高考复习化学必备高中化学重要知识点详细总结2 13页

二十、各种“气”汇集 ‎1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2) ‎ ‎2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)‎ ‎ 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)‎ 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)‎ 二十一、滴加顺序不同，现象不同 ‎1．AgNO3与NH3·H2O：‎ ‎ AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎2．NaOH与AlCl3：‎ ‎ NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎3．HCl与NaAlO2：‎ ‎ HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 ‎ NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 ‎4．Na2CO3与盐酸：‎ ‎ Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar ‎ ‎20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca ‎ HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO NaOH ‎ N2 H2SO4C3H8 SO2 CuSO4CH3COOH ‎28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3‎ ‎1．常用相对分子质量 ‎ Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 ‎ BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180‎ ‎2．常用换算 ‎ 5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol ‎ ‎ 20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 ‎1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C、 、C=O 。‎ ‎ （ 和 中的C=O双键不发生加成）‎ ‎2、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。 3、能与NaHCO3反应的：—COOH ‎4、能与Na反应的：—COOH、 、－OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。‎ ‎6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。‎ ‎（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；‎ 注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。‎ ‎7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 ‎（一）有机 ‎1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ ‎2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）‎ ‎3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；‎ ‎4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）‎ ‎5．含醛基的化合物 ‎6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2‎ ‎（二）无机 ‎ 1．－2价硫（H2S及硫化物）； CH3‎ ‎2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ ‎3．＋2价铁：‎ ‎6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3‎ ‎6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 ‎2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2‎ ‎4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2MgBr2‎ ‎(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)‎ ‎5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色 ‎6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O ‎7．AgNO3‎ ‎8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 ‎（一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；‎ 2． 苯的同系物；‎ 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；‎ 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；‎ 5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；‎ 6． 煤产品（煤焦油）；‎ 7． 天然橡胶（聚异戊二烯）。‎ ‎（二）无机 1． ‎－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；‎ 2． ‎＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；‎ 3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）‎ ‎9、最简式相同的有机物 ‎1．CH：C2H2和C6H6‎ ‎2．CH2：烯烃和环烷烃 ‎3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ‎4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）‎ ‎10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）‎ ‎1、醇—醚 CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO ‎3、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO24、氨基酸—硝基烷 ‎ 5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2‎ ‎11、能发生取代反应的物质及反应条件 ‎1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；‎ ‎2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；‎ ‎②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂 ‎③浓硫酸：70～80℃水浴；‎ ‎3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；‎ ‎4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；‎ ‎5．酯类的水解：无机酸或碱催化；‎ ‎6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）‎ 二十四、实验中水的妙用 ‎1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。‎ ‎2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。‎ ‎3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。‎ ‎4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。‎ ‎5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。‎ ‎6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。‎ 二十五、有机物的官能团：‎ ‎1．碳碳双键： 2．碳碳叁键：‎ ‎3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH ‎ ‎5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：‎ 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 ‎ 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2‎ 二十七、有机反应类型：‎ 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。‎ 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。‎ 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。‎ 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。‎ 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。‎ 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。‎ 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)‎ 二十八、有机物燃烧通式 烃： CxHy＋(x＋)O2® xCO2＋H2O ‎ 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2® xCO2＋H2O 二十九、有机合成路线：‎ 补充：‎ ‎1、‎ ‎2、‎ ‎3、‎ ‎4、‎ ‎5、‎ ‎6、‎ ‎7、‎ ‎8、‎ ‎9、‎ ‎ 10、‎ ‎11、‎ ‎12、‎ ‎13、‎ ‎14、‎ ‎15、‎ ‎16、‎ 三十、化学计算 ‎（一）有关化学式的计算 ‎ 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。‎ ‎ 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。‎ ‎3．根据相对密度求式量：M=MˊD。‎ ‎5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量=‎ A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量：‎ ‎ (二) 溶液计算 ‎1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。‎ ‎3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)‎ ‎4、溶质的质量分数。①‎ ‎②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）‎ ‎③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%‎ ‎5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—‎ Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）‎ ‎×M ×NA 质 量物质的量微 粒 ‎ m ÷M n ÷NA N ‎ ‎ ‎×÷‎ ‎ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 ‎（标准状况下）‎ ‎6、图中的公式：1． 2． 3． 4． ‎ 三十一、阿伏加德罗定律 ‎1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。‎ ‎2．推论 ‎（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2‎ ‎（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2‎ 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。‎ ‎（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。‎ ‎（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；‎ ‎（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；‎ ‎（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；‎ ‎（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。‎ ‎（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。‎ 三十二、氧化还原反应 ‎ 升失氧还还、降得还氧氧 ‎ （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）‎ 化合价升高（失ne—）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得ne—）被还原 ‎（较强）（较强） （较弱） （较弱）‎ 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 ‎ 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。‎ 电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]‎ 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：‎ C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)‎ 三十四、热化学方程式正误判断——“三查”‎ ‎1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）‎ ‎2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)‎ ‎3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）‎ 注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；‎ 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；‎ ‎△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。‎ 一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。‎ 三十五、浓硫酸“五性”‎ 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性”‎ 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ‎①选主链，称某烷 ‎②编号位，定支链 ‎③取代基，写在前，注位置，短线连 ‎④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。‎ 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）‎ ‎ 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。‎ 浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 ‎ 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价；‎ 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；‎ 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；‎ 五平：观察配平其它物质的系数；‎ 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。‎ 四十、"五同的区别"‎ 同位素 (相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)‎ 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）‎ 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）‎ 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）‎ 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）‎ 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：‎ 看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；‎ 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。‎ 四十二、中学常见物质电子式分类书写 Cl ‎1．Cl-的电子式为： ‎ O H O H ‎2．-OH： OH-电子式：‎ Cl Mg2+‎ Cl S ‎ 2–‎ Na+‎ Na+‎ ‎3．Na2S MgCl2‎ Na+‎ Na+‎ O O ‎ 2–‎ ‎ 2–‎ Ca2+‎ C C CaC2、 Na2O2‎ H H N H H S ‎ 2–‎ H H N H H Cl H H N H H ‎4． NH4Cl (NH4)2S CO2‎ O O C 写结构式 补孤电子对 共用电子对代共价键 O OO C O OO C ‎5．‎ Cl ‎ 结构式 电子式 Cl ‎ Cl ‎ Cl ‎6．MgCl2形成过程： + Mg + Mg2+‎ 四十三、原电池：‎ l 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；‎ ‎ 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。‎ l 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 l 原电池：把化学能转变为电能的装置 ‎4．原电池与电解池的比较 原电池 电解池 ‎（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置 ‎（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路 ‎（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极 ‎（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原 ‎（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 ‎1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。‎ ‎2、等效平衡的分类 ‎（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡 Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。‎ Ⅱ类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。‎ ‎（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应）‎ Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。‎ www.ks5u.com