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- 2021-05-13 发布
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高考能力测试步步高化学基础训练14
基础训练14 化学键 非极性分子和极性分子
(时间60分钟,赋分100分)
●训练指要
本训练点包括:化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征;非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。
一、选择题(每小题5分,共45分)
1.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A.X2YZ4 B.XYZ3
C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
2.下列说法中正确的是
A.分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变成游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是
A.NaOH B.Na2O2
C.CaCl2 D.H2O2
4.下列分子中,键角最大的是
A.CH4 B.NH3
C.H2O D.CO2
5.下列叙述正确的是
A.两个非金属原子间可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述中错误的是
A.N共有34个核外电子
B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是
A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
8.1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素,则氮化镓的化学式可能是
A.Ga3N2 B.Ga2N3
C.GaN D.Ga3N
9.三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体,其分子呈三角锥型,以下关于NCl3叙述正确的是
A.NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的
B.NCl3分子是非极性分子
C.NCl3分子中不存在孤对电子
D.分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
二、非选择题(共55分)
10.(7分)写出下列粒子的电子式:
(1)硫原子 ,(2)镁离子 ,
(3)氢氧根离子 ,(4)氮气 ,
(5)过氧化钠 ,(6)氯化铵 ,
(7)氮化镁 。
11.(6分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2分子中含有54 mol电子,根据下列反应:
①H2+B2C
②B2+XY+AB2+H2O
③Y+CAB2+Z,Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式AB2 ,X ,Y ,Z 。
(2)用电子式表示AB2的形成过程 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
12.(6分)在白磷分子中每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成 结构,键角为 。如果把一个白磷分子的每个P—P都打开插入一个氧原子,则一共可结合 个氧原子,这样得到的化合物的分子式为 。
13.(7分)有A、B、C、D、E五种粒子,其组成均有氢元素,且电子总数为10个。A是双原子的阴离子,根据下列变化,写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。
①A+B C+D↑ ②2CA+E
③D+E===B+C
则A ,B ,C ,D ,E 。B的形状是 ,C的电子式是 。
14.(7分)处于相邻三个周期的元素A、B、C,原子序数依次增大,三者原子序数之和为25,且知B、C处于同一主族,1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 L氢气(标况),E和D处于同周期,且E+和D离子具有相同的电子层结构,元素F和C能形成FC型离子化合物,又知C离子比F离子多一个电子层,试推断:
(1)六种元素的名称分别为A ,B ,C ,D ,E ,F 。
(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程 。
15.(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示,呈V型,键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:
(1)臭氧与氧气的关系是 。
(2)写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子
有 对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子 (是或否)。
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应(若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)。
A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:
PbS+ O3—— PbSO4+ O2
B.O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子数 mol
16.(6分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:
A的结构式 ;D的电子式 。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ;
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子能力的大小是(用化学式或离子符号表示) > 。
17.(8分)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞。FexO晶体结构如下图所示。已知FexO晶体密度ρ为5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m。(铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16)
求:(1)FexO中x值。
(2)晶体中的铁分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占的质量分数(用小数表示精确到0.001)。
(3)确定此晶体的化学式(化学式中表示出Fe2+和Fe3+的个数)。
(4)在该晶体中,铁元素的离子间的最短距离为多少米?
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