时，pH=6的纯水中，含10－6 NA个OH－ 　　15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎ A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在标准状况下，‎2.8 g N2和‎2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA D．在常温常压下，‎2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA ‎ 　16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA B. 在标准状况下，‎22.4L 甲烷与‎18g水所含有的电子数均为10NA C. 含NA个Na+的Na2O溶解于‎1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1‎ D. 同一温度下‎1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与‎2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 ‎17．下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键 B．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 ×6.02×1023 ‎ C．将‎4 g NaOH溶于‎100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L D．将‎7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子